人教部编版初三化学全册复习提纲.docx

1、第第一章开启化学之门一章开启化学之门 第第 1 节化学给我们带来什么节化学给我们带来什么 一一、化学帮助我们正确认识物质化学帮助我们正确认识物质 加热碳酸氢铵： 现象：1白色粉末逐渐减少直至消失 2有刺激性气味的气体产生 3试管口有水珠产生 4产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体 结论：碳酸氢铵 加热 氨气水二氧化碳 NH4HCO3NH3+H2O+CO2 保存：密封保存于阴凉处。 二二、化学指导人类合理利用资源化学指导人类合理利用资源 1氮气的化学性质稳定，用作粮食、瓜果的保护气，用作灯泡的填充气 氮气用于生产氮肥 液氮用于医疗手术 2铁丝生锈的实验 现象：铁丝的表面出现红棕色物质（铁丝生锈） 烧

2、杯中的红墨水沿导管上升形成一段红色的水柱 结论：铁与氧气和水反应生成了铁锈 三三、化学促进科学技术的发展化学促进科学技术的发展 第第 2 2 节化学研究些什么节化学研究些什么 一一、化学研究物质的性质与变化化学研究物质的性质与变化 蜡烛燃烧的实验 现象：1.发出黄白色的火焰 2.放出热量 3.有水珠产生 4.产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体 结论：石蜡氧气 点燃 二氧化碳水 物理变化：没有新物质生成的变化。 化学变化：有新物质生成的变化。 在化学变化中，常伴随着一些现象，如发光、发热、变色、放出气体和生成沉淀 等。 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、熔点、 沸点

3、、硬度、密度、气味、导电性、导热性等 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性 等 二二、化学研究物质的组成和结构化学研究物质的组成和结构 1 1测定空气中氧气的体积分数测定空气中氧气的体积分数 （1）实验原理：利用某些物质（如：红磷）与空气中的氧气反应，使容器内的压 强减小，水在大气压的作用下进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气 的体积。 （2）红磷燃烧的现象：红磷在集气瓶中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，一段 时间后熄灭。 结论：红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 4P+5O2= 2P2O5 当装置冷却至室温时，打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶约

4、1/5 处。 结论：氧气约占空气体积的 1/5。 剩余 4/5 体积的气体主要是氮气，它的物理性质是无色、无味、气体，难溶于水。 化学性质是不能燃烧、不能支持燃烧。 实验成功需注意的几个问题：实验成功需注意的几个问题： (1)装置气密性良好 （2）红磷需足量 （3）打开止水夹前，集气瓶应冷却至室温 （4）烧杯中的水要足量 符合要求的可燃物必须满足三个条件：符合要求的可燃物必须满足三个条件： （1）能在空气中燃烧，消耗空气中的氧气 （2）只与空气中的氧气反应，不与氮气、二氧化碳等其他气体反应 （3）生成物在通常情况下不能是气体 进入集气瓶的水小于 1/5 的情况： （1）装置漏气 （2）红磷的量

5、不足 （3）装置没有冷却至室温 进入集气瓶的水大于 1/5 的情况： （1）燃烧匙伸入集气瓶太慢 （2）止水夹没有夹紧 物质的分类：物质的分类： 混合物：由两种或两种以上物质混合而成。 纯净物：只由一种物质组成。 空气的成分：按体积分数大约是：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化 碳 0.03%，其他气体和杂质 0.03%。 加热葡萄糖、砂糖和面粉的实验加热葡萄糖、砂糖和面粉的实验 现象：烧焦后得到黑色的物质，主要成分都是碳。 结论:葡萄糖、砂糖、面粉都含碳元素。 物质由元素组成，由微粒构成。物质由元素组成，由微粒构成。 金刚石和石墨都由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同，

6、它们的物理性质有很 大的差异。 三三、化学研究物质的用途与制法化学研究物质的用途与制法 金刚石是无色透明的晶体，用于制造钻石；硬度大，用于切割玻璃。 石墨黑色质软，用于生产铅笔芯；有导电性，用作电极。 物质的性质决定用途。物质的性质决定用途。 点燃 第第 3 3 节怎样学习和研究化学节怎样学习和研究化学 1铜绿与稀盐酸的反应 现象： （1）绿色粉末逐渐消失 （2）有气泡产生 （3）溶液由无色变成蓝绿色 结论：碱式碳酸铜盐酸氯化铜水二氧化碳 Cu2(OH)2CO32HCl=2CuCl2+H2O+CO2 2加热铜绿 现象： （1）绿色粉末变成黑色 （2）试管口有水珠出现 （3）产生能使澄清的石灰水

7、变浑浊的气体 结论：碱式碳酸铜 加热 氧化铜水二氧化碳 Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2 3点燃镁带 现象： （1）发出耀眼的白光 （2）放出热量 （3）生成白色物质 结论：镁带氧气氧化镁 2Mg+O2=2MgO 4、镁带与醋酸的反应 现象：镁带消失，有气泡产生。 结论：镁与醋酸反应生成了氢气。 第 2 章身边的化学物质 第 1 节性质活泼的氧气 消耗氧气产生二氧化碳的途径：生物的呼吸；燃料的燃烧；微生物的分解。 消耗二氧化碳产生氧气的途径：植物的光合作用。 一、氧气的物理性质：1.在通常情况下，是无色、无味的气体 2.密度大于空气的密度 3.不易溶于水 4.有三态变化 二、氧气的化

8、学性质：助燃性（支持燃烧） 1.木炭在氧气中的燃烧 现象： （1）发出白光 （2）放出热量 （3）产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体 结论：碳+氧气 点燃 二氧化碳 点燃 点燃 C+O2=CO2 2.蜡烛在氧气中的燃烧 现象： （1）发出白光 （2）放出热量 （3）瓶壁上有水雾 （4）产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体 结论：石蜡+氧气 点燃 水+二氧化碳 3.铁丝在氧气中的燃烧 现象： （1）剧烈燃烧，火星四射 （2）放出热量 （3）生成黑色物质 结论：铁+氧气 点燃 四氧化三铁 3Fe+2O2 = Fe3O4 铁丝绕成螺旋状的目的：增大铁丝与氧气的接触面积。 铁丝末端系火柴梗的作用：引燃铁丝。

9、 集气瓶底部放少量水或沙子的目的：防止反应生成的固体物质溅落瓶底，使集气 瓶炸裂。 氧化反应：物质与氧气发生的反应。 分剧烈氧化反应和缓慢氧化（如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐 烂、有机肥的腐熟等） 。 氧气的用途：1.供给呼吸 2.支持燃烧 三、氧气的制法： 1.工业制法：分离液态空气法（利用液氮和液氧的沸点不同分离，发生的是物理 变化。 ） 2.实验室制法： （1）实验原理：高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 氯酸钾氯化钾+氧气 2KClO3=2KCl+O2 过氧化氢水+氧气 2H2O2=2H2O+O2 （2）实验装置：固+固 加热

10、 气体和固+液 气体 （3）收集方法：排水集气法和向上排空气法。 （4）检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃则气体为氧气。 （5）验满方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃则集满氧气。 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤：茶(查)、庄（装） 、定、点、收、利（离） 、息 （熄） 点燃 MnO2 MnO2 （6）催化剂：在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化 学反应前后都没有发生变化的物质。 特征：一变，两不变。 第 2 节奇妙的二氧化碳 一、二氧化碳的物理性质：1.在通常情况下，是无色、无味的气体 2.密度大于空气的密度 3.能溶于水 4.有三态变化 二、二

11、氧化碳的化学性质： 1.不能燃烧，不能支持燃烧。 2 能与水反应： 二氧化碳+水 碳酸 CO2+H2O=H2CO3 把二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液变红。对变红的液体加热， 液体由红色变成紫色。因为碳酸不稳定，加热会分解为水和二氧化碳。 碳酸 加热 水+二氧化碳 H2CO3H2O+CO2 3.能与氢氧化钙反应： 现象：使澄清的石灰水变浑浊。 （用于检验二氧化碳） 二氧化碳+氢氧化钙 碳酸钙+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 三、二氧化碳的应用： 1.二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。 （液态二氧 化碳灭火器） 2.干冰可用于人工降雨。 3.

12、二氧化碳可用于制汽水。 4.向阶梯蜡烛中倾倒二氧化碳：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。说明二 氧化碳的物理性质是密度比空气大，化学性质是不能燃烧，不能支持燃烧。 四、二氧化碳的实验室制法： 1.实验原理：碳酸钙+盐酸 氯化钙+水+二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2 实验装置：固+液气体 3.收集方法：向上排空气法 4.检验方法：把气体通入澄清的石灰水中，如果变浑浊，则为二氧化碳。 5 验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满二氧化碳。 第 3 节自然界中的水 一、电解水实验： 现象：1.两玻璃管中都产生气泡 2.正极产生的气体能使带火星的木条复燃

13、 3.负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰，在火焰的上方罩一干冷的 烧杯，烧杯的内壁上有水雾，放出热量。 4.正、负极产生的气体体积比为 1:2 结论：水 氢气+氧气 2H2O=2H2+O2 水由氢元素和氧元素组成。 二、氢气燃烧的实验 结论：氢气+氧气 点燃 水 2H2+O2=2H2O 也说明水由氢元素和氧元素组成。 三、硬水和软水 硬水：溶有较多含钙、镁物质的水。 软水：不含或含较少钙、镁物质的水。 软水和硬水的区分方法：把等量的肥皂水分别加入盛有等量水样的烧杯中，产生 白色垢状物且泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 硬水软化的方法：生活中采用煮沸法；实验室采用蒸馏法。 四、水的净化方

14、法： 1.沉淀：加入明矾等物质，使水中悬浮的小颗粒较快地沉降下来。 2 过滤：将不溶于水的固体物质与液体分离的一种方法。 3 吸附：加入活性炭吸附水中的色素和异味。 五、自来水厂净水过程 天然水加絮凝剂沉淀过滤活性炭吸附投药消毒杀菌自 来水 六、水资源的综合利用： 工业：处理达标后再排放，处理达标的水可以循环利用。 农业：合理利用化肥和农药，改漫灌为喷灌、滴灌。 日常生活：生活废水处理达标后排放，一水多用（洗衣服的水冲马桶，淘米水浇 花等） ，使用节水器具，随手关闭水龙头。 第 3 章 构成物质的奥秘 第 1 节构成物质的基本微粒 一、构成物质的微粒有分子、原子和离子。 由分子构成的物质：氢气

15、、氧气、氮气、二氧化碳、水等。 由原子构成的物质：金属、非金属固体、稀有气体等。 由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。 二、微粒的性质：小（微粒体积和质量小） 、动（微粒不断运动） 、隙（微粒间有 空隙，气体物质微粒间的空隙大，固体和液体微粒间空隙小） 。 三、分子和原子的区别和联系： 在化学变化中，分子可以分解为原子，原子再重新组合成新分子。所以在化学变 化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。 四、原子的构成： 原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的，两者所带的电量相等， 电性相反，因而原子呈电中性。 质子（1 个质子带一个单位的正电荷） 通电 通电 点燃 原子核

16、中子：不带电 1.原子的构成 核外电子（一个电子带一个单位的负电荷） 核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数 2.某原子的相对原子质量=该原子一个原子的质量（Kg）/一种碳原子的质量（Kg） 的 1/12 相对原子质量=质子数+中子数 3.相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 四、离子：带电的原子或原子团。 1.分类：阳离子：原子失去电子带正电荷，如钠离子（Na +） 、镁离子(Mg2+） 阴离子：原子得到电子带负电荷，如氯离子（Cl -） 、硫离子(S2-) 2.氯化钠的形成过程： 钠原子失去一个电子而带一个单位的正电荷，氯原子得到一个电子而带一个单位 的负电荷，带相反电荷

17、的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。所以氯化钠是由 钠离子和氯离子构成的。 3.分子、原子、离子间的转化： 物质，如金属、非金属固体、稀有气体等 分子-物质，如 O2、CO2、H2O 原子 离子-物质，如 NaCl、CuSO4 第 2 节 组成物质的化学元素 一、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 1.元素的分类：金属元素和非金属元素。 2.元素符号的含义:1.表示一种元素（宏观含义） 2.表示这种元素的一个原子（微观含义） 。 混合物 3.物质的分类 单质（同种元素组成的纯净物） 纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中 有一种元素是氧的化合物 化合物 酸 （由两

18、种或两种 碱 以上元素组成 盐 的纯净物） 4.自然界中元素的存在： （从高到低） (1)地壳：氧、硅、铝、铁、钙。 (2)海水：氧、氢。 (3)人体：氧、碳、氢、氮、钙。 (4)太阳：氢、氦 5.元素与人体的健康： 微量元素：铁（Fe） 、铜（Cu） 、锰（Mn） 、锌（Zn） 、钴（Co） 、碘（I） 、硒（Se） 钙：缺钙：骨骼疏松、畸形，易得佝偻病 多钙：白内障、动脉硬化。 缺锌：儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症。 缺钴和铁：易得贫血症。 缺碘和碘过量：会导致甲状腺疾病。 硒：微量的硒防癌，过量的硒致癌。 第 3 节物质的组成 一、化学式表示的含义： 1.表示一种物质 2.表示

19、这种物质的组成 3.表示这种物质的一个分子 4.表示一个分子的构成 如 CO2：1.表示二氧化碳 2.表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 3.表示一个二氧化碳分子 4.表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 二、化合价：体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值。 表示方式：在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示， n 为 1 时，不能省略。 化合价规律： 1.在化合物里，氧通常显-2 价，氢通常显+1 价。金属元素通常显正价，非金属元 素通常显负价。但在非金属氧化物中，通常氧显负价，非金属元素显正价。 2.在化合物里，各种元素化合价的代数和等于零。 3.单质里，元素的化合

20、价为零。 化合价口诀： 1.一价氯氢钾钠银 二价氧镁钙钡锌 三铝四硅五价磷 二三铁二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 2.原子团的化合价口诀 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根 根据化合价写化学式：一排序，二标价，三交叉，四约简，五检查。 有关化学式的计算： 1.元素质量比的计算 2.某元素的质量分数=该元素的相对原子质量 x 原子个数/化合物的相对分子质量 x100% 3.化合物中某元素的质量=化合物的质量 x 该元素的质量分数 第 4 章认识化学变化 一、燃烧：是一种发光、放热的剧烈的化学反应。 燃烧的条件：1.物质具有可燃性 2.可燃物与氧气接触 3 达到可燃物的着火点

21、三个条件缺一不可 影响物质燃烧剧烈程度的因素：物质本身的性质；氧气的浓度；与氧气的接触面 积等。 二、完全燃烧与不完全燃烧： 在氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；在氧气不充足时，碳燃烧生成一氧化碳。 碳+氧气（充足） 点燃 二氧化碳 C+O2=CO2 碳+氧气（不充足）一氧化碳 2C+O2=2CO 三、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水。 化学性质：1.可燃性：2CO+O2=2CO2 2.毒性：CO 能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红 蛋白丧失输氧功能，造成人体缺氧而中毒。 四、爆炸：如果急速的燃烧发生在有限的空间内，短时间聚集大量的热，使气体的体 积迅速膨胀，就会引起爆炸。如果氧

22、气的浓度较高，或可燃物与氧气的接触面积很大， 燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。 五、灭火的方法：1.将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。 2.将燃烧着的可燃物与空气隔离。 3.使燃烧物的温度降低至着火点以下。 第 2 节化学反应中的质量关系 一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。 质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目 没有增减，原子的质量也没有变化，所以物质的质量不变。 质量守恒定律中的规律总结： 六个“不变” ：宏观：元素的种类；元素的质量；物质的总质量； 微观：原子的种类；原子的数目；原子的质量。

23、 两个“一定变” ：物质的种类；分子的种类。 两个“可能变” ：元素的化合价；分子的数目。 第 3 节化学方程式的书写与应用 一、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。 1.书写化学方程式的原则：以客观事实为依据，符合质量守恒定律。 步骤：一写：写反应物和生成物的化学式 二配：配平化学方程式 三注：标注反应条件、沉淀、气体符号。 四查：检查写的化学方程式是否正确。 2.配平方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法。 点燃 点燃 3.化学方程式的意义： (1)宏观上：表明反应物、生成物和反应条件。 (2)微观上：表明反应物、生成物中各物质的分子或原子的个数比。 (3)质量上：表明反应物、生成物

24、中各物质的质量比。 二、根据化学方程式的计算： 步骤：1 设：设未知数（不带单位） 2 方：写出化学方程式 3 关：找出反应物和生成物的质量关系 4 比：建立已知量和未知量的正比例关系 5 解：求出未知数 6 答 三、化学方程式的应用： 1.推断反应物或生成物的化学式（化学反应前后原子种类、数目不变） 2.确定物质的元素组成（化学反应前后元素种类不变） 3.进行各物质间量的计算（反应物的总质量和生成物的总质量不变） 4.解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量、确定反应物、 生成物及推断反应类型（化学反应前后反应物和生成物的总质量不变） 第 5 章金属的冶炼与利用 第 1 节金属

25、的性质和利用 一、金属的物理性质：大多数金属呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色） ，常温下为 固态（汞为液态） ，有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。 二、金属的化学性质： 1.与氧气的反应 (1)镁条在空气中点燃 现象：放出耀眼的白光；放出热量；生成白色物质。 结论：2Mg+O2=2MgO (2)铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成黑色物质。 结论：3Fe+2O2=Fe3O4 (3)铝片在空气中加热 现象：表面变暗 结论：4Al+3O22Al2O3 (4)铜片在空气中加热 现象：铜片表面变黑 结论：2Cu+O22CuO 2.与酸的反应 (1)镁与盐酸（或硫酸）的反应 现象

26、：反应剧烈，镁条逐渐减少，有大量气泡产生。 结论：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (2)铁丝与盐酸（硫酸）的反应 现象：反应较慢，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 点燃 点燃 结论：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3)实验室制取氢气 原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 实验装置：固+液 气体 收集方法：向下排空气法和排水集气法 铜不与盐酸或硫酸反应 3.与某些化合物的反应 铁与硫酸铜溶液的反应 现象：铁钉的表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 结论：Fe+CuSO4=Fe

27、SO4+Cu 三、置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。 四、合金：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。例如 使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金。应用最广的钢和生铁是由铁、碳等元 素形成的合金。两者的含碳量不同。 合金的特性：硬度大，熔点低。 第 2 节金属矿物 铁的冶炼 一、常见的金属矿石有： 铁矿石赤铁矿 （主要成分是 Fe2O3） 、 磁铁矿 （主要成分是 Fe3O4） 、 菱铁矿和黄铁矿； 铜矿石孔雀石（主要成分是 Cu2(OH)2CO3） 、赤铜矿（主要成分是 Cu2O） ； 铝矿石：铝土矿和明矾石。 二、一氧化碳与氧化铁

28、的反应： 现象：1.红棕色的粉末变成黑色 2.澄清的石灰水变浑浊 结论：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 实验步骤： 实验开始时， 应先通入 CO,目的是排尽装置中的空气， 防止加热时发生爆炸； 然后加热。实验结束时，应先停止加热，目的是防止生成的铁重新被氧气氧化，同时 防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂，然后停止通入 CO 直到装置冷却至室温。 CO:早出晚归；加热：迟到早退。 三、工业炼铁的主要设备：高炉。 主要原料：热空气、铁矿石、石灰石、焦炭。 产品：生铁。 对尾气进行处理：点燃（或用气球收集） ，目的是除去有毒气体 CO,防止污染空气。 发生的反应：2CO+O2=2CO2 第 3 节金

29、属防护和废金属回收 一、铁的锈蚀：铁与水和氧气反应，生成了铁锈。 （颜色：红棕色;主要成分：Fe2O3,是 一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持 续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。 ） 稀硫酸、醋酸和氯化钠溶液会加速铁的锈蚀。 二、防止铁生锈的方法： 高温 点燃 1.保持铁制品表面的清洁干燥（如洗净的菜刀要擦拭干净） 。 2.在钢铁的表面覆盖保护层（如喷漆、涂油、烧涂搪瓷、镀其他金属等） 。 3.改变铁的内部结构（如制成不锈钢） 。 三、废金属的回收利用： 1.废金属的危害：废金属不但造成资源浪费，还会产生汞、镉等有毒金属对环境的污 染。 2.保护金属资源的方

30、法： (1)回收利用废金属 (2)防止金属锈蚀 (3)合理开发金属资源 (4)积极寻找金属替代品 3.废金属回收利用的意义：节约能源和铁矿石，减少环境污染等。 第 6 章溶解现象 第 1 节物质在水中的分散 一、悬浊液：物质以细小固体颗粒形式分散于液体中，形成悬浊液。 乳浊液：物质以小液滴形式分散到跟它互不相溶的另一种液体中，形成乳浊液。 溶液：物质以分子或离子形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。 加速物质溶解的方法：搅拌、加热、碾碎。 二、乳化：油难溶于水，加入洗洁精后，油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形 成乳浊液的现象。洗洁精是乳化剂，起乳化作用。 三、物质溶解过程中的能量

31、变化：NaOH 溶于水放出热量，使溶液的温度升高；NaCl 溶 于水，溶液的温度不变；NH4NO3溶于水吸收热量，使溶液的温度降低。 水溶液的性质：有的水溶液有导电性（含自由移动离子的溶液） ；沸点升高；凝固点降 低。 第 2 节溶液组成的表示 一、溶液由溶质和溶剂组成。 1.溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体、气体。 2.溶剂：溶解溶质的物质。 3.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 4.溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 x100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量 100% 溶质质量=溶液质量溶质质量分数 溶液质量=溶质质量/溶质质量分数 5.溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算：

32、 溶液的质量=溶液的体积溶液的密度，即 m=v 6.把浓溶液稀释成稀溶液，计算的依据是稀释前后溶质的质量不变。 7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤： (1)计算 (2)称量、量取（仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管） (3)溶解（仪器：烧杯、玻璃棒） (4)转移 第 3 节物质的溶解性 1.影响物质溶解性的因素：溶质的性质、溶剂的性质和温度。 2.饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液 不饱和溶液 加溶质、蒸发溶剂、降温 析出晶体的溶液是该温度下，该物质的饱和溶液。 根据

33、析出的晶体判断 可能恰好是饱和溶液 无晶体析出，该温度下 可能是不饱和溶液 3.溶解度（S） ：在一定温度下，在 100g 溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶 解的质量。 溶解度的四要素：一定温度（条件） 、100g 溶剂（标准） 、达到饱和（状态） 、溶质质量 （实质） 。 20 0C 时，NaCl 的溶解度为 36g,其含义是在 200C 时 100g 水中最多溶解 NaCl36g。 20 0C 时，S10g,易溶 1gS10g,可溶 0.01S1g,微溶 S7，溶液呈碱性； pH7，溶液呈酸性。溶液酸性越强，pH 越小；溶液碱性越强，pH 越大。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系：

34、健康人的体液 pH 必须维持在一定的范围内。 大多数农作物适宜在接近中性（pH 在 6.5-7.5 之间）的土壤中生活，酸性太强（pH 小 于 4）或碱性太强（pH 大于 8）的土壤都不适宜农作物生长。 四、雨水因溶有二氧化碳而略显酸性。 pH5.6 的降水称为酸雨。 第 2 节常见的酸和碱 一、常见的酸：胃液中的盐酸，汽车电瓶中的硫酸，酸雨中的硫酸和硝酸，食醋中的 醋酸。 1.浓硫酸的物理性质：无色、无味、粘稠油状的液体，密度比水大，有吸水性，敞口 放置溶剂的质量增大，溶液的质量增大，使溶质的质量分数变小，可用作干燥剂。 2.浓盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，密度比水大，有挥发性，

35、敞口放 置溶质的质量减少，溶液的质量减少，溶质的质量分数变小，会看到白雾。 二.酸的化学性质： 1.与酸碱指示剂的反应 能使紫色的石蕊试液变红，使无色的酚酞不变色。 2.与活泼金属的反应 活泼金属+酸盐+氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 说明：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸（

36、或稀硫酸）发生置换反 应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。除 K Ca Na 外。 3.与金属氧化物的反应 金属氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红棕色粉末消失，溶液由无色变成黄色。 上述反应用于除去铁锈。 4.与盐的反应 盐+酸-新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2 此反应用于实验室制取 CO2 5.与碱的反应（中和反应） 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 酸+碱 盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 浓硫酸有脱水性（炭化）和腐蚀性。稀释浓硫

37、酸时，应酸入水。 三.常见的碱：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。 氨水(NH3H2O) (一)物理性质：氢氧化钙：白色、无味、固体，微溶于水 氢氧化钠： 白色、 无味、 固体， 露置在空气中易潮解， 当溶于水时放热。 氨水：无色、有氨臭气味的液体，有挥发性。 (二）化学性质： 1.与酸碱指示剂的反应：能使紫色的石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2.与非金属氧化物的反应 非金属氧化物+碱 盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验 CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 用于吸收 CO2 3.与酸反应（中和反应） 4.与盐的反应 碱+盐

38、新碱+新盐（反应物都可溶，生成物有沉淀、水、气体生成） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 现象：有蓝色沉淀生成 (三)氧化钙：俗称生石灰，与水反应生成氢氧化钙（俗称熟石灰） ，放出大量的热。这 个反应用于制熟石灰、做干燥剂、煮熟鸡蛋。 (四)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 （五）烧碱：用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 熟石灰：用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 第 3 节几种重要的盐 一、盐的分类： 按阳离子分钠盐、钾盐、钙盐等。 按酸根离子分盐酸盐、硫酸盐、碳

39、酸盐、硝酸盐等。 盐的溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶 AgCl 硫酸盐不溶 BaSO4 碳酸盐只溶钾、钠、铵 二、盐的化学性质： 1 金属+盐 新金属+新盐 说明：在金属活动顺序表中，除 K、Ca、Na 外，排在前面的金属一般可以将位于其后 面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 2 盐+酸 新盐+新酸（条件：生成物符合复分解反应的条件有沉淀析出或有气体放 出或有水生成） 3 盐+碱 新盐+新碱（条件：反应物都可溶，生成物有沉淀、水、气体生成） 4 盐+盐 两种新盐（条件：反应物可溶，生成物有沉淀生成） 三、几种离子的检验： 1.Cl -的检验：加入 AgNO 3溶液，

40、生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 2.SO4 2-的检验：加入 BaCl 2溶液生成不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡白色沉淀。 BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl 3.CO3 2-或 HCO 3 - 的检验：加入盐酸溶液，生成 CO 2气体。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 总结：能发生复分解反应的有： 1.盐和酸 2.盐和碱 3.盐和盐 4.酸和碱（中和反应） 5.金属氧化物和酸生成盐和水 注：非金属氧化物和碱反应生成盐和水不属于复分解反应。 四、几种常见的盐： 1.氯化钠（NaCl） ：是食盐的主要成分，在自然界分

41、布很广，海水晒盐得到氯化钠。 氯化钠常用于生产氯气、烧碱、做调味品。 2.碳酸钠（Na2CO3） ：俗称纯碱。有天然的，也有用化学方法生产的。我国的化工专家 侯德榜生产出的“红三角”牌纯碱。 工业上的“三酸两碱” ：盐酸、硫酸、硝酸和烧碱、纯碱。 3.碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称小苏打。用于焙制糕点的发酵粉主要成分之一，治疗胃酸过 多的药剂。 碳酸氢钠与盐酸的反应： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 4.碳酸钙（CaCO3） ：石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝克、珍珠、水垢都含有碳酸钙。 煅烧碳酸钙：CaCO3=CaO+CO2(制生石灰) CaO 与水反应：CaO+H2O=Ca(

42、OH)2（制熟石灰、做干燥剂、煮熟鸡蛋） Ca(OH)2与 CO2反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(检验 CO2) 石灰石可以作为建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁。 碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵等统称为碳酸盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳 气体，这一原理用于检验碳酸盐。 五、化学肥料：通过化学加工生产的肥料。 1.种类：氮肥（含 N）有氨水、有机氮肥（如尿素） 、铵态氮肥（如碳酸氢铵）和硝 态氮肥（如硝酸钠 NaNO3） 磷肥（含 P） 钾肥（含 K） 复合肥（含两种或两种以上主要营养元素，如 KNO3） 2.铵态氮肥与碱的反应： 现象：产生刺激性气味的气体（产生能使

43、湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 此方法可用于检验铵态氮肥。施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰（含碳酸钾） 等碱性物质混用，否则会降低肥效。 第 8 章食品中的有机化合物 第 1 节什么是有机化合物 一、有机化合物：含碳元素的化合物 无机化合物：不含碳元素的化合物。但 CO、CO2、CaCO3等属于无机化合物。 有机化合物除含碳元素外，还可能含氢、氧、氮、氯、磷和硫等元素。 有机高分子化合物：相对分子质量可达几万，甚至达到几百万或更大的有机化合物。 简称有机高分子。纤维素、淀粉、

44、蛋白质、聚乙烯都属于。 第 2 节糖类 油脂 一、糖类（碳水化合物） ：淀粉、纤维素、蔗糖、葡萄糖等 1.淀粉和纤维素的来源 植物的光合作用： 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 葡萄糖进一步转化为蔗糖、淀粉或纤维素。 2.淀粉和纤维素的组成、性质特点： (1)化学式： （C6H10O5）n,n 的数值很大，它们的相对分子质量都很大，都属于有机高分 子化合物。纤维素的相对分子质量比淀粉更大。 淀粉和纤维素在一定条件下可以和水反应，转化为葡萄糖。葡萄糖在动物体内经缓慢 氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量。 C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O (2)葡萄糖是一种有甜味、易溶于水

45、的白色粉末状的固体，化学式为 C6H12O6. 葡萄糖的检验：加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热后有红色的 Cu2O 沉淀。 (3)淀粉的检验：加入碘水（碘酒） ，变成蓝色。 用含淀粉的谷物酿酒：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖再经发酵生成乙醇（俗称酒精） 。 (4)乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，化学式为 C2H6O,易挥发，能与水以任意比 例互溶，是一种有机溶剂，还可作为燃料。 乙醇在空气中燃烧或在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。 (5)工业酒精含有少量对人体有害的甲醇，因此绝对禁止用工业酒精配制饮用酒，饮用 后会使人中毒、昏迷、眼睛失明，甚至死亡。 二、油脂： 在常

46、温下，动物性油脂呈固态叫脂，植物性油脂呈液态叫油。 油脂都由碳、氢、氧三种元素组成，不是有机高分子化合物，不溶于水，易溶于汽油 等有机溶剂，密度比水少。 第 3 节蛋白质 维生素 一、蛋白质：是构成人体细胞的基础物质。一定含有碳、氢、氧、氮元素，有些蛋白 质还含有硫等元素。是有机高分子化合物。 光 叶绿素 食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的 小分子化合物氨基酸。 人体的肌肉、血液、毛发、激素和各种酶等的主要成分都是蛋白质。 蛋白质的性质： 1.在鸡蛋清中加入水，鸡蛋清溶于水。加入饱和的硫酸铵溶液，有白色物质析出。加 入水，白色物质又溶解了。 （盐析，发生的是物理变化） 2.加热鸡蛋清，鸡蛋清会凝固。 3.在鸡蛋清中加入少量乙酸铅溶液，会出现白色沉淀。 4.在鸡蛋清中加入几滴浓硝酸，会出现黄色沉淀。 5.在酒精灯上灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味(区分头发和棉线) 二、维生素： 大多数维生素不能在人体内合成，必须从食物中摄取。 缺维生素 A夜盲症 缺维生素 B1脚气病 缺维生素 B2口角炎 缺维生素 B12贫血 缺维生素 C坏血病 缺维生素 D佝偻病 第 9 章 化学与社会发展 第 1 节能源的综合利用 能源的分类： 1.从能源利用的角度分常规能源（如煤、石油、天然气）和新能源（如核能、地