2021届湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟高三上学期期中联考化学试卷.pdf

1、 20202020 年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 高三期中联考 化化 学学 试试 题题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Au-197 一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一项符合题目要求） 1实验室中下列做法正确的是 A用煤油保存金属锂 B用干燥器干燥受潮的硫酸铜 C用铁坩埚加热熔融 NaOH 固体 D用 pH 试纸测 FeCl3溶液的 pH 值 2水与下列物质反应时，水表现出还原性的是 ANa B F2 CNa2O DNO2

2、3某透明溶液放入铝片后有氢气产生。向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量 存在的是 ANaHCO3 BNH4Cl CKNO3 DNa2SO4 4短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化 合物，d 是淡黄色的离子化合物；m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间 的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A原子半径 ZXYW B简单离子的半径 ZY Ce、f 溶于水均抑制水的电离 Da、b、c、e、f 不可能含非极性键 5设 NA为阿伏加德罗常数的值。捕获 CO2生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是 A10.1g N

3、(C2H5)3中所含的共价键数目为 2.1NA B标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为 22NA C在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA 6下列“油”中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是 A甘油 B酱油 C奶油 D汽油 7有机化学试剂氨基氰（如下图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说 法正确的是 A分子中所有原子共面 B氨基氰的水溶性较差 C 键和 键数分别为 4 和 2 D碳为 sp 杂化，氨基氮为 sp2杂化 8用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按

4、照如图方法从某含有 Cu2+、 Ag+的溶液中回收 Cu 和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 下列说法错误的是 A试剂 1 是 NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为 Ag+Cl- = AgCl B试剂 2 是 Fe 粉，物质 2Cu 的离子反应为 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu C试剂 3 发生反应的离子方程式为 AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O D分离 1、2、3 的操作都是过滤；Ag(NH3)2+溶液与试剂 4 反应需加热 9某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对 NH3与 Cl2的反应进行探究。下列说法不正确 的是 A制备气体：A、B 都

5、能用于制 NH3，B、C 都能用于制 Cl2 B净化气体：E、G 都能用来净化 NH3，也都能用来净化 Cl2 C气体反应：分别从 D 的 c、d 通入 NH3和 Cl2；D 中产生大量白烟 D尾气处理：E、F 或 G 都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气 10下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。下列叙述不正确的是 A若 X 为食盐水，K 未闭合，Fe 棒上 C 点铁锈最多 B若 X 为食盐水，K 与 M 连接，C(碳)处 pH 值最大 C若 X 为稀盐酸，K 与 N、M 连接，Fe 腐蚀情况前者更慢 D若 X 为稀盐酸，K 与 M 连接，C(碳)上电极反应为 2H+2e=H2

6、 二、选择题（本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求。全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，有选错的得 0 分） 11下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 证明草酸是二元酸 用已知浓度的 NaOH 溶液滴定一定体积已知浓度的草酸溶液 B 除去甲烷中的少量乙烯 将气体通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸 C 检验绿矾是否氧化 取少量绿矾溶于蒸馏水，再加入 K3Fe(CN)6溶液 D 鉴别 1-丙醇和 2-丙醇 做核磁共振氢谱 12我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下： 下列说法不正确的是 A过程 i 发生了加成

7、反应 B中间产物 M 的结构简式为 C可用酸性 KMnO4溶液检验最终产品中是否有 M残留 D该合成路线的“绿色”体现在理论上原子利用率达到了 100% 13利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨,原理如图所示。下列 叙述正确的是 AN 室中硝酸溶液浓度 a%b% Ba、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜 CM、N 室分别产生氧气和氢气 D产品室发生的反应为 NH4+-+OH- = NH3+H2O 14在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.15 mol 充入 10 L 的恒容密闭容器中，发生反应： X(g)+Y(g)4Z(g) H0，一段时间后达到平衡，反应过

8、程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A反应前 4 min 的平均速率 v (Z)= 1 10-3 molL-1min-1 B其他条件不变，再充入 X、Y 各 0.15 mol，平衡时 n(Z)”或“” “7 B7 C=7 D不能确定 向 H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液至过量，其导电性变化图像为_； 向稀 NaOH 溶液中逐滴滴加浓 H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图像为_。 常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与 pH 的关系如图所示。 由图分析： H3PO4的

9、Ka1=_； 利用图中数据计算推测 Na2HPO4溶液的酸碱性_。 19 （11 分）布洛芬是一种比阿司匹林副作用更小的消炎镇痛药，下图是布洛芬的一种合成路 线。请回答下列问题： （1）合成路线中不包括的反应类型为_。 A加成反应 B取代反应 C氧化反应 D消去反应 （2）D 中所含官能团的名称为_，D 分子式为_；AG 中有手性碳的物质有_种。 （3）EF 的化学方程式为_。 （4）B 含有苯环的同分异构体有_种（不考虑立体异构） ，其中核磁共振氢谱只有 2 组峰的 同分异构体的名称为_。 20 （13 分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。 I合成该物质的步骤如下: 步骤 1

10、: 配制 200 mL 0.5 mol L-1 MgSO4溶液和 400 mL0.5 mol L-1 NH4HCO3溶液； 步骤 2: 将所配 NH4HCO3溶液倒入四口烧瓶中，控制温度 50，边搅拌边把所配 MgSO4溶液 于 1 min 内逐滴加入 NH4HCO3溶液中，然后用氨水调节溶液 pH 至 9.5； 步骤 3: 放置 1h 后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O，n=15） 。 （1）步骤 1 中配制 400 mL 0.5 mol L-1 NH4HCO3溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管 和量筒外，还有_。 （2） 步骤 2 中应采取的较好加热的方法为_；

11、 根据上述实验药品的用量，四口烧瓶的最适宜规格为_（填标号） 。 A250 mL B500 mL C1000 mL D2000 mL 生成 MgCO3nH2O 的离子方程式为_。 （3）步骤 3 中，为加快过滤速度，常用_ (填过滤方法)。 II测定合成的 MgCO3nH2O 中的 n 值: 方法方法 1：称量 1.000 g 碳酸镁晶须，放入如下左图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须 反应， 生成的 CO2被过量的 NaOH 溶液吸收， 在室温下反应 45 h， 反应后期将温度升到 30， 最后，烧杯中的溶液加足量氯化钡溶液后，用已知浓度的盐酸滴定至中性，从而测得 CO2的总 量；重复上述操作 2 次。 （4）图中气球的作用是_。 （5）设 NaOH 溶液为 a mol L-1 b mL。3 次实验测得消耗 c mol L-1盐酸的体积平均值为 d mL， 则 n 值为_（用含 a、b、c、d 的代数式表示） 。 （6）若省去“反应后期升温到 30”的步骤，产生的后果是 n 值_（填“偏大” 、 “偏小” 或“无影响” ） 。 方法方法 2： 用热重分析法测定合成的 MgCO3 nH2O 中的 n 值。 称取 100 g 上述晶须产品进行热重分 析, 热重曲线如上右图。 （7）230430发生的化学反应的方程式为_。