人教版（2019）高二化学选择性必修2最新同步练习（附答案+详解）：杂化轨道理论.doc

1、 - 1 - 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 2 同步课时作业同步课时作业 （9） 杂化轨道理论杂化轨道理论 1.下列有关 2 sp杂化轨道的说法错误的是( ) A.由同一能层上的 s 轨道与 p 轨道杂化而成 B.所形成的 3 个 2 sp杂化轨道的能量相同 C.每个 2 sp杂化轨道中 s 能级成分占三分之一 D. 2 sp杂化轨道最多可形成 2 个键 2.杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于 3 sp、 2 sp、sp 杂化轨道的夹 角的比较正确的是( ) A.sp 杂化轨道的夹角最大 B. 2 sp杂化轨道的夹角最大 C. 3 sp

2、杂化轨道的夹角最大 D. 3 sp、 2 sp、sp 杂化轨道的夹角相等 3.根据价层电子对互斥模型及原子的杂化轨道理论判断 3 NF分子的空间结构和中心原子的杂 化方式均正确的是( ) A.直线形 sp 杂化 B.三角形 2 sp杂化 C.三角锥形 2 sp杂化 D.三角锥形 3 sp杂化 4.甲烷中的碳原子采用 3 sp杂化， 下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类 型一致的是( ) A. * 323 CH CH CH B. * 23 CHCHCH C. * 223 CHCHCH CH D. * 3 HCCCH 5.氯化亚砜 2 SOCl可作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的

3、空间结构和中心原子（S）采取 的杂化方式分别是( ) A.三角锥形、 3 sp B.V 形、 2 sp C.平面三角形、 2 sp D.三角锥形、 2 sp 6.白磷是一种能自燃的单质， 其分子的球棍模型如图所示：， 下列叙述错误的是( ) - 2 - A.每个磷原子形成 3 个键，磷原子为 2 sp杂化 B.每个磷原子的价层电子对数为 4，磷原子均为 3 sp杂化 C.1mol 白磷中共含 6mol 非极性键 D.白磷分子的空间结构为正四面体形 7.已知 3 HNO、 24 H SO的结构如图所示，下列说法正确的是( ) A. 2 34 NOSO 、的空间结构分别为平面三角形、正四面体形 B

4、. 3 HNO、 24 H SO分子中N、S 的杂化类型分别为 23 spsp、 C.等物质的量的 2 34 NOSO 、中含键的个数之比为2: 3 D. 3 HNO、 24 H SO都能与水形成分子间氢键 8. （多选） 23 As O（砒霜） 是两性氧化物 （分子结构如图所示） ， 与盐酸反应能生成 3 AsCl， 3 AsCl 和 4 LiAlH反应的产物之一为 3 AsH。下列说法正确的是( ) A. 23 As O分子中 As 原子的杂化方式为 3 sp B. 4 LiAlH为共价化合物 C. 3 AsCl的空间构型为平面正三角形 D. 3 AsH分子的键角小于109 28 9.下列

5、说法正确的是( ) A.有机物 23 CHCHCH中 C 的杂化类型有 3 sp和 2 sp，其中有 2 个键，7 个键 B.单质分子一定为非极性分子 C.Na的电子排布式为 2261 1s 2s 2p 3s D.已知 2 Zn 的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成3 sp杂化轨道， 则 2 4 ZnCl 的空间结构为正四面体 - 3 - 形 10.在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键,它们分别是( ) A.sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键 B.sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键 C.C-H 之间是 sp2形成的 键,C-C 之间未参加杂化的 2p 轨道形

6、成的是 键 D.C-C 之间是 sp2形成的 键,C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键 11.按要求回答下列问题： （1） 3 CH COOH中 C 原子的杂化轨道类型是_。 （2）醛基中碳原子的杂化轨道类型是_。 （3） 化合物中阳离子的空间结构为_， 阴离子的 中心原子采取_杂化。 （4）X 的单质与氢气可化合生成气体 G，G 的水溶液的 pH7。G 分子中 X 原子的杂化轨道 类型是_。 （5）S 单质的常见形式为 8 S，其环状结构如图所示，S 原子采取的轨道杂化方式是_。 （6）H可与 2 H O形成 3 H O， 3 H O中 O 原子采取_杂化。 3 H O中 HO

7、H 夹角比 2 H O中 HOH 夹角大，为什么？_。 - 4 - 答案以及解析答案以及解析 1.答案：D 解析：同一能层上的 s 轨道与 p 轨道的能量差异不大， 2 sp杂化轨道是由同一能层上的 s 轨道 与 p 轨道杂化而成的，A 项正确；同种类型的杂化轨道能量相同，B 项正确； 2 sp杂化轨道是 1 个 s 轨道与 2 个 p 轨道杂化而成的，C 项正确； 2 sp杂化轨道最多可形成 3 个键，D 项错 误。 2.答案：A 解析： 3 sp、 2 sp、sp 杂化轨道的夹角分别为109 28 、120、180，故 A 项正确。 3.答案：D 解析：判断分子的杂化方式要依据中心原子的孤

8、电子对数以及与中心原子相连的原子个数。 在 3 NF分子中，N 原子的孤电子对数为 1，与其相连的原子数为 3，可推知中心原子的杂化方 式为 3 sp杂化， 3 NF分子的空间结构为三角锥形。 4.答案：A 解析： 4 CH中碳原子为饱和碳原子，采用 3 sp杂化。A 项，亚甲基碳原子为饱和碳原子，采用 3 sp杂化；B、C 项，C=C 中的不饱和碳原子采用 2 sp杂化；D 项，CC中的不饱和碳原子采 用 sp 杂化。A 项符合题意。 5.答案：A 解析：根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间结构， 2 SOCl中 S 原子形成 2 个 SC 键和 1 个 S=O 键，价层电子对数=键个数+孤

9、电子对数= 1 3(62 1 1 2)4 2 ，杂化轨道数是 4，故 S 原子采取 3 sp杂化，孤电子对数为 1，分子的空间结构为三角锥形。综上所述，A 项正 确。 6.答案：A 解析：由白磷分子的球棍模型图可知，每个磷原子均形成了 3 个键，且每个磷原子还有一对 孤电子对，故价层电子对数为 4，磷原子为 3 sp杂化，A 项错误，B 项正确；由图可知 C、D 项正确。 - 5 - 7.答案：C 解析： 3 NO中 N 原子的键电子对数为 3，无孤电子对，采取 2 sp杂化，空间结构为平面三 角形， 2 4 SO 中 S 原子的键电子对 数为 4，无孤电子对，采取 3 sp杂化，空间结构为正

10、四面 体形，A、B 项正确；双键中含 1 个键和 1 个键，则等物质的量的 2 34 NOSO 、中含 键的个数之比为 3:4，C 项错误；由 324 HNOH SO、的结构可 知，二者都能与水形成分子间氢 键，D 项正确。 8.答案：AD 解析：由 23 As O的分子结构可知，As 与 3 个 O 形成三角锥形结构，中心原子 As 上有 1 对孤 电子对和 3 个成键电子对， 则 As 原子的杂化方式为 3 sp， A 项正确； 4 LiAlH是由Li和 4 AlH构 成的离子化合物，B 项错误； 3 AsCl中含 1 对孤电子对和 3 个成键电子对，空间结构为三角锥 形，C 项错误； 3

11、 AsH中含有 1 对孤电子对和 3 个成键电子对，空间结构为三角锥形，键角小 于109 28，D 项正确。 9.答案：D 解析：A 项，双键两端的 C 原子均采取 2 sp杂化，甲基中的 C 采取 3 sp杂化， 23 CHCHCH 中有 8 个键、1 个键，A 项错误； 3 O分子为极性分子，B 项错误；Na的电子排布式为 226 1s 2s 2p，C 项错误；联想 4 CH的空间结构可判断 2 4 ZnCl 的空间结构为正四面体形，D 项 正确。 10.答案：A 解析：乙烯中存在 4 个 CH 键和 1 个C=C双键，没有孤对电子，成键数为 3，则 C 原子采 取 2 SP杂化，CH 之

12、间是 2 SP形成的 键，CC 之间有 1 个是 2 SP形成的 键，CC 之间 还有 1 个是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键，故选 A。 11.答案：（1） 3 sp、 2 sp （2） 2 sp （3）三角锥形 3 sp （4） 3 sp （5） 3 sp （6） 3 sp 3 H O中 O 原子只有 1 对孤电子对， 2 H O中 O 原子有 2 对孤电子对，前者键电 子对与孤电子对的排斥力较小，因而键角大 解析： （1） 3 CH COOH分子中， 3 CH和COOH上的碳原子的杂化轨道类型分别是 3 sp和 2 sp。 - 6 - （2）上的碳原子形成 3 个键和 1 个键，采取 2 sp杂化。 （4）G 是 3 NH，N 原子采取 3 sp杂化。 （5）硫原子形成 2 个 SS 键，还有 2 对孤电子对，杂化方式为 3 sp。 （6） 2 H O和 3 H O中的氧原子均采取 3 sp杂化，其键角的差异是由键电子对与孤电子对的斥 力差异所造成的。