人教版（2019）高二化学选择性必修2最新同步练习（附答案+详解）：分子晶体与共价晶体.doc

1、 - 1 - 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 2 同步课时作业同步课时作业 （12） 分子晶体与共价晶体分子晶体与共价晶体 1.下列有关分子晶体的叙述正确的是（ ） A.分子内均存在共价键 B.分子晶体的熔点较高 C.分子晶体中一定存在氢键 D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 2.当 3 SO晶体擦化时，下述各项中发生变化的是( ) A.化学键 B.硫与氧的原子个数比 C.分子构型 D.分子间作用力 3.下列物质属于共价晶体的是( ) 干冰 2 SiO 晶体硅 白磷 氨基乙酸 固态 He A. B. C. D. 4.下列关于分子晶体的说法不正确的是（ ） A

2、.分子晶体中含有分子 B.固态或熔融态时均能导电 C.分子间以分子间作用力相结合 D.熔、沸点一般比较低 5.二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的 是( ) A.二氧化硅晶体最小环上含有 12 个原子 B.每个硅原子被 4 个最小环所共有 C.从晶体结构可知，1 mol 2 SiO含有 2 mol SiO 键 - 2 - D. 2 SiO晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的 6.下列晶体性质的比较正确的是( ) A.熔点：金刚石晶体硅晶体锗硫 B.熔点： 4444 SiISiBrSiClSiF C.沸点： 223 H SH OHFNH D.硬度

3、：金刚石白磷冰水晶 7.已知氯化铝易溶于苯，其溶点为190 C ,则下列说法不正确的是（ ） A.氯化铝是电解质 B.固态氯化铝是分子晶体 C.氯化铝是极性分子 D.氯化铝是非极性分子 8.某化学兴趣小组在学习了分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： 氯化物 NaCl 2 MgCl 3 AlCl 4 SiCl 2 CaCl 熔点/C 801 712 190 -68 782 沸点/C 1 465 1 418 178 57 1 600 根据表中数据分析，属于分子晶体的是（ ） A. 22 NaClMgClCaCl、 B. 34 AlClSiCl、 C. NaCl、 2 CaCl D.

4、全部 9.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷 射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬， 其原因可能是( ) A.碳、氮原子构成平面结构的晶体 B.碳氮键比金刚石中的碳碳键短 C.氮原子电子数比碳原子电子数多 D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼 10.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正 确的是( ) - 3 - A.磷化硼的化学式为 2 B P B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C.磷化硼晶体属于共价晶体 D.磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力 11.正 硼

5、酸 （ 33 H BO)是一种片层状结构的白色晶体， 层内的 33 H BO分子通 过氢键相连 （如图所示） 。 下列有关说法正确的是( ) A.正硼酸晶体属于分子晶体 B. 33 H BO分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层为 8 电子稳定结构 D.含 1 mol 33 H BO的晶体中有 3 mol 氢键 12.回答下列问题： （1）金刚砂（SiC）的硬度很大，摩氏硬度为 9.5 级，仅次于金刚石，其晶胞结构如图甲所示， 则金刚砂的晶体类型为_；在 SiC 中，与每个 C 原子距离相等且最近的 C 原子 数目为_；若晶胞的边长为pma，则金刚砂的密度表达式为 _。 - 4 - （

6、2）硅的某种单质的晶胞结构如图乙所示。GaN 晶体的结构与该硅晶体的结构相似，则 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与_个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子 构成的空间结构为_；若该硅晶体的密度为 3 g cm g，阿伏加德罗常数 的值为 A N，则晶体中相距最近的两个硅原子之间的距离为_cm（用代数式表 示）。 - 5 - 答案以及解析答案以及解析 1.答案：D 解析：稀有气体分子内无化学键，A 项错误;分子晶体有低熔点的特性，B 项错误;分子晶体中 不一定存在氢键，如 2 CO晶体，C 项错误;分子晶体中分子间一定存在范德华力，可能存 在氢 键，所以分子晶体熔化时一定破坏了

7、范德华力，D 项正确。 2.答案：D 解析：当 3 SO晶体熔化时，分子间作用力被破坏，故选 D 项。 3.答案：C 解析：干冰、白磷、氨基乙酸和固态 He 属于分子晶体， 2 SiO和晶体硅属于共价晶体。 4.答案：B 解析：A 项，分子晶体是由分子构成的；B 项，固态或熔融态时,分子晶体既不电离也没有自由 移动的电子，均不能导电;C 项，分子间以分子间作用力相结合;D 项，分子晶体的熔、 沸点一 般比较低。 5.答案：A 解析：二氧化硅晶体和金刚石晶体的结构类似，每个硅原子被 12 个最小环共有，B 项错误；1 个 Si 与 4 个 O 形成 SiO 键，则 1 mol 2 SiO含有 4

8、 mol SiO 键，C 项错误； 2 SiO晶体中只 含极性共价键，不含非极性共价键，D 项错误。 6.答案：A 解析：A 项，金刚石、晶体硅和晶体锗都是共价晶体，硫是分子晶体，且原子半径：CSi晶体硅晶体锗硫；B 项， 4 SiI、 4 SiBr、 4 SiCl和 4 SiF是组成和结构相似的分 子晶体，相对分子质量： 4444 SiISiBrSiClSiF，故熔点： 4444 SiISiBrSiClSiF；C 项， 2 H O、HF 和 3 NH分子间都存在氢键， 2 H O分子之间的氢键作用最强， 3 NH分子之间的氢键 作用最弱， 2 H S分子之间只存在范德华力，故沸点： 232

9、H OHFNHH S；D 项，白磷和冰 是分子晶体，硬度小，金刚石和水晶是共价晶体，硬度大。 - 6 - 7.答案：C 解析：由“相似相溶”规律可推知 3 AlCl为非极性分子，故 C 项错误。 8.答案：B 解析：分子晶体中，分子与分子之间以分子间作用力相结合，而分子间作用力较弱，克服分 子间作用力所需能量较低， 故分子晶体的熔、沸点较低。表中 NaCl、 22 MgClCaCl、 的熔、 沸点 较高，不属于分子晶体， 34 AlCl ,SiCl的熔、沸点较低，应为分子晶 体，所以 B 项正确， A、C、D 项错误。 9.答案：B 解析：由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种

10、共价晶体，共价晶体是 一种空间网状结构而不是平面结构，A 项错误。氮原子的半径比碳原子的半径小，二者所形成 的共价键的键长要比碳碳单键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应比金刚石更高，B 项 正确。原子的电子数和单质的活泼性一般不会影响所形成的晶体的硬度等，C、D 项错误。 10.答案：C 解析：由磷化硼的晶胞结构可知，P 位于晶胞的顶点和面心，数目为 11 864 82 ，B 位于 晶胞内，数目为 4，故磷化硼的化学式为 BP，A 项错误。磷化硼属于共价化合物，熔融状态 下不能导电，B 项错误。由磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料可知磷化硼晶体属于共价晶体，C 项正确。磷化硼晶体为共价晶体，熔化

11、时需克服共价键，D 项错误。 11.答案：A 解析：A 项，正硼酸晶体应属于分子晶体；B 项， 33 H BO分子的稳定性与分子内部的共价键 有关， 与分子间氢键无关； C 项， 分子中的硼原子不符合 8 电子稳定结构； D 项， 一个 33 H BO 分子平均含有 3 个氢键。 12.答案：（1）共价晶体；12； 1 3 10231 440 g mol 10cm6.02 10 mola g - 7 - （2）4；正四面体形；3 A 3224 4N g 解析：（1）由题述信息可知，金刚砂（SiC）属于共价晶体；以晶胞顶点的 C 原子为例，距 离该碳原子最近的碳原子位于晶胞的面心上，每个顶点 C

12、 原子被 8 个晶胞共用，故与每个碳 原子距离相等且最近的碳原子数目为 3 8 12 2 ；该晶胞中 C 原子个数为 11 864 82 ，Si 原子个数为 4，相当于每个晶胞中含有 4 个 SiC，晶胞边长为 10 10cma ，故 1 3 10231 440 g mol 10cm6.02 10 mol m V a g 。 （2）根据物质的晶体结构可知，在 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与 4 个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间结构为正四面体形；在晶体 Si 的晶胞中含有的 Si 原子的数 目是 11 8648 82 ，则根据晶体的密度= m V 可知， 33A A 28 8 224 cmcm N V N g ，晶胞的边 长= 3 3 A 224 cmV N g ，在晶胞中两个相距最近的 Si 原子之间的距离为晶胞体对角线长的 1 4 ， 即3 A 3224 cm 4N g 。