初中化学第10单元　酸和碱　复习课.ppt

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 复习课复习课 1 单元知识网络图单元知识网络图 2 3 4 铁的化合价铁的化合价2、3 价价。置换反应生成置换反应生成2 价亚铁化合物价亚铁化合物。复复 分解反应中化合价不变分解反应中化合价不变，为为3 价价 Fe2HClFeCl2H2 Fe2O36HCl2FeCl33H2O 5 金属与酸反应金属与酸反应生成氢气生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝浓硫酸和硝 酸不行酸不行。 判断溶液中酸和碱是否完全反应判断溶液中酸和碱是否完全反应， 只要检验出反应后溶液的酸只要检验出反应后溶液的酸 碱性即可碱性即可。可加石蕊溶液可加石蕊溶液、活泼金属活

2、泼金属、碳酸盐等碳酸盐等。(如果是酸如果是酸 性溶液性溶液，则加活泼金属产生氢气则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳加碳酸盐产生二氧化碳， 有气泡有气泡) 6 只要溶液显碱性或酸性只要溶液显碱性或酸性， 就能使指示剂变色就能使指示剂变色， 不一定要酸和碱不一定要酸和碱。 如：碳酸钠如：碳酸钠 Na2CO3。俗称纯碱俗称纯碱、苏打苏打，不是碱不是碱，是碳酸盐是碳酸盐， 但是溶液显碱性但是溶液显碱性，也会使指示剂变色也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性还有碳酸钾也显碱性。 7 一一、酸碱指示剂酸碱指示剂 往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化

3、钠溶液并振荡，直直 至氢氧化钠过量至氢氧化钠过量，可观察溶液的颜色变化是可观察溶液的颜色变化是( ) A红一蓝一紫红一蓝一紫 B红一紫一蓝红一紫一蓝 C蓝一紫一红蓝一紫一红 D蓝一红一紫蓝一红一紫 B 8 下列各组物质间的反应下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂由于现象不明显需要借助酸碱指示剂 才能判断出反应发生的是才能判断出反应发生的是( ) A锌与稀盐酸锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸烧碱溶液与稀硫酸 C氧化铁与稀硫酸氧化铁与稀硫酸 D大理石与稀盐酸大理石与稀盐酸 B 9 请写出下列物质或者其主要成分的化学式请写出下列物质或者其主要成分的化学式， 并对该物质进行分类并对该物

4、质进行分类 (酸酸、碱碱、盐盐、氧化物氧化物)。 。 物质物质 化学式化学式 类别类别 物质物质 化学式化学式 类别类别 盐酸盐酸 HCl 酸酸 消石灰消石灰 Ca(OH) 碱碱 石灰石石灰石 CaCO 盐盐 生石灰生石灰 CaO 氧化物氧化物 氨水氨水 碱碱 苛性钠苛性钠 NaOH 碱碱 HCl 酸酸 Ca(OH)2 碱碱 CaCO3 盐盐 CaO 氧化物氧化物 NH3 H2O 碱碱 NaOH 碱碱 10 (2018 广州广州)下列物质属于碱的是下列物质属于碱的是( ) AH2O BNaHCO3 CCa(OH)2 DH3BO3 C 11 当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，

5、在瓶口观察到的现象是在瓶口观察到的现象是 ( ) A产生白烟产生白烟 B产生白雾产生白雾 C产生白色烟雾产生白色烟雾 D产生氯化氢气体产生氯化氢气体 B 12 下列几种溶液敞口置于空气中下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变溶质成分不变，但溶质的质量但溶质的质量 分数减小且溶液质量增加的是分数减小且溶液质量增加的是( ) A浓硫酸浓硫酸 B浓盐酸浓盐酸 C氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D石灰水石灰水 A 13 (2018 北京北京)下列物质下列物质能与能与 NaOH 反应的是反应的是 ( ) AFe BCO2 CFe2O3 DNaCl B 14 已基本干燥的抹灰白墙已基本干燥的抹灰白墙(熟石灰熟

6、石灰)，住人后往往又会变得潮湿住人后往往又会变得潮湿， 这主要是由于这主要是由于 ( ) A墙壁中有水渗出墙壁中有水渗出 B空气中的水凝结在墙面空气中的水凝结在墙面 C熟石灰与二氧化碳反应的生成物中有水熟石灰与二氧化碳反应的生成物中有水 D熟石灰变成了生石灰和水熟石灰变成了生石灰和水 C 15 目前我们认识了目前我们认识了“酸酸”和和“碱碱”，请回答下列问题：请回答下列问题： (1)常见的酸有硫酸常见的酸有硫酸、盐酸等盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有在它们的水溶液里由于存在有 相同的相同的 H 离子离子(填符号填符号)，因此因此，它们有很多相似的化它们有很多相似的化 学性质学性质，如：如：

7、酸与指示剂反应酸与指示剂反应 、 酸与金属氧化酸与金属氧化 物反应生成盐和水物反应生成盐和水 等等(写二条即可写二条即可)。 H 酸与指示剂反应酸与指示剂反应 酸与金属氧化物酸与金属氧化物 反应生成盐和水反应生成盐和水 16 (2)碱有氢氧化钠碱有氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干氢氧化钠可作某些气体的干 燥剂燥剂，如：干燥如：干燥 氢气氢气 、 氧气氧气 等气体等气体，氢氧化钙氢氧化钙 可由生石灰与水反应制得可由生石灰与水反应制得， 化学方程式为化学方程式为 CaO HO Ca(O H) 。 氢气氢气 氧气氧气 CaOH2O Ca(OH)2 17 (3)酸和碱能发生中和

8、反应酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有它在日常生活和工农业生产中有 广泛的应用广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟可用熟 石灰进行处理石灰进行处理，反应的化学方程式为反应的化学方程式为 HSOC a(OH) CaSO2H O 。 H2SO4Ca(OH)2 CaSO42H2O 18 下图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中下图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应有关粒子之间反应 的示意图的示意图。 19 (1)写出该反应的化学方程式写出该反应的化学方程式 NaOHHClNaClH。 (2)从图中可看出该反应的微观本质是从图中可

9、看出该反应的微观本质是 氢离子和氢氧根离氢离子和氢氧根离 子结合成水分子子结合成水分子 。 NaOHHClNaClH2O 氢离子和氢氧根离子氢离子和氢氧根离子 结合成水分子结合成水分子 20 (3)下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A反应后溶液的反应后溶液的 pH 大于大于 7 B反应前的溶液均可导电反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电反应后的溶液不导电 C反应后溶液中存在的粒子只有反应后溶液中存在的粒子只有 Na 和 和 Cl D反应前后所有元素的化合价均无变化反应前后所有元素的化合价均无变化 D 21 长途运输鱼苗时长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙人们常在水中加入少量

10、过氧化钙(CaO2)固固 体体。甲甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。 提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么最终会生成什么 物质呢？猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认物质呢？猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认 为：生成氢氧化钙和氧气为：生成氢氧化钙和氧气。 22 (1)你认为你认为 甲甲 同学的猜想是错误的同学的猜想是错误的，其理由是其理由是 氧化钙氧化钙 会与水反应生成氢氧化钙会与水反应生成氢氧化钙 。 甲甲 氧化钙会氧化钙会 与水反应生成氢氧化钙与水反应生成氢氧化钙

11、 23 (2)请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的， 并填写下表：并填写下表： 24 实验步骤及操作方法实验步骤及操作方法 预期的实验现象预期的实验现象 结论结论 1.取少量过氧化钙放入试取少量过氧化钙放入试 管中， 加足量水， 并且管中， 加足量水， 并且 把把 带火星的木条伸入试管带火星的木条伸入试管 内内 ； 带火星的木条复带火星的木条复 有氧气生成有氧气生成 把把 带火星的木条伸入试管带火星的木条伸入试管 内内 带火星的木条复燃带火星的木条复燃 25 2. 往反应后的试管内往反应后的试管内 滴加几滴无滴加几滴无 色色 酚酞酚酞

12、。 溶液变红溶液变红 有氢氧化钙有氢氧化钙 生成生成 往反应后的试管内滴往反应后的试管内滴 加几滴无色酚酞溶液加几滴无色酚酞溶液 溶液变红溶液变红 26 三三、溶液的酸碱性和酸碱度溶液的酸碱性和酸碱度 下图中下图中 X、Y、Z 表示的是水表示的是水、石灰水石灰水、稀盐酸的近似稀盐酸的近似 pH。 。下下 列判断错误的是列判断错误的是 ( ) AX 是稀盐酸是稀盐酸 BY 是水是水 CZ 是石灰水是石灰水 D无法确定无法确定 X、Y、Z D 27 正常人的体液正常人的体液 pH 都在一个相对稳定的范围内都在一个相对稳定的范围内，否则人会生否则人会生 病病。下列人体体液中下列人体体液中，酸性最强的

13、是酸性最强的是( ) A唾液唾液(pH：6.67.1) B血液血液(pH：7.357.45) C胆汁胆汁(pH：6.87.4) D胃酸胃酸(pH：0.81.5) D 28 用用 pH 试纸测溶液的试纸测溶液的 pH， ，如测前先将如测前先将 pH 试纸用水润湿试纸用水润湿，则则 测量结果测量结果(填填“相同相同”“”“偏小偏小”或或“偏大偏大”)： (1)若待测液是氯化钠溶液若待测液是氯化钠溶液，其测量结果与实际其测量结果与实际 相同相同 ； (2)若待测液是盐酸若待测液是盐酸，其测量结果会比实际的其测量结果会比实际的 pH 偏大偏大 ； (3)若待测液是氢氧化钠溶液若待测液是氢氧化钠溶液，其

14、测量结果会比实际的其测量结果会比实际的 pH 。 相同相同 偏大偏大 偏小偏小 29 在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中反应过程中 溶液的酸碱度变化如下图所示溶液的酸碱度变化如下图所示。 30 (1)该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 HSO 2NaOHNaO 2HO 。 (2)该实验操作是将该实验操作是将 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 滴加到滴加到另一种溶液另一种溶液 中中。 H2SO42NaOHNa2SO4 2H2O 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 31 (3)当加入溶液的质量为当加入溶液的质量为 ag 时时，所得溶液中的溶质为所

15、得溶液中的溶质为 硫酸硫酸 钠钠、硫酸硫酸 。 (4)当加入溶液的质量为当加入溶液的质量为 bg 时时，向所得溶液中滴加酚酞溶液向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液呈溶液呈 红红 色色。 硫酸硫酸 钠钠、硫酸硫酸 红红 32 将将 40g 稀盐酸逐滴加入到稀盐酸逐滴加入到 20g 溶质质量分数为 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠的氢氧化钠 溶液中溶液中，边滴加边搅拌边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加随着稀盐酸的滴加，溶液的溶液的 pH 变化变化 如图一所示如图一所示，溶液的温度变化如图二所示溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中不考虑反应过程中 热量损失热量损失)。试回答：试回答： 33 34 (1

16、)图二从图二从 A 到到 B 过程中过程中，溶液的溶液的 pH 逐渐逐渐 减小减小 (填填“增增 大大”或或“减小减小”)。 (2)图二表示酸图二表示酸碱恰好完全反应的点是碱恰好完全反应的点是 B 。 减小减小 B 35 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。 解：设稀盐酸中溶质的质量为解：设稀盐酸中溶质的质量为 x，恰好完全反应时，恰好完全反应时， 消耗消耗 NaOH 的质量为的质量为20g4%0.8g NaOH HClNaClH2O 40 36.5 0. .8g x 36 40 0.8g 36.5 x x0.73g HCl 的质量分数的质量分数(0.73g 20g)100%3.65%。 答：略答：略。 谢谢您的观看与聆听谢谢您的观看与聆听