2021届湖北省部分重点中学高三上学期10月联考化学试卷 PDF版.pdf

1、湖北省部分重点中学湖北省部分重点中学 20212021 届高三上学期届高三上学期 1010 月联考月联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 K:39 Fe:56 第第 I 卷卷 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个正确答案。 ） 1明代宋应星所著的天工开物被誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（ ） A“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 B“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 CaCO3 C“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火

2、攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应 D汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒 BCO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物 C酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 DN95 口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物 3有关下列实验操作中说法正确的是（ ） A萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞 B蒸馏时若选择球形冷凝管，冷凝效果更好 C渗析使用的半透膜是一种离子交换膜 D可用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下

3、列说法正确的是（ ） A.2 L 0.1 mol L-1 Na2SiO3溶液中含 SiO32-的数目为 0. 2 NA B.反应 3Si(NH)2 Si3N4+N2+3H2，每生成 1 mol N2，转移的电子数为 6 NA C.8.8 g 乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为 0.1 NA D.用 C 将 6.0 g SiO2完全还原为单质 Si，生成的 CO2的分子数为 0. 1 NA 5科学家合成的一种纳米小人结构如下图所示。下列关于该化合物的说法 正确的是（ ） A易溶于水 B一氯代物有 14 种（不考虑空间异构） C所有原子处于同一平面 D1 mol 该物质最多可与

4、 16 mol H2发生加成反应 6我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。Rb 是第五周期第A 族元 素，下列关于37Rb 的说法不正确的是 A中子数为 50 的 Rb 的核素： 50 37Rb B元素 金属性：RbK C与同周期元素53I 的原子半径比：I Rb D最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH RbOH 7已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2中加入足量浓硫酸，发 生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)= CaSO4+Cl2+H2O。下列说法不正确的是（ ） ACaOCl2中的两种酸根阴离子分别为 Cl和 ClO

5、BCaOCl2中不含非极性共价键 C在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D每产生 2.24 L Cl2，转移电子的数目约为 6.02 1022 8全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中 国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 N5， N5是制备全氮类物质 N10（其中含有 5 N 和 N5两种离子）的重要中间体。下列说法中正确的是（ ） A全氮类物质不属于绿色能源 B每个 N5+中含有 5 个原子核 C每 N5中含有 35 个电子 DN10结构中只含非极性共价键 9短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇 W

6、 的气态氢化物变 蓝色。含 X、Y 和 Z 三种元素的化合物 R 有如下转化关系（已知酸性强弱：HClO3 HNO3） 。下 列说法正确的是（ ） A简单离子半径：Y Z W X B加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液 C简单气态氢化物的热稳定性：X W D常温下，向蒸馏水中加入少量 R，水的电离程度可能减小 10、 某温度下,向 10 mL 0.1 mol L-1 NaCl 溶液和 10 mL 0.1 mol L-1 K2CrO4溶液中分别滴加 0.1 mol L-1 AgNO3溶液。 滴加过程中 pMpM=-lg M,M 为 c(Cl-)或 c(Cr)与所加 AgNO

7、3溶液体积之间的关系如 图所示。已知 Ag2CrO4为深红色沉淀,100.11.259,1.265。下列说法错误的是( ) A.a1、b、c 三点所示溶液中 c(Ag+):bca1 B.若将上述 NaCl 溶液的浓度改为 0.2 mol L-1,则 a1点会平移至 a2点 C.若将 a1与 b 点溶液混合，则有 AgCl 与 Ag2CrO4固体析出 D.用 AgNO3标准溶液滴定 NaCl 溶液时,可用 K2CrO4溶液作指示剂 二、选择题（本题共 5 题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个正确答案，全对得 4 分，选 对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分） 11.已知 ：P

8、b2O3与 HNO3溶液发生反应 Pb2O3 + 2H+ = PbO2 + Pb2+ + H2O； ：PbO2与酸化的 MnSO4溶液混合，充分震荡，溶液变为紫色 下列推断正确的是（ ） A由反应可知，每摩尔 Pb2O3参与反应，转移电子数为 NA B由反应可知，氧化性：PbO2 MnO4- CPbO2可与盐酸发生反应：PbO2 + 6HCl（浓）= 2PbCl2 + 3H2O + Cl2 DPbO 可与稀硝酸发生反应 3PbO + 14HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 2NO + 7H2O 12.在催化剂作用下， 用乙醇制乙烯， 乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物

9、质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL min1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。 在 410440温度范围内，下列说法正确的是（ ） A. 当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性增大 B. 当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性先增大后减小 C. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性减小 D. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 13我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温 Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。电极 材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚。下列说法错误的是（ ） A放电时钠金属片发生氧化反应 B电池工作时，负极材料

10、减重 0.23 g，则流经电解液的电子为 0.01 mol C碳纳米管的作用主要是导电及吸附 CO2 D充电时阳极反应为：C+ 2Na2CO3 - 4e = 3CO2 + 4Na+ 14常温时，在 H2CO3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，溶液中 H2CO3、HCO3-和 CO32-的物种分布分数 (X)= -2- 2333 c(X) c(H CO )+c(HCO )+c(CO) 与 pH 的关系如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A反应 H2CO3H+ HCO3的 lgK = -6.4 BpH=8 的溶液中：c(Na+) c(HCO3) CNaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(N

11、a+) = 2c(CO2 3) + c(HCO 3) D 向 pH=6.4 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=8， 主要发生的离子反应： HCO3 + OH=CO2 3 + H2O 15.常温下，某溶液 A 中含有 K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO32-、NO3-、Cl、SO42-中的若干种，且各离子 的物质的量浓度均相同，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法不正确的是 （ ） AFe3+、Al3+不能同时存在 B沉淀乙中一定含有 BaCO3和 BaSO4 C溶液 A 可能由 AlCl3，NaNO3，Al2(S04)3按物质的量之比为 1:3:1 混合而成的溶液 D

12、.要确定 A 溶液中是否存在 Na+或 K+中的一种，只能通过焰色反应 第第卷卷（60 分）分） 三、非选择题（共 5 题） 16.（10 分）高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾（ 24 K FeO）是一种重要的 高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备 24 K FeO。回答下列问题： 已知 24 K FeO的部分性质如下： 溶解性 溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，难溶于有机物 稳定性 温度为 05或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出 O2 （1）仪器 a 的名称是_。 （2）装置乙可选用下列_（填标号） 。 （3）连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出

13、整套装置的气密性检查方法及气密性良好的 现象：_。 （4）装置甲中的试剂 X 为锰的一种化合物，写出装置甲中发生的离子反应式_。 （5）制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是_，该装置中 以 1molFeCl3为原料，完全转化为 K2FeO4需要消耗 KOH_ g。 （6）装置丁的作用是_。 17.（10 分） 25 V O是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是 23 V O，其中含铝、硅、 铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取 25 V O的工艺流程如下： 已知：.V2O5 + 2H+ = 2VO2+ + H2O；VO2+ + H2O VO3- + 2H+。 .常

14、温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表： 氢氧化物 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Ksp 4.00 10-14 2.20 10-20 1.90 10-33 回答下列问题： （1）“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_。 （2）“滤渣 1”的主要成分是_（写化学式） ，“调 pH = 7”，析出沉淀后，滤液中 c(Cu2+):c(Al3+) =_。 （3）“沉锰”操作反应的离子方程式是_。 （4）“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是_。母液中溶质 主要成分是_ （5）利用制得的 V2O5可通过电解的方法制备金属钒，以石墨为电极，熔融氧化钙为电解质，其 阴 极

15、反 应 式 是 _ 。 也 可 以 通 过 铝 热 反 应 制 取 ， 其 化 学 反 应 方 程 式 是 _。 18（14 分）甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。 （1）甲烷水蒸气重整制取合成气反应为 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H 206 kJ/mol。 向体积为 2 L 密闭容器中，按 n(H2O) n(CH4) 1 投料： a.保持温度为 T1时，测得 CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图 1 所示。 b.其他条件相同时，在不同催化剂（、）作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反 应温度的变化如图 2 所示。 图 1 图 2 结合图 1，写

16、出反应达平衡的过程中的能量变化：_kJ。 根据图 2 判断： . a 点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_。 . CH4的转化率：cb，原因是_。 （2）一定温度下， 在容积均为 2 L 的两个密闭容器中， 按如下方式加入反应物， 发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，10 min 后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1 mol CO2、3 mol H2 a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)（a、b、c 均不为零） 若甲容器平衡后气体的压强为开始时的 0.8 倍， 则反应 10 min

17、内甲容器中以 CH3OH(g)表示的化学 反应速率为 ；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相 等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中 c 的取值范围 为 。 （3）氢气可将 CO2还原为甲烷，反应为 CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)。ShyamKattel 等结 合实验 与计算机模拟结果，研究了在 Pt/SiO2催化剂表面上 CO2与 H2的反应历程，前三步历程 如图所示其中吸附在 Pt/SiO2催化剂表面用“”标注，Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到 形成过渡态的过程会_ _（填“放出热量”或“吸收热量”） ；反应历程中最小能垒

18、（活化能）步骤的化学方程式 为 。 19 （14 分）工业上合成氨，CO 易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe + 5 CO Fe(CO)5。 为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去 CO，发生的反应为 Cu(NH3)2OOCCH3 + CO + NH3 Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题： （1）写出 CO的一种常见等电子体分子的结构式： ；C、N、O 的第一 电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示） 。 （2）与 O同族的元素还有 S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为 H2OH2TeH2SeH2S，其原 因是 。 （3）1mol 配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，铜

19、显+1 价，则含有化学键的类型有_； 其中含有的 键数目为 ，NH3分子的价电子对互斥理论模型是 。 （4）一种类石墨的聚合物半导体 g-C3N4，其单层平面结构如图 1，晶胞结构如图 2。 g-C3N4中氮原子的杂化类型是 。 根据图 2，在图 1 中用平行四边形画出一个最小重复单元。 已知该晶胞的体积为 V cm3， 中间层原子均在晶胞内部。 设阿伏加德罗常数的值为 NA， 则 g-C3N4 的密度为 gcm3。 20 （12 分）化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 已知 A 分子中只含有一种官能团且能与 NaHCO3反应生成 CO2。回答下列问题： （1）C 中的官能团名

20、称是_。 （2）F 的结构简式是_。 （3）A 与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯 PES，该反应的化学方程式为 _。 （4）X 是 G 的同分异构体，满足下列条件的 X 共有_种（不考虑立体异构） ， 含苯 环且苯 环上只有两个取代基； 含醛基且与苯环直接相连； 除苯环外不含其他环状结构。 其中核磁共振氢谱有 5 组峰且面积比为 62211 的是_（写结构简式） 。 （5）参照上述合成路线设计由苯和甲苯制备的合成路线： _ _ _（无机试剂任 选） 。 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B D A D B C C 题号 11 12 13 14

21、 15 答案 B BD B CD D 16.（10 分） （1）三颈（烧）瓶（1 分） （2）d（1 分） （3）关闭分液漏斗活塞，打开止水夹 1，2，3，向丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热 甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡，移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则 说明装置气密性良好（2 分，操作和现象各 1 分） （4）2MnO4- + 16H+ + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2 +8H2O（2 分） 高温 （5）防止产物 K2FeO4分解（或答“提高目标产物产率” ） （1 分） ；448（2 分） （6）吸收尾气，防止污染（1 分） 17.（10 分）

22、（1）将 23 V O氧化为 52 V O（1 分） （2）SiO2（1 分）2.2 106:1.9（或 1.16 106） （2 分） （3） 2 32 2 Mn2HCOMn OH2CO （2 分） （4）利用同离子效应，促进 NH4VO3尽可能析出完全（1 分） ；(NH4)2SO4、Na2SO4（1 分） （5） V2O5 + 10e- = 2V +5O2-（1 分） ； 3V2O5 + 10Al 6V + 5Al2O3（1 分） 18 （14 分）（1）吸收 412(x-y)（2 分） .催化剂不能改变物质的平衡转化率；750时，反应相同时间，a 点对应的 CH4的转化率低于使用 时

23、CH4的转化率（2 分） . 反应吸热，温度升高，反应速率增大。（2 分） （2）0.02 mol L1 min1（2 分） 0.4 c 1（2 分） （3）吸收热量（2 分） OH+H = H2O(g)（2 分） 19（14 分） （1）NN（1 分） NOC（1 分） （2）H2Te、H2Se、H2S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，而 水分子中存在氢键，所以沸点最高（2 分） （3）离子键、共价键（或极性键） 、配位键（2 分） ；14NA（2 分） ；四面体形（1 分） （4） sp2杂化（1 分） （2 分） A 184 VN （2 分） 20 （12 分） （1）羰基和羧基（1 分） （2） （1 分） （3） （2 分） （4）24（2 分） （2 分） （5） （4 分）