江苏省盐城市2021届高三上学期化学期中试卷及答案.pdf

1、高三化学试卷第 1 页 共 11 页 盐城市 2021 届高三年级第一学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23S 32Cr 52Ba 137 选 择 题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1绿色化学助力可持续发展。下列不属于 绿色化学范畴的是 A利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料 B开发光、电催化技术用 H2O 和 O2直接合成 H2O2 C推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用 D发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质 2制取肼的反应为 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2

2、O，下列相关微粒的化学用语错误 的是 A中子数为 12 的钠原子： 23 11Na BN2H4的结构式：HN NH HH CCl 的结构示意图： DNaClO 的电子式： 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 AFeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料 BFeS 是黑色粉末，可用于去除水体中 Cu2+等重金属 CFe2(SO4)3水溶液显酸性，可用于去除天然气中 H2S DFe 在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐 4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1molL 1HCl 溶液：Al3+、Fe2+、SO42、Br B0.1molL 1Ca(ClO)2溶液：K+

3、、H+、Cl、SO42 C0.1molL 1Ba(OH)2溶液：Na+、NH4+、NO3、HCO3 D0.1molL 1NaHSO3溶液：NH4+、K+、CH3COO、MnO4 5从酸性蚀刻废液（含 Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及 Cl ）中回收 Cu 并制取 FeCl36H2O，下列 图示装置和原理不能 达到实验目的的是 A用装置甲从废液中还原出 Cu B用装置乙进行固液分离 C用装置丙将 Fe2+氧化为 Fe3+ 高三化学试卷第 2 页 共 11 页 D用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 FeCl36H2O 6下列有关化学反应的叙述正确的是 ACu 与稀硝酸反应生成 NO BFe 与

4、 H2O(g)加热生成 Fe2O3 CMg 在 CO2中燃烧生成 MgCO3 D室温下，氨水中通入过量 SO2生成(NH4)2SO3 7下列指定反应的离子方程式正确的是 ANa 加入 H2O 中：Na + 2H2O=Na+ 2OH + H2 BFe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO +H+ =CH3COOH CAg(NH3)2OH溶液中加入过量盐酸：Ag(NH3)2+OH +3H+Cl =AgCl+2NH4+H2O DNa2SO3溶液中通入过量 Cl2：3SO32 +Cl2 + H2O=2HSO3 +2Cl+SO42 阅读下列资料，完成 810 题。 氨是重要的无机化工产品，可用

5、于生产化肥、HCN 及纯碱等。1909 年德国化学家 哈伯最早利用 N2和 H2合成氨，目前正在研发的光催化固氮技术最具发展前景。 8一种合成 HCN 的反应原理为 NH3(g)+C(s) 强热 HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的是 A该反应的H0、S0 B该反应的平衡常数 K = )C()(NH )H()HCN( 3 2 cc cc C单位时间内断裂 NH 键数目是断裂 HH 键数目的 3 倍时，该反应达到平衡状态 D强热下该反应每生成 22.4LHCN 气体转移电子数目为 26.021023 9 一种基于光催化剂 MeOx（某金属氧化物） 催化氮还原制取氨的反应过程如下图所示 （图

6、中 h+表示空穴） ，下列说法错误 的是 价带 导带 重组 A光能转变为化学能 BH+是反应的中间体 C导带上发生的反应为 2H2O +4h+=4H+ O2 高三化学试卷第 3 页 共 11 页 D该过程总反应可表示为 N2+3H2 hv MeOx 2NH3 10下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A H2O(l) HNO3(aq) N2(g) O2(g) 放电 NO(g) BN2(g) H2(g) 催化剂, 高温高压 NH3(g) HNO3(aq) NH4NO3(aq) C NaCl(aq) NH3(g)Na2CO3(s) CO2(g) H2O(l) CO2(g) NaHCO3(s) D

7、NH3(g) O2(g) NO(g) NH4Cl(s) Ca(OH)2(s) 点燃 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，X、 Z 同主族，Y 与 W 形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A原子半径：r(Y)r(Z)r(X) B简单气态氢化物的热稳定性：XZW CX、Y 形成的

8、化合物中一定不含共价键 DZ 的氧化物的水化物与 W 的氧化物的水化物之间一定不能发生反应 12ApralactoneA 的结构简式如右图所示，下列有关该化合物的叙述错误 的是 A分子中有 3 种含氧官能团 B分子中有 2 个手性碳原子 C1mol 该化合物至多与 1molBr2发生反应 D1mol 该化合物至多与含 2mol NaOH 的水溶液反应 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A向盛有 BaCl2溶液的试管中通入 SO2，振荡，出现白色沉淀白色沉淀为BaSO4 B向含碘废液 X 中加入 FeCl3溶液，振荡，滴入淀粉溶液变蓝X 中一定含有 I C

9、向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块， 平缓放出气体， 钠块 未熔化 钠与乙醇的反应 为吸热反应 D 向试管中加入 2mL10%CuSO4溶液，滴入 45 滴 5%NaOH 溶液，加入 2mL10%麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀 麦芽糖无还原性 1425时，0.10L 某二元弱酸 H2A 用 1.00molL 1NaOH 溶液调节其 pH，溶液中 H2A、 HA 及 A2的物质的量浓度变化如下图所示： 高三化学试卷第 4 页 共 11 页 V(NaOH) /L c/molL 1 pH Z X Y 下列说法错误 的是 AH2A 的 Ka1=110 4 B溶液在 X 点和 Z 点时水的电离程度相同 C在

10、 Y 点时，c(Na+)3 c(A2 ) D0.1 molL 1NaHA 溶液中：c(Na+)c(HA)c(H2A)c(A2) 15HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如下图所示： 反应历程 62.9 -14.1 -17.4 相对能量/ kcalmol 1 44.7 36.7 12.8 0.0-1.4 8.9 下列说法正确的是 A在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H 0 B在Pd催化剂表面离解OH键比CH键的活化能低 C在历程中，生成的反应速率最慢 D用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2 高三化学试卷第 5 页 共 11 页 非 选 择

11、 题 16 （12 分）NaClO 用途非常广泛。NaClO 溶液中微粒的物质的量分布分数与溶液 pH 的关 系如题 16 图-1 所示，某 NaClO 溶液中有效氯含量与温度的关系如题 16 图-2 所示。 15 25 时间/d 有效氯/% 8642 0 1012 3.1 3.0 2.9 2.8 3.2 3.3 3.4 Cl2 HClO ClO pH 物质的量分布分数/% 题 16 图-1题 16 图-2 30 40 （1）工业上常用 NaOH 溶液与 Cl2反应制备 NaClO。Cl2与冷的 NaOH 溶液反应的离子 方程式为， 当通入 Cl2至溶液 pH=5 时， 溶液中浓度最大的微粒是

12、 （填 “Cl2” “ClO ”或“HClO” ） 。 （2）NaClO 溶液在空气中易失效，其与空气中 CO2反应的化学方程式为（已知 H2CO3的 Ka1、Ka2依次为 4.4710 7、4.681011） 。 （3）NaClO 溶液可用于脱除黄磷生产尾气中 PH3等有害气体。脱除 PH3机理为： H3O+ ClO = HClO + H2O PH3+ HClO=PH3O + H+Cl PH3O+ClO =H3PO2+ Cl 室温下，用 3%的 NaClO 溶液分别在 pH=9、pH=11 时处理含 PH3的尾气，PH3的 脱除率如题 16 图-3 所示： 高三化学试卷第 6 页 共 11

13、页 pH = 9 pH = 11 PH3的脱除率 时间/min 题 16 图-3 下列措施能提高尾气中 PH3的脱除率的是（填标号）。 A增大尾气的流速 B将吸收液加热到40以上 C采用气、液逆流的方式吸收尾气 D吸收尾气的过程中定期补加适量 NaClO 并调节合适的溶液 pH 已知 PH3几乎不与 NaOH 溶液反应， 黄磷生产尾气中除 PH3外， 还有大量的 H2S 等有害气体。 黄磷尾气通过 NaClO 吸收液前需预先用 30%NaOH 溶液吸收处理， 其目的是。 pH=9 时 PH3的脱除率总是比 pH=11 的大，其原因是。 17 （12 分）制备天然化合物 antofine 的中间

14、体 F 的一种合成路线如下： 注： PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐， CH2=CHCH2OH PCC CH2Cl2 CH2=CHCHO。 高三化学试卷第 7 页 共 11 页 （1）A 中的含氧官能团名称为和。 （2） X 的分子式为 C8H8O2， CD 是两苯环间脱 2H 成稠环， 则 X 的结构简式为。 （3）BC 的反应类型为。 （4） F 的一种同分异构体同时满足下列条件， 写出该同分异构体的结构简式： （只 写一种） 。 分子中只有两种含氧官能团。 碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物 P 和 Q；P 既能发生银镜反 应又能与 FeCl3溶液发生显色反应；P、Q

15、 中均只有四种不同化学环境的氢。 （5） 写出以 CH2COOCH3 CH=CH2 为原料制备 CH2CHO CHCH3 OH 的合成路线流程图 （无机试剂、 PCC 和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18 （12 分）钴的一种配位聚合物的化学式为Co(bte)2(H2O)2(NO3)2n。 （1）Co 基态核外电子排布式为。 （2）NO3 的空间结构为 。 （3）bte 的分子式为 C6H8N6，其结构简式如题 18 图所示。 题 18 图 Co(bte)2(H2O)22+中，与 Co2+形成配位键的原子是和（填元素符 号） 。 C、H、N 的电负性从大到小顺序为。 bte

16、分子中碳原子轨道杂化类型为和。 1mol bte 分子中含键的数目为mol。 19 （12 分）从铬铜废催化剂（主要含 CuOCr2O3、少量有机物及水）中回收铬和铜的实验 流程如下： 铬铜废催化剂焙烧 700 酸洗 过滤 CuSO4溶液 100mL 6molL1硫酸 xNa2SO4yCr2(SO4)3zH2O Cu粉 （1）700“焙烧”可使 Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是。 高三化学试卷第 8 页 共 11 页 （2）配制“酸洗”所用 100mL6molL 1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL 容量瓶、和；为使研碎的烧渣中 CuO 充分溶解，应采取的措施是 。 （3）为确定

17、 xNa2SO4yCr2(SO4)3zH2O 的组成，进行下列实验：称取样品 1.9320g 溶 于水， 加入足量盐酸酸化的 BaCl2溶液， 得到 1.8640g 沉淀。 另称取样品 1.9320g 溶于水，经 H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得 Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合酸 性溶液；加入稍过量的 KI 溶液（Cr2O72 +6I+14H+ = 2Cr3+3I2+7H2O） ，暗处静置 5min，立刻用 0.5000molL 1Na2S2O3 标准溶液滴定（2Na2S2O3I2=2NaI Na2S4O6）至溶液呈浅黄色，再加入 1mL 淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消 失，

18、消耗 Na2S2O3溶液 24.00mL。 根据上述实验数据，确定 xNa2SO4yCr2(SO4)3zH2O 的化学式（写出计算过程）。 （4）已知反应 2Cu(NH3)42+ N2H4H2O +4OH = 2Cu+ N2+ 8NH3+ 5H2O。请补充 完整由 CuSO4溶液制备纯净铜粉的实验方案：，干燥得铜粉（实验中须使 用 的试剂有：12 molL 1氨水、2 molL1 N2H4H2O 溶液） 。 20 （12 分）脱除烟气中 SO2有电化学法及液相催化氧化法等。 （1）Dennis 等设计的电化学膜法脱除 SO2的工艺如题 20 图-1 所示。 多孔阳极 多孔阴极 含 0.3%SO

19、2的烟气 含少量 K2SO4和 V2O5 的 K2S2O7 净化气 空气吹扫 SO3+ O2+ N2 电解质膜 工作温度 大于 400 题 20 图-1 SO42 多孔阳极上发生的电极反应为；多孔阴极一侧发生的反应包括： 2S2O72 +2e=3SO42+SO2(g) 、 和 2SO3+2SO42 = 2S2O72 。 （2）研究 FeSO4液相催化氧化脱硫的实验流程如题 20 图-2 所示，循环槽中循环液的 pH 变化如题 20 图-3 所示（起始时在脱硫塔中加入 9LFeSO4溶液并向循环槽中鼓 入空气 5min）。 高三化学试卷第 9 页 共 11 页 分析取样点 A 分析取样点 B 模

20、拟烟气 空气压缩机 循环槽 循环泵 流量计 铁粉 题 20 图-2题 20 图-3 循环液的 pH 时间/min pH 脱硫率 430 脱硫率/% 填充活性炭 脱硫塔 放空 题 20 图-2 中设置分析取样点 A 和 B 的目的是。 脱硫塔中发生的主要反应为；循环槽中产生的气体为。 题 20 图-3 中 430min 后脱硫率基本稳定在 93.5%左右的原因是。 高三化学试卷第 10 页 共 11 页 盐城市 2021 届高三年级第一学期期中考试 化学试题参考答案 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1C2B3D4A5D6A7C8C9D10B 不定项选择

21、题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11A12AC13A14BD15CD 非选择题（共60分） 16 （12 分） （1）Cl2+ 2OH = Cl + ClO+ H2O HClO（各 2 分） （2）NaClO + CO2+ H2O=NaHCO3+ HClO（2 分） （3）CD（2 分） 吸收绝大多数 H2S 气体，减少 NaClO 的消耗量（2 分） pH=9 时溶液

22、中 HClO 的浓度较大，更有利于释放原子氧（氧化性较 pH=11 时强）（2 分） 17 （12 分） （1）醚键羧基（共 2 分） （2）H3CO CHO （2 分） （3）取代反应（1 分） （4） C O H3C H3C CHO CHO CH3O CHO CHO CH3C O CH3 CH3 O OHC OHC CH3 OHC OHC CH3 C O H3C H3C O C O CH3 CH3 O（任写其中一种，3 分） （5） CH2COOCH3 CH=CH2 LiAlH4 CH2CH2OH CH=CH2 PCC CH2CHO CH=CH2 HBr CH2CHO CHCH3 Br C

23、H2CHO CHCH3 OH NaOH /H2O CH2Cl2 （最后两步直接写成与 H2O 催化加成，不扣分）（4 分） 高三化学试卷第 11 页 共 11 页 18 （12分） （1）Ar3d74s2（2 分） （2）平面三角形（2 分） （3） NO（共 2 分） N、C、H（2 分） sp2sp3（共 2 分） 21 （2 分） 19 （12 分） （1）将有机物及水除去（1 分） （2）玻璃棒胶头滴管（共 2 分） 适当加热并搅拌（2 分） （3）n(Na2SO4) + 3nCr2(SO4)3 = 1.8640g/233gmol 1=0.0080mol Cr2(SO4)3Na2Cr2

24、O73I26Na2S2O3 nCr2(SO4)3= 1/6n(Na2S2O3)= 1/60.5000molL 124.00mL103LmL1= 0.0020mol n(Na2SO4) = 0.0080mol30.0020mol = 0.0020mol n(H2O) =mol0480. 0 molg18 molg392mol0020. 0molg142mol0020. 0g9320. 1 1 11 xyz=0.00200.00200.0480=1124，化学式为 Na2SO4Cr2(SO4)324H2O （4 分） （4）搅拌下向 CuSO4溶液中不断加入 12 molL 1氨水，直到起初产生的

25、沉淀 完全溶解；再在搅拌下向其中加入 2 molL 1N2H4H2O 溶液，直到溶液中 不再产生气泡为止；过滤、水洗（3 分） 20 （12 分） （1）2SO42 - 4e= 2SO3+ O2（2 分） 2SO2(g) + O2(g) V2O5 2SO3(g)（2 分） （2）监测气样中 SO2含量数据，便于计算脱硫率（2 分） 2SO2+ 2H2O + O2 Fe2+2H2SO4 （2 分） 或 2FeSO4+SO2+O2=Fe2(SO4)3和 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 H2（2 分） SO2在 FeSO4催化下产生硫酸的速率与铁屑和硫酸反应消耗硫酸的速率 基本保持动态平衡（2 分） 本卷中所有合理答案均参照给分