河南省郑州市、商丘市名师联盟2021届高三11月教学质量检测 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 郑州市、商丘市名师联盟郑州市、商丘市名师联盟 20202021 学年高三学年高三 11 月质量检测月质量检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑； 非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 。 4.本试卷主要命题范围：必修 1、必修 2。

2、5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A.用戊烷代替氟利昂作发泡剂，有利于保护臭氧层 B.医疗上 BaCO3可用于肠胃 X 射线造影检查 C.石油、煤炭、天然气完全燃烧不会造成大气污染 D.使用加酶洗衣液，洗涤时水温越高，效果越好 2.下列化工过程不涉及氧化还原反应的是 A.石油化工中分馏出汽油与煤油 B.煤化工中煤的气化和液化 C.海洋工业中从海水中获得单质溴 D.氯碱工业

3、中利用食盐水获得盐酸 3.下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为 12 的钠原子12 11Na B.Cl 结构示意图 C.NaCl 的电子式 D.H2O 的结构式 HOH 4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D.NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂 5.下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A.电解饱和食盐水制取钠 B.热还原法制取汞、银 - 2 - C.利用铝热反应制取铬、锰 D.利用热分解法制取铜 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cl2和水反应：C

4、l2H2O2H ClClO B.石灰石与醋酸溶液反应：CO32 2HCO 2H2O C.Cu 和浓硝酸反应：Cu4H 2NO 3 Cu22NO 22H2O D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2 CO 23H2O2Al(OH)3CO3 2 7.下列措施不能加快化学反应速率的是 A.H2O2分解制取 O2时，加入少量 MnO2 B.Al 和 O2反应制取 Al2O3时，用铝粉代替铝片 C.Zn 与稀硫酸反应制取 H2时，滴加少量的 CuSO4溶液 D.石灰石与盐酸反应制取 CO2时，用等浓度的硝酸代替盐酸 8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Na(s) 2 Og 常温

5、Na2O2(s) 2 COg Na2CO3(s) B.N2(g) 2 Og 放电 NO(g) 2 2 Og H O l HNO3(aq) C.Al2O3(s) 2 H O l Al(OH)3(s) 稀盐酸 AlCl3(aq) D.H2SiO3(s) SiO2(s) 盐酸 SiCl4(aq) 9.AlCl3是有离子性的共价化合物，熔点 190(2.5 大气压)，沸点 182.7，在 177.8升华。 某同学利用如下装置(部分夹持仪器已略)制备无水 AlCl3，其中能达到相应实验目的的是 10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Y 是地

6、壳中含量最多的元素，Z 元素的金属性在短周期中最强，W 与 Y 位于同一主族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：YZW B.Y 与 Z 组成的化合物中不可能含共价键 C.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 - 3 - D.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 11.某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.该有机物与甘油互为同系物 B.该有机物苯环上的一氯代物有 3 种 C.该有机物分子中所有原子可能共平面 D.该有机物与 NaOH 和 Na 均能发生反应 12.用如图所示的装置，选择适当的试剂 M 分别进行如下实验，可以达到目的的是 A.试剂 M 为水，收集 H

7、2、NO、CH4等难溶于水的气体 B.试剂 M 为饱和小苏打溶液，除去 CO2中混有的 HCl C.试剂 M 为浓硫酸，除去 H2S 中混有的少量水蒸气 D.试剂 M 为溴水，检验某混合气体中一定含乙烯 13.如图是一种新型电池的工作原理图。下列关于该电池工作时的说法正确的是 A.电极 1 为负极，发生还原反应 B.电池总反应为 3H22HNO32NO4H2O C.电子由电极 2 经过负载流入电极 1 D.电池工作时间越长，右侧反应池内溶液中 c(H )越高 14.利用废铅泥(含 PbO、Pb 及 PbSO4)可制备 3PbOPbSO4H2O，流程如下： - 4 - 下列说法错误的是 A.滤液

8、 1、滤液 2、滤液 3 中主要溶质均为 Na2SO4 B.“酸溶”时，生成 NO 的离子方程式为 3Pb8H 2NO 3 3Pb22NO4H 2O C.在实验室中，操作 1、操作 2 均需用到漏斗、玻璃棒、烧杯 D.用盐酸酸化的 BaCl2溶液可检验 3PbOPbSO4H2O 是否洗涤干净 二、非选择题：本题共 5 小题，共 58 分。 15.(12 分)纤维素(cellulose)是地球上来源十分丰富的可再生资源。以纤维素为原料可实现下列 物质的制备： 回答下列问题： (1)下列关于纤维素的说法正确的是 (填字母)。 a.是可溶于水的白色固体 b.水解的最终产物为葡萄糖 c.与淀粉互为同分

9、异构体 d.完全燃烧的最终产物只有 CO2和 H2O (2)和的反应类型依次为 、 。 (3)M 的结构简式为 ，其分子中含有的官能团名称为 。 (4)写出反应的化学方程式： 。 (5)上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率达不到 100%的是 (填序 号)。 (6)能发生水解反应的 N 的同分异构体有 种(不考虑立体异构，不包括 N 本身)。 16.(11 分)R、W、X、Y、Z 为短周期主族元素，t、u、p、v 依次是 W、X、Y、Z 组成的单质， n 是由其中三种元素组成的化合物，m、q、r 是由其中两种元素组成的化合物。已知固体 u 能 与冷水剧烈反应， q 能使品红溶液褪色，

10、r 的焰色反应显黄色， 上述物质的转化关系如图所示(部 分物质未给出)。 - 5 - 回答下列问题： (1)Y 与 X 同 (填“主族”或“周期” ，下同)，与 W 同 。 (2)q 属于 (填“离子”或“共价”)化合物，将 q 通入酸性高锰酸钾溶液中，发生 反应的离子方程式为 。 (3)用电子式表示 X2Y 的形成过程： 。 (4)写出 m 与 n 反应的化学方程式： 。 (5)化合物 n 可以处理含铬废水： 第步反应中，每处理含有 2.0 mol Cr2O72 号的废水消耗 mol n。 17.(11 分)某工厂用肼(N2H4)处理含有大量 Cu(OH)2的废料来回收金属铜，流程如下： 回

11、答下列问题： (1)“反应”需加热，写出该反应的化学方程式： 。 (2)实验室利用 NH3和 NaClO 溶液反应制备 N2H4的装置(部分夹持仪器已省略)如图： 盛放浓氨水的仪器名称为 ，装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式 为 。 若选用下图中的装置收集一瓶干燥的氨气，其连接顺序为：发生装置 (按气流 - 6 - 方向，用小写字母表示)。 写出上述反应生成 N2H4的离子方程式： 。 (3)铜粉纯度的测定，步骤如下： 步骤 1：称取 2.00 g 铜粉样品于烧杯中，缓慢加入足量稀 H2SO4，边加热边通入 O2使粉末完 全溶解。冷却后将溶液移入 100 mL 的容量瓶中，用水稀释至刻度线

12、处； 步骤 2：准确量取 20.00 mL 上述溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的 KI，充分反应 后， 以淀粉溶液作指示剂， 用0.20 mol L 1的Na 2S2O3标准溶液滴定， 滴定终点时共消耗Na2S2O3 标准溶液 30.00 mL。 若铜粉中杂质不参与反应，则铜粉中含铜的质量分数为 。 已知步骤 2 中发生反应如下：Cu2 ICuII 3 ；I 3 S 2O3 2S 4O6 2I(均未配平) 18.(12 分)羰基硫(COS，沸点：50)又称氧硫化碳，其结构与 CO2类似。回答下列问题： (1)COS 的电子式为 。 (2)实验室中通常用粉状硫氰化钾、水和浓硫酸反应制备

13、COS，同时生成两种硫酸氢盐。写出 该反应的化学方程式： 。 (3)以 COS 为原料制备其他含硫物质的流程如下(部分产物已略去)： 2 H ONaOH2 22232 IIIIII COSH SNa SS OH 溶液 溶液 反应 I 中另一种产物是 。 分别写出反应 II、反应 III 的离子方程式： 、 。 (4)CO 和 S2(g)反应是制备 COS 的另一种方法。 恒温下， 向体积为 2 L 密闭容器中分别充入 1.2 mol CO 和 1 mol S2(g)，发生反应：2CO(g)S2(g)2COS(g)，10min 后达到平衡状态，测得 混合体系中含 0.4 mol COS(g)。

14、平衡时，CO 的浓度为 mol L 1；10min 内用 S 2(g)表示的化学反应速率 mol L 1 min1。 下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是 (填字母)。 a.v(CO)正2u(S2)正 b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器内气体压强保持不变 - 7 - 19.(12 分)氨基磺酸镍Ni(H2NSO3)2是工业电镀镍所必需的化工原料，其一种制备流程如下： 已知：氨基磺酸(H2NSO3H)具有强酸性、溶于水、不溶于乙醇，pH 较低时发生水解生成 NH4HSO4。 回答下列问题： (1)写出“氨基磺酸制备”的化学方程式： 。 (2)“洗涤、干燥”时，先用 98%的浓硫酸洗涤后，再用乙醇洗涤。其中用乙醇洗涤的优点 是 。 (3)写出“氨基磺酸镍制备”的化学方程式： ，该步骤中适 宜的控温方式为 ；制备过程中需要调节溶液的 pH56，其原因 是 。 (4)若取 m1 g CO(NH2)2，最后获得 m2 g Ni(H2NSO3)2，则 Ni(H2NSO3)2的产率为 (用 含 m1、m2的代数式表示)。 - 8 - - 9 -