2021新高考化学复习练习课件:专题五 金属及其化合物.pptx
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1、考点考点1 1 钠、镁、铝及其化合物钠、镁、铝及其化合物 五五 年年 高高 考考 1.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 答案答案 D A项,金属铝用于制作金属制品是因为金属铝易加工,且表面形成的氧化膜有一定的防 腐作用,错误;B项,冶炼铝用氧化铝作原料,是因为氧化铝是离子化合物,熔融时能电离,错误;C项,氢 氧化铝有弱碱性,可用于中和过多的胃酸,错误;D项,明矾中的铝离子在水溶液中
2、水解生成氢氧化 铝胶体,可用于净水,正确。 2.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是( ) A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜 B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒 D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 答案答案 B NaHCO3不稳定,受热易分解,发生反应:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,NaHCO3的热 稳定性比Na2CO3弱,故选B。 3.(2020浙江1月选考,12,2分)下列关于铝及其化合物说法,不正确的是( ) A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C.铝可用作包装材料
3、和建筑材料 D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 答案答案 A 明矾可用作净水剂但不能作消毒剂,A错误。 4.(2020山东,5,2分)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( ) 答案答案 C A项,CO2的密度比空气大,收集时应用向上排空气法,错误;B项,液溴易挥发,会与AgNO3 溶液反应,干扰HBr的检验,错误;C项,由MgCl2 6H2O制备无水MgCl2需要在HCl氛围中干燥脱水,抑 制其水解,正确;D项,铁上镀铜,Cu应作电解池的阳极,Fe作阴极,则Cu连电池的正极,Fe连电池的负 极,错误。 A.用甲装置制备并收集CO2 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
4、C.用丙装置制备无水MgCl2 D.用丁装置在铁上镀铜 5.(2019课标,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( ) A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2 D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3 MgCl2 答案答案 C 本题考查了分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养
5、。 C项,Na2O2在空气中与CO2反应生成了Na2CO3与O2,化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,错 误。 6.(2018海南单科,4,2分)下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的 是( ) A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3 答案答案 D A项,MgCl2与Na2CO3溶液反应能生成MgCO3沉淀,但MgCO3不溶于NaOH溶液;B项,能生 成CaCO3沉淀,但CaCO3不溶于NaOH溶液;C项,能生成FeCO3沉淀,但FeCO3不溶于NaOH溶液;D项, Al3+和C能发生相互促进的水解反应,可生
6、成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3能溶于NaOH溶液中。 2- 3 O 7.(2019课标,26,14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工 业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5 H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工 艺流程如下: 回答下列问题: (1)在95 “溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。 (2)“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子, 可选用的化学试剂是 。 (3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH+B(OH,Ka=5.8110-10,可
7、判断H3BO3是 酸;在 “过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是 。 (4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2 MgCO3沉淀的离子方程式为 - 4 ) ,母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁 的方法是 。 答案答案 (1)NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3 (2)SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN (3)一元弱 转化为H3BO3,促进析出 (4)2Mg2+3C+2H2O Mg(OH)2 MgCO3+2HC或2Mg2+2C+H2O Mg(OH)2 MgCO3 +CO2 溶浸 高温焙烧 2- 3 O - 3 O 2- 3 O 解析解析 (1)“溶浸”步骤
8、产生的“气体”是NH3,用NH4HCO3溶液吸收NH3的化学方程式为NH3+ NH4HCO3 (NH4)2CO3。 (2)根据流程图可知,Fe2O3、Al2O3、SiO2不溶于(NH4)2SO4溶液,故“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe 2O3、Al2O3;检验Fe 3+通常选用KSCN溶液。 (3)根据H3BO3的解离反应以及电离平衡常数,可判断H3BO3是一元弱酸;在“过滤2”操作前B元素 主要以B2的形式存在,调节pH至3.5后生成了H3BO3沉淀,由此可推断调节pH的目的是将B2转 化成H3BO3。 (4)反应物有Mg2+、C,生成物有Mg(OH)2 MgCO3沉淀,再结合电荷守恒、
9、原子守恒可写出反应 的离子方程式;“沉镁”后的母液的主要成分为(NH4)2SO4,可供“溶浸”工序循环使用;Mg(OH) 2、MgCO3在高温条件下均易分解生成MgO,故高温焙烧碱式碳酸镁可以制备轻质氧化镁。 4- 5 O 4- 5 O 2- 3 O 8.(2020浙江7月选考,28,10分).化合物X由四种短周期元素组成,加热X,可产生使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体Y,Y为纯净物;取3.01 g X,用含HCl 0.060 0 mol的盐酸完全溶解得溶液A,将溶液 A分成A1和A2两等份,完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液): 请回答: (1)组成X的四种元素是N、H和 (填元素符
10、号),X的化学式是 。 (2)溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是 。 (3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示) 。 要求同时满足: 其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素; 反应原理与“HCl+NH3 NH4Cl”相同。 .某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:烧瓶内有白雾,烧杯 中出现白色沉淀。请回答: (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是 。 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 。 答案答案 .(1)Al、Cl AlCl3NH3 (2)Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC (3)AlCl3+Cl-Al
11、C或AlCl3+NH3AlCl3NH3 .(1)吸水或放热导致HCl挥发 (2)HCl气体会将H2SO4带出,与Ba(NO3)2作用生成BaSO4 - 2 O - 3 O - 4 l 解析解析 .由加热X可产生使红色石蕊试纸变蓝的气体Y,可知Y为氨气;取3.01 g X用含有HCl 0.060 0 m ol的盐酸完全溶解得到溶液A,将溶液A分成A1、A2两等份进行实验,且白色沉淀C可溶于 NaOH溶液,结合溶液A1+NaOH溶液(过量)Y(NH3)+溶液B,CO2+溶液B白色沉淀C,可知白色沉 淀C为Al(OH)3,白色固体D为Al2O3,且n(Al2O3)=0.005 mol,则溶液A1中n
12、(Al3+)=0.01 mol,n (NH3)=0.01 mol;由溶液A2+AgNO3溶液白色沉淀E(不溶于HNO3),可知E为AgCl,且 溶液A2中n(Cl-)=n(AgCl)=0.06 mol,则溶液A中含0.12 mol Cl-,除去加入的盐酸中所含 的0.06 mol Cl-,X中含有0.06 mol Cl-;综上所述及X的质量可知X中含有0.02 mol Al3+、0.06 mol Cl- 和0.02 mol NH3,则n(Al3+)n(Cl-)n(NH3)=131,可知X的化学式为AlCl3NH3。 (1)据上述分析,X中含有N、H、Al、Cl四种元素,X的化学式为AlCl3N
13、H3。 (2)溶液B中通入过量CO2的离子方程式为Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC或Al(OH+CO2 Al(OH)3+HC。 (3)根据题意,一种反应物的组成元素为X中除去N、H 之外的两种元素,只能为AlCl3,由于Al3+有空 轨道,可与含有孤电子对的离子或分子结合形成配位键,故化学方程式为AlCl3+NH3 AlCl3NH3, 离子方程式为AlCl3+Cl- AlC。 .(1)盐酸具有挥发性,与浓硫酸混合以后,浓硫酸吸水并放出大量的热,促进HCl的逸出。 -1 0.510 g 102 g mol -1 0.224 L 22.4 L mol -1 8.61 g 143.5 g
14、 mol - 2 O - 3 O - 4 ) - 3 O - 4 l (2)HCl挥发带出的H2SO4会进入烧杯与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀。 以下为教师用书专用(916) 9.(2019天津理综,3,6分)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( ) A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2 B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 答案答案 C 本题涉及的考点有铁、氯、钠及其化合物的性质,合金
15、的性质与应用。考查学生对元 素化合物基础知识的整合能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 A项,溶液中发生反应:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe 3Fe2+,将废铁屑加入FeCl2溶液中可 以除去工业废气中的Cl2,正确;B项,铝、锂均为轻金属,铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度 的铝合金,正确;C项,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,施加熟石灰生成了烧碱NaOH,碱性增强, 不利于作物生长,错误;D项,无水CoCl2吸水的现象(蓝色变粉红色)明显,可用于判断变色硅胶是否 吸水,正确。 易错提醒易错提醒 C选项中,熟石灰虽然可以与Na2CO3反
16、应,但反应后会生成碱性更强的烧碱,适得其反。 解题时务必考虑周到,思维缜密。 10.(2019上海选考,16,2分)在pH为1的100 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中,加入300 mL 0.1 mol/L的氢 氧化钠溶液后铝元素的存在形式是( ) A.Al B.Al3+ C.Al(OH)3 D.Al3+、Al(OH)3 - 2 O 答案答案 D pH为1的100 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中,n(H+)=0.1 L0.1 mol/L=0.01 mol,n(Al3+)=0.1 L 0.1 mol/L=0.01 mol,300 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中n(
17、NaOH)=0.3 L0.1 mol/L=0.03 mol,两溶液 混合后先后发生反应H+OH- H2O、Al3+3OH- Al(OH)3,0.01 mol H+消耗0.01 mol OH-,剩 余的0.02 mol OH-与0.01 mol Al3+反应时,Al3+过量,产生Al(OH)3的物质的量为 mol,剩余Al3+的 物质的量为0.01 mol- mol= mol。 0.02 3 0.02 3 0.01 3 11.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.
18、Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 答案答案 D A项,NaHCO3用于制胃酸中和剂应用的是NaHCO3能与胃酸反应生成NaCl、CO2和H2O 这一性质,与NaHCO3受热易分解无关,错误;B项,SiO2用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关, 错误;C项,Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高,与其是两性氧化物无关,错误。 拓展延伸拓展延伸 CaO虽可用作食品干燥剂,但本身及与水反应的产物Ca(OH)2对人体都有危害,一定不 能误食。 12.(2017海南单科,7,4分)(双选)下列叙述正确的是( ) A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B.碘
19、化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 答案答案 CD 根据金属活动性顺序,Cu排在H的后边,因此金属铜不与稀硫酸反应,A项错误;浓硫酸 具有强氧化性,能把HI氧化,B项错误;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,因此可以制备氧气,C项正确; 铝在氯气中燃烧生成AlCl3,D项正确。 13.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg 答案答案 C
20、SiO2和HCl(aq)不反应,A项错误;SO2与H2O反应生成H2SO3,B项错误;电解MgCl2(aq)的反 应为MgCl2+2H2O Cl2+H2+Mg(OH)2,得不到金属Mg,D项错误。 易混易错易混易错 电解MgCl2溶液与电解熔融的MgCl2不同,电解MgCl2溶液的反应为MgCl2+2H2O Cl2+ H2+Mg(OH)2,电解熔融MgCl2的反应为MgCl2(熔融) Mg+Cl2。 14.(2018天津理综,7,14分)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2 6NH3是优质的镁 资源。回答下列问题: (1)MgCl2 6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺
21、序(H-除外): ,Mg在元素周期表中的位置: ,Mg(OH)2的电子式: 。 (2)A2B的化学式为 。反应的必备条件是 。上图中可以循环使用的 物质有 。 (3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 (写化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该 反应的化学方程式: 。 (5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下: RBr RMgBr (R:烃基;R:烃基或H) 依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式: 。 答案答案 (14分)(1)r(H+)r
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