人教版（2019）高二化学选择性必修2最新同步练习（附答案+详解）：元素周期律的综合应用.doc

1、 - 1 - 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 2 同步课时作业同步课时作业 （6） 元素周期律的综合应用元素周期律的综合应用 1.下列叙述正确的是( ) A.常温下，0 族元素的单质均为气体 B.同一周期（第一周期除外）主族元素中，碱金属元素的第一电离能最大 C.同一周期（第一周期除外）主族元素中，第A 族元素的原子半径最大 D.同主族（第A 族除外）元素中，第二周期元素的电负性最小 2.第三周期主族元素的某些性质随原子序数的变化如图所示，则y轴可表示( ) 第一电离能 电负性 原子半径 简单离子半径 最高正化合价 形成简单离子转移的电子数 A. B. C.

2、D. 3.几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知元素 X 的原子核外电子数是 D 的 2 倍。下列说法不正确的是( ) A.第一电离能：Xba B.最简单气态氢化物的热稳定 性：cab C.简单氢化物的沸点：ac D.第五电离能：acb 5.前四周期元素 X、Y 在元素周期表中的相对位置如图所示，X 的基态原子的价电子排布式为 11 sp nn nn ，下列说法不正确的是( ) A.X 元素的电负性大于 Y 元素的电负性 B.3n C.Y 位于元素周期表中第四周期第A 族 D.原子半径：Mgcdb B.电负性：abdc C.原子序数：dacb D.最高价氧化物对应水化物的酸 性：

3、cda 8.元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如图所示。其中 B 元素的最高正化合价是最低 负化合价绝对值的 3 倍，它的最高价氧化物中氧元素的质量分数为 60%。下列说法正确的是 ( ) A.D、B、E 三种元素的第一电离能逐渐减小 B.电负性：EC C.D、B、E 三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D.气态氢化物的稳定性：DBE 9.如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线 （其中 1217 号元素的有关数据缺失） 。 请回答下列问题： （1）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 NaAr 元素中，Al 的第一电离能的 最小范围为_AlAl，PS，错误；一般来

4、说，同周期主族元素从左到右，电负性逐 渐增大，正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误；对于电子排布相 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子的半径从左到 右逐渐减小，错误；第三周期主族元素的最高正化合价由+1+7，正确；同周期主族元 素原子形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素原子逐渐增多，非金属元素原子逐 渐减少，错误。综上所述，D 项正确。 3.答案：A 解析：D 和 E 位于第二周期，X 和 Y 位于第三周期，设 D 原子核外电子数为 x ，则 X 原子 核外电子数为6x ，又因 X 原子核外电子数是 D 的 2 倍，故26xx，解得6x

5、 ，则 D 为 C 元素，X 为 Mg 元素，根据元素在周期表中的相对位置可知，Y 是 Al 元素，E 为 N 元素。 A 项，元素的第一电离能：XY，错误；B 项，Mg 为第三周期A 族元素，镁单质可通过电 解熔融 2 MgCl制备，正确；C 项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性 越强，四种元素中非金属性最强的是 N 元素，所以酸性最强的是 3 HNO，正确；D 项，气体 分子 2 (DE)为 2 (CN)，其电子式为 ，正确。 4.答案：D 解析：同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P 元素原子 3p 能级为半充满稳定状态，其 第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，

6、故三种元素中 Si 的第一电离能最小，由图中 第一电离能可知，c 为 Si 元素，P 元素原子 3s 能级为全充满稳定状态，故其第四电离能与第 - 6 - 三电离能相差较大，可知 b 为 P 元素，则 a 为 C 元素。一般来说，同周期元素自左而右电负 性逐渐增大，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故 Si 的电负性最小，A 项错误。非金属 性越强，最简单气态氢化物越稳定，Si 的非金属性最弱，故 4 SiH的热稳定性最差，B 项错误。 没有氢键存在时， 相对分子质量越大， 分子间作用力越强， 沸点越高， 故 4 SiH的沸点较 4 CH的 高，C 项错误。C、Si 分别失去 4 个电子后，C

7、 的 2 1s、Si 的 6 2p均为全充满的稳定状态，再失 去 1 个电子时，其第五电离能与第四电离能相差较大，且第五电离能：CSi；P 失去的第四个 与第五个电子均为 3s 能级上的电子，故其第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能： CSiP，D 项正确。 5.答案：D 解析：基态 X 原子的价电子排布式中 p 能级上排有电子，则 s 能级有 2 个电子，即12n ， 3n ，故 X 的价电子排布式为 24 3s 3p，为 S 元素，则 Y 为 As 元素，由此可判断 A、B、C 项 正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径：MgS，D 项错误。 6.答案：B 解析：短周

8、期元素中， a 有-2 价， e 有+6 价，均处于第A 族，可推知 a 为 O 元素， e 为 S 元素，b有+1 价，原子序数大于 O，则b为 Na 元素，由原子序数可知d处于第三周 期，有+5 价，则d为 P 元素。 31P和33P的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为 同位素，A 项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是 P 原子 3p 能级为半充 满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：PS，电负性：PSe，一般来说，同周期元素自左 向右，电负性逐渐增大，则电负性：ClS，故电负性：ClSe，B 项正确；P、S、Cl 三种元素 形成的简单离子，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，C 项错误；元素的非金属性 越强，对应的气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：DBSPSi， 故其简单氢化物的稳定性： 234 HClH SPHSiH 。 - 8 - （4）氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过 C、E 项验证。