化学规矩总结 教案.docx

1、一、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。 2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。 3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排 在前面的金属的盐溶液不反应。 4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2 价的亚铁 二、金属+酸盐+H2中：

2、1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 三、干冰不是冰是固态二氧化碳 水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨； 纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。 四、物质的检验 1.酸(H+)检验 方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明 H+存在。 方法 2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明 H+的存在。 方法 3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸

3、上，然后把试纸显示的颜色跟标准比 色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 小于 7，则证明 H+的存在。 2.碱(OH-)的检验 方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明 OH-的存在。 方法 2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则 证明 OH-的存在。 方法 3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证 明 OH-的存在。 方法 4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比 色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 大于 7，则证明 OH-的存在。 3.CO32- 或 HCO3-的检验 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中， 如果有无色气体放出， 将此气体通入盛 有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中 CO32-或 HCO3-的存在。 4.铵盐(NH4+) 用浓 NaOH 溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。