2021年新课标（老高考）化学复习练习课件：专题十一　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性.pptx

1、考点考点1 1 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1.(2019课标,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域 研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错 误的是( ) A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3 mol L-1(设冰的密度为0.9 g cm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H+Cl- 答案答案 D 本题涉及的考点有HCl的电离、H+浓度计算和水分子间氢键等。根据题目提供的新信 息,准确提

2、取实质性内容,考查了接受、吸收、整合化学信息的能力。从原子、分子水平认识物质 的结构和变化,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 由图可知,在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在,在第二层氯化氢以离子形式存在,而第三层只 有水分子,则在第一、二层之间存在可逆反应:HCl H+Cl-,第二、三层之间没有HCl分子,不存 在可逆反应HClH+Cl-,A、C项正确,D项错误;1 L冰中水的物质的量n(H2O)为 =50 mol,第二层中,n(Cl-)n(H2O)=10-41,n(Cl-)=510-3 mol,则c(H+)=c(Cl-)= =510-3 mol L-1,B项正确。 -3 -1 0.9

3、g cm1 000 18 g mol mL - (Cl )n V -3 5 10 1 L mol 思路分析思路分析 依据图示分析氯化氢在不同层的存在形式,结合HCl的电离方程式和相关粒子数量比 例关系求第二层中H+的浓度。 2.(2019课标,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的 是( ) A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-) C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 - 4 O 2- 4 O 3- 4 O 答案答案 B 本题涉及弱

4、电解质的电离平衡及其影响因素,通过阿伏加德罗常数的应用,考查了学生 分析和解决问题的能力,对H3PO4溶液中存在的电离平衡的分析,体现了变化观念与平衡思想的学 科核心素养。 A项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2 mol/L,则每升溶液中H+数目为0.01NA,错误;B项,依据电荷 守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)减小,pH增大,错误;D项,由于H3PO4 H+H2P,增 加H2P浓度,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,酸性减弱,错误。 - 4 O - 4 O 3.(2019北京理综,7,6分)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表 示)

5、( ) A B C D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在 水中电离 H2与Cl2反应 能量变化 NaCl Na+Cl- CuCl2 Cu2+2Cl- CH3COOH CH3COO-+H+ H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H=-183 kJ mol-1 答案答案 B 本题考查了电解质的电离、电离方程式的书写、电解原理和化学键与能量的关系等 知识。通过图示、化学方程式等形式考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力;试题以图示形 式呈现物质变化规律,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养及运用模型解释化学现象、揭 示现象的本质和规律的学科思想,体现了学以致用的价值观念。

6、A项,NaCl溶于水完全电离,相符;B项,用惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式是CuCl2 Cu+Cl2 ,不相符;C项,CH3COOH为弱电解质,在水中不完全电离,相符;D项,H=(436+243)-(4312)kJ mol-1=-183 kJ mol-1,相符。 4.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2OHC17H35COOC2H5+O B.常温时,0.1 mol L-1氨水的pH=11.1:NH3 H2O N+OH- C.由Na和Cl形成离子键的过程: D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2e-C

7、u 18 5 H 18 2 H 4 H 答案答案 A 在酯化反应中,通常是“酸脱羟基醇脱氢”,所以A中反应后18O原子应存在于酯中,A不 正确;0.1 mol L-1氨水的pH=11.1,c(OH-)c点 C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 - - (HA)(OH ) (A ) cc c 答案答案 C 本题涉及弱酸的稀释与pH变化的相关知识,通过加水的体积与酸的pH变化图像,考查 学生分析和解决问题的能力,以两种弱酸的性质作比较,体现宏观辨识与微观探析的学科核心素 养。 由电离常

8、数的值可知酸性:HNO2CH3COOH,则曲线代表CH3COOH溶液,曲线代表HNO2溶液, A项错误;当稀释相同倍数时,b点溶液中c(H+)大于c点,对水的电离的抑制作用:b点c点,所以水的 电离程度:b点c(HNO2),同体积的两种酸溶液分别与 NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。 - - (HA)(OH ) (A ) cc c W a K K 答案答案 C 本题涉及弱酸的稀释与pH变化的相关知识,通过加水的体积与酸的pH变化图像,考查 学生分析和解决问题的能力,以两种弱酸的性质作比较,体现宏观辨识与微观探析的学科核心素 养。 由电离常数的值可知酸性:HNO2CH3COO

9、H,则曲线代表CH3COOH溶液,曲线代表HNO2溶液, A项错误;当稀释相同倍数时,b点溶液中c(H+)大于c点,对水的电离的抑制作用:b点c点,所以水的 电离程度:b点c(HNO2),同体积的两种酸溶液分别与 NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。 - - (HA)(OH ) (A ) cc c W a K K 审题方法审题方法 依题干信息判断两种酸的酸性强弱;认真分析图像中曲线的变化趋势,准确判断 曲线对应的酸。 6.(2017课标,12,6分)改变0.1 mol L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分 数(X)随pH的变化如图所示已知(

10、X)=。 下列叙述错误的是( ) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) -2- 2 (X) (H)(HA )(A ) c cAcc 答案答案 D 本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)= ,结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lgK2(H2A)=-4.2,故 B正确。pH=4.2时,c(H+)=10-4.2 mol L-1,但溶液中c(H

11、A-)、c(A2-)均约为0.05 mol L-1,故D错误。 2- - (A )(H ) (HA ) cc c 温馨提醒温馨提醒 此类图像题中,曲线的“起点”“拐点”“交点”等特殊点往往会隐含重要的解题信 息,要注意正确利用。 7.(2018天津理综,3,6分)下列叙述正确的是( ) A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 答案答案 B A项,HA的Ka越小,说明该一元酸的酸性越弱,酸根离子的水解能力越强,NaA的Kh越大, 错误;B

12、项,镀锌层局部破损后有可能在特定的环境下形成原电池,铁作正极被保护而不易生锈,正 确;C项,活化能越高,反应越不易进行,错误;D项,C2H5OH和CH3OCH3的官能团不同,红外光谱图也 不同,所以用红外光谱可以区分,错误。 知识拓展知识拓展 核磁共振氢谱用来确定氢原子种类及相对数目;质谱用来确定分子的相对分子质量; 红外光谱主要用来确定官能团的种类。 以下为教师用书专用 8.(2015课标,13,6分)浓度均为0.10 mol L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体 积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离

13、程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大 0 V V 0 V V (M ) (R ) c c 答案答案 D 由图可知,0.10 mol L-1MOH溶液pH=13,0.10 mol L-1ROH溶液pHc(A-)c(H+)c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)c(HA) 答案答案 D a点V(HA)=10 mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,溶液中溶质为NaA,溶液pH=8.7,说明 HA是弱酸,可知NaA溶液中:c(Na

14、+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A错误;a点为NaA溶液,A-水解促进 水的电离,b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液显酸性,以HA的电离为主,水的电离受到抑 制,B错误;pH=7时,c(Na+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液pH =4.7 c(HA),D正确。 12.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表 明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 时,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的=4.1710-7, =4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,

15、除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确 的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分)( ) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中=0.16 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA) 1 a K 2 a K - (HA) (A ) c c - 3 O 2- 3 O 答案答案 C HA的抑菌能力显著高于A-,碳酸饮料中HA含量比未充CO2的饮料要高,抑菌能力更强, A项不正确;增大压强可使更多的CO2溶于水中,生成更多的HA,c(A-)会减小

16、,B项不正确;已知HA的 Ka=6.2510-5=,当c(H+)=10-5 mol L-1时,饮料中=0.16,C项正 确;由物料守恒知c(Na+)=c(A-)+c(HA),由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)+c(A-), 两式联立可得c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)-c(HA),D项不正确。 - (H )(A ) (HA) cc c - (HA) (A ) c c a (H )c K -5 -5 10 6.25 10 1 6.25 - 3 O 2- 3 O - 3 O 2- 3 O 13.(2017浙江4月选考,23,2分)25 时,在

17、含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO- 二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.在pH4.76的溶液中,c(CH3COO-)4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+) D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,(CH3COOH)与(CH3COO-)之和保持不变 答案答案 B 分析图像,随着pH的增大(相当于加入氢氧根离子),混合溶液中醋酸浓度逐渐减小,醋酸 根离子浓度逐渐增大,所以曲线中呈增大趋势的是醋酸根离子对应的曲线,呈减小趋势的是醋酸对 应的曲线。在pH4.76时,溶液中电荷守恒

18、 式为xc(Mx+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)(Mx+为溶液中除H+外的阳离子),则c(CH3COO-)与c(OH-)之 和大于c(H+),C正确;D正确。 14.(2018海南单科,16,9分)过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成、医疗消 毒等领域。回答下列问题: (1)已知: H2(g)+O2(g) H2O(l) H1=-286 kJ mol-1 H2(g)+O2(g) H2O2(l) H2=-188 kJ mol-1 过氧化氢分解反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)的H= kJ mol-1。不同温度下过氧化氢分解 反应的平衡常数K3

19、13 K K298 K(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)100 时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24 h的分解率见下表: 由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是 。贮运过氧化氢时,可 离子 加入量/ (mg L-1) 分解率/% 离子 加入量/ (mg L-1) 分解率/% 无 2 Fe3+ 1.0 15 Al3+ 10 2 Cu2+ 0.1 86 Zn2+ 10 10 Cr3+ 0.1 96 1 2 选用的容器材质为 (填标号)。 A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁 (3)过氧化氢的=2.2410-12,H2O2的酸性 H2O(填“大于”“小于”或“等于

20、”)。研究 表明,过氧化氢溶液中H的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。常温下,不同浓度的过氧化氢 分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增大的原因是 ;相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是 。 1 a K - 2 O 答案答案 (1)-196(1分) 小于(1分) (2)Cr3+(1分) B(1分) (3)大于(1分) pH升高,H的浓度增大,分解速率加快(2分) 过氧化氢浓度越高,其电离程度越低,分解率越小(2分) - 2 O 解析解析 (1)依据盖斯定律,题中上式减去下式后乘以2可得所求反应的焓变。该反应为放热反应,升 高温度,平衡逆向移动,K减小,即高温

21、下的K值较小。 (2)从表中数据知,在Cr3+的存在下,H2O2分解率最高。因为活化能越小,反应越易进行,所以H2O2在 Cr3+存在时,活化能降低最多。给出的离子中,Al3+最不易使H2O2分解,故贮运H2O2可选用以纯铝为 材质的容器。 (3)H2O的电离平衡常数小于H2O2的,说明H2O2的一级电离大于水,故H2O2电离出的c(H+)大于H2O 电离出的c(H+),即H2O2的酸性强。H2O2H+H,pH增大,c(H+)减小,该平衡正向移动,H浓度 增大,则H2O2的分解速率加快,相同时间内分解率增大。H2O2为弱电解质,相同pH下,H2O2浓度越大, 其电离程度越小,则分解率也越小。

22、1 a K - 2 O - 2 O 考点考点2 2 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 1.(2020课标,13,6分)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二 元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。 比如A2-的分布系数:(A2-)= 2- -2- 2 (A ) (H)(HA )(A ) c cAcc 下列叙述正确的是 ( ) A.曲线代表(H2A),曲线代表(HA-) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol L-1 C.HA-的电离常数Ka=1.010-2 D.滴定终点时,溶液中c(Na

23、+)2c(A2-)+c(HA-) 答案答案 C 由题图可知加入NaOH溶液的体积为40 mL时,溶液pH发生突跃,达到滴定终点,溶质为 Na2A,故有n(H2A)=20.00 mLc(H2A)=n(NaOH)=0.100 0 mol/L40 mL,则c(H2A)=0.100 0 mol /L,而起点时pH约为1,故H2A的电离过程应为H2A HA-+H+,HA-A2-+H+,故曲线表示(HA-),曲线 表示(A2-),A、B项错误;由Ka=,VNaOH等于25 mL时,pH=2.0,且c(A2-)=c(HA-),可 知Ka=1.010-2,C项正确;以酚酞作指示剂,滴定终点时的溶质为Na2A,

24、溶液呈碱性,根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),结合c(H+)c(HA-)+2c(A2-),D项错误。 1 2 1 2 2- - (A )(H ) (HA ) cc c 解题关键解题关键 图像属于双纵坐标曲线,要注意分布分数看左纵坐标,滴定曲线看右纵坐标。酚酞指示 剂属于碱性指示剂,主要指示终点为碱性的滴定。 2.(2019北京理综,12,6分)实验测得0.5 mol L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol L-1 CuSO4溶液以及H2O的 pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OH-)

25、 B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小 C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方 向不同 答案答案 C 本题考查了CH3COONa、CuSO4的水解,水的离子积常数及温度对相关平衡移动的影 响等知识。该题的综合度高、思维容量大,侧重考查了学生对实验数据的提取、分析、处理能 力。试题多角度、动态分析化学反应,运用化学反应原理来解决实际问题,体现了培养学生科学思 维和创新意识的价值观念。 A项,温度升高,纯水中的H+、OH-的浓度都

26、增大,但二者始终相等;B项,温度升高,CH3COONa的水解 平衡正向移动,溶液中OH-浓度增大,图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的 现象,是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的,并非OH-浓度下降了;C项,温度升高,Cu2+水解 程度增大,KW增大,二者共同作用使CuSO4溶液pH减小;D项,温度升高对CH3COO-、Cu2+的水解都有 促进作用,二者水解平衡移动的方向是一致的。故A、B、D均不正确,C正确。 3.(2016课标,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol L-1氨水中滴入0.10 mol L-1的盐酸,溶液的pH与 所加盐酸的体

27、积关系如图所示。已知0.10 mol L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 ( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pHc(H+)=c(OH-),错误;D 项,N点对应的溶液为0.10 mol L-1氨水,c(OH-)=0.10 mol L-11.32%=1.3210-3 mol L-1,c(H+)= mol L-1,pH=11+lg 1.32KHBKHD B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-) C.pH=

28、7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 答案答案 C A项,浓度均为0.1 mol L-1的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同,pH越小,则酸的电离常 数越大,正确;B项,滴定至P点时,所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液,溶液显酸性, 说明HB的电离程度强于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C项,pH=7时,消 耗NaOH溶液的体积:HAHBHD,根据电荷守恒可知三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),错误

29、;D项,当中 和百分数达100%时,三种溶液中溶质分别为NaA、NaB、NaD,将三种溶液混合后,根据质子守恒 知:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),正确。 5.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干 扰测定的物质)。 .用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol L-1 KBrO3标准溶液; .取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色; .向所得溶液中加入V2 mL废水; .向中加入过量KI; .用b mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加

30、2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共 消耗Na2S2O3溶液V3 mL。 已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 (1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (2)中发生反应的离子方程式是 。 (3)中发生反应的化学方程式是 。 (4)中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是 。 (5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是 。 (6)中滴定至终点的现象是 。 (7)废水中苯酚的含量为 g L-1(苯酚摩尔质量:94 g mol-1)。 (8)由于Br2具有 性质,中反应须在密

31、闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。 答案答案 (1)容量瓶 (2)Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O (3)+3Br2+3HBr (4)Br2过量,保证苯酚完全反应 (5)反应物用量存在关系:KBrO33Br26KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍, 因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量 (6)溶液蓝色恰好消失 (7) (8)易挥发 - 3 O 13 2 (6-) 94 6 aV bV V 解析解析 本题所涉及的知识点有化学仪器的使用,离子方程式的书写,氧化还原滴定原理的应用,物 质的量浓度的相关计算等。试题通过实验的方式考查

32、了学生的实验操作能力,分析、推理能力和 接受、吸收、整合信息的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 (1)配制标准溶液用到的玻璃仪器除了给出的三种仪器外,还有容量瓶。 (4)溶液为黄色说明仍有Br2存在,此时废水中的苯酚已完全反应。 (5)假设废水中没有苯酚,KBrO3和KBr反应生成的Br2完全和KI反应时,消耗KI的物质的量刚好是 KBrO3的6倍。实际上苯酚一定会消耗一定量的Br2,所以当n(KI)n(KBrO3)=61时,KI就已经过 量了。 (7)由KBrO3与KBr反应生成的Br2的物质的量的计算: Br + 5Br-+6H+ 3Br2+3H2O 1 mol 3 mol

33、a mol L-1V110-3 L 3aV110-3 mol 与废水反应后剩余的Br2的物质的量的计算: Br2 I2 2Na2S2O3 1 mol 2 mol bV310-3 mol b mol L-1V310-3 L - 3 O 1 2 与苯酚反应的Br2的物质的量为(3aV110-3-bV310-3) mol; 设废水中苯酚的物质的量为x, 3Br2 1 mol 3 mol x (3aV1-bV3)10-3 mol 解得x=(aV1-bV3)10-3 mol, 所以废水中苯酚的含量为 = g L-1。 (8)当Br2挥发掉后,在步骤中消耗的Na2S2O3的量减少,即V3减小,导致测定结果

34、偏高。 1 2 1 2 1 6 -3-1 13 -3 2 1 (-) 1094 l 6 10 aVbVmolg mo VL 13 2 94(6-) 6 aV bV V 6.(2018课标,26节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O,M=248 g mol-1)可用作定影剂、还原剂。 回答下列问题: (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: 溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解, 完全溶解后,全部转移至100 mL的 中,加蒸馏水至 。 滴定:取0.009 50 mol L-1的K2Cr2O7标准溶液20.

35、00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2+6 I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2 S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。平行滴定3次,样 品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 %(保留1位小数)。 2- 7 O 2- 3 O 2- 6 O 答案答案 (2)烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.0 解析解析 (2)用Na2S2O3溶液滴定I2时,加入淀粉溶液作指示剂,溶液变蓝,当I2反应完全时,蓝色褪去, 即滴定过程中,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟

36、内不恢复,即为滴定终 点;设样品中含x mol Na2S2O3 5H2O,依据得失电子守恒知,0.52x mol=320.009 50 mol L-10.020 00 L ,解得x=1.1410-3,即所取样品中n(Na2S2O3 5H2O)=1.1410-3 mol,故样品纯度为 100%=95.0%。 -3-1 1.14 10248 l 24.80 mL 1.2 g 100 mL molg mo 7.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准 溶液和滴定待测溶液。 .准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(

37、0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光 保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol L-1 NH4SCN标准溶液,备用。 .滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b.加入25.00 mL 0.100 0 mol L-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.100 0 mol L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡 红色,停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表: 实验序号

38、1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液 体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。 回答下列问题: (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 (3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其原因是 。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由 。 (5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I-)= mol L-1。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 。 (7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 若

39、在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。 答案答案 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)避免AgNO3见光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能) 若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 (5)10.00 0.060 0 (6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 (7)偏高 偏高 解析解析 (2)AgNO3见光易分解,因此AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。 (3)本实验用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3

40、+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制Fe3+的水解,滴定 应在pHBOH B.中和盐酸的能力:a=bc C.稀释相同倍数时:c(A+)c 0 V V 答案答案 B 本题重点考查加水稀释对弱电解质电离平衡的影响,同时考查学生的分析与推测能力, 体现变化观念与平衡思想的核心素养。同倍稀释后,AOH溶液的pH改变量大于BOH溶液,故碱性 AOHBOH,A正确;因为碱性AOHBOH,故同体积、同pH的两种溶液的物质的量浓度BOHAOH, 稀释过程中碱的物质的量不变,则中和能力ab=c,B不正确;稀释相同倍数时,AOH溶液中OH-浓度 小于BOH溶液中OH- 浓度,则c(A+)c,D正确。 2.(202

41、0四川江油中学期末,13)已知H3PO4是一种三元中强酸。25 时,某浓度H3PO4溶液中逐滴加 入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.曲线2和曲线4分别表示(HP)和(P)的变化 B.25 时,H3PO4的电离常数K1K2=105.1 C.pH=7.2时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-7.2mol L-1 D.pH=12.3时,溶液中2c(Na+)=5c(H2P)+5c(HP)+5c(P)+5c(H3PO4) 2- 4 O 3- 4 O - 4 O 2- 4 O 3- 4 O 答案答案 B 曲线2表示(H2P)

42、的变化,A不正确;25 时H3PO4的K1=,K2= ,由题图中曲线1和曲线2的交点可求出K1=10-2.1,由曲线2和曲线3的交点可求出K2= 10-7.2,K1K2=105.1,B正确;pH=7.2时,溶液中含磷微粒为H2P和HP,溶液呈碱性,以HP水解为 主,故溶液中由水电离出的H+浓度不等于10-7.2 mol L-1,C不正确;pH=12.3时,溶液中主要含有Na3PO4 和Na2HPO4,P的水解程度大于HP,因此当c(HP)=c(P)时,Na3PO4与Na2HPO4的浓度比不 能为11,故物料守恒式不成立,D不正确。 - 4 O - 24 34 (H )(HO ) (HO ) c

43、cP cP 2- 4 - 24 (H )(HPO ) (HO ) cc cP - 4 O 2- 4 O 2- 4 O 3- 4 O 2- 4 O 2- 4 O 3- 4 O 3.(2020安徽蚌埠二检,11)pc类似pH,下图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中 各种组分的pc-pH图。依据图中信息,下列说法不正确的是( ) A.H2CO3、HC、C不能在同一溶液中大量共存 B.H2CO3的电离平衡常数=10-6 C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HC)可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.4,但当 过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的c(H+ )/c(H2CO

44、3)最终将变大 D.pH=9时,溶液中存在关系:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C) - 3 O 2- 3 O 1 a K - 3 O 2- 3 O 答案答案 D 本题重点考查图像信息的应用及分析与推测能力,体现证据推理与模型认知的核心素 养。H2CO3在碱性溶液中不能大量存在,C在酸性溶液中大量存在,故H2CO3、HC、C不能 在同一溶液中不能大量共存,A正确;H2CO3的电离平衡常数=,由图可知,溶液pH= 6时,c(H2CO3)=c(HC),故=10-6,B正确;当过量的酸进入血液中时,HC变为H2CO3而减小,但 不变,则c(H+ )/c(H2CO3)最终将变大,C正确

45、;pH=9时,由图可知c(H+)c(OH-),c(H2CO3)c(B+) B.Ka(HA)=Kb(BOH)=110-6 C.ac过程中不变 D.b点时,c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-) - - (A ) (OH )(HA) c cc 答案答案 C c点时溶液显碱性,c(OH-)c(H+),由电荷守恒得c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故c(A-)c(H+)=c(OH-),D不正确。 - (H )(A ) (HA) cc c -3-3 1010 0.1 - (B )(OH ) (BOH) cc c -3-3 1010 0.1 - - (A ) (OH )(HA)

46、c cc - - (A )(H ) (HA)(OH )(H ) cc ccc a W ()K HA K a W ()K HA K - - (A ) (OH )(HA) c cc 5.(2019吉林一调,19)25 时,向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液, 实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的 是( ) A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol L-1 B.bc的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C.ab的过程中,混合溶液中可能存在c(A-)=c(Na+) D.25 时,HA的电离常

47、数K约为1.2510-2 答案答案 C 由图中信息可知,b点是二者恰好中和的点,NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol L-1,则5 010-3 Lc(HA)=4010-3 L0.1 mol L-1,c(HA)=0.08 mol L-1,A不正确;bc的过程中,加入过量的 NaOH溶液使溶液温度降低,B不正确;起始时HA溶液显酸性,b点溶液中的溶质为NaA,NaA为强碱 弱酸盐,溶液显碱性,故ab过程中存在溶液呈中性的点,当溶液呈中性时,c(Na+)=c(A-),C正确;25 时,K=1.4310-3,D不正确。 - (H )(A ) (HA) cc c 0.01 0.01 0.08-0.01 6.(2018甘肃靖远一中检测,13)现有a mol/L的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法中正确 的是( ) A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸 B.若a=b且pH(NaX)pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)c(Y-)+c(OH-) C.若a