宝鸡市金台区2021届高三教学质量检测理综化学试题.docx

1、 1 宝鸡市金台区 2021 届高三教学质量检测 理科综合试题（卷） 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2 回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7 2020 年新冠肺炎疫情在全球多点爆发。防疫

2、抗疫的措施有戴口罩、勤洗手、对环境进 行消毒等。下列说法错误的是（ ） A用肥皂洗手可以去油污，冲走携带的细菌 B84 消毒液能对环境消毒是因为该消毒液中含有强氧化性的次氯酸盐 C84 消毒液与 75%的酒精混合使用可增强消杀病毒的效果 D聚丙烯树脂是生产无纺布口罩的初始原料之一，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 8 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温下，0.2mol/LCH3COONa 溶液中 CH3COO-的数目小于 0.2NA B14 g 乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体完全燃烧，电子转移数目为 6NA C7.8g Na2O2和足量的水完全反应，转移电子数为

3、 0.2NA D0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2NA 9 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） A硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O B向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2+H2O+CO2 = CaCO3+2H+ 2 C水垢上滴入 CH3COOH 溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+ H2O DSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O = CaSO3+2HClO 10某溶液中部分离子的定性检验流程如下。相关分析正确的是（

4、） A步骤所加试剂可以是浓 KOH 溶液 B可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C步骤反应为 Al3+3HCO 3=Al(OH)33CO2 D铁氰化钾溶液遇 Fe2 显蓝色 11有机物 M、N、Q 之间的转化关系如下，下列说法正确的是（ ） AM、N、Q 均能与溴水反应 BN 分子中所有原子共平面 CQ 的名称为异丙烷 DN 转化为 Q 的反应类型为加成反应 12短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 W 同族，W 的核电荷数是 Y 的 两倍，四种元素组成的一种化合物如下图所示。下列说法一定正确的是（ ） A简单离子半径：WZYX B最简单氢化物的稳定性：WY CX 与

5、 Z 可形成离子化合物 ZX DW 的氧化物对应的水化物为强酸 13科学家设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示， 下列说法正确的是（ ） A该装置可以在高温下工作 BX、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C负极反应为 CH3COO +2H2O 8e =2CO2+7H D该装置工作时，电能转化为化学能 三、非选择题：共三、非选择题：共 174 分，第分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题题 3 为选考题，考生根据要求作答。为选考题，考生根据要求作答。 26（14 分） 甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补血剂。

6、实验室以绿矾 （FeSO4 .7H 2O） 为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下： 甘氨酸 (NH2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇， 两性化合物。 易溶于水和乙醇，有 强酸性和还原性 。 易溶于水，难溶于乙醇。 相对分子质量为 204 实验过程： 、配制 100mL 1.00mol/L FeSO4溶液。 、制备 FeCO3 将配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL 1.1mol/L NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反 应结束后过滤并洗涤沉淀。 、制备(NH2CH2COO)2Fe 制备装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。将中制备得到的 FeCO3和 0.

7、2mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中的空气排净，接着滴入柠 檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）实验中：用绿矾配制 100mL 1.00mol/L 的 FeSO4溶液。 除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有_。 （2）实验中：生成沉淀的离子方程式为_。 （3）实验中： 检查装置 A 的气密性的方法是_。 A 中放的药品是_(填序号）。 aNa2CO3和稀盐酸 bCaCO3和稀 H2SO4 cCaCO3和稀盐酸 确认 C 中空气排净的实验现象是_。 加入柠檬酸溶液的目的除了调

8、节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另 4 一目的是_。 洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 _。 A蒸馏水 B乙醇 CFeSO4溶液 D柠檬酸溶液 （4）若得到的产品质量为 17.34g，则产率为_。 27(15 分）肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料。已知： N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) H= +67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H= 534kJ/mol H2O(g)= H2O（l） H= 44kJ/mol 回答下列问题： （1）反应 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) H=

9、 kJ/mol （2）一定温度下，将 N2H4与 NO2以体积比 1:1 置于 10L 密闭容器中发生反应反应： 2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是 。 a. 混合气体密度保持不变 b. 混合气体颜色保持不变 c. N2H4与 NO2体积之比保持不变 d. 体系压强保持不变 （3）在 10L 的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表： 物质的量（mol） 时间 n(N2H4) n(NO2) n(N2) 开始 0.8 1.6 0 2min 末 0.6 a 0.3 5min 末 0.4 1.2 0.6 6min 末

10、 0.4 1.2 0.6 10min 末 0.6 1.4 0.3 前 2min 内 NO2的平均反应速率为 。 该温度下反应的平 衡常数 K=_。 5 反应在 6min 时改变了条件，改变的条件可能是_（填选项字母） 。 A使用催化剂 B升高温度 C减小压强 D增大 NO2的量 （4）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该 电池用空气中的氧气作为氧化剂, KOH 作为电解质。 则负极发生 的电极反应为_。 （5）已知 25 时 CH3COOH 的电离常数 Ka1.8 10-5。25时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH6，则溶液中 c(CH3CO

11、O )c(Na)_mol L-1 （填精确值） ，c(CH3COO )/c(CH 3COOH)_。 28 （14 分）“变废为宝”是化工的重要主题。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸 性废液（主要成分有 FeCl2、CuCl2及少量的 FeCl3等）制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，又 能重新获得刻蚀液，其制备过程如图所示： 查阅资料得知，一定浓度的 Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表： 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的 pH 4.2 6.5 1.4 沉淀完全的 pH 6.7 9.7 3.7 （1）电子工业中用 FeCl3溶液刻蚀铜板制印刷电路，

12、该反应的离子方程式为： _。 （2）操作 I、操作所用的玻璃仪器除烧杯外还需要_。 （3）反应 A 中氧化剂与还原剂物质的量之比是_。反应 B 的温度要控制在 60 左右， 且保持恒温，可采用的加热方法是_。 （4）调节 pH 的范围为_，可以选择的试剂是_(填序号）。 A氨水 B硫酸铜 C氢氧化钠 D氧化铜 （5）由滤渣重新获得刻蚀液的化学方程式为_。 （6） 已知滤液中含有碳酸氢钠， 写出生成碱式碳酸铜的离子方程式： _。 （二）选考题：共（二）选考题：共 45 分。请考生从分。请考生从 2 道物理题、道物理题、2 道化学题、道化学题、2 道生物题中每科任选一题道生物题中每科任选一题 6

13、作答。如果多做，则作答。如果多做，则每科每科按所做的第一题计分。按所做的第一题计分。 35（15 分）分）【化学【化学选修选修 3：物质结构物质结构】 铂及其化合物用途广泛。 （1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_。 AS 区 BP 区 Cd 区 D ds 区 Ef 区 （2）二氯二吡啶合铂是由、和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异 构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。 的最外层电子排布式为_。 吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如下图所示，该配体的配位原子是 _。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是_、_，各元素的电 负性由大到小的顺

14、序为_。 二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_填序号。 a离子键 b配位键 c 金属键 d非极性键 e氢键 反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示， 该分子是_分子选填“极性”、 “非 极性”。 （3）已知金属铂的密度为 d g/cm3，代表阿伏加德罗常数的值，金属铂的相对原子质 量为 M。 如图分别表示金属铂原子的堆积方式、 晶胞特征， 则金属铂的堆积方式为_, 晶胞参数 a =_nm (列出计算式即可)。 36(15 分分)【化学【化学选修选修 5：有机化学基础】：有机化学基础】 高分子树脂 M 具有较好的吸水性，其合成路线如下： 7 （1）C 的名称为_，D 中的官能团为_，M 的结构

15、简式为_。 （2）由 A 生成 B 的化学方程式为_。 （3）上述合成路线中，DE 转化在合成 M 中的作用为_。 （4）下列叙述正确的是_。 AF 能与 NaHCO3反应生成 CO2 BF 能发生水解反应和消去反应 CF 能聚合成高分子化合物 D1 mol G 最多消耗 2 mol NaOH （5）H 是 G 的同系物，且与 G 相差一个碳原子，则同时满足下列条件的 H 的同分异 构体共有_种。(不考虑立体异构) 与 G 具有相同的官能团 苯环上只有两个取代基 （6）根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备 的合成路线_。中学化学资料网（e-) 化学参考答案 7.

16、C 8.B 9.A 10.A 11.D 12.C 13. C 26 （14 分，除特殊标注之外，每空 2 分） （1）100ml 容量瓶、胶头滴管（每个 1 分，不完整不给分） （2） Fe 2+ +2HCO- 3 = FeCO3+CO2+ H2O （3） 关闭弹簧夹，向长颈漏斗注入一定量的水，若长颈漏斗与试管中的液面差保 持一定的高度不变，说明装置 A 不漏气。 （其他合理答案也可以，但通过加热检 验不得分） 。 c (1 分） D 中澄清石灰水变浑浊 防止二价铁被氧化 B （1 分） （5） 85% 8 27.（共 15 分，除标注外，每空 2 分） （1）-1311.7kj/mol （2

17、）c (1 分） （3） 0.01mol/(Lmin), 9.375 或 75/8 BC （4）N2H4+4OH -4e- = N 2+4H2O （5） 9.910 7(或 10-6-10-8） ， 18 28. （共 14 分，除特殊标注之外，每空 2 分） （1） 2Fe 3+ +Cu = 2Fe2+Cu2+ （2）漏斗、玻璃棒（每个 1 分，共 2 分） （3） 1:6 水浴加热（1 分） （4）3.74.2 D(1 分） （3） Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 +3H2O （4） 2Cu 2+ +3CO2- 3 +2H2O = Cu2(OH)2CO3 +2HCO - 3 35.（除特殊标注之外，每空 2 分） （1） C （1 分） （2） 3s 23p6 N（1 分）、 SP2 （1 分）、 SP2 （1 分）、 N、C、H b、d 非极性（1 分） （3） 面心最密堆积 7 3 A 4M 10 dN 36. （除特殊标注之外，每空 2 分） （1）苯乙醛（1 分） 碳碳双键、醛基 （2） （3）保护碳碳双键，防止其被氧化 （4）AB （5）18 （6） 中学化学资料网（e-)