2021年新课标（老高考）化学复习练习课件：专题一　化学常用计量.pptx

1、考点考点1 物质的量和气体摩尔体积物质的量和气体摩尔体积 1.(2020课标,9,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D.1 L 1 mol L-1 NaCl溶液含有28NA个电子 答案答案 C A项,1个氮原子中含有7个中子,22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA,所含中子数 应为14NA,错误;B项,1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同,故1 mol重水与1 mol水中含有 的质子数相同,错误;C项,石墨

2、烯与金刚石都是碳的单质,二者质量相同时所含的原子数也相同,正 确;D项,1 L 1 mol L-1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA,但溶液中的水分子中也含有电子,所 以1 L 1 mol L-1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA,错误。 答案答案 A A项,在已知反应中,锰元素的化合价由+7降低到+2,碳元素的化合价由0升高到+4,结合 化学计量数知,该反应转移的电子数为20NA,正确;B项,电解精炼铜时,粗铜作阳极,由于粗铜中含有 锌、铁、镍等杂质金属,杂质金属也会失去电子被氧化,故电路中通过的电子数为NA时,阳极溶解 的铜的质量小于32 g,错误;C项,醋酸钠是强碱弱酸

3、盐,醋酸根离子水解促进水的电离,则pH=9的醋 酸钠溶液中水电离出的c(H+)为110-5 mol L-1,但由于溶液的体积未知,故不能计算H+数目,错误;D 项,碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根易水解,即C+H2O HC+OH-,故1 L浓度为0.100 mol L-1的 碳酸钠溶液中,阴离子数目大于0.100NA,错误。 2- 3 O - 3 O 2.(2020浙江7月选考,19,2分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.4Mn+5HCHO+12H+ 4Mn2+5CO2+11H2O,1 mol4Mn+5HCHO完全反应转移的电子 数为20NA B.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路

4、中通过的电子数为NA时,阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5NA D.1 L浓度为0.100 mol L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100NA - 4 O - 4 O 3- 4 O 3.(2019课标,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol L-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 答案

5、答案 B 本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐类水解、氧化还原反应中电子转 移、化学键角度考查分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 3 g 3He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol中子,即NA个中子,A项正确;由于P在溶液中发生水解, 故1 L 0.1 mol L-1的Na3PO4溶液中含有的P的物质的量小于0.1 mol,即P数目小于0.1NA,B项错 误;据关系式K2Cr2O72Cr3+6e-可知 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA,C项正确;正 丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中均含有13个共价

6、键,58 g正丁烷和异丁 烷的混合物的物质的量为=1 mol,则含有共价键的物质的量为13 mol,即含有13NA个共价 键,D项正确。 3- 4 O 3- 4 O -1 58 g 58 g mol 3- 4 O 4.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案答案 B 16.25 g F

7、eCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的 聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量 是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92 g mol-1, 则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;CH4与Cl2反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、 CCl4同时存在,1.0 mol CH4与Cl2反应时生成的CH3Cl的物质的量小于1.0 mol,D项错误。 5.(2018课标,11,6分)NA

8、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 mol L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案答案 C 本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。124 g P4的物质的量为1 mol,1 mol P4分 子中有6 mol PP键,A项错误;Fe3+水解,100 mL 1 mol L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B项错误; 标准状

9、况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为 0.5 mol,每个CH4和C2H4分子中均 含有4个氢原子,则0.5 mol该混合气体含氢原子的物质的量为2 mol,C项正确;SO2与O2的反应为可 逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D项错误。 归纳总结归纳总结 识记常见的四个可逆反应:2SO2+O22SO3;N2+3H22NH3;H2+I2 2HI;2NO2N2O4。 6.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 mol L-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.

10、1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 4 H 答案答案 D 由于NH4Cl溶液中N 水解,所以1 L 0.1 mol L-1 NH4Cl溶液中,N的数量少于0.1NA,A 项错误;2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,0.1 mol Mg与H2SO4完全反应后转移的电子数为0.2NA,B项 错误;标准状况下, 2.24 L N2和O2的混合气体为 0.1 mol,则所含分子数为0.1NA

11、,C项错误;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D项正确。 4 H 4 H 7.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键 答案答案 A B的原子序数为5,即质子数为5,则质量数为11的B原子中含有6个中子,故0.1 mol 11B中 含有0.6NA个中子

12、,A项正确;B中溶液体积未定,不能计算H+个数,B项错误;标准状况下苯非气态,不 能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量,C项错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反应,反应物不可 能完全转化为生成物,则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol,增加的PCl键的数目小 于2NA,D项错误。 解题导引解题导引 解答该题须明确:质子数+中子数=质量数;pH=-lg c(H+)、n(H+)=V c(H+);苯在标准状况 下的聚集状态;PCl3+Cl2PCl5为可逆反应。 8.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.14

13、g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案答案 A 乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA,A项 正确;N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA,B项错误;Fe和 过量HNO3反应生成Fe3+,即 1 mol Fe在反应中转移3 mol电子,数目为3NA,C项错误;标准状况下,CCl4 呈液态,无法用气体摩尔体积计算物

14、质的量和共价键数目,D项错误。 易错警示易错警示 A项中没有注意到两种气体分子的最简式是一样的;B项中将注意力放到了物质的化 学性质上,而忽略了化学反应的特点;C项中,只要注意到“过量硝酸”,就可知Fe转化为Fe3+;D项易 忽略标准状况和物质状态的关系。 9.(2017海南单科,9,4分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C.1 L 0.1 mol L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 以下为教师用书专用 答案答案

15、C 乙烯的结构简式为CH2CH2,1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol,A项正确;甲 烷完全燃烧生成CO2,甲烷中C的化合价为-4,CO2中C的化合价为+4,因此1 mol甲烷完全燃烧转移 电子的物质的量为8 mol,B项正确;乙酸是弱酸,部分电离,因此溶液中H+的物质的量小于0.1 mol,C 项错误;1 mol CO含有质子的物质的量为(6+8)mol=14 mol,1 mol N2中含有质子的物质的量为27 mol=14 mol,因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子的物质的量为14 mol,D项正确。 10.(2016海南单科,9,4分)利用太阳能分解水制氢,若光解

16、0.02 mol 水,下列说法正确的是( ) A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.4081023个 C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 答案答案 D 利用太阳能分解水制氢的化学方程式为2H2O 2H2+O2,0.02 mol的水被分解,产 生H2的物质的量为0.02 mol,标准状况下的体积为0.448 L,质量为0.04 g,氢原子总数为2.4081022个, A、B、C项均错误;Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2,0.04 mol Na与水反 应,放出的H

17、2的物质的量为0.02 mol,D项正确。 11.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案答案 C D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同,A 项错误;亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol L-1

18、亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA,B项 错误;Na2O2与水反应生成O2,该反应为歧化反应,Na2O2中一半氧元素的化合价由-1升高到0,另一半 氧元素的化合价由-1降到-2,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA,C项正确;2NO+O2 2NO 2、2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2NA,D项错误。 知识拓展知识拓展 掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法,如CCC等;熟记高中阶段常见 的弱酸,如碳酸、亚硫酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、苯酚等;总结C、N、O、S、Cl的 各种化合价和代表性物质,尤其是一些化合价比较特殊的物

19、质,如N2H4中N为-2价、ClO2中Cl为+4 价、H2O2中O为-1价。 12 6 13 6 、 14 6 、 12.(2015课标,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素U发生裂变反应UnSrXe+1n,净产生的中子n)数为10NA - 3 O 2- 3 O 235 92 235 92 : 1 0 90 38 136 54 1 0 0 1

20、0 ( 答案答案 C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol 丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项 错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol L-1,故HC和C的离子数之 和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故 23 g 即1 mol钠充分燃烧转移 的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。 - 3 O 2- 3 O - 3 O 2- 3 O 易错警示易错警示 金属钠在空气中发生反应,不管是转化成哪种氧化物,钠元素都是从0价升高到+1价。 1.(2019江苏单

21、科,18,12分)聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO4 7H2O为原 料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。 (1)将一定量的FeSO4 7H2O溶于稀硫酸,在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反 应一段时间,得到红棕色黏稠液体。 H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ;水解聚合反应会导致溶液的pH 。 (2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入适 量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用 5

22、.00010-2 mol L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7 溶液22.00 mL。 上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏大”或 “偏小”或“无影响”)。 计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。 2- 7 O 考点考点2 2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 答案答案 (1)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O 减小 (2)偏大 n(Cr2)=5.00010-2 mol L-122.0010-3 L=1.10010-3

23、 mol 由滴定时Cr2Cr3+和Fe2+Fe3+,根据得失电子守恒可得微粒间关系:Cr26Fe2+ 则n(Fe2+)=6n(Cr2)=61.10010-3 mol=6.60010-3 mol 样品中铁元素的质量:m(Fe)=6.60010-3 mol56 g mol-1=0.369 6 g 样品中铁元素的质量分数: (Fe)=100%=12.32% 2- 7 O 2- 7 O 2- 7 O 2- 7 O 0.369 6 g 3.000 g 解析解析 (1)依氧化还原反应原理可以写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式。水解聚合反应消耗了溶液 中的OH-,导致溶液中H+浓度增大,所以溶液的pH减小

24、。 (2)过量的Sn2+(具有还原性)也可与K2Cr2O7溶液反应,若不除去则导致消耗K2Cr2O7的量偏多,使测 定结果偏大。由题意知样品中的Fe3+被Sn2+还原为Fe2+,结合氧化还原反应中得失电子守恒规律 可以找出Fe2+与Cr2的反应关系,从而计算出样品中Fe元素的质量分数。 2- 7 O 2.(2018江苏单科,18,12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中 加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为 (2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1-x)Al2(SO4)3 xAl(OH)3+3xCaSO4+3xC

25、O2 生成物(1-x)Al2(SO4)3 xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 (1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有 。 (2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下: 取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥 至恒重,得固体2.330 0 g。 取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.100 0 mol L-1 EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶

26、 液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.080 00 mol L-1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4 标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11)。 计算(1-x)Al2(SO4)3 xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。 以下为教师用书专用 答案答案 (1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 (2)减小 (3)25 mL溶液中: n(S)=n(BaSO4)=0.010 0 mol 2.5 mL溶液中: n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.100 0 mol L-125.00 mL10-3L mL-1-0.

27、080 00 mol L-120.00 mL10-3L mL-1=9.00010-4mol 25 mL溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol 1 mol (1-x)Al2(SO4)3 xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2-x)mol;n(S)=3(1-x)mol = x0.41 2- 4 O -1 2.330 0 g 233 g mol 2- 4 O 3 2- 4 (Al ) (SO ) n n 2- 3(1- ) x x -3 9.000 10 0.010 0mol mol 解析解析 (1)由Al2(SO4)3溶液制碱式硫酸铝溶液时,适当提高溶液的pH可促进Al3+的水解,因此

28、适当增 加CaCO3的用量可提高x的值;另外,通过搅拌可加速Al3+的水解,从而提高x的值。 (2)不断吸收SO2,溶液的酸性增强,pH减小。 (3)(1-x) Al2(SO4)3 xAl(OH)3中,=,由题中、可分别求出25.00 mL溶液中的n(S) 和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。计算过程见答案。 3 2- 4 (Al ) (SO ) n n 2- 3(1- ) x x 2- 4 O 审题技巧审题技巧 提高x的值,实质为增大Al3+的水解程度、提高Al3+水解速率。 3.(2017江苏单科,18,12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法 方法1:

29、4550 时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2 3H2O,该反应的化学方程式 为 。 方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下 反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M的化学式为 。 (2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实 验:称取样品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;取25.00 mL溶液A,加入足 量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;另取25.00 mL溶液A,调节pH

30、 45,用浓度为0.080 00 mol L-1的 EDTA(Na2H2Y 2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗 标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 答案答案 (12分) (1)4CuCl+O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl2 3H2O Fe2+ (2)n(Cl-)=n(AgCl)=4.80010-3 mol n(Cu2+)=n(EDTA)=0.080 00 mol L-130.00 mL10-3 L mL-1=9.60010-3 mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.

31、60010-3 mol-4.80010-3 mol=1.44010-2 mol m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol-1=0.170 4 g m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 g mol-1=0.614 4 g m(OH-)=1.44010-2 mol17 g mol-1=0.244 8 g n(H2O)=4.80010-3 mol abcx=n(Cu2+)n(OH-)n(Cl-)n(H2O)=2311 化学式为Cu2(OH)3Cl H2O 100.00 mL 25.00 mL -1 0.172 2 g 143.5 g mol 100.00 mL 25.0

32、0 mL 100.00 mL 25.00 mL 100.00 mL 25.00 mL -1 1.116 0 g-0.170 4 g-0.614 4 g-0.244 8 g 18 g mol 解析解析 (1)结合催化原理图示分析可知,Cu的化合价升高,则M M化合价降低,由于Fe3+为催 化剂,所以其催化过程为Cu与稀盐酸、Fe3+反应生成CuCl2和Fe2+,Fe2+再被O2氧化为Fe3+。(2)先根据 题给数据求出Cu2+与Cl-的物质的量,再根据溶液呈电中性确定OH-的物质的量,最后根据质量关系 计算x。 4.(2016江苏单科,18,12分)过氧化钙(CaO2 8H2O)是一种在水产养殖

33、中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2 8H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO2 8H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是 。 (2)向池塘水中加入一定量CaO2 8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有 (填序号)。 A.Ca2+ B.H+ C.C D.OH- (3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉 淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2 O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化

34、关系如下: O2 MnO(OH)2I2 S4 写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式: 。 取加过一定量CaO2 8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.010 00 mol L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg L-1表示),写出计算过程。 2- 3 O 2- 6 O 答案答案 (1)提高H2O2的利用率 (2)AD (3)2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2 在100.00 mL水样中 I2+2S2 2I-+S4 n(I2)= = 6.75010-5 mol nMnO(OH)2=n(I2)=6.

35、75010-5 mol n(O2)=nMnO(OH)2=6.75010-5 mol=3.37510-5 mol 水中溶解氧=10.80 mg L-1 2- 3 O 2- 6 O 223223 (Na S O )(Na S O ) 2 cV -1-3-1 0.010 00mol L13.50 10L 2 mLL m 1 2 1 2 -5-1-1 -3-1 3.375 1032 l1000 g 100.00 mL 10L molg momg L m 解析解析 (1)两者反应,增大其中一种物质的用量,可以提高另外一种物质的转化率。(2)CaO2溶于水 生成Ca(OH)2,在池塘中电离出Ca2+和OH

36、-。(3)反应中Mn由+2价升至+4价,O由0价降至-2价,根据 Mn和O得失电子守恒配平反应,并用OH-平衡电荷。找出反应之间的关系:n(O2)nMnO(OH)2 n(I2)n(S2),根据Na2S2O3的消耗量,可计算出水样中的溶解氧。 1 2 1 2 1 4 2- 3 O A A组组 考点基础题组考点基础题组 考点1 物质的量和气体摩尔体积 1.(2020河南名校联盟质检,6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.28 g Si在足量O2中燃烧,产物中含SiO键数目为2NA B.48 g Ca与249 g Bk合成Ts时释放n的数目为3NA C.常温常压下,6 g乙酸中

37、含有的CH键数目为0.1NA D.2.24 L(标准状况下)CHCl3与足量Cl2在光照下充分反应,生成CCl4分子数为0.1NA 48 20 249 97 294 117 1 0 答案答案 B 本题以阿伏加德罗常数为基础,综合考查物质结构,体现宏观辨识与微观探析的学科核 心素养。 28 g Si与足量氧气反应生成1 mol SiO2,所含SiO键数目为4NA,A项错误;由反应CaBk Ts+n可知B项正确;每个乙酸分子中含有3个CH键,n(CH3COOH)=0.1 mol,所含 CH键数目为0.3NA,C项错误;标准状况下,CHCl3为液体,D项错误。 48 20 249 97 1 0 3

38、-1 6 g 60 g mol 2.(2020安徽重点中学四模,2)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.100 g溶质质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA B.0.1 mol Fe与标准状况下的2.24 L Cl2充分反应,转移的电子数为0.2NA C.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA D.27 g铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应,生成气体的分子数均为1.5NA 答案答案 C 本题结合阿伏加德罗常数的应用,考查学生对化学基础知识的识记能力,体现宏观辨识 与微观探析的学科素养。 酒精溶液中C2H5OH和H2

39、O分子中均含有氧原子,计算可得共含有氧原子数目为4NA,A正确;0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应时Fe过量,0.1 mol Cl2参加反应得到0.2 mol电子,B正确;CH3COOH为弱酸,在水 中部分电离,C不正确;1 mol Al分别与足量氢氧化钠溶液、盐酸反应,Al均失去电子生成Al3+,由得 失电子守恒可知生成氢气的物质的量均为1.5 mol,D正确。 知识归纳知识归纳 Fe还原Fe3+的反应在溶液中进行;Fe在Cl2中燃烧时,无论Fe过量还是少量都只生成FeCl3。 3.(2020四川内江一模,9)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温下,1

40、 mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA B.18 g果糖分子中含羟基数目为0.6NA C.4.0 g由O与O组成的混合物中所含中子数为2NA D.50 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应,放出H2的分子数目为0.25NA 18 2 H 16 2 D 答案答案 C 若C6H12为环己烷,1 mol C6H12中含碳碳键的数目为6NA,A不正确;1 mol果糖分子中有5 mol羟基,18 g 果糖的物质的量为0.1 mol,含有羟基的数目为0.5NA,B不正确;O、O的摩尔质 量均为20 g/mol,1 mol O、O中的中子数均为10NA,4.0 g由O与O组成的混合物的物

41、质的量为0.2 mol,所含中子数为2NA,C正确;乙醇溶液中的水也能与金属钠反应,D不正确。 18 2 H 16 2 D 18 2 H 16 2 D 18 2 H 16 2 D 4.(2020安徽滁州部分重点中学联考,5)一定温度和压强下,用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种 气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法中正确的是( ) A.气球B中装的是O2 B.气球A和气球D中气体物质的量之比为41 C.气球A和气球C中气体分子数相等 D.气球C和气球D中气体密度之比为21 答案答案 D n=,相同质量的四种气体,物质的量由小到大的顺序为SO2、CO2、O2、CH4,同温同 压下

42、,气体的物质的量之比等于体积之比,故气球A、B、C、D中的气体依次为SO2、CO2、O2、 CH4,A不正确;相同质量的SO2和CH4的物质的量之比为1664=14,B不正确;SO2与O2的物质的量 不相等,分子数不相等,C不正确;同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比,故O2和CH4的密度 之比为3216=21,D正确。 m M 5.(2019广西南宁一模,8)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是( ) A.等质量的N2O和CO2中,分子数均为NA B.3.1 g 31P与3.2 g 32S中,中子数均为1.6NA C.0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中,阴离

43、子数均为0.8NA D.1 mol正丁烷与1 mol异丁烷中,化学键数目均为14NA 答案答案 B A项,没有给出具体质量,无法算出N2O和CO2的物质的量,无法求出分子数,A错误。B项, 3.1 g 31P的物质的量为0.1 mol,中子数为(31-15)0.1NA=1.6NA,3.2 g 32S的物质的量为0.1 mol,中子数 为(32-16)0.1NA=1.6NA,B正确。C项,0.4 mol BaCl2中,阴离子为Cl-,故阴离子数为0.8NA;0.4 mol Na2 O2中,阴离子为,故阴离子数为0.4NA,C错误。D项,正丁烷与异丁烷互为同分异构体,分子式为C4 H10,1 mo

44、l正丁烷或异丁烷中共价键数均为13NA,D错误。 2- 2 O 6.(2020江西赣州中学期中,4)下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数 据判断四种溶液中密度最小的是( ) A.盐酸 B.HNO3溶液 C.CH3COOH溶液 D.KOH溶液 溶液中的溶质 KOH HNO3 CH3COOH HCl 溶质质量分数 (%) 56 63 60 36.5 物质的量浓度c (mol L-1) 14.3 13.8 10.6 11.8 考点2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 答案答案 C 由c=得=,(KOH溶液)= g cm-3=1.43 g cm-3;(HNO3溶液)=

45、g cm-3=1.38 g cm-3;(CH3COOH溶液)= g cm-3=1.06 g cm-3;(盐酸)= g cm-3=1.18 g cm-3,故选C。 1 000 M1 000 cM 14.3 56 1 000 56% 13.8 63 1 000 63% 10.6 60 1 000 60% 11.8 36.5 1 000 36.5% 7.(2020江西南昌二中期中,13)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部 分内容。下列说法正确的是( ) A.该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2 mol L-1 B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气 C.配制250 m

46、L 4.6 mol L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2 mol L-1 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g cm-3 质量分数:98% 答案答案 C 本题综合考查物质的量浓度的相关计算,同时考查学生的分析与推测能力,体现证据推 理与模型认知的核心素养。c= mol L-1=18.4 mol L-1,A不正确;Zn与浓硫酸 反应生成SO2气体,B不正确;设需要该硫酸x mL,25010-34.6=x10-318.4,x=62.5,C正确;等质量的 水

47、与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%,此时溶质的物质的量浓度为 mol L-1=5 mol L-1,硫酸溶液的浓度越大,其密度越大,故1.84 g cm-3,物质的量浓度 小于9.2 mol L-1,D不正确。 1 000 M 1 000 1.84 98% 98 1 00049% 98 8.(2020安徽淮北一中期中,12)下列实验中,所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都 正确的是( ) A.用装置配制250 mL 0.1 mol L-1的NaOH溶液 B.用装置制备少量Fe(OH)2固体 C.用装置验证乙烯的生成 D.用装置制取少量乙酸乙酯 答案答案 B 不能在

48、容量瓶中直接溶解固体,A不正确;装置中发生反应Fe2+2OH- Fe(OH)2, 并能防止Fe(OH)2被空气中氧气氧化,B正确;乙醇和浓硫酸混合加热至170 时可生成乙烯,同时 也可能发生副反应生成SO2,SO2也可使酸性KMnO4溶液褪色,C不正确;装置中导管口不应插入 液面下,刚好接触液面即可,以防倒吸,D不正确。 思路点拨思路点拨 C2H5OHCH2CH2+H2O,C2H5OH+6H2SO4(浓) 2CO2+6SO2+9H2O。 9.(2018陕西商洛洛南中学二模,5)在由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+的浓 度为0.1 mol/L、Mg2+的浓度为0.25 mol