成都经开区实验中学2018级高三上学期周考化学试题Word版含解析.docx

1、 1 20202020- -20212021 学年度学年度 20212021 届高三上学期第十四周周考试题届高三上学期第十四周周考试题 化化 学学 （时间：（时间：4545 分钟分钟 满分：满分：100100 分分） 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共分，共 5050 分。分。 1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) AAl2O3和 MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多 D半导体行业中有一句话：“从沙滩

2、到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 解析：选 D。Al2O3和 MgO 均为离子晶体，熔点高，硬度大，可用于制作耐高温材料，A 项正确。 “地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后可用来制取肥皂，从而 提高资源的利用率，B 项正确。小苏打和氢氧化铝刺激性小且均可直接与胃酸反应，起到中 和过多胃酸的作用，C 项正确。计算机芯片的材料是单质硅，D 项错误。 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1 mol L 1AlCl 3溶液中含有的 Al 3数目小于 N A B标准状况下，11 g 3H16 2O 中含有的质子数目为 6NA C1 mol Li2O 和 Na2

3、O2的混合物中含有的离子总数大于 3NA D常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为 0.1NA 解析：选 D。题中没有给出溶液的体积，故不能计算 Al 3的数目，A 项错误；3H16 2O 的相 对分子质量为 163222，质子数为 10，所以 11 g 3H16 2O 中含有的质子的物质的量为 11 g 22 gmol 1105 mol，B 项错误；Li2O 和 Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为 21， 故 1 mol Li2O 和 Na2O2的混合物中含有的离子总数为 3NA，C 项错误；n(NO2) 4.6 g 46 gmol 1 0.1 mol，虽然存在可逆反应：2NO

4、2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N) n(NO2)0.1 mol，D 项正确。 2 3下列离子方程式书写正确的是( ) A用漂白液将污水中的 NH3氧化成 N2：ClO 2NH 3=N2Cl 3H 2O B向 NH4HCO3稀溶液中滴加过量 Ca(OH)2溶液：NH 4HCO 32OH =NH 3 H2O CO2 3H2O C酸性条件下，用 H2O2将 I 转化为 I 2：H2O22I =I 22OH D用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的 SO2：SO2NH3 H2O=NH 4HSO 3 解析：选 D。加入漂白液将污水中的 NH3氧化成 N2，离子方程式：3ClO 2NH 3

5、=N23Cl 3H 2O，故 A 错误；向 NH4HCO3稀溶液中滴加过量 Ca(OH)2溶液，离子方程式：Ca 2NH 4 HCO 32OH =NH 3H2OCaCO3H2O，故 B 错误；酸性条件下，用 H2O2将 I 转化为 I 2，离 子方程式： 2H H 2O22I =I 22H2O， 故 C 错误； 用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的 SO2， 离子方程式：SO2NH3H2O=NH 4HSO 3，故 D 正确。 4进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身 安全的前提。下图中的实验操作正确的是( ) 解析：选 C。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，A 错误；稀释浓

6、硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢 慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌， B 错误； 称量 NaOH 应将其放在小烧杯中进行称取(因 NaOH 具有腐蚀性且易潮解)，D 错误。 5.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、n、r 是由这些元素组成的化合 物，p、q 分别是元素 W、Z 的气体单质。r 溶液是实验室中常见试剂，常温下 0.1 mol L 1r 溶液的 pH 为 13。工业上制备 r 和 q 的反应如图所示。下列说法正确的是( ) A单质的沸点：WX B简单离子半径：ZYX 3 CW 与其他 3 种元素均能形成共价化合物 DX 与其他 3 种元素均可形成至少两种二元化合物 解析：

7、选 D。根据提供的信息，可以推断出 r 为 NaOH，p 为 H2，q 为 Cl2，m 为 NaCl，n 为 H2O(或 m 为 H2O，n 为 NaCl)，则 W 为 H，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Cl。单质的沸点：H2O2Na， B 项错误；H 与 Na 形成的化合物 NaH 为离子化合物， C 项错误；O 可以与 H 形成 H2O、H2O2，O 可以与 Na 形成 Na2O、Na2O2，O 可以与 Cl 形成 ClO2、 Cl2O7等，D 项正确。 6 25 时， 浓度均为 0.1 mol L 1 的溶液， 其 pH 如下表所示。 有关说法正确的是( ) 序号 溶液 NaCl C

8、H3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A酸性强弱：H2CO3HF B和中溶质均未水解 C离子的总浓度： D中：c(HCO 3)2c(CO 2 3)c(H2CO3)0.1 mol L 1 解析：选 C 相同浓度时 pH：NaHCO3NaF，则水解程度：HCO 3F ，根据“越弱越水解” 知，酸性：H2CO3，C 项正确；根据物 料守恒知，中：c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3)0.1 molL 1，D 项错误。 7下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原 溶质的是( ) CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca

9、(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3 A全部都可以 B仅 4 C仅 D仅 解析：选 B FeSO4溶液加热过程中生成 Fe(OH)2和 H2SO4，又由于 Fe(OH)2会被氧化生成 Fe(OH)3，故蒸干后得到 Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成 CaCO3； NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成 K2MnO4和 MnO2；FeCl3受热促进水解生成 Fe(OH)3和盐 酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是 Fe2O3。 8下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) 热纯

10、碱溶液去油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用 0.5%的 Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 A B C D 解析： 选 A Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO 2 3H2OHCO 3OH 加热平衡正移。 c(OH )增大，去油污能力增强，错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用 Al3与 HCO 3相互促进的 水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，错误；、均与沉淀溶解平衡有关。 9.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。 一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图 所示，下列说法错误的是( ) Aa 为电池的正极，

11、发生还原反应 Bb 极的电极反应为 HCHOH2O4e =CO 24H C当电路中转移 210 4 mol 电子时，传感器内参加反应的 HCHO 为 3.0 mg 5 D传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 解析：选 C 氧气得电子，a 为正极，发生还原反应，A 正确；b 极是负极，发生氧化反 应，故电极反应为 HCHOH2O4e =CO 24H ，B 正确；传感器工作过程中，氧化还原反应 生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C 正确；负极：HCHOH2O4e =CO 24H ，当电 路中转移 210 4 mol 电子时，反应的甲醛物质的量0.5104 mol，质量 1.5 mg，D

12、错 误。 10.常温下， 向 50 mL 溶有 0.1 mol Cl2的氯水中滴加 2 mol L 1 的 NaOH 溶液， 得到溶液 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A若 a 点 pH4，且 c(Cl )m c(ClO)，则 K a(HClO) 10 4 m1 B若 x100，b 点对应溶液中：c(OH )c(H)，可用 pH 试纸测定其 pH C若 y200，c 点对应溶液中：c(OH )c(H)2c(Cl)c(HClO) Dbc 段，随 NaOH 溶液的滴入，cHClO cClO 逐渐增大 解析： 选 C。 pH4 时， c(H )104mol L1

13、， 设 c(ClO)a mol L1， 则 c(Cl)ma mol L 1， 根据得失电子守恒知 c(HClO)(maa)mol L1， 故 K a(HClO)cH cClO cHClO 10 4a maa 10 4 m1，A 项错误；Cl2 与 NaOH 反应生成的 NaClO 具有漂白性，故不能用 pH 试纸测定反 应后溶液的 pH，B 项错误；y200 时，NaOH 过量，Cl2全部参与反应，生成等物质的量的 NaClO 和 NaCl，ClO 部分水解：ClOH 2O HClOOH ，故 c 点对应溶液中：c(Cl )c(ClO)c(HClO)，根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH

14、)c(Cl)c(ClO)， 根据物料守恒有： c(Na )2c(ClO)c(Cl)c(HClO)， 联立可得 c(OH)c(H) 2c(Cl )c(HClO)， C 项正确； bc 段， 随着 NaOH 溶液的滴入， c(HClO)逐渐减小， c(ClO )逐渐增大，故cHClO cClO 逐渐减小，D 项错误。 二、填空题：本题包括二、填空题：本题包括 3 3 小题，共小题，共 5050 分。分。 11(16 分)下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。请填 写有关空格。 6 (1)测定目的：测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量 (2)测定原理：Cl22KI=2KClI

15、2；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 (3)实验用品及试剂： 仪器和用品(自选，略) 试剂： 指示剂_(填名称)， KI 溶液， 浓度为 0.01 000 mol L 1 的标准 Na2S2O3 溶液，蒸馏水等。 (4)实验过程： 取水样 10.00 mL 于锥形瓶中，向其中加 10.00 mL KI 溶液(足量)，滴入指示剂 23 滴。 取_(填“碱式”或“酸式”)滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水 洗净，然后装入 0.010 00 mol L 1Na 2S2O3溶液待用。 将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定， 眼睛注视_直至滴定终点， 滴定终点的现 象是_。 (5)数据记录

16、与处理： 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准 Na2S2O3溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 实际体积/mL 1 10.00 0.00 20.00 20.00 2 10.00 0.10 20.00 19.90 3 10.00 0.10 20.20 20.10 则废水中 Cl2的物质的量浓度为_，从实验过程分析，此浓度比实际浓度 _(填“偏大”“偏小”或“相等”)， 造成该误差的原因是_(若认为 没有误差，该问可不答)。 (6)问题和讨论： 实验结束后，某同学所得实验结果误差较大，其所测游离态氯的含量比废水中 Cl2的含 量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因，其中你认为正

17、确的是 _(填编号)。 7 A滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外 C滴定前平视 Na2S2O3液面，滴定后俯视 Na2S2O3液面 D滴定管没有用 Na2S2O3标准溶液润洗 解析：(3)本实验先用 KI 溶液与水样中的 Cl2反应生成单质碘，再用 Na2S2O3标准溶液 滴定生成的碘单质，显然，指示剂应选用淀粉溶液。(4)因 Na2S2O3水解使溶液呈碱性，所 以应选用碱式滴定管。 将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定， 眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色 的变化直至滴定终点，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复。(5) 实验

18、过程需要采集的数据有：待测溶液体积(mL)、Na2S2O3标准溶液体积(mL)(包括记录滴定 前、滴定后的刻度，平均体积等)。滴定中消耗 Na2S2O3标准溶液体积的平均值是 20.00 mL， 则废水中Cl2的物质的量浓度可根据电子转移守恒关系n(Cl2)n(Na2S2O3)12计算，c(Cl2) c(Na2S2O3)0.010 00 molL 1。由于滴定管用自来水、蒸馏水洗涤后，没有用 Na 2S2O3标 准溶液润洗， 所以实验使用的 Na2S2O3标准溶液的体积偏大， 导致所测c(Cl2)比实际浓度大。 (6)滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会导致读取的标准液体积偏大，最终结

19、 果偏高，A 项错误；滴定过程中少量溶液溅出锥形瓶外会导致取用的标准液体积偏小，最终 结果偏低，B 项正确；滴定前平视 Na2S2O3标准液面，滴定后俯视 Na2S2O3标准液液面会导致 读取的标准液体积偏小，最终结果偏低，C 项正确；滴定管没有用 Na2S2O3标准溶液润洗导致 取用的标准溶液体积偏大，结果偏高，D 项错误。 答案：(3)淀粉溶液 (4)碱式 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复 (5)0.010 00 molL 1 偏大 滴定管没有用标准 Na 2S2O3溶液润洗 (6)BC 12(17 分)H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。

20、请回答： .工业上一种制备 H2S 的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与 SO2反应，同时 生成两种能参与大气循环的氧化物。 (1)该反应的化学方程式为 _。 .H2S 可用于检测和沉淀金属阳离子。 (2)H2S 的第一步电离方程式为 8 _。 (3)已知：25 时，Ksp(SnS)1.010 25，K sp(CdS)8.010 27。该温度下，向浓度均 为 0.1 mol L 1 的 CdCl2和 SnCl2的混合溶液中通入 H2S，当 Sn2 开始沉淀时，溶液中 c(Cd2 )_(溶液体积变化忽略不计)。 .H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 .COS(g)H2(g

21、)H2S(g)CO(g) H7 kJ mol 1； .CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H42 kJ mol 1。 (4)已知：断裂 1 mol 分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。 分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 能量 /(kJ mol 1) 1 319 442 x 678 930 1 606 表中 x_。 (5)向 10 L 容积不变的密闭容器中充入 1 mol COS(g)、 1 mol H2(g)和 1 mol H2O(g)， 进行 上述两个反应。其他条件不变时，体系内 CO 的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

22、 随着温度升高， CO 的平衡体积分数_(填“增大”或“减小”)。 原因为_ _。 T1时，测得平衡时体系中 COS 的物质的量为 0.80 mol。则该温度下，COS 的平衡 转化率为_；反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。 解析：(1)天然气的主要成分是 CH4，根据题意，CH4与 SO2反应生成 H2S、CO2和 H2O，反 应条件是高温、 催化剂。 根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。 (2)H2S 是二元弱酸， 分两步电离，且电离过程是“可逆过程” ，以第一步电离为主，H2S 的第一步电离方程式为 H2SH HS。(3)当 Sn2开始沉淀时，溶液中 c(S2)KspSnS

23、cSn2 1.010 25 0.1 mol L 1 9 1.010 24mol L1， 此时溶液中 c(Cd2)KspCdS cS2 8.010 27 1.010 24 mol L 18.0103mol L1。 (4)反应热反应物总键能生成物总键能，对于反应，H(1 319442678x)kJ mol 17 kJ mol1， 解得 x1 076或利用反应进行计算， H(x9301 606442)kJ mol 142 kJ mol1，解得 x1 076。(5)由题图知，随着温度升高，CO 的平衡体积分数增 大。反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡体积分数增大；反应为放 热反应，升

24、高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡体积分数增大，综合来讲，其他条件不变， 升高温度，体系中 CO 的平衡体积分数增大。T1 时，测得平衡时体系中 COS 的物质的量 为 0.80 mol，则反应的n(COS)0.20 mol，故 COS 的平衡转化率为0.20 mol 1 mol 100%20%。 反应生成 0.20 mol CO，剩余 0.80 mol H2，生成的 CO 与 H2O(g)发生反应，设达到平衡 时，参加反应的 CO 为x mol，利用三段式法进行计算： CO(g)H2CO2(g)H2(g) 起始(mol) 0.20 1 0 0.80 转化(mol) x x x x 平衡(mo

25、l) 0.20 x 1x x 0.80 x 开始共投入 3 mol 气体，且反应和反应都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系 中气体的总物质的量不变。根据题图知，T1达到平衡时，CO 的体积分数为 5%，故 0.20 x mol 3 mol 100%5%，解得 x0.05。故平衡时体系中 n(COS)0.80 mol，n(H2)0.80 mol0.05 mol0.85 mol，n(H2S)0.20 mol，n(CO)0.20 mol0.05 mol0.15 mol，反应 的平衡常数 KcH2S cCO cCOS cH2 0.200.15 0.800.850.044。 答案：.(1)4SO23C

26、H4= 催化剂 高温 4H2S3CO22H2O .(2)H2SH HS (3)8.0103molL1 .(4)1 076 (5)增大 反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡 体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡体积分数也增大 20% 0.044 13 (17 分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂， 工业上常用铬铁矿为原料生产重铬 酸钾。但含铬废渣(废水)是污染物，随意排放对人类的生存环境有极大的危害。某兴趣小组 设计如图所示工艺，模拟工业用铬铁矿制取重铬酸钾。小组成员通过查阅相关资料，获得以 下信息： 10 铬铁矿的主要成分为 FeO C

27、r2O3，其中含杂质 SiO2、Al2O3和 MgO 某些物质在不同温度下的溶解度： 物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7 溶解度 (g/100 g 水) 0 28 35.7 4.7 163 40 40.1 36.4 26.3 215 80 51.3 38 73 376 Na2CrO4溶液中存在平衡：2CrO2 42H Cr2O2 7H2O 常温下，Cr(OH)3的 Ksp6.410 32 lg 50.7 请回答下列问题： (1)流程反应器中涉及的主要反应如下，请完成并配平该反应方程式。 FeO Cr2O3 NaOH KClO3= Na2CrO4 Fe2O3 KCl _ (

28、2)流程后所得到的滤液中含有的金属阳离子是_。 (3)流程中调节 pH78 并过滤，所得滤渣为_。 (4)流程中酸化的目的是_，但酸化不能选用盐酸，其理由是 _。 (5)流程中加入 KCl，能够析出重铬酸钾晶体的原因是_ 11 _。 (6)一定浓度的含 Cr3 废水排放到河塘中会使鱼类等水生物死亡，原因是_ _。 若类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是5.210 5g L1， 若通过调节溶液的 pH 的方法让含 Cr3 的水达到饮用水水质标准，则 pH_。 解析：(1)缺项配平题应先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再根据观 察法确定缺项物质及其系数。(2)MgO、Fe2O3成为滤渣

29、，而铬、铝和硅元素分别变成 CrO 2 4、 AlO 2和 SiO 2 3， 所以流程 2 后所得滤液中的金属阳离子只有 Na 、 K。 (3)调节溶液的 pH7 8，AlO 2和 SiO 2 3转变为 Al(OH)3和 H2SiO3沉淀。(4)流程，溶液中主要含 CrO 2 4，利用平衡 移动原理，加酸生成 Cr2O 2 7。(5)流程中加入 KCl 后，溶液中存在 Cl 、K、Na和 Cr 2O 2 7四 种离子，K2Cr2O7的溶解度较小，故能够析出。(6)Cr 3是重金属阳离子，能使蛋白质变性。 按标准类生活饮用水 Cr 3最高限值是 5.2105gL1，即 1.0106molL1，调

30、节 pH 让 Cr 3变成 Cr(OH) 3，根据KspCr(OH)36.410 32，可求得水中 c(OH )最小应为 410 9molL1，c(H)最大值为 2.5106molL1，故 pH5.6。 答案：(1)6 24 7 12 3 7 12H2O (2)Na 、K (3)Al(OH)3和 H2SiO3 (4)增大 H 浓度， 促使 2CrO2 42H Cr2O 2 7H2O 平衡向右移动， 生成 Cr2O 2 7 酸性 条件下，Cl 能被 Cr 2O 2 7氧化 (5)重铬酸钾的溶解度较小，故在 Cl 、K、Na和 Cr 2O 2 7共同存在的溶液中能够析出 K2Cr2O7晶体 (6)重金属离子可使蛋白质变性 5.6