中学化学全册知识清单.docx

1、 第一单元知识清单第一单元知识清单 1.化学是在分子、原子层次上，研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。 2.没有生成其他物质的变化叫物理变化，生成了其他物质的变化叫化学变化。区分物理变化与化学变 化，宏观上看：有没有 新物质生成 ，从微观上看：构成物质的分子有没有发生变化 。 3.在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，例如：氧化性、还原性、稳定性、可燃性、毒性、酸碱 性、活泼性等；不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，例如：吸附性、溶解性、导电性、 导热性、硬度、密度、色、态、味等。 4.对蜡烛及其燃烧的探究 （1）点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分 3 层，外焰外焰最亮，焰心焰

2、心最暗。取一根火柴梗，拿住一端迅速 平放入火焰中，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况： 外焰外焰部分被烧的最焦， 焰心焰心部分被烧的最轻，说明火焰外焰外焰 温度最高， 焰心焰心温度最低。 （2）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方可观察到烧杯内壁 有水雾出现；片刻取下烧杯，迅速向 烧杯中倒入少量的澄清石灰水，振荡，可观察到 石灰水变浑浊。由此说明，蜡烛燃烧后生成了水和二氧 化碳。 （3）熄灭后有一股白烟，能重新点燃，说明白烟是石蜡蒸汽遇冷变成的固体小颗粒；黑烟是石蜡燃烧 不充分产生的炭黑小颗粒。 5.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 （1） 呼出的气体使澄清的石灰水变浑浊， 空气不能使

3、澄清的石灰水变浑浊， 说明呼出气体与空气相比， COCO2 2含量变高含量变高。 （2）呼出的气体使燃着的小木条熄灭，燃着的小木条在空气中继续燃烧无明显变化，说明呼出气体与 空气相比，O O2 2变少变少。 （3）放在空气中的玻璃片无变化，被哈气的玻璃片上有水珠，说明呼出的气体与空气相比，水蒸气水蒸气 含量变多含量变多。 6.走进化学实验室 （1）认识仪器：坩埚钳、锥形瓶坩埚钳、锥形瓶、燃烧匙、圆底烧瓶、试管刷、玻璃棒、水槽水槽、漏斗、长颈漏斗、分漏斗、长颈漏斗、分 液漏斗液漏斗、蒸发皿、胶头滴管、橡皮塞。 （2）实验室化学药品取用原则：1、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是

4、气体） 的气味，不得尝任何药品的味道。2、注意节约药品：应严格按照实验室规定的用量取药品，若没有说明用 量，一般按最少量取用：液体取 1-2mL，固体 只需盖满试管底部即可。3、实验室剩余药品既不能放回原 瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。（剩余的-指定容器；回收药品-指定容 器；废弃药品-废液缸）。 。 （3）固体药品通常保存在 广口瓶 里，取用固体药品一般用药匙，有些块状的可用镊子夹取。用过的 药匙或镊子要立即用 干净的纸擦拭干净 ，以备下次使用，把块状的固体或密度较大的金属颗粒放入玻 璃容器时，应先把容器 横放 ，把药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来

5、，使药品或金属 颗粒 缓缓地滑到容器底部，以免 打破容器。 （4）液体药品通常放在 细口瓶里，常用倾倒法取用。取用少量少量液体药品，用 胶头滴管胶头滴管。滴加液体时， 滴管应悬空在容器正上方，防止沾污试管，造成试剂的污染。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要 平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。取用一定量一定量的液体药品用 量筒量筒 和胶头滴管胶头滴管。 （5）量液时，量筒必须 放平放平 ，视线要与量筒内液体 凹液面凹液面 的 最低处最低处 保持水平。用量筒量取 液体时，仰视会使读数比实际体积偏 小 ，俯视会使读数比实际体积偏 大。 （6）实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用

6、水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛 。 （7）用完酒精灯后，熄灭方法是 用灯帽帽盖灭 ，不可用嘴去吹。盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好， 目的是 使内外气压平衡，下次使用容易打开 。 （8）给固体加热时，试管口应 略向下倾斜略向下倾斜 ；给液体加热时，试管应 倾斜 45。 （9）某同学在做加热实验后，发现试管炸裂，可能的原因有 1.未预热 2.试管外壁有水 3.试管底接触 灯芯 4.加热后骤冷 5.加热固体时，试管口未略向下倾斜。 (10)可以直接用酒精灯火焰加热的仪器有 试管、 坩埚 、 蒸发皿、 燃烧匙 。需要垫上石棉网加热 的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 (11)称量干燥的固体药品时

7、，应在两个托盘上各放 一张干净大小相同的纸片 ，然后把药品放在 纸 上称量，易潮解的药品（如 NaOH 固体 ），必须放在 小烧杯 里称量。 （12） 检验气密性的方法： 先把导管的另一端浸入水中导管的另一端浸入水中， 再用手紧握试管， 若水中的导管口有气泡冒出， 则气密性良好。若气密性良好，松开手后，导管口会形成一段 水柱 。 (13)玻璃仪器洗涤干净的标准是：仪器内壁附着的水即不 聚成水滴聚成水滴 ，也不 成股流下成股流下。 （14）在粗盐提纯过程中，三次用到玻璃棒，其中溶解、过滤、蒸发中它的作用分别是 ：搅拌，加快溶 解速率 、 引流，防止液滴飞溅 、 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 。

8、第二单元知识清单第二单元知识清单 1.法国化学家拉瓦锡通过著名的 12 天实验得出了空气是由 O2和 N2组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。 2.红磷燃烧测定空气中氧气含量 （1）实验原理：利用红磷与氧气反应生成 P2O5固体，使瓶内压强减小，引起水面变化，从而确定空气 中氧气的体积分数。 （2）实验现象：发出黄色火焰，放热，产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水经导管进入集气瓶，进 入集气瓶内的水约占瓶内空气体积的 1/5。 （3）红磷燃烧集气瓶底部应放水 ，目的： 防止燃烧的磷溅落炸裂瓶底 ；吸收 P2O5，防止污染空 气。 （4）测定结果1/5 的原因： 红磷的量不足； 装置气

9、密性不好 ； 未等装置冷却就打开弹簧 夹 ；结果1/5 的原因 红磷点燃后伸入集气瓶太慢 ；实验时弹簧夹未夹紧胶皮管 （5）能否用硫、木炭代替红磷？不能，因为产物是气体，不能产生压强差。 （6） 此实验中， 所选可燃物具备条件： 只能消耗空气中的 O2； 生成物为固态或液态， 不能为气态。 （7）集气瓶内剩下的气体主要是 N2 ，推测出该气体具有的性质有不支持燃烧，不易溶于水。 3. 空气的成分以及各成分的用途 （1） 空气的成分按体积计算， 大约是： 氮气 78% ， 氧气 21% ， 稀有气体 0.94% ， 二氧化碳 0.03% ， 其他气体和杂质 0.03% 。 （2）氧气的用途 :供

10、给呼吸供给呼吸（潜水、登山、医疗救护）；支持燃烧支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产和宇宙航 行）； （3）氮气的用途： 作保护气（焊接金属、充入灯泡延长使用寿命、食品包装中防腐）；医疗上 液氮冷冻麻醉条件下做手术 （4）稀有气体的用途：制各种电光源 ；作保护气（注意稀有气体是混合物！） 4.混合物：两种或两种以上物质混合而成的物质（无化学式），例如空气、海水，纯净物：只由一种 物质组成（有固定的化学式），例如 O2、CO2 5.空气污染物和保护空气的措施 （1）空气污染指数的项目有 COCO，SOSO2 2，NONO2 2，PMPM1010，O O3 3 （2）造成温室效应温室效应的气体有 COC

11、O2 2，CHCH4 4 ，造成酸雨酸雨的气体有 SOSO2 2，NONO2 2 （3）空气质量分级标准：等级越高，污染越重。 6.氧气的性质 硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部装少量水的目的是吸收 SO2，防止 SO2逸出，污染空气 铁在氧气中燃烧时，集气瓶底部放水或细沙，目的是防止生成的高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂。 7.氧气的物理性质:氧气是无色无味的气体，密度比空气密度 略大， 不易溶于水。 氧气的化学性质：助燃性，能供给呼吸，氧化性 检验集气瓶中氧气的方法：将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，说明是将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，说明是 O O2 2。 8.化合反应、分解反应与

12、氧化反应 化合反应的定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；硫、木炭、铁、镁与红磷与氧气反应 类型是化合反应 分解反应的定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 氧化反应的定义：物质与 O2发生的反应，属于氧化反应。 9.缓慢氧化有:植物的呼吸、食物的腐烂、 醋的酿造、农家肥料的腐熟和金属的生锈等。 10.制取氧气 （1）实验室制取氧气的三个反应原理：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 反应类型均为分解反应。 （2）高锰酸钾制取氧气的实验步骤：查装定点收离熄 注意事项：试管口应 略

13、向下 倾斜，目的防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 试管口要塞 棉花 ，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 在加热前要先 预热，再对准药品集中加热。 收集氧气的方法有两种： 排水法，原因 O2不易溶于水 ； 向上排空气法，原因 O2密度比空气略大。 用排水法收集时，当气泡连续均匀放出时开始收集，集满的标志是集气瓶口有气泡冒出 向上排空气法收集氧气时，验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口口，若木条复燃，说明已满。 排水法收集氧气时，集满后先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸进入 试管，使试管炸裂。 11.催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的

14、质量质量和化学化学性质在反应前后没 有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在反应中作用是催化作用 注意：注意：改变不一定代表加快，也有可能减慢 催化剂不能增加生成物的质量 催化剂的化学性质 不发生改变，物理性质可能改变 同一个反应，可有不同的催化剂。 12.工业制氧气：分离液态空气和膜分离技术，都属于物理变化。其中，分离液态空气是利用各物质沸沸 点点不一样。 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 第一节第一节 分子和原子分子和原子 一、一、 分子和原子的异同分子和原子的异同 二、二、 验证分子运动的探究实验验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入 A、B两个小

15、烧杯中，另取一个小烧杯 C，加入约 5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住 A、C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯 A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红由上至下逐渐变红。 【实验结论结论】分子是不断运动的。 【注意事项】 浓氨水显碱性， 能使酚酞溶液变红。 浓氨水具有挥发性， 能挥发出氨气。 物质 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 化学方程式 硫 产生微弱的淡蓝色火焰， 放热， 生成有刺激性气味 的气体 产生蓝紫色火焰，放 热，生成有刺激性气味 的气体 S + O2 点燃 SO2 木炭 发出红光， 放热， 生成一 种能使澄清石灰水变浑 浊的气体 发出白光，放热，生成

16、一种能使澄清石灰水 变浑浊的气体 C + O2 点燃 CO2 铁 红热，不燃烧 剧烈燃烧，火星四射， 放热，生成一种黑色固 体 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 镁 发出耀眼白光，放热，生成白色固体 2Mg+O2点燃 2MgO 红磷 发出黄色火焰，放热，产生白烟 4P+5O2点燃 2P2O5 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 注意 1、所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和

17、硅是由原子构成的，其他大多数物质 是由分子构成。 2、在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 3、物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 4、气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 5、不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 6、一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由 原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。 三、三、 从微观角从微观角度解释问题度解释问题 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物

18、理变 化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学 变化） 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 化学变化的实质：在化学化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。 四、四、 物质的组成物质的组成 1. 宏观角度： 水是由氢元

19、素和氧元素组成的。 铁是由铁元素组成的。 2. 微观角度： 水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。 水分子是由氢原子和氧原子构成。 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。 3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以 混淆。 第二节第二节 原子的构成原子的构成 1. 原子的构成 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（氢原子），质子数也不一定等于中子 数。 原子的种类由核电荷数（质子数）核电荷数（质子数）决定

20、。 2. 构成原子的各种粒子间的关系 在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性原子整体不显电性。 3. 相对原子质量 相对原子质量质子数中子数 第三节第三节 元素元素 1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。 元素与原子的区别和联系： 2. 元素之最 地壳中含量（质量分数）排在前四位的元素：氧、硅、铝、铁、 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙 3.

21、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 4. 元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字 母相同，则再附加一个小写字母加以区别。 5. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成， 元素符号还可以表示一种物质。 如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。 如：H 表示氢元素、1 个氢原子。2H 表示 2 个氢原子。Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。 6. 描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素 组

22、成的。 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧 化碳分子构成的。 （描述分子的构成时用原子叙述）1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的。 7. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共 7 个周期；每一纵行叫做一个族，共 16 个族。 周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始， 逐渐过渡到非 金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。 同一周期元素的原子的电子层数相等。 第四节第四节 离子离子 1. 核外电子的排布 在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同

23、，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电 子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布分层运动或分层排布。 现在发现的元素，原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。电子层序数越大，层内电子的能量越 原子 （不带电） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子 带一个单位负电荷） 质子（每个质子带 一个单位正电荷） 中子（不带电） 电子在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 原子核体积很小， 约占原子体积的十万分 之一 以水（H2O）为例 大，离原子核距离越远。 规律： 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排

24、 第三层。 每个电子层最多能容纳 2n 2个电子（n 为层序数，第一层 n=1，第二层 n=2）。 最外层电子数不超过 8 个（第一层为最外层时，不超过 2 个）。 2. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下 3. 元素的种类 金属元素： 原子的最外层电子数一般少于 4 个 （是不稳定结构） ， 在化学变化中易失去最外层电子， 而使次外层成为最外层，形成稳定结构。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于 4 个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电 子，而使最外层达到 8 电子的稳定结构。 稀有气体元素：原子的最外层有 8 个电子（He 为 2 个），为相对稳定结构。 4. 离

25、子的形成：带电的原子或原子团原子或原子团叫做离子。 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带 上电荷。 带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。 5. 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是 8（氢是 0）个电子的稳定结构。 原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。 6. 离子符号 离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字 在前，符号在后），当离子所带电荷数为 1 时

26、，1 可以不写。如 NaNa + +（钠离子）、 （钠离子）、CaCa 2+2+（钙离子）、 （钙离子）、H H + + （氢离子）、（氢离子）、ClCl - -（氯离子）、 （氯离子）、O O 2 2- -（氧离子）、 （氧离子）、OHOH - -（氢氧根离子） （氢氧根离子）等。 离子符号表示的意义：MgMg 2+2+表示 表示 1 1 个镁离子带个镁离子带 2 2 个单位的负电荷。个单位的负电荷。2O2O 2 2- -表示 表示 2 2 个氧离子个氧离子。 离子符号只有微观含义，没有宏观含义。 7. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子 一定带负电的粒子：电子、阴离子 不带电的粒子有：

27、中子、原子、分子 8. 物质与其构成粒子之间的关系： 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构 成的 第四单元第四单元 课题课题 1 1 水资源的保护水资源的保护 1水资源现状：地球表面 71%被水覆盖，但淡水资源仅占 0.7%，可利用的约占其 30%，且淡水资源分布极 不均匀，而且污染严重。 2爱护水资源，从两方面考虑： （1）节约用水，提高水的利用率。如：使用节水龙头、洗脸水冲厕所、洗衣服水拖地等。 （2）防止

28、水体污染 水污染的来源主要有：工业污染工业污染【工业“三废”（废液、废气、废渣）的任意排放】；农业污染农业污染【农业 中化肥、农药的不合理施用】；生活污染生活污染【城市生活污水任意排放】。 水污染的危害：破坏生态平衡、影响人体健康、水体富营养化（赤潮、水华现象）； 水体污染的治理：工业废水处理达标后再排放、农业上合理使用化肥和农药、生活污水集中处理后再排 放、生产和推广无磷洗涤剂。 课题课题 2 2 水的净化水的净化 1常见净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、煮沸和蒸馏等。 2.自来水的净化：取水沉降 过滤吸附消毒（发生化学变化）消毒（发生化学变化） 配水。 【注解】（1）常见净水方法的对比

29、： 沉淀法：加入絮凝剂目的是吸附杂质并使其沉降吸附杂质并使其沉降；过滤法：除去水中难溶于水的固体物质； 活性炭吸附法：用活性炭吸附色素和水中的异味，还可以吸附一些可溶性杂质，此过程为物理变化【注 意】：吸附可净化水，但不能降低水的硬度。吸附可净化水，但不能降低水的硬度。； 蒸馏：蒸馏是利用混合物中各组分沸点的不同进行分离提纯的方法。 （2）在净化水的方法中，净化程度由低到高的顺序依次是：沉淀过滤吸附蒸馏； （3）过滤操作特别提醒: 过滤的操作要领是： “一贴、二低、三靠”“一贴、二低、三靠”。过滤操作中玻璃棒的作用是：引流引流； 过滤后滤液浑浊的原因可能有：液面高于滤纸边缘、滤纸破损、烧杯不干

30、净液面高于滤纸边缘、滤纸破损、烧杯不干净等。 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 4 易失去最外层电子（形成阳离子） 易发生化学反应 元素的化学性质由 最外层电子数决 定。 非金属元素 4（H：1） 易获得电子使最外层达到 8 电子 的稳定结构（形成阴离子） 稀有气体元素 8（He：2） 难得失电子（为相对稳定结构） 极难发生化学反应 （4）上述几种净化水的方法中，只有蒸馏得到的是纯净物，其他方法只是除去水中的不溶性杂质和部分可 溶性杂质，所得到的水仍是混合物。 3 3、硬水与软水、硬水与软水 （1）硬水和软水概念：含有较多较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水。含有可溶性钙

31、、镁化合物较少较少的水是软 水。如：河水多是硬水；雪水、雨水是软水。 （2）硬水和软水的鉴别：加肥皂水肥皂水，易产生泡沫的为软水，起浮渣的为硬水。 （3）硬水的危害：用硬水洗衣物，既浪费肥皂又洗不净衣物；影响加热效率，浪费能源，容易引起锅炉爆 炸等； （4）硬水软化的方法：（1）生活中常用煮沸煮沸的方法软化硬水（2）工业上或实验室用蒸馏法蒸馏法制得蒸馏水。 课题课题 3 3、水的组成、水的组成 1.水的组成和构成 （1）宏观组成：水是由氢元素和氧元素组成的； （2）微观构成：水是由水分子构成的；每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 2.水的组成实验探究 （1）实验目的：验证水是由

32、氢元素和氧元素组成的； （2）实验装置（如右图） （3）实验原理（用化学方程式表示）：2H2O2H2+O2 （4）实验现象：电极上有气泡，一段时间后，连接电源正极和负极正极和负极的试管中收集气体体积体积比约为 1:21:2。 （5）产生气体的检验：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是 O2；负极产生的气体可以燃烧，发出淡 蓝色的火焰，是 H2。 （6）结论的推广及应用： 水是由氢元素和氧元素组成的化合物；验证了化学反应中分子可分而原子不能再分； 水分子由氢原子和氧原子构成；是化学反应实质就是分子分成原子，原子重新组合成分子的例证； 通过生成氢气和氧气的体积比为 2:1,推求水分子构成中氢原子

33、与氧原子个数比为 2:1，经进一步科学确 认，得出水的化学式为 H2O。 【点拨】在水的电解实验中，可以向水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸，其作用是增强水的导电性增强水的导电性。 在水的电解实验中， 在开始一段时间内， 两极产生的气体体积比大于 2： 1， 可能的原因是在相同条件下， 氧气在水中的溶解能力比氢气强。 课题课题 4 4、化学式的书写、读法、化学式的书写、读法 1、单质化学式的写法： （1）直接用元素符号表示 稀有气体单质：氦（气）He、氖（气）Ne、氩（气）Ar 金属单质：铁Fe、铜Cu、铝Al 固体非金属单质：碳C、硫S、磷P (2)气态非金属单质，在元素符号的右下角 写上表示分

34、子中所含原子个数 的数字。 如：O2、H2、N2、Cl2 单质读法：大多数直接读元素名称（是气体时加“气”字） 如：C碳、S硫、P磷、Fe铁、Cu铜； O2氧气、H2氢气、He氦（气）、Ne氖（气） 2、化合物的化学式写法 化学式书写的依据：实验的结果，还可以根据化合价推求元素的原子个数比 （1）氧化物化学式的书写： 水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 五氧化二磷：P2O5 二氧化硫：S O2 二氧化锰：MnO2 二氧化氮：NO2 归纳：一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在 左边 ，分子中含有的原子个数写在相应 元素符号的右下角 （2）由金属元素与非金属元素组成的化合物，

35、书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方， 非金属的元素符号写在右方，如 NaCl（氯化钠）、KCl（氯化钾）、MgCl2（氯化镁）。 化合物读法：一般从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。 3、金属元素+原子团 （1）金属元素+氢氧根读作：“氢氧化某” 如，NaOH 读作：氢氧化钠 Ca（OH）2 读作：氢氧化钙 （2）金属元素+酸根读作：“某酸某” 如，CaCO3读作：碳酸钙 Na2SO4读作：硫酸钠 NaNO3读作：硝酸钠 4、化学式表示的意义（从化学式中能获得的信息） 宏观意义：一种物质 这种物质由哪些元素组成 微观意义：这种物质的一个分子 这种物质的分子

36、构成 第五单元：质量守恒定律第五单元：质量守恒定律 1、 参加参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和， 这个规律就叫质量守恒定律。 2、理解和运用质量守恒定律时应注意：适用于一切化学反应； 强调的是“质量守恒”，不包括体积 等其他方面的守恒 ； 注意正确认识“参加化学反应”的物质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催 化剂视为反应物 ；质量守恒定律课理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。 宏 1、元素种类 宏观： 物质种类 五 观 2、 元素质量 两个一定变 微观： 分子种类 不 微 1、原子种类 变 2、 原子质量 1、元素化合价 观 3、原子数目

37、 两个可能变 2、分子数目 3、化学方程式的意义： A.表示 质：表示反应物、生成物 和反应条件 ；B.表示 量：反应物、生成物之间的质量比 。 C.表示 微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比） 。 4、化学方程式的读法 例如 2H2+O22H20 的读法：（1） 氢气 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 水 ；（2）每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成 36 份质量 的水；（3）每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个 水分子 。 5、化学方程式的书写原则 （1）以 客观事实 为基础；（2）遵守 质量守恒定律 。 第

38、六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 1、碳的单质有 金刚石、石墨、C60 都是由 碳元素 组成的单质，由于它们的 碳原子排列方式 不同，导致它们 物理 性质有很大的差异。 2、金刚石是天然 存在的最硬 的物质，常用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及装在钻探 机的钻头上 。 石墨的物理性质有 很软、有滑腻感；优良的导电性能 ，对应的用途 制作铅笔芯；石 墨电刷、电极 。 3、木炭、活性炭有 疏松多孔 结构、 吸附 性质，在生活中可以 吸附色素和异味 。制糖工业中也利 用活性炭来脱色以制白糖。C60由 C60分子构成，每个 C60分子由 60 个碳原子 构成。 4、在常温下，碳的

39、化学性质 不活泼 ，所以古代字画能够长期保持而不变色，但高温时有可燃 性和还原性。 可燃性：氧气充足 C+O2点燃 CO2 。 氧气不充足 2C+O2点燃 2CO。 还原性：和氧化铜反应 C+2CuO 高温 2Cu+CO2；现象 黑色粉末变红色 和赤铁矿石反应 3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2 ；现象 红色粉末逐渐变为黑色 和二氧化碳反应 C + CO2 高温 2CO。 5、 实验室制取二氧化碳的药品是 石灰石 （或大理石） ， 稀盐酸 ， 反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，仪器有 锥形瓶、长颈漏斗、带有导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片 步骤是 检查装置的气密性

40、， 装药品（先固后液，液体从长颈漏斗内加入，长颈漏斗的下端需浸没到液面以下），收集二氧化碳气体， 验满二氧化碳，检验二氧化碳 。 CO2收集方法是 向上排空气法（原因：密度比空气密度大），不能采用排水法收集，是因为二氧化碳能溶 于水 ，检验方法是： 将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳气体 。向 上排空气法验满方法是 将燃着的木条伸入到集气瓶口，木条熄灭， 则二氧化碳已经集满。 6、 CO2和 CO 性质有很大不同的原因：分子构成不同。二氧化碳的物理性质： 无色无味的气体，密度 大于空气密度，能溶于水 CO2的化学性质：1 一般情况下：不能 燃烧 也不支持支持燃烧 ，不

41、能 供给 呼吸 。 与水反应生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3。 碳酸不稳定，易分解：H2CO3=CO2+H2O。 与澄清石灰水反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O。 与烧碱溶液反应 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 。 与灼热的碳反应 C + CO2 高温 2CO CO2 的用途 1 灭火：是利用 CO2不能 燃烧 也不支持 燃烧且密度比空气大的性质。 干冰用于制冷剂和 人工降雨 ，还可制造舞台效果。 7、一氧化碳的物理性质 无色无味气体，密度与氧气密度相近，难溶于水 8、一氧化碳的化学性质：（与 H2、C 具有相似的化学性质） 可燃性 2CO+O2

42、点燃 2CO2（可燃性气体在点燃前一定要 检验其纯度 ） 还原性（与氧化铜反应）方程式 CO+2CuO2Cu+CO2，现象 黑色粉末变成红色。 与赤铁矿反应方程式：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2，现象 红色粉末变成黑色 。 有毒性，煤气中毒就是 CO 易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能与氧气结合，造成生物体 内缺氧。 可用石墨来制金刚石,这个过程属于 化学化学 变化. 9、煤气厂常在家用煤气中加入微量具有难闻气味的气体，目的是起 警示 作用。如果发生煤气泄 漏应该怎么办 关闭阀门并开窗通风，切不可见明火 。 10、 煤炉中从下往上依次发生了哪些反应? 2C+O2点燃2CO

43、， C + CO2 高温 2CO， 2CO+O2点燃2CO2 。 冬天用煤火取暖时，为了防止 CO 中毒，应注意 开窗通风 11、CO 还原氧化铜的装置 (1)实验前应该先 通一氧化碳,后 点燃酒精灯 ，其目的是 排除装置内的空气，防止发生爆炸 。 (2)玻璃管中的现象是 黑色粉末逐渐变为红色,体现了 CO 的 还原 性。 (3)右边玻璃瓶中装有澄清的石灰水,其溶质是 氢氧化钙 ,出现的现象是 澄清石灰水变浑浊 第七单元第七单元 燃烧和灭火燃烧和灭火 1、实验 7-1 中薄铜片上的现象是 白磷燃烧，红磷不燃烧 ，说明燃烧需要 温度达到可燃物的着火点 2、薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，

44、说明燃烧需要 氧气 3、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 4、燃烧的条件 可燃物 需要氧气或空气 温度达到可燃物的着火点 灭火的原理是 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气或空气使温度降到着火点以 下 ，干粉灭火器适用于扑灭油、气等燃烧引起的失火；二氧化碳灭火器适用于扑灭图书、档案、贵重设 备、精密仪器的失火，水基型灭火器适用于非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木 材、棉布等引起的失火 5、可能发生爆炸的物质有 可燃性气体（如氢气、甲烷、一氧化碳）和面粉、煤粉、棉花絮 ，防易 燃物、易爆物燃烧、爆炸的措施： 严禁烟火 开窗通风 6、使燃料充分燃

45、烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面 积。 12化石燃料包括 煤 、石油 和 天然气。它们都是_混合物，是不可再生能源。在化石燃料中， 天然气是比较清洁的燃料。 13煤被称为“工业的粮食”，将煤隔绝空气加热，该过程属于化学化学变化。 14石油被称为“工业的血液”，将石油加热炼制，利用 各成分沸点沸点不同可得到不同的产品，该过程 属于物理物理变化。 点燃 15天然气的主要成分是 CH4，该成分的物理性质有：无色无味气体，难溶于水，密度比空气小，化学 性质有 可燃性，用化学方程式表示为 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O。 18物质在发生化学反应的同时，常伴

46、随着能量的变化，通常表现为热量变化，即放热现象和吸热现 象发生。例如：放热反应有 物质燃烧、金属和酸反应、中和反应。 吸热反应有：C + CO2 高温 2CO。（写化学方程式） 19煤燃烧时会排放出 二氧化硫、 二氧化氮 等气体污染物，会形成酸雨。 21高粱、玉米和薯类等经过 发酵、蒸馏可得到乙醇，乙醇属于 可再生 能源，俗称酒精，其化学 式为 C2H5OH，它在空气中燃烧反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O，因此乙醇的一个重要用 途是作燃料。 22实验室制氢气所用的药品是 锌和稀硫酸，反应的化学方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，收集方法 有 向下排空气法和排水法 。 23氢气的物理性质有 无色无味气体，密度远小于空气密度，难溶于水 ，氢气的化学性质有： 可燃性，反应方程式为 2H2+O2点燃 2H2O，还原性，反应方程式为 H2+CuO 加热 H2O+Cu。所以 氢气 被认为是最清洁的燃料， 但由于它的 制取成本高 和 贮存困难 ， 作为燃烧暂时还不能广泛应用。 24.目前，人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。 25若将某物质隔绝空气加强热，结果只生成了水和碳，则原物质里一定含有碳元素，此反