云南省德宏州2020届高三上学期期末教学质量检测化学试题 Word版含答案.docx

1、 - 1 - 德宏州 2020 届高三年级秋季学期期末质量监测 化化 学学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 Se-79 7.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确 的是 A.利用生物质能是间接利用太阳能 B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C.国产大客机 C919 使用的材料铝锂合金密度小，强度高 D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得 NaCl、Br2和 Mg 8.下列有关说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 苯、苯乙炔、甲苯、苯酚分子中所有原子都共平面

2、C. 分子式为 C5H12O 且能与钠反应产生氢气的有机物的同分异构体有 8 种 D. 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应 9.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和 为 13，X 的原子半径比 Y 的小，其中 X 与 W 同主族。一种常见的无色无味液 体分解可以得到 X 和 Z 元素的单质。下列说法中错误 的是 A. X、Y、Z 三种元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物 B. 元素 X 和 W 之间不可能形成二元化合物 C. 元素 Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D. 元素 Y、Z、W 的简单离子中，W 的离子半径最小 10.常温下，下列说法正

3、确的是 A.1.5 mol L1 NaNO3溶液中 H+、Fe2+、SCN、SO42- 能大量共存 - 2 - B. 10 10 )( )( OHc Hc 的溶液中 Al3+、Ba2+、NO3、Cl能大量共存 C.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊的离子方程式： SO2+Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO D.0.1 mol L1Ba(OH)2溶液与 0.1 mol L1 NaHCO3溶液等体积混合的离子方程 式： OHHCO3Ba2BaCO3H2O 11.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向氨水中加入少量的硫酸氢钠，溶液碱性减弱 B. 每升 pH=3 的 H2

4、C2O4 溶液中 H+数目为 0.003NA C. 常温下，CH3COONa 溶液中加水，水电离的 c(H+):c(OH)保持不变 D. 0.1molFeCl3溶于水形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA 12下列实验的现象和结论都正确的是 实验 现象 结论 A.充分吸收了 Na2SiO3饱和 溶液的小木条， 沥干后放在酒 精灯外焰加热 小木条不能燃烧 Na2SiO3可做防火剂 B.测定浓度均为 0.1 mol L1 的 CH3COONa 与 HCOONa 溶液的 pH CH3COONa 溶液的 pH 较大 结合 H的能力： HCOOCH3COO C.某溶液中加浓 NaOH 溶液 加热

5、 产生能使湿润的蓝色石蕊试 纸变红色的气体 原溶液中有 NH4+ D.将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 - 3 - 溶液中 13. 2019 年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一 个可充电的世界。像高能 LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合 物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让 Li+通过。结构如图所示。 原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。 下列说法不正确 的是 A放电时，正极电极反应式：xFePO4 + xLi+ + xe = xLiFePO4 B放电时，电子由负极经导线、用电器

6、、导线到正极 C充电时，阴极电极反应式：xLi+ + nC = LixCn - xe D充电时，Li+向左移动 26.（14 分）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的 原料，用于医药、电焊条辅助原料等。工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳 酸锰的工艺流程如下: 放电放电 充电充电 氯化铵蒸发结晶氯化铵蒸发结晶 净净 化化 除除 杂杂 焙砂焙砂 焙焙 烧烧 混合研磨混合研磨 菱锰矿粉菱锰矿粉 碳化结晶碳化结晶 碳酸氢铵碳酸氢铵 浸浸 出出 滤饼滤饼 干燥干燥 滤液滤液 浸出液浸出液 碳 酸 锰 产 品 碳 酸 锰 产 品 CO2 +NH3 - 4 - 已知：菱锰矿粉的主要

7、成分是 MnCO3，还含少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素。 相关金属 Mn+离子 c(Mn+) 0.1 mol L -1形成 M(OH) n沉淀的 pH 范围如 下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 6.3 1.5 3.8 8.8 9.6 沉淀完全的 pH 8.3 2.8 5.2 10.8 11.6 常温下，Ksp(CaF2) 1.4610-10 ， Ksp(MgF2) 7.3010-11 回答下列问题： (1) 混合研磨成细粉的目的是_。 （2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。 （3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO2将

8、 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离 子方程式为_；再调节溶液 pH 范围为_将 Al3+、 Fe3+变为沉淀除去； 再加入 NH4F 沉淀 Ca2+、 Mg2+， 当 c(Ca2+)=1.0 105 mol L1 时，c(Mg2+)=_mol L1。 （4）碳化结晶过程中不能用(NH4)2CO3溶液代替 NH4HCO3溶液可能的原因是 _。 （5）在操作流程中可以循环利用的物质是_。 （6）测定碳酸锰产品的纯度。 称取 0.2500 g 碳酸锰产品于锥形瓶中，加 25.00 mL 磷酸，加热，碳酸锰全部 转化为Mn(PO4)23-，冷却至室温。加水稀释至 50 mL，滴加 23 滴指示剂，然

9、后 用浓度为 0.2000 mol L-1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定（反应为： Mn(PO4)23- +Fe2+ Mn2+ +Fe3+2PO43-）。重复操作 3 次，记录数据如下表： - 5 - 则产品的纯度=_，若滴定终点时俯视刻度线读数，则测得的碳酸锰粗产 品的纯度_。(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。 27. （14 分） “结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料,在香料和日用 化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯, 通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。 已知： 物 质 在乙醇中的溶解性 在水中的溶解性

10、 熔点 三氯甲基苯基甲醇 溶 不溶 醋酸酐 溶 溶 -73 结晶玫瑰 溶 不溶 88 醋酸 易溶 易溶 16.6 部分实验装置以及操作步骤如下： 滴定 次数 0.2000mol L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL） 滴定前 滴定后 1 0.10 10.20 2 0.22 11.32 3 1.05 10.95 - 6 - 请根据以上信息,回答下列问题： （1）装置中仪器 B 的名称是 。 （2）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。 待 混 合 均 匀 后 ， 最 适 宜 的 加 热 方 式 为 油 浴 加 热 ， 用 油 浴 加 热 的 理由 是 。有同学认为装

11、置中 A 仪器也可改为另一种漏斗， 该漏斗的名称是 ，它的作用是 。 现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。 （3） 将粗产品溶解在 (填“水”、 “乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合,用水 浴加热到 ，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经 过 （填操作方法）析出白色晶体，整个过程中不需要用到 的仪器是 （选择相应字母填空）。 A.冷凝管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.玻璃棒 将步骤所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验 室干燥的方法 。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是 结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为 。 （4）ag 的三氯甲

12、基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰 bg，则产率是 _ 。(用含 a、b 的式子表示) 28.（15 分）高纯二氧化碳主要用于医学研究及临床诊断及电子工业；含碳的有机 物醇、醛在生产生活中有广泛运用。 A B 加热 3 小时 加料 控制温度在 110 反应液倒 入冰水中 过滤 粗产品 - 7 - I.（1）工业上用 CO2和 H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知： 2CO2(g)+6H2(g)2CH3OH(g)+2H2O(g) H1-107.4kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2-23.4kJ/mol 则 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3

13、(g)3H2O(g) H3_kJ/mol （2）在一定条件下 CO2和 H2充入一固定容积的密闭容器中，在两种不同温 度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得 CH3OCH3(g)的物 质的量随时间的变化如图 1 所示。 曲线 I、对应的平衡常数大小关系为 KI_K (填“”“=”或“”)。 一定温度下， 下列能判断该反应达到化学平 衡状态的是_(填序号)。 a.混合气体密度不变 b.二甲醚和水蒸气的反应速率之比保持不变 c.v正(H2)=2v逆(H2O) d.2 个 C=O 断裂的同时有 3 个 HO 断裂 （3）合成气 CO 和 H2在一定条件下

14、能发 生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。在某压强下，合成甲醇的反应 在不同温度、不同投料比时，CO 的转化率如图 2 所示。 600K 温度下，将 1molCO 和 4molH2 充入 2L 的密闭容器中， 5min 后反应达到平衡 状态，则 05min 内的平均反应速率 v(H2) _。 若投料比保持不变， 升高温度， 该反应 0 t/min I 图图1 n(CH3OCH3)/mol II - 8 - 平衡向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。 上述合成甲醇的过程中提高 CO 的转化率可采取的措施有_。 （列举一 种即可）。 II.用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的

15、原理为： 使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应 为:2CH3CHO+H2O - 9 - 电解 - 10 - CH3CH2OH+CH3COOH。 实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶 液，模拟乙醛废水的处理过程。 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极产生 气体的电极反应为： 。 在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达 80%。若在两极区分别 注入 1m3乙醛含量为 400mg/L 的废水，可得到乙醇 kg(计算结果 保留 2 位小数）。 35. 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶

16、体竟然也具有超导性。鉴于 这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。 (1)该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式是 。镍在元素周期表中的位置是_ ，Ni2+ 的价电子有 种不同运动状态 的电子。 (2)500-600时,BeCl2以双聚分子存在的 BeCl2的结构式为 。 (3)橙红色晶体羰基钴的熔点为 52分子式为 Co2(CO)8,是一种重要的无机金属配 合物,可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_晶体,配体是_该配合物中存在 的作用力类型有_(填标号)。 A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力 (4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道

17、杂化类型 为 ； 推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填 “难溶于水”或“易溶于水”）。 (5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构 如图所示,其中 为Se, 为 , Zn的配位数为_,该晶体的密度为 ,则 键的键长为_ 。 - 11 - 36.化学选修 5：有机化学基础 （15 分） 金属有机催化体系的发现和发展对有机合成策略的革新起到关键的决定性作用。 最近，中国科学家采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性 C-H 的活化反应。利用该反应制备化合物 W 的合成路线如下： 已知： A 为常见的有机物；D 为苯的同系物，分子式为 C7H8 回答下列问题： （

18、1） B 中官能团的名称是 ，F 的化学名称是 。 （2）W 的分子式为 。 （3）DF，E+HW 的反应类型分别是 、 。 （4）A 与银氨溶液加热反应的化学方程式为 。 C 和 D 生成 E 的化学方程式为 。 （5）芳香化合物 L 是 E 的同分异构体。若 L 能发生银镜反应，则 L 可能的结构 有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 （任写一种）。 （6）请以甲苯、丙酮 (CH3COCH3)等为原料制备 ， W D A N=C(CH3)2 CH3 - 12 - 写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用） 。 - 13 - 德宏州 2020 届高三年级秋季学期期末质量监测化学 参考答

19、案参考答案 7-13： D C B D A A D 26.(14 分)（1）增大接触面积，提高反应速率 (1 分) （2）MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O (2 分) （3）MnO22Fe24HMn22Fe32H2O (2 分) 5.2 pH 8.8(1 分) 5 10-6 (2 分) (4)碳酸根离子水解程度大,碳酸铵溶液中 c(OH-)较大,易产生 Mn(OH)2沉淀(2 分) （5）NH4Cl (1 分) （6）92.00% (2 分) 偏低 (1 分) 27. (14 分) （1）三颈烧瓶 （1 分） （2）控制反应温度为 110（大于 100）（1 分） 恒压分液

20、漏斗或恒压滴液 漏斗（1 分） 平衡气压，使液体顺利流下 （2 分） 乙醇（1 分） 冷却结晶（1 分） C（1 分） 空气中风干，空气中晾干，高温烘干，用滤纸吸干等（2 分,合理给分） 白色晶体在 88左右完全熔化 (2 分) (3) 451b/535a (2 分) 28. (15 分) I.（1） -130.8（2 分） （2） （2 分） cd（2 分） （3） 0.12mol/(Lmin) （2 分） 逆反应（2 分) 增大压强、降低 - 14 - 温度、分离出甲醇、增大氢气的浓度等（1 分)（答案合理即可给分） II.4OH -4e O 2+2H2O 或 2H2O-4e O 2+4H

21、 +（2 分) 0.33（2 分) 35. (15 分) (1)MgNi3C (1 分)第四周期第 族(1 分) 8（1 分） (2) (3) 分子(1 分) CO( 1 分) ACDF ( 2 分) (4) sp3、sp2 （2 分） 易溶于水（1 分） (5) 4（1 分） （2 分） 36.(15 分) （1）羧基（1 分） 4-硝基甲苯（或对硝基甲苯）（1 分） （2）C18H21NO 或 C18H21ON（1 分） （3）取代反应（1 分） 加成反应（1 分） （4）CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ H2O + 2Ag + 3NH3（2 分） （2 分） （5）14（2 分） 或 （2 分） （6） Cl Be Be Cl (2分) Cl Cl NO2 CH3 CH3 浓硫酸 浓硝酸， Fe/HCl 还原 NH2 CH3 - 15 - （2 分，条件没注明不扣分） N=C(CH3)2 CH3 CH3COCH3 一定条件