福建省福州市八县（市）一中2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案.docx

1、 高二化学试卷 第 1 页 共 14 页 2020-2021 学年度第一学期八县（市）一中期中联考学年度第一学期八县（市）一中期中联考 高中二年高中二年 化学化学 科试卷科试卷 命题学校： 罗源一中 命题教师： 高二备课组 审核： 考试日期： 11 月 12 日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分 相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 S32 Fe56 N14 卷（选择题，共卷（选择题，共 44 分）分） 一、选择题： （共一、选择题： （共 22 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1加强能源资

2、源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是（ ） A防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术 B为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发乙醇用作汽车燃料 C为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋 D为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能 2反应A+B C(H0)，X=C HCAB BDABC CDBAC DBADC 4对于化学反应 A2(g) +3 B2(g) = 2C(g)，以下反应速率的表示中最快的是( ) Av(B2) = 0.8 mol L1 s1 Bv(A2) = 0.4 mol L1 s1

3、 Cv(C) = 0.6 mol L1 s1 Dv(B2) = 4.2 mol L1 min1 5下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D电解食盐水时铜作阳极 6在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl 在任何条件下都不能发生，原因是该反应的( ) AH 0 S0 BH0 S0 CH0 S0 DH 0 S0 7下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ） A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温

4、度有关，与反应物的浓度无关 D化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化 8下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( ) 选项 A B C D 反应装置或 图像 实验现象或反应开始后， 针筒反应开始后，甲侧温度计的水银柱上反应开始后，气 高二化学试卷 第 3 页 共 14 页 图像信息 活塞向右移动 液面低于乙侧液面 升 球慢慢胀大 9如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为( ) A B C D 10有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( ) A稀硫酸与 0.1 molL1 NaOH 溶液反应：H+(aq)OH(aq) = H2O(l) H+57.3 k

5、Jmol1 B在 101 kPa 下 H2 (g)的燃烧热为 285.8 kJmol1，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l) = 2H2 (g)O2(g) H+285.8 kJmol1 C已知 CH3OH 的燃烧热为 726.8 kJmol1, 则有： 2CH3OH(l)+ 3O2 (g) =2CO2(g)4H2O(g) H726.8 kJmol1 D已知 9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成 17.6gFeS 时放出 19.12kJ 热量， 则 Fe(s)S(s) = FeS(s) H95.6 kJmol1 11对于密闭容器中进行的反应 N2(g)O2(g)2NO(g)，下

6、列条件能加快其反应速率的( ) A增大体积使压强减小 B体积不变，充入 N2使压强增大 C体积不变，充入 He 使压强增大 D压强不变，充入气体 Ne 12质量相等两份锌粉 a 和 b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuO 固体， 下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 高二化学试卷 第 4 页 共 14 页 A B C D 13以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2的过程如图所示。 下列叙述不正确的是( ) A过程中的能量转化形式是太阳能化学能 B过程的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2 C过程中每

7、消耗 116 g Fe3O4转移 2 mol 电子 D铁氧化合物循环制 H2具有节约能源、产物易分离等优点 14 在密闭容器中进行反应： X2(g)3Y2(g)2Z(g)， 其中 X2、 Y2、 Z 的起始浓度分别为 0.1 mol L-1、 0.4 mol L-1、0.2 mol L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) Ac(Z)0.4 mol L-1 Bc(Y2)0.1 mol L-1 Cc(X2)0.2 mol L-1 Dc(X2)0.05 mol L-1 且 c(Z)0.3 mol L-1 15 将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后， 置于如图所示

8、装置中， 进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( ) A铁被氧化的电极反应式为 Fe3eFe3+ B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 16已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g) Ha kJ mol1(a0)，其反应机理如下： 高二化学试卷 第 5 页 共 14 页 NO(g)Br2(g)=NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂 C正反应的活化能比逆反应的活化

9、能小 a kJ mol1 D增大 Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率 17用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶 液， 其工作原理如图所示。 下列有关说法错误 的是 （ ） A阳极反应式为 4OH-4e2H2O+O2 B通电后阴极区附近溶液 pH 会增大 CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出 18 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子， 其结构为正四面体(如图所示)， 与白磷分子相似。气态时，已知断裂 1mol NN 键吸收 193kJ 热量， 断裂 1mol NN 键吸收 941kJ 热量，则( ) AN4与 N2

10、互称为同位素 B1mol N4气体转化为 N2时要吸收 217kJ 能量 CN4是 N2的同系物 D1mol N4气体转化为 N2时要放出 724kJ 能量 19在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s 达到平衡。达到平衡时，生成了 2 mol C， 经测定 D 的浓度为 0.5 mol L1，下列判断正确的是( ) 高二化学试卷 第 6 页 共 14 页 Ax1 BB 的转化率为 20% C平衡时 A 的浓度为 1.50 mol L1 DB 的平均反应速率为 0.2 mol L1 s1 2

11、0在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描 述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A单位时间内生成 nmolD，同时生成 nmolA B混合气体的密度不变 C容器中的温度不再变化 DC(g)的物质的量浓度不变 21高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时的总反应式为 3Zn 2K2FeO48H2O =3Zn（OH）2 2Fe（OH）3 4KOH。下列叙述正确的是（ ） A. 放电时，正极区溶液的 pH 减小 B. 放电时，负极反应式为 3Zn6e6OH=3Zn（OH）2 C. 充电时，每转移 3 mol

12、电子，阳极有 1 mol Fe（OH）3被还原 D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极 22用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示，横坐标表示转移电子 的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况） 。下列判断正确的是（ ） A电解过程中，溶液的 H+浓度不断减小 BQ 点对应的气体中，H2与 O2的体积比为 2：1 C阳极电极反应式为 2H2O+4e=4H+O2 D当转移 0.4mol e时，电解生成的铜为 6.4g 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 56 分）分） 二、填空题（共二、填空题（共 4 小题，共小题，共 56 分）分） 23 （16 分）

13、高二化学试卷 第 7 页 共 14 页 (1) 按要求完成下列问题 若反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，且 E1E2， 则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 已知常温下 CO 转化成 CO2的能量关系如右图所示。写出该反应 的热化学方程式：_。 (2) N2H4和 H2O2混合可作火箭推进剂，已知：0.5molN2H4(l)和 足量氧气反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 310.6 kJ 的热量； 2H2O 2(l)=O2(g)2H2O(l) H196.4 kJ mol1。 反应 N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的 H_ kJ mol1。 N2H4

14、(l)和 H2O2(l)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式 为_。 将上述反应设计成原电池如图所示，KOH 溶液作为电解质溶液。 a 极电极反应式为_； 当负极区溶液增重 18g，则电路中转移电子总数为_； (3)实验室用 50 mL 0.50 mol L1盐酸与 50 mL 某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通过测 定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_； 实验室提供了 0.50 mol L1和 0.55 mol L1两种浓度的 NaOH 溶液， 应最好选择_mol L1的 NaOH 溶液进行实验， 若实验过程中分多次加入

15、所选浓度的 NaOH 溶液，会导致所测得的 中和热 H_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。 高二化学试卷 第 8 页 共 14 页 24 （12 分）工业上 H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对 H2O2的催化分解实验进行探 究。回答下列问题： (1)在同浓度 Fe3+的催化下，探究外界条件对 H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示： H2O2溶液在 Fe3+催化下分解的反应历程如下： 第一步反应历程为：2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ +O2 +2H+ 第二步反应历程为：_； 除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是_。 请完成下面表格中 I、II、III 的

16、实验记录内容或数据： 实验 编号 0.1molL 1 Fe2(SO4)3 0.1molL 1 H2O2溶液 蒸馏水 (ml) 反应温度/ 反应时间 （秒） 2ml 20ml 0 20 t1 2ml V1ml 2ml 20 t2 V2 ml 20ml 0 50 t3 V1_，V2_；根据所学的知识判断，当三个实验中均产生 10ml 气体 时，所需反应时间最长的是_（填“t1”、“t2”或“t3”） (2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、 Co、 Ni可能有相似的催化作用。 查阅资料： CoxNi(1-x)Fe2O4(其 高二化学试卷 第 9 页 共 14 页 中 Co、Ni 均为+2 价

17、)也可用作 H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示 两种不同方法制得的催化剂 CoxNi(1-x)Fe2O4在 10 时催化分解 6%的 H2O2溶液的相对初始速率随 x 变 化曲线。 由图中信息可知_法制取得到的催化剂活性更高， 推测 Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。 25 （14 分） (1)为了比较 Fe、Co、Cu 三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。 丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y 均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中 Co 电极附近产生气泡，丙装置可用于制备 NaClO 消毒液，其中 X 极附近溶液先变红。 丙装置中 Y 极为_

18、极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。 写出甲装置中 Co 电极的电极反应式：_。 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_(用元素符号表示)。 写出丙装置中的总化学反应方程式：_。 (2) 工业上电解 NO 制备 NH4NO3（已知电解质溶液环境为酸性） ，其工作原理如下图所示， 高二化学试卷 第 10 页 共 14 页 电解过程中阳极区的 pH 会_(填“增大”、“减小”、“不变”) 阴极的电极反应式为：_； 为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A，A 是_。 26 （14 分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 （1）已知：2C(s)+

19、O2(g)2CO(g) K1 C(s)+O2(g)CO2(g) K2 N2(g)+O2(g)2NO(g) K3 则反应 2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) 的 K=_； （用 K1、K2、K3表示） 在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应 2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)， 能表明已达到平衡状态的标志有 ( ) A混合气体的压强保持不变 B混合气体的密度保持不变 C混合气体的平均相对分子质量保持不变 D气体的总质量 E2v正（CO）v逆（N2） F t min 内生成 2molN2同时消耗 1molCO2 高二化学试卷 第 11 页 共 14 页

20、（2）向容积为 2L 的密闭容器中加入活性炭(足量)和 NO， 发生反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO 和 N2的物质的量变化如下表所示。 05min 内，以 CO2表示的该反应速率 v(CO2)=_， 最终达平衡时 NO 的转化率 a=_， 该温度 T下的平衡常数 K=_。 保持温度 T不变，向该 2L 密闭容器中加入该四种反应混合物各 2mol， 则此时反应_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)； 最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为_g mol1。 条件 保持温度为 T/ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO 物质

21、的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 N2物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 高二化学试卷 第 12 页 共 14 页 20202020-20212021 学年度第一学期八县（市）一中期中联考学年度第一学期八县（市）一中期中联考 高中 二 年 化学 科参考答案 一、选择题： （每小题一、选择题： （每小题 2 分，共分，共 44 分）分） 备注：备注：化学方程式、离子方程式未配平不得分，热化学方程式有错误均不得分 漏写反应条件，沉淀符号，气标符号，单位，而其它无误得一分 二、填空题： （二、填空题： （共共 4

22、 小题小题，共共 56 分）分） 23 （共 16 分） (1) 放热(1 分) 2CO(g)O2(g)= 2CO2 (g) H-566kJ mol1(2 分) (2) H-621.2kJ mol1(2 分) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H-817.6kJmol-1 (2 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B C D C A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C D C B C D B A 题号 21 22 答案 B D 高二化学试卷 第 13 页 共 14 页 N2H

23、44OH4eN24H2O (2 分) NA(2 分) (3) 环形玻璃搅拌棒(2 分)；0.55(2 分) ；偏大(1 分)。 24(12 分) (1) 2Fe2+ + H2O2 +2H+= 2Fe3+ + 2H2O(2 分) ；秒表(2 分)其它合理答案均给分。 V118(1 分)，V22(1 分)。 t2(2 分) (2) 微波水热法(2 分)，Co2+(2 分)。 25 （14 分） (1) 阳(2 分) 2H2e- =H2(2 分) FeCoCu(2 分) NaCl+ H2ONaClO+ H2(2 分) (2) 减小(2 分) ； NO5e-6H=NH4+H2O(2 分)； NH3(2 分) 26 （14 分） (1) K=K22/ (K1 K3) (2 分) 高二化学试卷 第 14 页 共 14 页 AC (2 分) （漏选得 1 分，错选不得分） (2) 0.03mol L 1 min1 (2 分)，80 % (2 分)，4 (2 分)。 正向 (2 分)；34.8 g mol1 (2 分)。