人教版（2019）高二化学选择性必修2最新同步练习（附答案+详解）：构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 .doc

1、 - 1 - 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 2 同步课时作业同步课时作业 （2） 构造原理与电子排布式构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道电子云与原子轨道 1.某原子中的电子填入下列能级时，最后填入的能级是( ) A.sn B.pn C.(1)dn D.(2)fn 2.下列能级中原子轨道数为 5 的是( ) A.s 能级 B.p 能级 C.d 能级 D.f 能级 3.下列各离子或原子的电子排布式错误的是( ) A. 2 Ca ：22626 1s 2s 2p 3s 3p B. 2 O ： 224 1s 2s 2p C.K： 226261 1s 2s 2p 3

2、s 3p 4s D. 3 Fe ： 226265 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4.对于 1s 电子云图，下列说法正确的是( ) A.一个小黑点表示 1 个自由运动的电子 B.1s 轨道的电子云形状为圆形的面 C.电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D.1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现的概率密度的大小 5.北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。钒原子的价电子排 布式为( ) A. 26 3s 3p B. 32 3d 4s C. 62 3d 4s D. 2 4s 6.下列说法中正确的是( ) A1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

3、 B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 Cns 能级的原子轨道可用如图表示 D3d3表示 3d 能级有 3 个轨道 7.下列说法正确的是（ ） A“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围 B原子轨道即为电子的运动轨迹 Cs 轨道形状为圆形，p 轨道是“8”字形 D2s 轨道与 1s 轨道都是球形，但 2s 轨道的球形更大 - 2 - 8.图和图分别是 1s 电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列认识正确的是( ) A.图中的每个小黑点表示 1 个电子 B.图表明 1s 电子云呈球形， 有无数条对称 轴 C.图表示 1s 电子只能在球体内出现 D.不同能层的 s 电子云的

4、半径相等 9.某原子的最外层电子排布式为 22 3s 3p，下列说法错误的是( ) A.该原子核外无未成对电子 B.该原子有 5 种不同能量的电子 C.该原子的 2p 电子云有 3 种不同的伸展方向 D.该原子有 14 种不同运动状态的电子 10.如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道，下列说法正确的是( ) A.s 能级和 p 能级的原子轨道形状相同 B.每个 p 能级都有 6 个原子轨道 C.s 能级的原子轨道的半径与能层序数有关 D.Na 原子的电子在 11 个原子轨道上高速运动 11.已知某粒子的核外电子排布式为 22626 1s 2s 2p 3s 3p，回答下列问题： （1）若该粒子

5、为电中性粒子，则这种粒子的符号是_。 （2）若该粒子形成的盐溶液能与溴水反应使溴水褪色，并出现浑浊，则这种粒子的符号是 _。 （3） 若该粒子的还原性较弱， 且这种元素的原子得到一个电子即达最外层 8 电子的稳定结构， 则这种粒子的符号是_。 - 3 - 12.A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 为同周期元素，C、D 为同主 族元素。A 元素原子的结构示意图为，B 元素原子是同周期除稀有气体元素原子 外半径最大的元素原子，C 元素原子的最外层有三个单电子，E 元素原子的价电子排布式为 62 3d 4s。回答下列问题： （1）A 为_（填元素符号），其原子的电子排布式为

6、_。 （2）B 为_（填元素符号），其原子的电子排布式为_。 （3）C 为_（填元素符号），其原子的电子排布式为_。 （4）D 为_（填元素符号）。 （5）E 为_（填元素符号），其原子结构示意图为_。 - 4 - 答案以及解析答案以及解析 1.答案：B 解析：电子填入能级的顺序：sn、(2)fn、(1)dn、pn，故电子最后填入pn能级。 2.答案：C 解析： s 能级有 1 个原子轨道，p 能级有 3 个原子轨道，d 能级有 5 个原子轨道，f 能级有 7 个原子轨道，故 C 项正确。 3.答案：B 解析：O 原子的电子排布式为 224 1s 2s 2p，故 2 O 的电子排布式为 226

7、 1s 2s 2p，B 项错误。 4.答案：D 解析：处于 1s 轨道上的电子在空间出现的概率密度分布呈球形对称，而且电子在原子核附近 出现的概率大，离核越远，出现的概率越小。电子云图中的小黑点不表示电子，而是 1s 电子 在原子核外出现的概率密度的形象描述。 5.答案：B 解析：钒元素的原子序数为 23，根据电子排布规律，钒原子的电子排布式为 2262632 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s，其价电子排布式为 32 3d 4s。 6.答案：C 解析：A.电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹,故 A 错误; B.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少,密则机会大

8、,疏则机会小,故 B 错误; C. ns 能级的电子云呈球形,所以可以用该图表示该能级的原子轨道,故 C 正确; D.3d3表示 3d 能级有 3 个电子,故 D 错误; 7.答案：D 解析：A. 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描 述，故A错误； B. 同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同，如：S能级的原子轨道呈球形，处在该轨 道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，所以原子轨 道不是电子的运动轨迹，故B错误； - 5 - C. s轨道的形状是球形的，p轨道是纺锤形，是电子出现频率高的“区域”的形状，而不是电子 的运动轨

9、迹，故C错误； D. S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只 是在球壳外运动概率较小，故2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散，故D正确； 8.答案：B 解析：电子云只表示电子在原子核外空间出现的概率密度，小黑点并不表示电子，A 项错误； 电子云轮廓图是把电子在原子核外空间出现概率为 90%的空间圈出来绘制而成的，电子在这 一空间出现的概率大，不表示电子不能在这一空间外出现，C 项错误；s 电子云的半径随能层 序数的增大而增大，D 项错误。 9.答案：A 解析：某原子的最外层电子排布式为 22 3s 3p，则该元素是 Si 元素。Si 的核外电子排

10、布式为 22622 1s 2s 2p 3s 3p，有 2 个未成对电子，Si 原子有 5 种不同的能级，则有 5 种不同能量的电子， A 项错误、B 项正确；p 轨道有三种不同的伸展方向，因此 Si 原子的 2p 电子云有 3 种不同的 伸展方向，C 项正确；Si 原子核外有 14 个电子，由于在同一个原子中不存在运动状态完全相 同的电子，因此 Si 原子有 14 种不同运动状态的电子，D 项正确。 10.答案：C 解析： s 轨道为球形，p 轨道为哑铃形，A 项错误；每个 p 能级只有 3 个原子轨道，B 项错误； 能层序数越小，s 能级的原子轨道的半径越小，C 项正确；Na 原子的电子在

11、6 个原子轨道上高 速运动，D 项错误。 11.答案：（1）Ar （2） 2 S （3）Cl 解析：（1）符合题述核外电子排布式的电中性粒子应为稀有气体元素原子 Ar。 （2）使溴水褪色，应为还原性较强的 2 S ，发生如下反应： 2 2 SBrS2Br 。 （3）得到一个电子即达稳定结构的粒子应为Cl。 12.答案：（1） Si 22622 1s 2s 2p 3s 3p （2） Na 1 Ne3s （3） P 23 3s 3p （4） N - 6 - （5）Fe 解析： A、B、C、D 是四种短周期元素，A 元素原子的结构示意图为 ，则2x ，故 A 为 Si 元素；A、B、C 为同周期元素，即均处于第三周期，B 元素 原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，则 B 为 Na 元素；C 元素原子的最 外层有三个单电子，则其价电子排布式为 23 3s 3p，故 C 为 P 元素；因 C、D 为同主族元素，故 D 为 N 元素；E 是过渡元素，其原子的价电子排布式为 62 3d 4s，故 E 为 Fe 元素。