人教版（2019）高二化学选择性必修2最新同步练习（附答案+详解）：分子结构的测定 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型.doc

1、 - 1 - 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 2 同步课时作业同步课时作业 （8）分子结构的测定）分子结构的测定 多样的分子空间结构多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型 1.能够快速、微量、精确地测定分子的相对分子质量的物理方法是( ) A.质谱法 B.红外光谱法 C.晶体的 X 射线衍射实验 D.核磁共振氢谱法 2.下列分子的空间结构错误的是( ) A. 2 SO： B. 3 NH： C. 2 CS： D. 4 CH： 3.下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是( ) A. 4 CH 4 B. 2 CO 1 C. 3 BF 2 D. 3

2、 SO 2 4.利用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列 判断正确的是( ) A. 2 CS是 V 形分子 B. 2 SnBr的键角大于 120 C. 3 BF是三角锥形分子 D. 4 NH的键角等于109 28 5.已知在 4 CH中，CH 键间的键角为109 28 ， 3 NH中，NH 键间的键角为 107， 2 H O中 OH 键间的键角为 105。下列说法正确的是( ) A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力 B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对间的斥力 C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对间的斥力 D.题干中

3、的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对间的斥力之间的大 小关系 6.下图是有机物 A 的质谱图，则 A 的相对分子质量是( ) - 2 - A.29 B.43 C.57 D.72 7.下列微粒的中心原子杂化方式及空间结构均正确的是( ) 选项 微粒 中心原子杂化方式 空间结构 A 3 SO 3 sp 三角锥形 B 3 O 2 sp 平面三角形 C 3 PCl 2 sp 平面三角形 D 3 4 PO 3 sp 正四面体形 A.A B.B C.C D.D 8.下列物质的空间结构与 3 NH分子相同的是( ) A. 3 H O B. 2 H O C. 4 CH D. 2 CO 9.下

4、列有关 3 NH和 3 BF的说法正确的是( ) A. 3 NH和 3 BF的空间结构都是三角锥形 B. 3 NH中 N 原子上的孤电子对数为 1， 3 BF中 B 原子上无孤电子对 C. 3 NH和 3 BF形成的化合物 33 NHBF中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 D. 3 NH和 3 BF的中心原子的价层电子对数均为 4 10.价层电子对互斥模型可用于预测简单分子的空间结构。用AX E nm表示只含一个中心原子的 分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为中心原子最外层未参与成键的 电子对（称为孤电子对），()nm为价层电子对数。 （1）请填写下表： - 3

5、- nm 2 _ VSEPR 理想模型 _ 正四面体形 价层电子对之间的理想键角 _ 109 28 （2）请用 VSEPR 模型解释 2 CO为直线形分子的原因：_。 （3） 2 H O分子的空间结构为_。 （4）用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间结构： 分子或离子 2 PbCl 32 PFCl 4 ClO 空间结构 _ _ _ - 4 - 答案以及解析答案以及解析 1.答案：A 解析：利用质谱法可以测定分子的相对分子质量。 2.答案：B 解析： 3 NH的空间结构是三角锥形，B 项错误。 3.答案：A 解析：根据价层电子对互斥理论可知，分子中的中心原子的价层电子对数=与中心原子结合

6、的 原子数+中心原子孤电子对数。 4 CH中中心原子的价层电子对数= 1 4(44 1)4 2 ； 2 CO中 中心原子的价层电子对数= 1 2(422)2 2 ； 3 BF中中心原子的价层电子对数 = 1 3(33 1)3 2 ； 3 SO中中心原子的价层电子对数= 1 3(632)3 2 。 4.答案：D 解析： 2 CS的中心原子的价层电子对数=2+（4-22）2=2，不含孤电子对， 2 CS为直线形， A 项错误； 2 SnBr的中心原子的价层电子对数=2+（4-21）2=3，孤电子对数为 1， 2 SnBr为 V 形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以

7、2 SnBr的键角 小于 120，B 项错误； 3 BF的中心原子的价层电子对数=3+（3-31）2=3，不含孤电子对， 3 BF为平面三角形，C 项错误； 4 NH的中心原子的价层电子对数=4+（5-14-1）2=4，不含 孤电子对， 4 NH为正四面体形， 4 NH的键角等于109 28 ，D 项正确。 5.答案：A 解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知， 4 CH中碳原子上无孤电子对， 3 NH中氮原 子上的孤电子对数为 1， 2 H O中氧原子上的孤电子对数为 2。根据题意知， 4 CH中 CH 键间 的键角 3 NH中 NH 键间的键角 2 H O中 OH 键间的键角，说明孤电

8、子对对成键电子对的 排斥作用较强，即孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，A 项正确。 6.答案：D 解析：由有机物 A 的质谱图可以看出，质荷比最大为 72，故 A 的相对分子质量为 72。 7.答案：D - 5 - 解析： 3 SO中 S 原子的孤电子对数为 632 0 2 ， 键电子对数为 3，则 S 原子采取 2 sp杂化， 3 SO的空间结构为平面三角形，A 项错误； 3 O中中心 O 原子的孤电子对数为 622 1 2 ， 键电子对数为 2，则中心 O 原子采取 2 sp杂化， 3 O的空间结构为 V 形，B 项错误； 3 PCl中 P 原子的孤电子对数为 53 1

9、1 2 ， 键电子对数为 3，则 P 原子采取 3 sp杂化， 3 PCl的空间结 构为三角锥形，C 项错误； 3 4 PO 中 P 原子的孤电子对数为5 342 0 2 ， 键电子对数为 4， 则 P 原子采取 3 sp杂化， 3 4 PO 的空间结构为正四面体形，D 项正确。 8.答案：A 解析：氨气分子中 N 原子的价层电子对数= 1 3(53 1)4 2 ，孤电子对数为 1，故氨气分 子为三角锥形结构。 3 H O中氧原子的价层电子对数= 1 3(63 1 1)4 2 ， 孤电子对数为 1， 所以它为三角锥形结构，A 项正确； 2 H O中氧原子的价层电子对数= 1 2(62 1)4

10、2 ，孤 电子对数为 2，所以水分子为 V 形结构，B 项错误；同理可确定 4 CH是正四面体形结构， 2 CO 为直线形结构，C、D 项错误。 9.答案：B 解析：A 项， 3 BF的空间结构为平面三角形，错误；B 项， 3 NH中 N 原子上的孤电子对数 = 1 (53 1)1 2 ， 3 BF中 B 原子上的孤电子对数= 1 (33 1)0 2 ，正确；C 项， 33 NHBF中 氢原子形成 2 电子稳定结构，错误；D 项， 3 NH中 N 原子的价层电子对数为 3+1=4， 3 BF中 B 原子的价层电子对数为 3+0=3，错误。 10.答案：（1） nm 2 4 VSEPR 理想模型

11、 直线形 正四面体形 价层电子对之间的理想键角 180 109 28 （2） 2 CO分子中nm=2，故 2 CO为直线形 （3）V 形 （4） 分子或离子 2 PbCl 32 PFCl 4 ClO - 6 - 空间结构 V 形 三角双锥形 正四面体形 解析： （1）当4nm时，VSEPR 模型为正四面体形，其键角是109 28 ；当 2nm时， VSEPR 模型为直线形，其键角是 180 。 （2） 2 CO分子中，nm=2，故 2 CO为直线形。 （3） 2 H O分子中，4nm， VSEPR 模型为正四面体形， 但氧原子有 2 对孤电子对， 所以 2 H O 分子的空间结构为 V 形。 （4） 2 PbCl中中心原子 Pb 的孤电子对数是（4-12）2=1，价层电子对数是 2+1=3，所 以 2 PbCl的空间结构是 V 形； 32 PFCl分子中 P 的价层电子对数是 5+0=5，所以 32 PFCl的空间结 构是三角双锥形； 4 ClO中 Cl 的价层电子对数是 1 471(42)4 2 ，且不含孤电子对， 所以 4 ClO的空间结构是正四面体形。