山东省邹城市2021届高三上学期期中质量检测化学试题 Word版含答案.doc

1、 高三化学试题 第 1 页（共 8 页） 邹城市邹城市 20202021 学年度第一学期期中教学质量检测学年度第一学期期中教学质量检测 高三高三化学化学试题试题 本试卷分第 I 卷和第卷，全卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 注意事项：注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。 2 答第 I 卷选择题时， 将每小题答案选出后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H_1 C_

2、 12 O_ 16 Na_ 23 Cl_ 35.5 Fe_ 56 Co_ 59 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1下列有关说法正确的是 A工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 B为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸 C使用蒸发皿灼烧 Fe(OH)3至分解 D将 SO2和 Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色 2用化学用语表示 NH3+ HCl = NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 A中子数为 8 的氮原子： 8 7 N BHCl 的电子式： CNH3的结构式： DCl的结构示意图： 3下列有关仪器的使用方法或实

3、验操作正确的是 A用碱式滴定管量取 13.60 mL 酸性高锰酸钾溶液 B用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低 C蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中 D过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中 4臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设 NA代表阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A该过程中，O3是催化剂 B16 gO3和 O2的混合气体，所含质子数为 16NA 高三化学试题 第 2 页（共 8 页） C0.5 molNO2溶于水形成 1 L 溶液，可得到 0.5molL-1的硝酸溶液 D标准状况下，各 5.6 L 的 NO 和 O2混合后，气

4、体总质量为 15.5 g 5下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是 选项选项 主要仪器主要仪器 试试 剂剂 实验目的实验目的 A 烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管 软锰矿与浓盐酸 制取并收集干燥的氯气 B 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl 溶液 蒸发溶液得到晶体 C 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的氨气、水 模拟喷泉实验 D 铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 盐酸、待测液 焰色反应实验 6下列化学反应的离子方程式正确的是 A在 H218O 中投入 Na2O2固体：2 H218O + 2Na2O2= 4Na+ + 4OH -+ 18O2 B向 AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al

5、3+4NH3 H2O = AlO2-+4NH4+2H2O D向 FeI2溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+ Cl2 =2Cl-+2Fe3+ DFe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H+NO3- =9Fe3+ +NO+ 14H2O 7科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元索 W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高 效的催化性能，其分子结构示意图如图，W、X、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最 强的元素。(注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X 未标注)下列说法正确的是 A氢化物的热稳定性：X Y BW、X、Y、Z 四种元素只能组成两种离子化合物 CZW 与水反应生成

6、W2的反应中，ZW 为还原剂 DY 与 Z 可组成阴阳离子数之比为 1:1 的离子化合物 8下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡 (H) B使红色布条褪色 (HCl) C向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈红色 (Cl2) D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀 (Cl) 9浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 高三化学试题 第 3 页（共 8 页） A对比和可以说明还原性：Cl Br B和相比可说明氧化性：Br2SO2 C中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HC

7、l D中的反应是非氧化还原反应 10下列实验操作和实验现象及所得出的结论均正确的是 选项选项 实验操作和现象实验操作和现象 结论结论 A 向某溶液滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味气体产生， 溶液中出现淡黄色沉淀 溶液中可能存在 S2和 SO32-或 S2O32- B 向KI溶液中加入淀粉， 然后再加入1.0molL-1的H2SO4 溶液，开始时无明显现象，加入 H2SO4溶液后溶液变 蓝 H2SO4能氧化 I C 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水 中，澄清石灰水变浑浊 碳的氧化产物为 CO2 D 分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的 盐酸，NaHCO3溶液中产生

8、气泡的速率更快 CO32-结合 H能力比 HCO3- 弱 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下： 湿法：Fe(OH)3+NaC1O+NaOHNa2FeO4+NaC1+H2O(反应未配平) 干法：2FeSO4+6Na2O2 =2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 下列说法正确的是 A高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用 B用湿法制备 1molNa2FeO4需消耗 1mol NaClO C干法中被 Fe

9、SO4还原的 Na2O2与做还原剂的 Na2O2的物质的量之比为 4 ：1 D分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同 12下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是 试管上部无现象，管口出现白雾 Na2SO3(s) NaCI(s) NaBr(s) 浓浓 H2SO4 试管上部有红棕色气体 产生有刺激性气味的气体， 能使品红溶液褪色 高三化学试题 第 4 页（共 8 页） A由中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生 B红棕色气体表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C由不能说明浓硝酸具有氧化性 D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 13Cl

10、2O 是黄棕色有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且与水反应生成次氯酸，与有 机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取 Cl2O 的装置如图所示。 已知：Cl2O 的熔点为116 ，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ； HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中正确的是 A从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2O B装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 C通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险 D装置与之间如果用橡胶管连接，不会导致橡胶管燃烧并爆炸 14生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫 杆菌是一类在

11、酸性环境中加速 Fe2+氧化的细菌，其浸出 ZnS 矿机理如图所示。下列说法正确的 是 A浸出过程中需要不断补充铁盐 B温度越高，ZnS 浸出速率越快 C反应的离子方程式为：2Fe3+ZnS = Zn2+2Fe2+S D理论上反应 I 中每消耗 1.12L O2可浸出 6.5g Zn2+ 15锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有 LiCoO2、A1 等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下 列说法正确的是 灼 热 碎 玻 璃 浓 HNO3 红 热 木 炭 浓 HNO3 红 热 木 炭 浓 HNO3 隔热层 浓盐酸 KMnO4 干燥空气 水浴 1820 HgO 气 体 液氨 反应 反应 zn2+ zn

12、s Fe2+ Fe3+ O2 H2O 高三化学试题 第 5 页（共 8 页） A酸溶时 H2O2做氧化剂，且温度不宜过高 B加氨水调 pH 的目的是除铝 C沉钴的离子方程式为：Co2+C2O42- = CoC2O4 D在空气中加热 4.41gCoC2O4得到钴的氧化物 2.41g，则该氧化物的化学式为 Co3O4 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。 （I）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为 Cl-） 、O3（1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O）等物质 常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_

13、（填序号） 。 ACl2 BH2O2 CClO2 DO3 （II）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的 HClO，是 重要的水消毒剂。 （1）写出 NH2Cl 的电子式_ （2）写出 NH2Cl 水解的化学方程式_ （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离 子方程式为 HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平） 。在该反应中，当有 1 mol ClO2生成时转移的电 子个数约为_ （4） “84”消毒液（主要成分是 NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 _（用离子方程式表示） 。

14、利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液， 写出有关反应的化学方程式：_ 17焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，常用作食品抗氧化剂等。某 化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。 （1）制备 Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略） 滤液 NaOH H2SO4/H2O2 氨水 （NH4)2C2O4 铝钴膜 碱浸 酸溶 调 pH 滤渣 沉钴 CoC2O4 高三化学试题 第 6 页（共 8 页） 可用试剂：饱和 Na2SO3溶液、浓 NaOH 溶液、浓 H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用） 焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3（饱和溶液）N

15、a2S2O5（晶体）+H2O（l） 如图装置中仪器 A 的名称是_，A 中发生反应的化学方程式为_ _。 F 中盛装的试剂是_，作用是_。 实验前通入 N2的作用是_。 Na2S2O5晶体在_（填“A”或“D”或“F” ）中得到，再经离心分离，干燥后可得 纯净的样品。 若撤去 E，则可能发生_。 （2）设计实验探究 Na2S2O5的性质，完成表中填空： 预测 Na2S2O5的性质 探究 Na2S2O5性质的操作及现象 探 究 一 Na2S2O5的溶液呈酸性 用适量的蒸馏水溶解少量的 Na2S2O5样品于试管中，取 pH 试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取 样品点在试纸上，试纸变

16、红 探 究 二 Na2S2O5晶体具有还原性 取少量 Na2S2O5晶体于试管中，滴加 1mL2mol L-1酸性 KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 综合实验结论，检验 Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化的试剂为 ， 探究二中反应的离子方程式为_。 18X、Y、Z、R、W 为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X 元素的最简单氢化物是天然气 的主要成分；Y 和 Z 能形成 Z2Y 与 Z2Y2两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R 元素 在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为 4；W 元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料 的主要成分。回答下列问题： (1)X 在元素周期表中

17、的位置是_ (2)Z2 Y2中含有的化学键类型为_ C N2 B 浓 H2SO4 E F D A 高三化学试题 第 7 页（共 8 页） (3)元素 Y 和 R 的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为_（填化学式） 。 (4)无机盐W2(RY4)3在T. F 菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示： 写出过程 i 中发生反应的离子方程式： _ ； 过程 ii 中的氧化剂是_； 有关上述过程的说法正确的是_ （填标号） 。 AWRY4是该过程的催化剂 B该过程需要不断添加 W2(RY4)3溶液 C该过程 O2间接氧化 H2S 19从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以 Fe

18、Cl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下： （1）中反应的离子方程式是_。 （2）中逸出的无色气体是_。 （3）对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验： 甲取中的红棕色溶液少许， 滴入少量盐酸酸化的 BaCl2溶液， 产生白色沉淀。 甲得出结论： FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是： 。 乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是 _。 （4）受以上实验的启发，同学们对 pH8 的 1 mol/L NaF 溶液与 FeCl3溶液混合时的现象产生了 好奇并进行实验： 实验操作 及现象 向 2 mL

19、 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入 2 mL1 mol/L NaF 溶液，溶液变无色。 向 2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入 2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅。 i W2(RY4)3 含 H2R 杂质 的天然气 R 单质 T.F菌菌 WRY4 天然气、天然气、H2O ii O2 2mL 0.2mol/L FeCl3溶液（pH1） 滴加 2mL 0.2mol/L Na2SO3溶液 （pH10） 滴加 2mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 （pH12） 加入 2mL Mg(OH)2浊液 （pH11） 产生红褐色胶体 逸出无色气体 产生红褐色沉淀 无气体产生 黄色溶液变

20、为红棕色 高三化学试题 第 8 页（共 8 页） 的实验目的是_。 为探究中溶液变无色的原因，进行如下实验： 资料显示资料显示：FeF3溶液为无色。 用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：_。 （5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_有关。 20铂（78Pt）被誉为“第一重要的高技术金属” ，因独特的物理化学性质，被广泛应用于汽车、石 油化工、电气电子等现代工业中。水合肼还原精炼法是铂精炼的方法之一，流程如下： 已知：氯铂酸铵(NH4)2PtCl6 ，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成 H2PtCl6； 氯亚铂酸铵(NH4)2PtCl4 ，红色，易溶于水。 回答下列问题：

21、 （1）铂位于周期表中第_周期，试写出一种金属铂在中学化学中的应用 _ （2）工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶 解过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是_ （3）在还原溶解中观察到的现象：_ （4）氧化沉淀过程的反应方程式为：_ （5）有研究表明，氯铂酸铵制取金属铂，除了煅烧外，也可将其溶解于盐酸中，加入 Zn，得 到产品，反应过程有 Zn+2HCl = ZnCl2+H2；_ （6）水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度） 、反应时间等对于精炼铂 的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反 应时间与产

22、率关系如图所示，由此可得最佳的反应条件是 滴加滴加 1mL 0.2mol/LKSCN 溶液 实验中无色溶液实验中无色溶液 无色溶液变为浅黄色无色溶液变为浅黄色 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀 滴加滴加 2mL 0.2mol/LNaOH 溶液 还原溶解 氧化沉淀 水合肼（N2H4H2O） 煅烧 粗氯铂酸铵 预处理 氯亚铂酸铵 氯气 氯铂酸铵 海绵铂 重复两次 高三化学试题 第 9 页（共 8 页） 高三化学参考答案及评分标准高三化学参考答案及评分标准 2020.11 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。分。 15 B C B D A 6

23、10 D C B D A 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。 1115 AC A BC C CD 16.（12 分）分） （1）C（2 分）分） （2） （2 分）分） NH2Cl+H2O=HClO+NH3 （2 分）分） （3）6. .021023 （2 分）分） （4）ClO Cl 2H Cl2H2O（2 分）分） Cl22NaOHNaClO

24、NaClH2O （2 分）分） 17 （14 分）分） （1） 三颈烧瓶三颈烧瓶 （1 分）分） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （2 分）分） 浓浓 NaOH 溶液溶液 （1 分）分） 吸收剩余的吸收剩余的 SO2 （1 分）分） 排尽空气，防止排尽空气，防止 Na2S2O5被氧化被氧化 （2 分）分） D （2 分）分） 倒吸倒吸 （1 分）分） （2）盐酸、）盐酸、BaCl2溶液溶液（2 分）分） 5S2O52 +4MnO 4 +2H+=10S O 4 2+4Mn2+H 2O （ （2 分）分） 18. （10 分）分） （1）第二周期第二周期 第第 IVA 族族

25、 （1 分）分） 高三化学试题 第 10 页（共 8 页） （2） （非极性）共价键、离子键） （非极性）共价键、离子键 （2 分）分） （3）H2OH2S （1 分分） （4）2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ （2 分分） （5） O2 （2 分分） （6） C （2 分分） 19. （12 分分） （1）3Mg(OH)2+2Fe3+ = 2Fe(OH)3(胶体胶体) + 3Mg2+ （2 分分） （2）CO2 （1 分分） （3）2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+ SO42-+2H+ （2 分分） 取取中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀中的红棕色溶液少许，滴加铁氰

26、化钾溶液，出现蓝色沉淀（2 分）分） （4）排除加水稀释对溶液颜色变化的影响排除加水稀释对溶液颜色变化的影响 （2 分）分） 溶液中存在平衡：溶液中存在平衡：Fe3+3F-FeF3，加入，加入 NaOH 后，后，Fe3+更易与更易与 OH-结合生成难溶的结合生成难溶的 Fe(OH)3 （2 分）分） （5）碱性物质的碱性物质的 pH、离子的性质、离子的性质 （1 分）分） 20. （12 分）分） （1）六六 （1 分）分） 电极材料、焰色反应材料、催化剂等电极材料、焰色反应材料、催化剂等 （1 分）分） （2）向漏斗中加水至没过沉淀，向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复待水滤出后重复 2-3 次次 （2 分）分） （3）黄色沉淀逐渐消失，并连续平稳地放出气泡，溶液最后呈红色黄色沉淀逐渐消失，并连续平稳地放出气泡，溶液最后呈红色 （2 分）分） （4）(NH4)2PtCl4+Cl2=(NH4)2PtCl6 （2 分）分） （5）H2PtCl6+2Zn=Pt+2ZnCl2+2HCl （2 分）分） （6）酸度酸度 4mol/L，反应时间，反应时间 2.53h，固液比，固液比 1:10 （2 分）分）