黑龙江省哈尔滨市（东北三省四市）2020届高三模拟考试理科综合化学试题 Word版含解析.doc

1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 1 - 20202020 年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷 理科综合测试理科综合测试 第第卷卷 一、选择题一、选择题 1.硝石（ 3 KNO）在战国时已用做医药， 开宝本草中记载了它的提取方法：“此即地霜也， 所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。实验室若用此法提取 3 KNO， 不需要使用的装置是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.扫取以水淋汁，需要溶解，A 需要； B.要得到纯净的 3 KNO，需要除去不溶性杂质，即过滤，B 需要； C.

2、图为灼烧的装置，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾不需要灼烧，C 不需要； D.乃煎炼而成，需要蒸发结晶，D 需要； 答案选 C。 2. A N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 。 A. 0.78g过氧化钠中含有离子数目为 A 0.04 N 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 2 - B. 0.60 g二氧化硅中含有共价键数目为 A 0.04 N C. 标准状况下，0.224 L氯气溶于1L水转移的电子数目为 A 0.01N D. 常温下0.56 g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为 A 0.03 N 【答案】B 【解析】 【详解】A.0.78g过氧化钠的物质的量

3、0.78g 0.01mol 78g/mol ，而 1 个过氧化钠中含有 2 个 钠离子和 1 个过氧根离子，故离子数目为 A 0.03 N，A 错误； B.0.60 g二氧化硅的物质的量 0.6g 0.01mol 60g/mol ，而 1 个二氧化硅中含有 4 个硅氧键， 故共价键数目为 A 0.04 N，B 正确； C.氯气溶于水反应是一个可逆反应，不能计算转移电子数，C 错误； D. 常温下铁片遇浓硝酸钝化，D 错误。 答案选 B。 3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族但最高化合价不同，Y 是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是（ ） 。 A. 简单离子半径

4、：YXZW B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZNa+，S2-Cl-，再根据电子层数越 多，半径越大，离子半径为 S 2-Cl- O2-Na+，故 A 错误； BZ 为 S，W 为 Cl，二者属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，则最高价氧化物对应 水化物的酸性增强，Zc(H )=c(OH ) C. C点溶液中 -+ 4323 c(Cl )=c(NH )+c(NHH O)+c(NH ) D. D点溶液的pH=9 【答案】B 【解析】 【分析】 由图可知 C 点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，盐 酸和氨气恰好完全反应生成氯化铵，B 点为盐酸和氯化铵的混合液，

5、溶液呈酸性，D 点为氯化 铵和氨气的混合液，溶液呈碱性。 【详解】A.0.1mol/L 盐酸中氢离子浓度为 0.1mol/L，常温下 c（H +）c（OH-）=K w=10 -14，水电 离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则水电离出的氢离子浓度为 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 7 - -14 10 0.1mol/L =10 -13mol/L，故 A 正确； B.B 点为盐酸和氯化铵的混合液，溶液呈酸性，溶液中离子浓度的顺序为 c（Cl -）c（NH 4 +） c（H +）c（OH-） ，故 B 错误； C.C 点为氯化铵溶液，溶液中存在物料守恒关系 c（

6、Cl -）=c（NH 4 +）+ c（Cl-）+c（NH 3H2O） +c（NH3） ，故 C 正确； D.由图可知，D 点为氯化铵和氨气的混合液，溶液呈碱性，溶液的 pH 为 9，故 D 正确； 故选 B。 第第卷卷 二、非选择题二、非选择题 （一）必考题（一）必考题 8.硫酸铅是一种重要的化工粉末材料，被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主 要成分为PbS)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下： 已知： -2- 24 PbCl (s)+2Cl (aq)PbCl (aq) 0H -5 sp2 PbCl=1.6 10K 4sp -8 PbSO=1.7 10K 回答下列问题： (1)浸出

7、过程中，产物中Pb以 2 4 PbCl 形式存在，同时可观察到黄色沉淀，浸出过程中的反应 的离子方程式为_。反应后期，有少量气体产生，产生气体的化学方程式为 _。 (2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中，从平衡角度解释使用冰水混合物的作用 为_。 (3)氧化过程中通常加入 22 H O，发生反应的离子方程式为_。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 8 - (4)向 2 PbCl固体中加入 24 1mol/ L H SO，发生反应的方程式为 2 244 PbCl (s)SO (aq)PbSO (s) 2Cl (aq) ，计算该反应的平衡常数为_。 (5)单位体积

8、溶液中加入NaCl的质量对方铅矿的浸出率的影响如图，高于250 g/L之后，浸 出率基本不变，可能的原因是_。 (6)传统工艺是经火法冶炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅， 然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的优点是_(任写两点)。 【答案】 (1). 3+-2-2+ 4 PbS+2Fe +4ClPbCl +2Fe=+S (2). 242 PbS+2HCl+2NaCl=Na PbCl +H S (3). -2- 24 PbCl s)+ 2Cl aq()PbCl)(aq是吸 热 反 应 ， 降 温 有 助 于 平 衡 逆 向 移 动 ， 便 于 获 得 更

9、 多 的 2 PbCl固 体 (4). +2+3+ 222 H O +2H +2Fe =2Fe +2H O (5). 2 9.4 10 (6). 浸出后的溶液已经是NaCl 的饱和溶液，再增加氯化钠，浸取率基本不变 (7). 流程简单；能耗低；不产生 2 SO，对 环境无污染 【解析】 【分析】 往方铅矿中加入 FeCl3溶液和盐酸， FeCl3与 PbS 反应生成 PbCl2和 S， 产物中加入饱和食盐水， 趁热过滤，利于 -2- 24 PbCl (s)+2Cl (aq)PbCl (aq)H0 正向移动，使 PbCl2溶解，过滤除 去硫等杂质，母液中含有 2- 4 PbCl、Cl-、Fe2+

10、、Fe3+等，母液蒸发浓缩，析出 PbCl2晶体，过滤 后的滤液中含有 Fe 2+、Fe3+，氧化后循环利用，PbCl 2晶体中加入稀硫酸，转化为更难溶的硫酸 铅沉淀，过滤得到硫酸铅沉淀，洗涤、烘干得到硫酸铅粉末，据此分析解答。 【详解】(1)浸出过程中，产物中Pb以 2 4 PbCl 形式存在，同时可观察到黄色沉淀，该黄色沉 淀为硫，浸出过程中的反应的离子方程式为 3+-2-2+ 4 PbS+2Fe +4ClPbCl +2Fe=+S。反应后 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 9 - 期，有少量气体产生，是 PbS 在氯化钠溶液中与盐酸反应放出的硫化氢气体，产生气体的化

11、 学方程式为 242 PbS+2HCl+2NaCl=NaPbCl+HS，故答案为： 3+-2-2+ 4 PbS+2Fe +4ClPbCl +2Fe=+S； 242 PbS+2HCl+2NaCl=Na PbCl +H S； (2) -2- 24 PbCl s)+ 2Cl aq()PbCl)(aq是吸热反应，降温有助于平衡逆向移动，因此浓缩结 晶过程中需要将浸出液静置于冰水混合物中，便于获得更多的 2 PbCl固体，故答案为： -2- 24 PbCl s)+ 2Cl aq()PbCl)(aq是吸热反应，降温有助于平衡逆向移动，便于获得更多的 2 PbCl固体； (3)氧化过程中通常加入 22 H

12、O，过氧化氢能够将亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程 式为 +2+3+ 222 H O +2H +2Fe =2Fe +2H O，故答案为： +2+3+ 222 H O +2H +2Fe =2Fe +2H O； (4)向 2 PbCl固体中加入 24 1mol/ L H SO，发生反应的方程式为 2 244 PbCl (s)SO (aq)PbSO (s) 2Cl (aq) ，该反应的平衡常数 K= 2 2 4 O Cl S c c = sp2 s4p PbCl PbSO K K = -5 -8 1.6 10 1.7 10 = 2 9.4 10，故答案为： 2 9.4 10； (5)根据单位体

13、积溶液中加入NaCl的质量对方铅矿的浸出率的图象，高于250 g/L之后，浸 出后的溶液已经是NaCl的饱和溶液，再增加氯化钠，浸取率基本保持不变，故答案为：浸出 后的溶液已经是NaCl的饱和溶液，再增加氯化钠，浸取率基本不变； (6)传统工艺是经火法冶炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅， 然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的流程简单、能耗低、不产生 2 SO， 对环境无污染，故答案为：流程简单；能耗低；不产生 2 SO，对环境无污染。 【点睛】本题的易错点为(1)中生成硫化氢气体的方程式的书写，要注意生成的产物为 24 Na PbCl，难点为(4)中K

14、的计算，要注意将K与Ksp联系起来。 9.高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如下，请 回答相关问题： 32 2244 KClOKOHCOKOH MnOK MnOKMnO 溶入气体溶液浸取 高温熔融 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 10 - 高锰酸钾的制备 (1)将 3 4g KClO和7.5g KOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入 2 5g MnO粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热10 min得墨绿色产物( 24 K MnO为墨绿 色固体)，冷却。 制 24 K MnO反应的化学方程式为_。 实验中使用的坩埚及

15、搅拌棒的材质可以是_。 A石英 B瓷 C刚玉(氧化铝) D铁 (2)取出墨绿色产物研细， 每次用10 mL4%的热KOH溶液浸取， 过滤后对滤渣重复浸取两次。 合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是 _。 (3) 24 K MnO在水溶液中会发生歧化反应： 24242 3K MnO2H O2KMnOMnO4KOH ，通入 2 CO气体可促进反应趋于完全。 向(2)制得的墨绿色溶液中连续通入 2 CO气体至溶液pH在 1011 之间，过滤。滤液中的溶 质除 4 KMnO外，还主要含有_。 (4)将滤液转入蒸发皿，小火加热，当看到_的现象时停止加热，冷却，_、

16、_，干燥后得 4 KMnO粗品。 高锰酸钾纯度的测定 (5)称取 4 g KMnOm粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成 0 mLV溶液。量取 11mL mol/LVc的草酸( 224 H C O)溶液于锥形瓶中，用所配 4 KMnO溶液进行滴定。重复滴 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 11 - 定两次，平均消耗 4 KMnO溶液的体积为 2 mLV。 滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是_。 滴定终点的标志是_。 4 KMnO纯度(质量分数)的计算式为_。 【答案】 (1). 23242 3MnO +6KOH+KClO =3K MnO +KCl+3H O (

17、2). D (3). 提高 24 K MnO的浸取率 (4). KCl和 23 K CO (5). 液面出现晶膜 (6). 过滤 (7). 洗涤 (8). 产物 2+ Mn 对反应本身有催化作用 (9). 最后一滴 4 KMnO溶液加入时， 溶 液由无色变为粉红色，且30 s内不褪色 (10). 1 10 2 10 0.0632 0% cVV mV 【解析】 【分析】 (1) 3 KClO、KOH、 2 MnO加强热生成 24 K MnO，根据氧化还原反应的原理书写反应的 化学方程式；石英的主要成分为二氧化硅、陶瓷中含有二氧化硅和硅酸盐，根据二氧化硅、 氧化铝、铁的性质分析判断； (2)将墨绿

18、色产物研细分三次浸取，可以提高物质的浸取率，据此分析解答； (3) 二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，结合平衡的移动分析解答； (4)根据蒸发结晶的基本操作分析解答； (5)反应的原理为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，据此分析解答。 【详解】 (1) 3 KClO和KOH固体混匀放入坩埚中， 边加热边搅拌， 待熔融后慢慢加入 2 MnO 粉末，不断搅拌，加强热10 min得墨绿色产物 24 K MnO，根据氧化还原反应的原理，生成 24 K MnO的化学方程式为 23242 3MnO +6KOH+KClO =3K MnO +KCl+3

19、H O，故答案为： 23242 3MnO +6KOH+KClO =3K MnO +KCl+3H O； A石英能够与 KOH 反应被腐蚀，故 A 错误；B陶瓷中含有二氧化硅和硅酸盐，二氧化硅 能够与 KOH 反应被腐蚀， 故 B 错误； C 刚玉(氧化铝)能够与 KOH 反应被腐蚀， 故 C 错误； D 铁 与 KOH 等不反应，可以用铁质的坩埚及搅拌棒进行实验，故 D 正确；故答案为：D； (2)将墨绿色产物研细分三次浸取， 可以提高 24 K MnO的浸取率， 故答案为： 提高 24 K MnO的 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 12 - 浸取率； (3) 24 K

20、 MnO在水溶液中会发生歧化反应： 24242 3K MnO2H O2KMnOMnO4KOH ，通入 2 CO气体，二氧化碳与氢氧化 钾反应生成碳酸钾，使得溶液中的 KOH 的浓度减小，平衡正向移动，可促进反应趋于完全。 向 24 K MnO溶液中连续通入 2 CO气体至溶液pH在 1011 之间，过滤。根据上述方程式， 滤液中的溶质除 4 KMnO外，还主要含有KCl和 23 K CO，故答案为：KCl和 23 K CO； (4)将滤液转入蒸发皿，小火加热蒸发，当看到液面出现晶膜时停止加热，利用余热蒸干，冷 却，过滤出晶体、洗涤除去晶体表面的杂质，干燥后得 4 KMnO粗品，故答案为：液面出

21、现 晶膜；过滤；洗涤； (5)滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，可能是生成的 2+ Mn 对反应起到催化作用， 故答案为：产物 2+ Mn 对反应本身有催化作用； 4 KMnO溶液为紫红色，与草酸反应后褪色，当最后一滴 4 KMnO溶液加入时，溶液由无 色变为粉红色，且30 s内不褪色，表示达到了滴定终点，故答案为：最后一滴 4 KMnO溶液 加入时，溶液由无色变为粉红色，且30 s内不褪色； 根据 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O 可知，2 4 KMnO5H2C2O4， 11mL mol/LVc的草酸( 224 H C O)溶液中

22、含有草酸的物质的量为 1 3 1 10 mol V c， 滴定消耗的 4 KMnO的物质的量为 2 5 1 3 1 10 mol V c，因此 4 g KMnOm粗品中 4 KMnO的纯度 = 1 1 2 0 3 0.4 mol 158g/ mo 100 l 1 % g 0 c m VV V= 1 10 2 10 0.0632 0% cVV mV ，故答案为： 1 10 2 10 0.0632 0% cVV mV 。 【点睛】本题的易错点和难点为(5)，要注意结合反应原理的化学方程式计算，注意关系式法 的应用。 10. 2 CO资源化利用的方法之一是合成二甲醚（ 33 CH OCH简写做DME

23、） 。 2 CO催化加氢法合 成DME，其过程中主要发生下列反应： 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 13 - 反应： 222 CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g) H=+41.2 kJ/mol 反应： 22332 2CO (g)+6H (g)CH OCH (g)+3H O(g) H=-122.5 kJ/mol 其中，反应分以下两步完成，请写出反应的热化学方程式。 反应： 2232 CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g) H=-49.5 kJ/mol 反应：_。 反应的热化学方程式为_。 在 2 CO和 2 H的起始量一定的条件下， 2 C

24、O的平衡转化率和平衡时CO、DME的选择性 随压强或温度的变化见下图。已知： DME的选择性 33 2 2 CH OCH =100% CO 的物质的量 反应的的物质的量 ； CO的选择性 CO =100% CO 的物质的量 反应的的物质的量 依据图像中的数据分析，提高平衡时DME的选择性应当选择的条件为_。 A 高温高压 B 低温低压 C 高温低压 D 低温高压 按照温度对化学平衡的影响图像分析温度低于 300， 2 CO平衡转化率随温度升高而降低的 原因是_。 某温度和压强下，起始投入 2 1mol CO与足量 2 H发生反应，达到平衡时 2 CO的转化率为 40%，部分物质的物质的量如下表

25、： 3 CH OH CO 2 H O 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 14 - 0.06 mol 0.02 mol 0.56 mol 计算平衡时DME的选择性为_，反应的化学平衡常数为_。 经研究发现，在不同反应条件下反应相同时间（未平衡）测定发现，体系中 3 CH OH的浓 度均很低，则可知活化能大小关系：反应_反应（填“大于”、“小于”或“等 于”） 。 3.0 MPa， 投料比为 22 n H/n CO=4.0时进行反应，CO的浓度随时间变化如下图所示， 则下列说法正确的为_。 A 在0 1min范围内，反应的速率随温度升高而增大 B 200条件下，随反应时间的

26、延长，CO的浓度始终增大 C 260条件下，随反应时间的延长，CO的浓度先增大后减小最终不变 D 260条件下，2 min后CO的浓度减小是因为随时间推移反应的进行使体系中 2 H O(g)浓 度越来越高，反应的逆反应速率不断增大，从而使CO浓度逐渐下降 【 答 案 】 (1). 3332 2CH OH(g)CH OCH (g)+H O(g) 1 H=23.5 kJ mol (2). D (3). 反应的H0，反应的H0， 反应的H0，反应的H0，温度升高使 CO2转化为 CO 的平衡转化率上升，使 CO2 转化为 33 CH OCH的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度。 某温度和压强下，

27、起始投入 2 1mol CO与足量 2 H发生反应，达到平衡时 2 CO的转化率为 40%，即消耗 0.4 molCO2，生成 CO 消耗 0.02mol CO2，生成 CH3OH 消耗 0.06mol CO2，则生成 CH3OCH3物质的量为 0.16mol，平衡时DME的选择性为 2 0.16mol 100%80% 1mol 40% ，设容器 体积为 VL，反应的化学平衡常数为 2 0.560.16 VV 0.06 ( 4 8 ) V 2 . 9K ；故答案为：80%；24.89。 经研究发现，在不同反应条件下反应相同时间(未平衡）测定发现，体系中 CH3OH 的浓度均 高考资源网（） 您

28、身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 16 - 很低，说明反应很难生成甲醇，甲醇又易反应生成 CH3OCH3，因此活化能大小关系：反应大 于反应；故答案为：大于。 A. 根据图中信息在 01min 范围内，温度越大，反应速率越快，故 A 正确；B. 根据图 中信息 260条件下，CO 浓度在 2min 后开始下降，240条件下，CO 浓度在 2.5min 后开始下 降，在 200条件下，随反应时间的延长，CO 的浓度在某时间点后也开始下降，故 B 错误； C. 260条件下， 随反应时间的延长，CO的浓度先增大后减小最终不变， 故 C 正确； D. 260 条件下，2min 后随时间推移反应

29、的进行使体系中 2 H O(g)浓度越来越高，反应的逆反应 速率不断增大，从而使CO浓度逐渐下降，故 D 正确；综上所述，答案为：ACD。 【点睛】化学平衡是常考题型，中间常考查盖斯定律的运用和化学平衡的影响因素及主次问 题的分析。 化学选修化学选修 3 3- -物质结构与性质物质结构与性质 11. 2 UO与铀氮化物是重要的核燃料，已知某温度下三碳酸铀酰铵可发生如下分解反应： 22323222 4 3 NHUO CO3UO10NH9(CONH O)9。阿伏加德罗常数的 值为 A N。 回答下列问题： (1) 235 92 235gU发生裂变反应： 2351146891 92056360 U+

30、 nBa+ Kr+3 n，净产生的中子(1 0n)数为 _。基态U原子的外围电子排布式为 132 6d5f7s，则处于下列状态的铀原子或离子失 去一个电子所需的能量最高的为_(填序号)。 A 321 5f 7s 7p B 311 5f 6d 7s C 42 5f 7s D 321 5f 6d 7s (2) 3 NH和 2 H O中， 沸点较高的为_， 与 2 + Cu 形成的配离子稳定性较高的为_。 (3) 2 3 CO 中存在大键，形成该大键的电子数为_。 (4)某种铀氮化物的晶体结构与MgO相同。MgO的 Bom-Haber 循环如图所示。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资

31、源网 - 17 - MgO晶格能_ -1 kJ mol。 Al的第二电离能大于Mg的第二电离能，是由于 + Al 的半径较 + Mg小、 + Al 的核电荷更高 以及_。 (5)另一种铀氮化物的晶胞如下图所示，U“原子”作面心立方最密堆积。 铀元素的化合价为_，U“原子”的配位数为_。 已知晶胞参数为a nm，则晶体的密度为_ 3 g/cm(列出计算式)。 【答案】 (1). A 2N (2). B (3). 2 H O (4). 3 NH (5). 6 (6). 3845 (7). + Al 为 2 3s相对稳定结构，破坏需要额外提供能量 (8). 6 (9). 8 (10). 21 A 3

32、 238+28 4 N 10 a 【解析】 【分析】 根据裂变反应： 2351146891 92056360 U+ nBa+ Kr+3 n中净产生的中子(1 0n)数和 235 92U 的物质的量判断； 核外电子排布轨道处于半充满和全充满时相对稳定；根据电离能的递变性和变化规律判断； 根据晶胞结构分析晶体的化学式并进行相关计算。 【详解】(1) 235 92 235gU的物质的量为 1mol，根据裂变反应： 2351146891 92056360 U+ nBa+ Kr+3 n， 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 18 - 可知净产生的中子( 1 0n)的物质的量为 2m

33、ol，数目为 2NA；基态 U 原子的外围电子排布式为 5f 36d17s2，321 5f 7s 7p、 42 5f 7s和 321 5f 6d 7s均为其基态原子的激发态， 311 5f 6d 7s为 U +，由 第二电离明显高于第一电离可知， 311 5f 6d 7s再失去 1 个电子所需要的能量最高， 故答案为 B； (2)NH3常温下为气态， 而 H2O 常温下为液态， 则沸点较高的为 H2O； NH3结合质子的能力强于 H2O， 则 NH3与 Cu 2+形成的配离子稳定性强于 H 2O 与 Cu 2+形成的配离子稳定性； (3)CO3 2-中存在大 键， C 原子孤对电子数为4 22

34、 3 2 =0， 则其路易斯结构式为， 形成的大 键为 6 4 ，该大 键的电子数为 6； (4)MgO的晶格能为Mg 2+(g)和O2-(g)生成MgO(s)放出的能量， 则MgO的晶格能为3845kJmol-1； Al +的电子排布式为 1s22s22p63s2，Mg+的电子排布式为 1s22s22p63s1，可见 Al 的第二电离能大 于 Mg 的第二电离能， 是由于 Al +的半径较 Mg+小、 Al+的核电荷更高以及 Al+为 3s2相对稳定结构， 破坏需要额外提供能量； (5)另一种铀氮化物的晶胞是 U“原子”作面心立方最密堆积，其中含有 U 的原子数目为 8 1 8 +6 1 2

35、 =4，N 原子数为 8，其化学式为 UN2； 晶胞化学式为 UN2，其中 N 为-3 价，则铀元素的化合价为+6 价；晶胞中顶点 U 原子最靠近 的 N 原子数是 1，顶点 U 为 8 个晶胞共用，则 U 原子的配位数为 8； 已知晶胞参数为 anm，晶胞的体积为(a10 -7cm)3，晶胞的质量为 423828 A N g，则晶体 的密度为 m V = 21 A 3 238+28 4 N 10 a g/cm 3。 【点睛】本题涉及电离能的大小判断，可依据电离能的一般变化规律分析，其中判断电离能 大小的关键要点是当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p 0，d0，f0)、半满(p3，d5，f

36、7)或 全满(p 6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。 化学选修化学选修 5 5- -有机化学基础有机化学基础 12.化合物H是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。由有机物A为原料制备H的一 种合成路线如下： 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 19 - 已知： （1）有机物A为芳香烃，其质谱图如下。核磁共振氢谱显示有三种吸收峰，面积比为 3:1:1. （2）RClNaCNRCNNaCl 回答下列问题： （1）A的结构简式为_。反应除B外的试剂和反应条件为_。 （2）中，属于取代反应的有_个。 （3）下列关于F的说法，正确的有_（填序号）

37、 。 A 含有两种不同的官能团 B 是苯甲酸的同系物 C 1mol F与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH D 可发生取代、加成、氧化、缩聚反应 （4）H中的含氧官能团的名称为_。 （5）反应的化学方程式为_。 （6）芳香化合物X是G的同分异构体，符合下列条件X的数目有_种。 能发生银镜反应、水解反应 除苯环外不含其它环状结构 （7）PAA（）可由其单体在 22 H O发下制得。参考图中流程，写出以乙炔、 NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线_。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 20 - 【答案】 (1). (2). NaOH水溶液、加热 (3)

38、. 4 (4). AD (5). 醚键、酯基 (6). 浓硫酸 加热 +H2O (7). 5 (8). HCCH HCl 催化剂 H2C=CHCl NaCH(aq) + 2 H /H O 22 H O 【解析】 【分析】 根据 A 的质谱图，芳香烃 A 的相对分子质量是 106，则 A 的分子式是 C8H10；D 和 NaCN 发生取 代反应生成 E，由 E 的结构简式逆推，可知 D 是；C 和 HCl 发生取代反应生成 D，则 C 是；由 C 逆推，A 是，B 是； 在酸性条件下水解为 F，F 是 ； 【详解】根据以上分析，(1)A的结构简式为；反应是发生水 解反应生成，试剂和反应条件为Na

39、OH水溶液、加热； (2)中，和卤素单质在光照条件下发生取代反应生成， 在NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应生成， 与 HCl 发生取代反应生成，与 NaCN 发生取 代反应生成，所以属于取代反应的有 4 个； 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 21 - (3) A含有羧基、羟基两种不同的官能团，故 A 正确； B 与苯甲酸含有的官能团不同，不是苯甲酸的同系物，故 B 错误； C羧基能与氢氧化钠反应，1mol与足量NaOH溶液反应，最多可消 耗1molNaOH，故 C 错误； D含有羟基、羧基、可发生取代、氧化、缩聚反应，含有苯环能发生 加成反应，故 D 正确；选

40、AD； (4)中的含氧官能团的名称为醚键、酯基； (5)反应是发生分之内酯化反应生成，化学方程式为 浓硫酸 加热 +H2O。 (6)能发生银镜反应、水解反应说明为甲酸酯，除苯环外不含其它环状结构，则含有 1 个 碳碳双键， X 的结构有、 、，共 5 种； (7) 的单体是， 乙炔和氯化氢加成生成 H2C=CHCl， H2C=CHCl 和 NaCN 反应生成 ，水解为，在 22 H O作用下生成 ， PAA的合成路线为HCCH HCl 催化剂 H2C=CHCl NaCH(aq) + 2 H /H O 22 H O 。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 22 - 【点睛】本题考查有机合成，根据 E 的结构简式，利用逆推法正确推断 A、B、C、D 是解题关 键，掌握利用质谱图判断相对分子质量的方法，根据官能团的结构和性质判断有机物的性质。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 23 -