2019级高二上学期备战期中定时检测试卷.docx

1、高二年级化学试题高二年级化学试题 第 1 页 共 5 页 绝密绝密启用前启用前 2019 级高二上学期级高二上学期备战期中定时检测试卷（一）备战期中定时检测试卷（一） 化化 学学 试试 题题 考试时间：90 分钟；试卷分值：100 分 第第 I 卷卷（选择题，（选择题，60 分）分） 一、单选题（每题一、单选题（每题 2 分，共分，共 40 分）分） 1足量的 Zn 粉与 50mL 0.1molL -1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变 H 2的产量， 可以采用如下方法中的 ( ) 加 Na2SO4溶液 改用 50mL 0.1molL -1的稀盐酸 减压 改用 50mL 0.1mo

2、lL -1的硝酸 冰水浴 加 Na 2CO3溶液 A B C D 2下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是( ) A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实 验 方 案 结 果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 测得 H为 H1、 H2的和 H2与O2的体积比约为 21 AA BB CC DD 3已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；H1 2 H2(g) O2(g)= 2H2O(g)；H2 C(s) O2(g)=CO2(g)；H3 则反应 4C3H5(ONO

3、2)3(l)= 12CO2(g)10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的 H 为( ) A12H35H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H3 4由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的可逆反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A由XY反应的 H=E5E2 B由XZ反应的 H0 C降低压强有利于提高 Y 的产率 D升高温度有利于提高 Z 的产率 5下列说法正确的是( ) A相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由C(s,石墨)=C(s,金刚石) -1 H=+1.9kJ mol可知，金刚石比石墨稳定 C在稀

4、溶液中: +- 2 Haq +OH aq =H O l -1 H=-57.31kJ mol，若将含 0.5mol 24 H SO浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.31 KJ D在 25、101kPa 条件下，2g 2 H完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量,故氢气燃烧的热化学方程 式可表示为 222 2Hg +Og =2H O l H=-285.8KJ/mol 6下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d 均大于 0)：( ) AC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) HakJmol 1 BCH3CH2OH(l

5、) O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l) HbkJmol 1 CC(s) O2(g)=CO(g) HckJmol 1 DNH3(g) O2(g)=NO(g) H2O(g) HdkJmol 1 7甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料 已知：CH3OH（l）O2（g）=CO（g）2H2O（g）H=443.64kJmol 1 2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol 1 下列说法或热化学方程式正确的是( ) ACO 的燃烧热为 566.0 kJmol 1 B2 mol CO 和 1 mol O2的总能量比 2 mol CO2的总能量低 C完全

6、燃烧 20g 甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为 908.3 kJ D2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（g）H =1453.28 kJmol 1 8我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂 Cu 和 Cu2O，在水溶液中用 H 原子将 CO2高 效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确 的是( ) 高二年级化学试题高二年级化学试题 第 2 页 共 5 页 ACO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂 Cu2O 结合含碳微粒 C该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D有可能通过调控反应条件

7、获得甲醛等有机物 9已知合成氨反应 N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H= -92kJmol -1，在恒温恒容的密闭容器中通 入 2mol N2和 6mol H2，达到平衡时放出热量 73.6kJ，则 N2的转化率为( ) A40% B80% C30% D60% 10用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H=574kJmol 1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=1160kJmol 1 下列说法不正确的是( ) A由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO

8、2(g)2H2O(l) H=Q，Q574kJmol 1 B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同 C若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2至 N2，则放出的热量为 173.4kJ D若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为 1.6 mol 11工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2在 400-500下的催化氧化：2SO2O2 2SO3，这是一个正 反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中不正确的是（ ） A在上述条件下，SO2不可能 100%地转化为 SO3 B使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

9、C达到平衡时，SO2与 O2的浓度比始终保持 2：1 D为了提高 SO2的转化率，可以适当提高 O2的浓度 12甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： 第一步：Cl2(g)2Cl(g) H1= +242.7kJ/mol 第二步：CH4(g) Cl(g)CH3(g)HCl(g) H2= +7.5 kJ/mol 第三步：CH3(g) Cl2(g)CH3Cl(g) Cl(g) H3= -112.9 kJ/mol(其中 CH3表示甲基，Cl 表示氯原 子) 下列说法不正确的是() A甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷 BCH4(g) Cl2(g)CH3Cl(g)H

10、Cl(g) H= -105.4 kJ/mol C形成 1mol CH3Cl(g)中 C-Cl 键放出的能量比拆开 1mol Cl2(g)中 Cl-Cl 键吸收的能量多 D若是 CH4与 Br2发生取代反应，则第二步反应的H+7.5kJ/mol 13NO 与 CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)NO(g)=CO2(g) 1 2 N2(g) H= -374.3 kJmol -1 K=2.51060，反应速率较小。有关该反应 的说法正确的是( ) AK 很大，NO 与 CO 在排入大气之前就已反应完全 B增大压强，平衡将向右移动，K 2.510 60 C升高温

11、度，既增大反应速率又增大 KD选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 14反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平 衡状态的是（ ） A容器内气体的密度不再变化 B容器内压强保持不变 C相同时间内，生成 NH 键的数目与断开 HH 键的数目相等 D容器内气体的浓度之比 c(N2)c(H2)c(NH3)132 15据报道，在 300、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为 2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列叙述正确的是( ) A相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于 1

12、 mol 氢分子所具有的能量 B当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 C移去水蒸气，可增大正反应速率 D增大压强，可提高 CO2和 H2的转化率 16N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O +表面转化为无害气体，其反应为：N 2O（g）CO（g）= CO2（g）N2（g） H，有关化学反应的物质变化过程如图 1 所示，能量变化过程如图 2 所示，下列 说法正确的是（ ） A由图 1、2 可知 H=H1H2=E2E1 B加入 Pt2O +作为反应物，可使反应的焓变减小 C由图 2 可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 D物质的量相等的 N2O、CO 的键能

13、总和大于 CO2、N2的键能总和 17下列表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（ ） 高二年级化学试题高二年级化学试题 第 3 页 共 5 页 反应 纵坐标 甲 乙 A 相同质量的氨，在同一容器中 2NH3N23H2 氨气的转化率 500 400 B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中， 体积比 1 3 的 N2、H2，N23H2 2NH3 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催 化剂 D 2 molSO2和 1 molO2，在相同温度下 2SO2O22SO3 SO3物质的量 2 个大气压 10 个大气压 AA BB CC DD 18已知反应：2

14、NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H =a kJmol 1(a0)，其反应机理如下： NO(g)Br2(g)NOBr2 (g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是( ) A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂 C慢反应的活化能小于快反应的活化能 D正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJmol 1 19 反应 A(g)2B(g)=2C(g)D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)=0.15molL -1s-1， v(B)=0.4molL -1s-1，v(C)=0.3molL-1s-1，v(D)=0.5mol

15、L-1s-1，则该反应进行的快慢顺 序为( ) A B= C= D 20我国科技工作者运用 DFT 计算研究 HCOOH 在不同催化剂（Pd 和 Rh）表面分解产生 H2的部分反应 历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（） AHCOOH 吸附在催化剂表面是一个放热过程 BPd、Rh 作催化剂时 HCOOH 分解产生 H2的反应热不同 C该反应过程中有 C-H 键的断裂，还有 C=O 键的生成 DHCOO *H*=CO 22H *是该历程的决速步骤 二、不定项选择题（每题二、不定项选择题（每题 4 4 分，共分，共 2020 分。少选得分。少选得 2 2 分，错选不

16、得分）分，错选不得分） 21.在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应： Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/ 25 80 230 平衡常数 510 4 2 1.910 5 下列说法不正确的是 ( ) A上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B25 时，反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为 210 5 C80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 molL 1 D在 80 时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 的浓度均

17、为 0.5 molL 1，则此时，v(正)v(逆) 22已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.0kJ/mol。以太 阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2的过 程如右： 过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) H313.2kJ/mol 过程： 下列说法不正确 的是（ ） A过程中每消耗 232gFe3O4转移 2mol 电子 B过程热化学方程式为：3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) H128.9kJ/mol C过程、中能量转化的形式依次是：太阳能化学能热能 D铁氧化合物循环制 H2具有成本低、产物易分离等优点 23某温

18、度时，反应 C(s) H2O(g) CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应 速率几乎无影响的是（ ） A增加 C（S）的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入 N2使容器体积变大 24汽车尾气净化原理为 2NO(g) 2CO(g)N2(g)2CO2(g) H746.5kJmol 1，如图为在不 同初始浓度的 CO 和不同催化剂、 作用下(其他条件相同)， 体积为 2L 的密闭容器中n(N2)随反应时 间的变化曲线，下列说法正确的是( ) Aa 点时，催化剂、作用下 CO 的转化率相等 B06h 内，催化剂的催化效果比催化

19、剂的好 C05h 内，催化剂作用下 CO 的反应速率为 0.32molL 1h1 D012h 内，催化剂作用下反应放出的热量比催化剂的少 25CO 的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研 究发现：常温下 CO 在 Au/BN 表面很难被 O2氧化，但在 H2O 的参与下反应很 容易发生，转化示意图如图： 下列说法正确的是（） ACO2和 H2O 均只含极性共价键，且为极性分子 B过程有氢键形成 C催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度 D在 H2O 和 Au/BN 的共同作用下，CO 易被 O2氧化 高二年级化学试题高二年级化学试题 第 4 页 共 5 页 第第

20、 IIII 卷（卷（非选择题非选择题，共，共 4040 分分） 三、填空题三、填空题 26（10 分）(1)对烟道气中的 SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。 CO 还原法：一定条件下，由 SO2和 CO 反应生成 S 和 CO2的能量变化如下图所示，每生成 16g S(s) ， 该反应_(填“放出”或“吸收”)的热量为_。 (2)汽车尾气中排放的 NOx和 CO 污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx和 CO 的排放。已知： 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol 1 N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJmol 1

21、2NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5 kJmol 1 .CO 的燃烧热为_。若 1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 946 kJ、 498 kJ 的能量，则 1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_ kJ。 .CO 将 NO2还原为单质的热化学方程式为_。 27 （16 分）CO 可用于合成甲醇，化学方程式为 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。 图 1 图 2 图 3 (1)图 1 是 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变 H_0(填“”“”或“”

22、)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是 K1_K2(填“”“”或“”)。在T1温度下，往体 积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO 和 2molH2，经测得 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图 2 所示。 则该反应的平衡常数为_。 若容器容积不变，下列措施可增加 CO 转化率的是_(填字母)。 a.升高温度 b.将 CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入 He，使体系总压强增大 (2)在容积为 1L 的恒容容器中，分别研究在 230 、250 和 270三种温度下合成甲醇的规律。如 图 3 是上述三种温度下 H2和 CO 的起始组成比(起始时 CO

23、的物质的量均为 1mol)与 CO 平衡转化率的关 系， 则曲线 z 对应的温度是_， 判断的理由； 该温度下上述反应的化学平衡常数为_。 曲线上 a、b、c 点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。 28.（14 分）目前燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种。 I.石灰法 原理：2CaO(s)2SO2(g)O2(g)2CaSO4(s) （1） T1时， 向 10L 恒容密闭容器中加入 3molCaO(s)， 并通入 2mo1SO2(g)和 1molO2(g)发生上述反应， 2min 时达到平衡， 此时 CaSO4(s)为 1.8

24、mol。 02min 内， 用 SO2(g)表示反应速率 v(SO2)=_； 若平衡后缩小容积至 5L，再次达到平衡时，c(O2)=_。 II.催化氧化法 活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理如下： O22C2CO；SO2CCSO2；C-SO2C-OCSO3C；CSO3H2OCH2SO4； CH2SO4H2SO4C （2）整个过程中总的化学反应方程式为_。 （3）活性炭在反应过程中，改变了_（填字母） a反应速率 b反应限度 c反应焓变 d反应进程 e反应活化能 III.CO 还原法 原理：2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g) H 已知：S(g) O2

25、(g)=SO2(g) H1=-574.0kJ/mol，CO 的燃烧热为 283.0kJ/mol （4）H=_。 （5）起始温度为 T2时，分别在三个容积为 l0L 的恒容密闭容器中，发生反应 2CO(g)SO2(g) S(g)2CO2(g)，测得相关数据如表所示： 容器 起始时物质的量/mol 平衡时 CO2(g)的物 质的量/mol CO(g) SO2(g) S(g) CO2 甲 1 0.5 0.5 0 a 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 b 容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入 CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各 1mol，此时 v正_v逆（

26、填“”、“”或“=”)。 下列判断正确的是_（填字母） 。 Ab=l.6 B平衡常数：甲乙 Ca=b 2019 级高二上学期备战期中定时检测试卷（一）级高二上学期备战期中定时检测试卷（一）化学化学参考答案参考答案 1B 2B 3A 4C 5C 6A 7D 8C 9A 10B 11C 12D 13D 14A 15D 16C 17B 18D 19C 20B 21.D 22BC 23AC 24B 25BD 高二年级化学试题高二年级化学试题 第 5 页 共 5 页 26 （10 分） (1)放出 135kJ (2). 283kJ mol 1 631.75 . 2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g) H1 196 kJ mol 1 27.（16 分） （1） 12 b （2）270 合成甲醇的反应是放热的，其他条件相同时，温度越高，CO 的转化率越低 4 K1K2K3 28.（14 分） （1）0.09mol/(Lmin) 0.01mol/L （2）2SO2O22H2O 2H2SO4 （3）ade （4）+8kJ/mol （5） B C