2021新高考化学复习练习课件:专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡.pptx
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1、考点考点1 1 盐类水解及其应用盐类水解及其应用 五五 年年 高高 考考 1.(2020浙江1月选考,19,2分)在干燥的HCl气流中加热MgCl2 6H2O,能得到无水MgCl2。下列说法不 正确的是( ) A.MgCl2 nH2O(s) MgCl2 (n-1)H2O(s)+H2O(g) H0 B.MgCl2 2H2O(s) Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HCl气流可抑制反应进行 C.MgCl2 H2O(s) Mg(OH)Cl(s)+HCl(g),升高温度,反应更易发生 D.MgCl2 4H2O(s) MgCl2 2H2O(s)+2H2O(g),HCl气流可抑制反应进行 答案答案 D
2、 A中反应为氯化镁晶体分解失去部分结晶水的反应,为吸热反应,A正确;由反应方程式 知,HCl气流对B中反应有抑制作用,对D中反应无影响,故B正确,D错误;C中水解反应吸热,升高温 度,反应速率加快且平衡正向移动,反应更易发生,C正确。 解题点睛解题点睛 本题考查由MgCl2 6H2O制取无水MgCl2的反应控制的相关问题,分析相关四个反应的 特点,迁移外界条件对反应速率和化学平衡影响的相关知识进行分析,问题即可迎刃而解。 2.(2020山东,15,4分)(双选)25 时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol L-1,lgc(CH3 COOH)、lgc(CH3C
3、OO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离 常数,下列说法正确的是( ) a 0.1 (H ) (H ) c Kc A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-) B.N点时,pH=-lgKa C.该体系中,c(CH3COOH)= mol L-1 D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大 答案答案 BC 分析题图可知,N点为lgc(CH3COOH)与lgc(CH3COO-)随pH变化曲线的交点,此时c(CH3 COOH)=c(CH3COO-),Ka=c(H+),pH=-lgc(H+)=-lgKa,A错误,B正
4、确。c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=0.1 mol L-1,则c(CH3COO-)=0.1 mol L-1-c(CH3COOH),Ka=,解得c(CH 3COOH)= mol L-1,C正确。pH由7到14过程中,溶液中c(OH-)逐渐增大,对CH3COO-的水解 平衡(CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-)有抑制作用,故CH3COO-的水解程度不可能始终增大,D 错误。 - 3 3 (CHO )(H ) (CH) cCOc cCOOH - 3 3 (CHO )(H ) (CH) cCOc cCOOH a 0.1 (H ) (H ) c Kc 3.(2020天津,7,3
5、分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是( ) A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)Ka(HF) B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)c (Na+)c(H+)c(OH-) C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)Ksp(CuS) D.在1 mol L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 mol L-1 答案答案 A A项,相同浓度的HCOONa溶液和NaF溶液,HCOONa溶液的pH较大说明HCOO-水解程 度大于F-,依据“
6、越弱越水解”知,HCOOH的酸性弱于HF,即Ka(HCOOH)c(Na+)c(H+)c(OH-),正确;C项,在FeS中 存在:FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),CuS中存在:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),加入稀硫酸后FeS溶解是由 于H+与S2-结合形成H2S,使沉淀溶解平衡正向移动;CuS不溶解说明溶液中c(S2-)小,即FeS的溶解度 大于CuS,Ksp(FeS)Ksp(CuS),正确;D项,在1 mol L-1Na2S溶液中,依据物料守恒知,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) =1 mol L-1,正确。 4.(2020江苏单科,14,4分)(双选)室
7、温下,将两种浓度均为0.10 mol L-1的溶液等体积混合,若溶液混合 引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-) B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(N)+c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+) D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)
8、=c(Na+)+c(C2)+c(OH-) - 3 O 2- 3 O 4 H 2- 4 O 答案答案 AD A项,NaHCO3-Na2CO3混合溶液中,c(Na+)=0.15 mol L-1,c(HC)、c(C)均接近0.05 mol L-1,由于C的水解程度大于HC的电离程度,故c(HC)c(C),溶液pH=10.30,则c(OH-)= mol L-1=10-3.7 mol L-1,综上所述,c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-),正确;B项,氨水-NH4Cl混合溶 液中,物料守恒关系式为c(NH3 H2O)+c(N)=2c(Cl-),电荷守恒关系式为c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c
9、(OH -),两关系式联立得c(N )+2c(H+)=c(NH3 H2O)+2c(OH-),错误;C项,CH3COOH-CH3COONa混合溶液 的pH=4.76,故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,即c(CH3COO-)c(CH3COOH),错误; D项,H2C2O4-NaHC2O4混合溶液中,物料守恒关系式为c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=2c(Na+),电荷守 恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-),两关系式联立可得c(Na+)+c(H+)=c(C2)+2c (Na+)-c(H2C2O4)+c(OH-),故c(H+)
10、+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2)+c(OH-),正确。 - 3 O 2- 3 O 2- 3 O - 3 O - 3 O 2- 3 O -14 -10.3 10 10 - 3 O 2- 3 O 4 H 4 H 4 H - 4 O 2- 4 O - 4 O 2- 4 O 2- 4 O 2- 4 O 5.(2020浙江7月选考,23,2分)常温下,用0.1 mol L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol L-1的HCl和CH3 COOH的混合液,下列说法不正确的是( ) A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)c(CH3COO-) B.当滴入氨水10 mL
11、时,c(N)+c(NH3 H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.当滴入氨水20 mL时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20 mL,c(N)c(CH3COO-),正确;B项,当滴入10 mL氨水时,溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COOH,且二 者物质的量相同,据物料守恒可知,c(N)+c(NH3 H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),正确;C项,当滴 入氨水20 mL时,两种酸都恰好完全反应,溶液中的溶质为NH4Cl和CH3COONH4,且二者的物质的量 相等,由物料守恒可知,c(Cl
12、-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(N)+c(NH3 H2O),由电荷守恒可知c(N )+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),二者相加可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-),正确; D项,当溶液呈中性时可写出电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-), 所以c(N)=c(CH3COO-)+c(Cl-),所以c(N)c(Cl-),错误。 4 H 4 H 4 H 4 H 4 H 4 H 6.(2019课标,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二
13、甲酸H2A的=1.110-3,=3.910-6)溶 液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 ( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-) 1 a K 2 a K 答案答案 C 本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力和离子浓度大 小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析,考查了学生分析和解决化学问题的能力。 根据图像中溶液导电性的变化分析、推理,建立观点、结论之间的逻辑关系,体现了证据推理与
14、模 型认知的学科核心素养,以及创新思维和创新意识的观念。 KHA与NaOH反应的过程中引入了Na+,HA-转化为A2-,离子浓度和种类均发生变化,由图像可知a到 b过程中导电能力逐渐增强,说明Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,故A、B项正确;b点时,KHA 与NaOH恰好完全反应生成正盐,A2-水解使溶液呈碱性,C项错误;b点时,Na+、K+浓度相等,继续滴 加NaOH溶液至c点,c(Na+)增大,由图可知NaOH的加入量ab段大于bc段,c点时溶液中剩余的 OH-的浓度一定小于溶液中K+的浓度,D项正确。 疑难突破疑难突破 b点时,KHA与NaOH按物质的量之比11恰好完全反应,注意
15、ab、bc两过程中 NaOH加入量的相对大小关系,以及离子种类和离子浓度变化关系。 7.(2017课标,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+) 2 a K - 2 (HX ) (H) c cX 答案答案 D 己二酸是二元弱酸,=、=,当c(H+)相等时, ,lglg,故曲线M表示lg与pH的关系,曲线N表示l
16、g与pH 的关系,B项正确;由=可推知lg=lg,由图像可知,lg=0时,pH5.3 7,故=110-5.374.310-6, 数量级为10-6,A项正确;根据图像取点(0.6,5.0),=100.6 10-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常数为=10-9.6c(OH-),C项正 确;由图像可知,溶液呈中性时,lg0,则c(X2-)c(HX-),D项错误。 1 a K - 2 (H )(HX ) (H) cc cX 2 a K 2- - (H )(X ) (HX ) cc c 1 a K 2 a K - 2 (HX ) (H) c cX 2- - (X ) (HX ) c c - 2 (
17、HX ) (H) c cX 2- - (X ) (HX ) c c 2- - (X ) (HX ) c c - 2 (HX ) (H) c cX 2 a K 2- - (H )(X ) (HX ) cc c 2- - (X ) (HX ) c c 2 a (H ) K c 2- - (X ) (HX ) c c 2 a K 1 a K - 2 (HX )(H ) (H) cc cX -14 -4.4 10 10 2 a K 2- - (X ) (HX ) c c 8.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 实验过程中,取
18、时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是( ) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2OHS+OH- B.的pH与不同,是由于S浓度减小造成的 C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.与的KW值相等 时刻 温度/ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 2- 3 O - 3 O 2- 3 O 答案答案 C 本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。由对比实验可知过程中 Na2SO3不断转化为Na2SO4,S浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度使水解 平衡向正反应方向移
19、动,故A、B正确,C不正确;温度不变,KW不变,D正确。 2- 3 O 9.(2016课标,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 3 (H ) (CH) c cCOOH - 3 - 3 (CHO ) (CH)(OH ) cCO cCOOHc 4 - (NH ) (Cl ) c c - - (Cl ) (Br ) c c 答案答案 D A项,温度
20、不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=是不变的,加水时c (CH3COO-)变小,应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K =,升温,K增大,=减小,故错误;C项,根据电荷守恒得c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-),=1,故错误;D项,向 AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,=,温度不变,Ksp(AgCl)、 Ksp(AgBr)均不变,则不变,故正确。 - 3 3 (H )(CHO ) (CH) ccCO cCOOH 3 (H ) (CH) c cCOOH -
21、 3 - 3 (CH)(OH ) (CHO ) cCOOHc cCO - 3 - 3 (CHO ) (CH)(OH ) cCO cCOOHc 1 K 4 H 4 H 4 - (NH ) (Cl ) c c - - (Cl ) (Br ) c c - - (Ag )(Cl ) (Ag )(Br ) cc cc sp sp () () KAgCl KAgBr - - (Cl ) (Br ) c c 疑难突破疑难突破 在弱电解质存在的体系中,解决各粒子浓度比值的变化趋势时,一般从其自身变化的平 衡常数入手,或某一常数与其他常数组合来判断变化趋势,有时还可将浓度的比值转化为物质的量 的比值来进行判断。
22、 以下为教师用书专用(1013) 10.(2019浙江4月选考,21,2分)室温下,取20 mL 0.1 mol L-1某二元酸H2A,滴加0.2 mol L-1 NaOH溶 液。 已知:H2A H+HA-,HA- H+A2-。下列说法不正确的是( ) A.0.1 mol L-1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 mol L-1 B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10 mL C.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH7,此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-) D.当用去NaOH溶液体积
23、20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-) 答案答案 B 选项A,电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒:c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol L-1 ,式+式得:c(H+)=c(OH-)+c(A2-)+0.1 mol L-1,故A正确;选项B,电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-) +c(HA-)+2c(A2-),中性时c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),当V(NaOH溶液)=10 mL时,得到 NaHA溶液,依题意知HA-只电离不水解,NaHA溶液呈酸性,pH10 mL,
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