2021新高考化学复习练习课件：专题四　氧化还原反应.pptx

1、五五 年年 高高 考考 考点考点1 1 氧化还原反应基本概念和常见规律氧化还原反应基本概念和常见规律 1.(2020山东,2,2分)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 答案答案 B A项,谷物发酵酿造食醋过程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化,涉及氧化还原反应,错 误;B项,小苏打用作食品膨松剂是利用了小苏打受热易分解的性质,不涉及氧化还原反应,正确;C 项,含氯消毒剂具有氧化性,利用其消毒时发生氧化还原反应,错误;D项,NO2参与酸雨形成时转化 为HNO3,氮元素的化合价发生变化,发生了氧

2、化还原反应,错误。 2.(2020浙江7月选考,10,2分)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化产物与还原产物 的物质的量之比是( ) A.12 B.11 C.21 D.41 答案答案 B ,根据化合价变化分析可得:MnO2为氧化剂, 对应的MnCl2为还原产物,HCl为还原剂,对应的Cl2为氧化产物,故n(Cl2)n(MnCl2)=11,B正确。 3.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( ) 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀H

3、Cl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 答案答案 B 本题考查Fe3+的氧化性,Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2的性质等,借助实验形式考查实验能 力、识记能力和分析推理能力。试题需要运用分析、推理的方法研究物质的性质及化学性质与 实验方法的关系,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+时,发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+,该反应为氧化还原反应,A项不符合 题意;除去Cl2中的HCl杂质一般用饱和食盐水,用水除会损失部分Cl2,同时Cl2与H2O的反应是氧化 还原反应,C项不符合题意;NO2和

4、H2O反应生成HNO3和NO,属于氧化还原反应,D项不符合题意。 4.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) A B C D 实验 NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀,随 后变为红褐色 溶液变红,随后迅 速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体,随 后变为红棕色 答案答案 C 本题考查HClO、HNO3的氧化性和Fe(OH)2的还原性等相关知识。白色沉淀为Fe(OH)2, 在空气中被氧化为Fe(OH)3,A项不符合题意;氯水中有次氯酸,具有强氧化性,

5、可使溶液红色褪去,B 项不符合题意;沉淀由白色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶,AgCl发生复分解反应转化为Ag2S, 不涉及氧化还原反应,C项符合题意;Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2和NO,NO在空气中被氧化生 成红棕色的NO2,D项不符合题意。 5.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是( ) A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案答案 B CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,CO2中元素化合价没有发生变化,CO2既不被氧化也不 被还原,A项错误;

6、Cl2与KBr反应生成KCl和Br2,Cl2被还原为KCl,B项正确;乙烯与Br2发生加成反应 生成1,2-二溴乙烷,乙烯被氧化,C项错误;NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3和NH4Cl,不属于氧化还 原反应,D项错误。 6.(2017海南单科,4,2分)在酸性条件下,可发生如下反应:Cl+2M3+4H2O M2+Cl-+8H+,M2 中M的化合价是 ( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 - 3 O - 7 On - 7 On 答案答案 C 根据离子方程式中,反应前后电荷守恒,可得6-1=8-n-1,解得n=2,M2中M的化合价为+ 6价,C项正确。 2- 7 O 以下为教

7、师用书专用(79) 7.(2019浙江4月选考,6,2分)反应8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的 量之比为( ) A.23 B.83 C.63 D.32 答案答案 A 分析题给反应,当有3 mol Cl2被还原时,参加反应的8 mol NH3中只有2 mol被氧化为N2,6 mol NH3转化为NH4Cl,化合价没有变化,则被氧化的NH3为2 mol,A项正确。 解题思路解题思路 还原剂被氧化,氧化剂被还原,先找出反应中的氧化剂和还原剂,再分析反应中参加氧 化还原反应物质的物质的量,在此基础上作出判断。 8.(2018浙江11月选考,6,2分)下列化

8、学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 B.Br2+2NaI 2NaBr+I2 C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH NaBr+H2O 答案答案 A NaBr与Cl2反应,溴元素被氧化,A项正确;Br2和NaI反应,溴元素被还原,B项错误;Br2和 NaOH反应,溴元素既被氧化又被还原,C项错误;HBr和NaOH反应不是氧化还原反应,D项错误。 审题方法审题方法 一审题干,抓关键字词“溴元素仅被氧化”,二审选项,找出溴元素化合价只升高的反 应。 9.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才

9、能实现的是( ) A.Cl2Cl- B.I-I2 C.SO2S D.CuOCu 2- 3 O 答案答案 B Cl2被还原为Cl-,A项错误;I-被氧化为I2,需要加入氧化剂,B项正确;SO2转化为S,硫元素 和氧元素的化合价没有变化,C项错误;CuO被还原为Cu,D项错误。 2- 3 O 考点考点2 2 氧化还原方程式的书写及计算氧化还原方程式的书写及计算 1.(2018海南单科,14,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题: (1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为 。 (2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式 。配制

10、的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是 。 (3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得: 2Cu2+5I- 2CuI+;+2S2 S4+3I- 反应中的氧化剂为 。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.100 0 mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为 mol L-1。 - 3 I - 3 I 2- 3 O 2- 6 O 答案答案 (1)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O (2)Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+ 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(

11、OH)3 (3)Cu2+ 0.125 0 解析解析 (1)Cu不能与稀H2SO4反应,但是在H2O2作用下,Cu可以被氧化生成Cu2+。(2)Fe3+氧化Cu生成 Fe2+和Cu2+。Fe3+水解显酸性,方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,溶液保持酸性可以抑制Fe3+水 解。(3)反应中,Cu2+氧化I-后生成Cu+,故Cu2+作氧化剂;反应关系为2Cu2+2S2,根据消耗的Na 2S2O3的量,列式有: =,解得n(Cu2+)=2.500 010-3 mol,c(Cu2+)=2.500 0 10-3 mol(20.0010-3 L)=0.125 0 mol L-1。 - 3 I

12、 2- 3 O 2 2 (Cu)n -3 2 (0.100 0 25.00 10 ) mol 2.(2017课标,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法 测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: .取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反 应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 .酸化、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生 成的I2(2S2+I22I-+S4)。 回答下列问题: (1)取水样时

13、应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 (3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶 和 ;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化碳。 2- 3 O 2- 6 O (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol L-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象 为 ;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为 mg L-1。 (5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 。(填“高”或“低”) 答案答案

14、 (1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差 (2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2 (3)量筒 氧气 (4)蓝色刚好褪去 80ab (5)低 解析解析 (1)扰动水体表面会使水样中溶解氧逸出,使测定结果产生误差。(2)反应中Mn(OH)2作还原 剂,O2作氧化剂,依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比21反应。(3)配制Na2S2O3溶液还 需要的玻璃仪器是用于量取一定体积蒸馏水的量筒;配制Na2S2O3溶液时,若蒸馏水中含有溶解氧 会导致后续滴定实验产生误差,故应除去蒸馏水中的溶解氧。(4)由得失电子守恒可得关系式:O2 2I24Na2S2O3,则100.00 mL

15、水样中含氧量为 mol,即8ab10-3 g,1 000 mL(即1 L)水样中含氧 量为80ab mg。(5)滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致滴定所用的Na2S2O3溶液体积读数 偏小,测定结果偏低。 -3 10 4 ab 以下为教师用书专用（3） 3.(2016天津理综,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解 氧分子的质量表示,单位 mg L-1。我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO不能低 于5 mg L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。 2- 3 O2- 6 O .测定原理: 碱性条件下,O2将M

16、n2+氧化为MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2 酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:MnO(OH)2+I-+H+ Mn2+I2+H2O(未配平) 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:2S2 +I2 S4 +2I- .测定步骤: a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。 b.向烧瓶中加入200 mL水样。 c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器, 至反应完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应完全,溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00

17、 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数 据。 f. g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题: (1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为 。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 。 滴定管 注射器 量筒 (3)搅拌的作用是 。 (4)配平反应的方程式,其化学计量数依次为 。 (5)步骤f为 。 (6)步骤e中达到滴定终点的标志为 。若某次滴定消耗Na2 S2O3溶液 4.50 mL,水样的DO= mg L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否 达标:

18、 (填“是”或“否”)。 (7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的 原因(用离子方程式表示,至少写出2个) 。 答案答案 (共18分)(1)将溶剂水煮沸后冷却 (2) (3)使溶液混合均匀,快速完成反应 (4)1,2,4,1,1,3 (5)重复步骤e的操作23次 (6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是 (7)2H+S2 S+SO2+H2O SO2+I2+2H2O 4H+S+2I- 4H+4I-+O2 2I2+2H2O(任写其中2个) 2- 3 O 2- 4 O 解析解析 (1)升高温度,气体在水中的溶解度减小,故配制无氧溶液时,

19、可将溶剂水煮沸后冷却。 (2)用滴定管或量筒加水样或试剂都需要将橡胶塞打开,易使空气进入装置干扰实验,而用注射器 则不需要打开橡胶塞。 (3)烧瓶中加入溶液后搅拌的作用是使溶液混合均匀,增大反应物接触面积,加快反应速率。 (4)标出化合价发生变化的元素的化合价,利用化合价升降总数相等,结合电荷守恒和原子守恒,配 平方程式:MnO(OH)2+2I-+4H+ Mn2+I2+3H2O。 (5)定量测定实验中,常多次测量求平均值以减小测定误差,故步骤f为重复步骤e的操作23次。 (6)步骤e中用Na2S2O3溶液滴定I2,淀粉作指示剂,故达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去,且半分钟 内不变色。测定过程中

20、,由关系式:2S2I2MnO(OH)2O2知:n(O2)=0.010 00 mol L-14.5010-3 L =4.5010-5 mol,故水样中的DO=4.5010-5 mol32 g mol-1=910-3 g L-1,即9. 0 mg L-1;由于 9.0 mg L-15 mg L-1,故作为饮用水源,此次测得DO达标。 (7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,H2SO4能与Na2S2O3溶液反应,即2H+S2 S +SO2+H2O;生成的SO2也能与I2反应,即SO2+I2+2H2O 4H+2I-+S;pH过低时,水样中空气 中的O2也能氧化I-,即4H+4I-+O2

21、 2I2+2H2O。 2- 3 O 1 2 1 2 1 2 1 4 1 4 -3 1 40.00 10 L 2- 3 O 2- 4 O 三三 年年 模模 拟拟 A A组组 考点基础题组考点基础题组 考点考点1 1 氧化还原反应基本概念和常见规律氧化还原反应基本概念和常见规律 1.(2020海南新高考线上诊断性测试,1)化学与生活密切相关,下列应用中一定发生了氧化还原反应 的是( ) A.氯气作自来水的消毒剂 B.食醋除去水壶的水垢 C.二氧化硫漂白草帽 D.石膏点豆腐 答案答案 A A项,氯气作自来水的消毒剂:Cl2+H2O HCl+HClO,发生了氧化还原反应,正确;B项, 食醋除去水壶的水

22、垢:2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2,未发生氧化还原反应,错 误;C项,二氧化硫漂白草帽,利用二氧化硫的漂白性,不涉及氧化还原反应,错误;D项,石膏点豆腐主 要利用了胶体的聚沉,不涉及氧化还原反应,错误。 2.(2020辽宁抚顺段考,3)下列物质的用途利用了其氧化性的是( ) A.漂粉精用于消毒游泳池水 B.SO2用于漂白纸浆 C.Na2S用于除去废水中的Hg2+ D.FeCl2溶液用于吸收Cl2 答案答案 A 本题以化学物质在生活中的实际应用为背景,要求学生具有利用化学知识解释生活现 象的能力,主要考查物质氧化性的判断,体现科学态度与社会责任的核心素养。

23、A项,漂粉精具有强氧化性,故可用于消毒游泳池水;B项,SO2具有漂白性,故可用于漂白纸浆;C项, Na2S用于除去废水中的Hg2+,利用反应S2-+Hg2+ HgS;D项,FeCl2溶液用于吸收Cl2,利用了FeCl2 的还原性。 3.(2020北京等级考适应性测试,7)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A.湿润的红色布条遇氯气褪色 B.棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 D.浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 答案答案 B A项,氯气使湿润的红色布条褪色,涉及氯气与水发生的氧化还原反应;B项,棕黄色 FeCl3 饱和溶液

24、滴入沸水中变红褐色是由于Fe3+水解,与氧化还原反应无关;C项,紫色酸性 KMnO4溶液 中通入乙烯气体后褪色,酸性高锰酸钾溶液体现氧化性,乙烯体现还原性,与氧化还原反应有关; D 项,浅黄色 Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色,是过氧化钠与空气中水和二氧化碳反应最终生 成Na2CO3,与氧化还原反应有关。 4.(2019湖北名校二模,9)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是 ( ) A.NaClO3在发生器中作氧化剂 B.吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol电子 C.吸收塔中温度不宜过高,否则会导致H2O2分解 D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

25、 答案答案 B 根据流程图知,NaClO3与SO2发生氧化还原反应,化学方程式为2NaClO3+SO2Na2SO4 +2ClO2,其中NaClO3作氧化剂,母液中溶质主要为Na2SO4,A、D项正确;吸收塔中发生的反应为2 ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2,1 mol H2O2失去2 mol电子,B项错误;H2O2在高温下易 分解,故吸收塔的温度不能太高,C项正确。 5.(2018福建永春四校联考)向含有510-3mol HIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液变蓝且有S析 出,继续通入H2S,溶液的蓝色褪去,则在整个过程中(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )

26、A.共得到0.96 g硫 B.通入H2S的体积为336 mL C.碘元素先被还原后被氧化 D.转移电子总数为3.010-2 NA 答案答案 D A项,根据得失电子守恒有HIO33H2S3S,510-3 mol HIO3被消耗,最终生成碘离子,得到 硫的质量是510-3332 g=0.48 g,故A错误;B项,未注明是否为标准状况,故B错误;C项,HIO3I2I -,碘元素被还原,故C错误;D项,整个过程中消耗510-3 mol HIO 3,伴随0.03 mol电子转移,转移电子总 数为3.010-2NA,故D正确。 考点考点2 2 氧化还原方程式的书写及计算氧化还原方程式的书写及计算 6.(2

27、020东北五校期末,9)已知:还原性HSI-,氧化性II2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加 入KIO3溶液。加入KIO3和生成I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A.0a段发生反应:3HS+I 3S+I-+3H+ B.ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C.bc段反应:氧化产物为I2 D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为51时,加入的KIO3为1.1 mol - 3 O - 3 O - 3 O - 3 O 2- 4 O 答案答案 D 本题以氧化还原反应图像为背景,要求学生具备读图分析的能力,主要考查利用数学思 想解决氧化还原反应计算的相关问

28、题,体现科学探究与创新意识的核心素养。 还原性HSI-,故首先发生:I+3HS I-+3S+3H+,继续加入KIO3,由于氧化性II2,故I 可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是I+6H+5I- 3H2O+3I2。A项,根据以上分析可知0a 段发生反应:3HS+I 3S+I-+3H+,正确;B项,a点处加入碘酸钾的物质的量是0.4 mol,根据 碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol,则a点时剩余NaHSO3的物质 的量为1.8 mol,因此ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol,正确;C项,根据以上分析可知bc段 发生反应:I+6H+5I-

29、 3H2O+3I2,氧化产物为I2,正确;D项,根据反应I+3HS I-+3S+3 H+可知,b点时,3 mol NaHSO3消耗1 mol I生成1 mol I-,设继续加入I生成的碘单质的物质的量 为n mol,则根据反应I+6H+5I- 3H2O+3I2,消耗了 mol I和 mol I-,剩余(1-)mol I-,当 溶液中n(I-)n(I2)=51时,即(1-)moln mol=51,n=0.15,故加入的n(KIO3)=1 mol+ mol=1 mol+0.05 mol=1.05 mol,错误。 - 3 O - 3 O - 3 O 2- 4 O - 3 O - 3 O - 3 O

30、- 3 O - 3 O 2- 4 O - 3 O - 3 O - 3 O 2- 4 O - 3 O - 3 O - 3 O 3 n - 3 O 5 3 n5 3 n 5 3 n 3 n 规律方法规律方法 先后规律也叫难易规律,即同一体系中,当有多个氧化还原反应发生时,反应的先后顺 序遵循强者优先的规律,该规律可用于判断反应的先后顺序。 7.(2020山东潍坊一模,10)(双选)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式,其中VO2+呈蓝色,V呈淡 黄色,V具有较强的氧化性,Fe2+、S等能把V还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KM nO4溶液,溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是( ) A

31、.在酸性溶液中氧化性:MnVO2+Fe3+ B.亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应:2V+2H+S 2VO2+S+H2O C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为10VOSO4+2H2O+2KMnO4 5(VO2)2SO 4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 D.向含1 mol V的酸性溶液中滴加含1.5 mol Fe2+的溶液完全反应,转移电子为1.5 mol 2 O 2 O 2- 3 O 2 O - 4 O 2 O 2- 3 O 2- 4 O 2 O 答案答案 BC 本题以V和VO2+的相互转化为背景,要求学生具备采集信息、分析和处理问题的能 力,

32、主要考查氧化还原反应的规律和方程式的书写,体现物质相互转化过程中宏观辨识与微观探析 的核心素养。 A项,由题意可知V可以将Fe2+氧化为Fe3+,Mn可以将VO2+氧化为V,则氧化性:MnV Fe3+,错误;D项,向含有1 mol V的酸性溶液中滴加含有1.5 mol Fe2+的溶液完全反应,Fe2+过量,V 不足,1 mol V转化为VO2+转移1 mol电子,错误。 2 O 2 O - 4 O 2 O - 4 O 2 O 2 O 2 O 2 O 8.(2019湖北八校联考,13)为测定某草酸晶体(H2C2O4 2H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品, 配制成100 mL溶液,取25.

33、00 mL该溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴 定(杂质不参与反应)。为省去计算过程,当称取的样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的 毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为( ) A.2.25 g B.3.15 g C.9.00 g D.12.6 g 答案答案 D H2C2O4与KMnO4反应的化学方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+1 0CO2+8H2O,设样品中草酸晶体的质量分数为x,滴定所用KMnO4溶液为100 x mL,则 (0.100 mol/L100 x10-3

34、L)=52,解得m(样品)=12.6 g。 () 126 g/mol mx样品 25.00 mL 100 mL 9.(2020辽宁育才中学检测,17)化学小魔术“魔棒点灯”的表演过程:用玻璃棒蘸取固体高锰酸钾 与浓硫酸的混合物,将混合物与酒精灯的灯芯接触,酒精即燃。其原理是:固体高锰酸钾与浓硫酸 反应生成高锰酸(HMnO4)和硫酸钾,高锰酸立即分解生成水和一种棕色油状物七氧化二锰,七氧化 二锰遇酒精时,发生剧烈的氧化还原反应使酒精燃烧。七氧化二锰还能爆炸,分解生成二氧化锰、 氧气和臭氧;氧气和臭氧的分子个数比为31。试写出生成高锰酸、七氧化二锰及七氧化二锰爆 炸分解的化学方程式: 、 、 。

35、答案答案 2KMnO4+H2SO4(浓) K2SO4+2HMnO4 2HMnO4 Mn2O7+H2O 3Mn2O7 6MnO2+ 3O2+O3 解析解析 生成高锰酸:根据“固体高锰酸钾与浓硫酸反应生成高锰酸(HMnO4)和硫酸钾”,可首先写 出KMnO4+H2SO4(浓) K2SO4+HMnO4,然后用奇偶法配平即得2KMnO4+H2SO4(浓) K2SO4+ 2HMnO4。 生成七氧化二锰:根据“高锰酸立即分解生成水和一种棕色油状物七氧化二锰”,可首先写出 HMnO4 Mn2O7+H2O,然后利用奇偶法配平即得2HMnO4 Mn2O7+H2O。 七氧化二锰爆炸分解:七氧化二锰爆炸分解生成二氧

36、化锰、氧气和臭氧,反应物和生成物全部已 知,采用“定一法”并利用“氧气和臭氧的分子个数比为31”的信息即可配平。 B B组组 专题综合题组专题综合题组 (时间:40分钟 分值:45分) 一、选择题(每小题4分,共28分) 1.(2020福建厦门期末,2)下列变化中,气体被还原的是( ) A.水蒸气使CuSO4变蓝 B.Cl2使FeCl2溶液变黄 C.CH2CH2使溴水褪色 D.H2S使H2SO3溶液变浑浊 答案答案 B A项,水蒸气使CuSO4变蓝过程的反应为CuSO4+5H2O CuSO4 5H2O,此过程不涉及氧 化还原反应;B项,Cl2使FeCl2溶液变黄过程的反应为2Fe2+Cl2 2

37、Fe3+2Cl-,Cl元素化合价降低,Cl2 被还原;C项,CH2 CH2使溴水褪色过程的反应为CH2 CH2+Br2 CH2BrCH2Br,乙烯中C元素 化合价升高,乙烯被氧化;D项,H2S使H2SO3溶液变浑浊过程的反应为2H2S+H2SO3 3S+3H2O, H2S中S元素化合价升高,H2S被氧化。 2.(2020北京西城一模,5)海水提溴过程中发生反应:3Br2+6Na2CO3+3H2O 5NaBr+NaBrO3+6 NaHCO3。下列说法正确的是( ) A.标准状况下2 mol H2O 的体积约为44.8 L B.0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中C的物质的量为0.1 mol

38、 C.反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为56.021023 D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为51 2- 3 O 答案答案 C 本题以海水提溴过程中发生的反应为情境,通过陌生的氧化还原反应考查学生对氧化 还原反应基本概念的理解,涉及气体摩尔体积、氧化还原反应的基本概念等必备知识,主要考查理 解能力和推理论证能力,体现宏观辨识与微观探析和证据推理与模型认知的学科核心素养,突出对 基础性、应用性的考查要求。 A项,在标准状况下,H2O不是气体,错误;B项,C属于弱酸根离子,在水溶液中会发生水解反应,且 溶液体积未知,无法计算其物质的量,错误;C项,3 mol Br2参与反应时,

39、其中有5 mol Br原子被还原, 得5 mol电子,有1 mol Br原子被氧化,失去5 mol电子,所以消耗3 mol Br2转移电子数约为56.021023, 正确;D项,3 mol Br2参与反应时,得到5 mol还原产物NaBr,1 mol氧化产物NaBrO3,故反应中氧化产 物和还原产物的物质的量之比为15,错误。 2- 3 O 3.(2020辽宁沈阳五校协作体联考,5)NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应:NH4N3 2N2+2H2。 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1.8 g N中含有的质子数为NA B.N2既是氧化产物,又是还原产物 C.6 g NH4N

40、3晶体中含有的阴离子为0.1 mol D.爆炸反应中,当转移4 mol电子时,产生89.6 L混合气体 4 H 答案答案 C A项,N中含有11个质子,则1.8 g N即0.1 mol,其含有的质子数为1.1NA,错误;B项,NH 4N3中,N中N为-3价,整体为-1价,H为+1价,故N2是氧化产物,错误;C项,NH4N3的摩尔质量为60 g /mol,6 g NH4N3晶体即0.1 mol,含有的阴离子为,其物质的量为0.1 mol,正确;D项,爆炸反应中,当 转移4 mol电子时,应产生标准状况下的89.6 L混合气体,错误。 4 H 4 H 4 H - 3 N - 3 N 4.(2020

41、福建福州一中段考,3)如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。 下列说法正确的是 ( ) A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2 2SO3 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+O2S D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 2- 4 O 答案答案 D 本题以处理SO2废气的工艺流程为背景,要求学生具备利用化学知识处理实际问题的能 力,主要考查氧化还原反应的规律及方程式的书写,体现理论联系实际的科学态度与社会责任的核 心素养。 A项,溶液B中发生Fe2+被氧气氧化为Fe3+的反应:4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O

42、,错误;B项,酸性高锰 酸钾溶液具有强氧化性,Fe2+能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色,Fe3+不能,错误;C项,该工艺流程 中发生的反应依次为2Fe3+2H2O+SO2 2Fe2+S+4H+、4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O,根据氧 化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,可得氧化性:O2Fe3+S,错误;D项,流程中生成的 硫酸铁溶液可以循环使用,正确。 2- 4 O 2- 4 O 5.(2020山东潍坊三检,5)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 ( ) A.反应利用了H2Te的还原性 B.反应中H2O作氧化剂 C.反应利用了H2O2的氧化性 D.

43、H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 答案答案 D 反应中H2Te被O2氧化生成Te,体现了H2Te的还原性,故A正确;反应中Te与H2O反应 生成H2TeO3,Te元素化合价升高,是还原剂,则H2O为氧化剂,应有H2生成,故B正确;反应中H2TeO3 H6TeO6,Te元素化合价升高,发生氧化反应,则H2O2作氧化剂,体现氧化性,故C正确;H2Te2O5转 化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化,未发生氧化还原反应,故D错误。 6.(2020辽宁抚顺期末,8)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧 化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol

44、 PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和 Cl2的物质的量之比为32,则剩余固体的组成及物质的量之比是( ) A.12混合的PbO2、Pb3O4 B.11混合的Pb3O4、PbO C.141混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.411混合的PbO2、Pb3O4、PbO 答案答案 B PbO2加热分解得到O2,得到的剩余固体含有Pb的+4和+2价的混合氧化物,向剩余固体中 加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为32,假设得到的氧气为3 mol,则Cl2为2 mol。在PbO2加热分解反应中,+4价铅的化合价降低的总数等于-2价氧的化合价升高的

45、总数,所以 得到的Pb2+的物质的量为3 mol42=6 mol。在剩余固体和浓盐酸的反应中,+4价铅的化合价降低 的总数等于-1价氯的化合价升高的总数,所以在剩余固体中的Pb4+的物质的量为2 mol22=2 mol, Pb4+和Pb2+的物质的量之比为26=13。Pb3O4可以看作2PbO PbO2,1 mol Pb3O4里有2 mol Pb2+、1 mol Pb4+。12混合的PbO2、Pb3O4里,Pb4+和Pb2+的物质的量之比为(1+2)4=34;11混合的Pb3 O4、PbO里,Pb4+和Pb2+的物质的量之比为1(2+1)=13;141混合的PbO2、Pb3O4、PbO里,Pb

46、4+ 和Pb2+的物质的量之比为(1+41)(42+1)=59;411混合的PbO2、Pb3O4、PbO里,Pb4+和Pb2+ 的物质的量之比为(4+1)(2+1)=53。故选B。 7.(2019河北衡水期末,9)已知:2Fe3+2I-I2+2Fe2+;2Fe3+Fe3Fe2+;2Fe(OH)2+I2+2OH- 2Fe(OH)3+2I-。根据以上反应判断,下列说法正确的是( ) A.I-的还原性强于Fe B.I2的氧化性强于Fe3+ C.易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶 D.溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响 答案答案 C 由可知还原性:I-Fe2+,

47、由可知还原性:FeFe2+,无法判断I-和Fe的还原性强弱,A项错 误;由可知氧化性:Fe3+I2,B项错误;由可知,碱性条件下I2能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3,所以溶液 酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性有影响,D项错误。 知识拓展知识拓展 中学化学中的“强制弱”规律:(1)强氧化剂制弱氧化剂,强还原剂制弱还原剂,即强氧 化剂+强还原剂 还原产物(弱还原性)+氧化产物(弱氧化性);(2)强酸制弱酸,即强酸+弱酸盐 强酸盐+弱酸;(3)强碱制弱碱,即强碱+弱碱盐 强碱盐+弱碱。 8.(2020海南等级考模拟,15)(9分)化学家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出贡献。回 答下列问题: (1)N2和H2合成氨的化学方程式为 ;为了降低能耗并提高原料利 用率,科学家利用电解原理(两极间可传输H+)探索用N2和H2制备NH3,预测阴极的电极反应式为 。 (2)制备硝酸主要有三步转化过程: NH3 NO NO2 HNO3 反应的转化利用了NH3的 性,每生成1 mol NO转移电子数为 NA。 反应:3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g) H1.7时,pH越大,金属离子萃取率 越