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类型四川省泸州市2020年中考化学试题.docx

  • 上传人(卖家):小豆芽
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    关 键  词:
    四川省 泸州市 2020 年中 化学试题
    资源描述:

    1、四川省泸州市四川省泸州市 2020 年中考化学试题年中考化学试题 学校:_姓名:_班级:_考号:_ 1下列变化属于化学变化的是 A酒精挥发 B冰糕融化 C蔗糖溶解 D钢铁生锈 2空气是生命赖以存在的物质基确。下列属于空气的主要成分且能供给人体呼吸的是 A氮气 B氧气 C乙炔 D氩气 3下面有关“舌尖上的泸州”的说法错误的是 A“泸州老窖”含有乙醇 B“合江荔枝”含有维生素 C“泸州桂圆”含有大量塑料 D“古蔺麻辣鸡”富含蛋白质 4下列物质不能与 NaOH溶液反应的是 A二氧化碳 B硝酸 C硫酸铜 D氢氧化铁 5下列关于化肥 NH4H2PO4(磷酸二氢铵)的说法错误的是 AP 元素的化合价是+3

    2、价 BN元素的化合价是-3 价 CNH4H2PO4属于复合肥料 DNH4H2PO4不能与草木灰混合使用 62019年总理的政府工作报告明确要求“加强城市垃圾分类处置”,于是各大城市分别 出台垃圾分类处理办法,“垃圾分类”成为热词。下列有关说法错误的是 A垃圾分类利用,能减少垃圾的危害 B家庭废弃餐厨物品,属于无污染垃圾 C废弃金属与废纸,属于可回收垃圾 D废弃电池含有重金属,属于有害垃圾 7下列实验或操作正确的是 A将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼 B将水加入浓硫酸来配制稀硫酸 C用湿润的 pH试纸来精确测定溶液的 pH D用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤 8下列溶液中的反应,其反应方

    3、程式与对应括号内的现象都正确的是 A 243422 H SO +NaHCO =NaSO +H O+CO (冒气泡) B 332 Mg(OH) +3HCl=MgCl +3H O(白色沉淀逐渐溶解) C 432323 2 2NH NO +Ca(OH)Ca NO+2H O+2NH 加热 (产生刺激味气体) D 2324242 3 Fe O +3H SO =FeSO+3H O(固体逐渐溶解,溶液变蓝) 9中国北斗、导航未来!2020年 6 月 23日 9 时 43分,北斗系统中第 55 颗卫星搭乘长 征三号乙运载火箭,从西昌卫星发射中心成功开空,宜告北斗系统的正式完善。回答下 列问题: (1)卫星利用

    4、太阳能电池板进行能量转化,其能量转化方式是将太阳能转化为_ 能。 (2) 运载火笛的第一、 第二级燃料可用偏二肼 (C2H8N2) 和四氧化二氮的“二元推进剂”, 偏甲肼属于_(选填“有机”或“无机”)物,分子中碳、氢元素的质量比为_。 (3)氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦,可知氧化铝的熔点_。 10材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题: (1)商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平,它主要是含_元素的合金。 (2)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一 个反应的微观示意图如下: 写出该图示表示的化学方程式_,其基本反应类型是_。 从上

    5、图图示看出:微观上,化学反应前后分子改变了,而_没有改变。 11中药灵芝有一定的防癌抗癌作用,现代科学研究表明是因为其中含硒等人体需要的 微量元素,如图是元素周期表中硒元素的相关信息。回答下列问题: (1)硒属于_元素(填“金属”或“非金属”) ,它的化合价与同族的硫相似,则硒化 氢的化学式是_。 (2)人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康,那么摄入过多又是否有利于身体健康 呢?_(填“是”或“否”) 。 12NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途,某学习小组对其性质进行了如下探究。 物质的溶解度见下表。回答下列问题: 温度 10 20 NaHCO3的溶解度(g/100g 水) 8.1 9.

    6、6 Ca(HCO3)2的溶解度(g/100g 水) 16.6 (1)在 20时称取 4gNaHCO3加入 46mL蒸馏水(密度取值为 lg/mL) ,充分搅拌制得 澄清溶液。 该实验可以达到探究 NaHCO3_性的目的; 实验中不需要的仪器是_ (选 填字母编号) 。 (2)用 pH计测得溶液的 pH 为 8.2,说明溶液呈_性。 (3) 所配 NaHCO3溶液的质量分数等于_, 降温到 10时溶液_ (填“是”或“不是”) 饱和溶液 (4)取 2mL所配 NaHCO3溶液于试管中,滴加 5%的 CaCl2溶液,观察到气泡和白色 沉淀,实验证明该气体是 CO2。据此小组同学讨论认为:白色沉淀不

    7、可能是 Ca(OH)2, 其理由是_,于是得出结论:白色沉淀是_。 13过氧化氢能极缓慢分解,可看成分解为水和氧原子: 222 H OHOO+,其水溶液 显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂,在生产生活中有重要用途。回答下列问 题: (1)过氧化氢中氧元素的化合价为_。 (2)MnO2能加快过氧化氢分解,氧原子再结合成氧分子而制得氧气,MnO2在反应中 作_,下列装置可用于制取氧气的是_(选填字母编号,下同) ,可用于收集氧气的 装置有_。 (3) 氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构, 所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒, 这个过程叫做蛋白质的_。 (4)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,再滴

    8、加过氧化氢溶液,观察到溶液先变红后褪 色,猜想其褪色原因可能有两种: H2O2显酸性消耗了 NaOH,而使红色褪去; H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构, 而使红色褪去。 究竟哪种猜想合理? 请用本次实验用过的试剂设计实验_(补充完实验方案) 。有兴趣的同学可在后续学 习中通过实验得出结论。 14新能源页岩气,正在冲击传统能源体系。据报道,我国页岩气储量排名世界第一, 合理开采将有利于改善我国的能源结构,川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身 于地下 3000多米的页岩层裂缝中的天然气,在此高压环境中,还有部分溶解于裂缝中 存在的少量石油里。 目前, 开采页岩气时从地表钻井到页岩层

    9、, 向地下压入大量水和沙, 使页岩气所在的地层产生缝隙,因压强降低,页岩气将从其藏匿处逸岀。这些水和沙将 被抽回地面,形成返排液。 回答下列问题: (1)页岩气中主要成分的化学式是_,溶解在石油中的页岩气逸出的原因_。 (2)页岩气中还可能含有乙烷(C2H6) ,写出乙烷完全燃烧的化学方程式_。 (3)返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是 _; 下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量, 质量分数最高的金属离子是_, 这些离子的含量远高于自然水。 离子 K+ Ca2+ Mg2+ HCO - 3 Cl- 含量(mg/L) 310 491 129 470 26.1

    10、 (4)结合上文分析简答:开采时可能产生的主要环保问题是_(写一点) ,你的解决 建议是_。 15 菱镁矿中主要含 MgCO3、 FeCO3和 SiO2。 以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。 回答下列问题: (1)菱镁矿属于_(选填“纯净物”或“混合物”) 。 (2)流程中滤渣 a主要成分是_。 (3)写出菱镁矿中 MgCO3与稀 HC1反应的化学方程式_。 (4)溶液 b溶液 c 反应的化学方程式为: 232 4FeCl4HCl4_FeC_l2H_O(补充完方程式)_。 (5)溶液 c调 pH使 Fe2+完全沉淀为 Fe(OH)3从而与 Mg2+分离,则调 pH的范围应 为 2.8-_。

    11、已知:物质沉淀的 pH 见下表: 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀的 pH 8.9 1.5 完全沉淀的 pH 10.9 2.8 (6)结合流程中的数据计算。 菱铁矿中镁元素的质量分数为_(不考虑整个流程转化中的损失) 。 MgCl2通电制得的气体的质量_(写出计算过程) 。 参考答案参考答案 1D 【解析】 【分析】 【详解】 A.酒精挥发没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意; B. 冰糕融化没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意; C. 蔗糖溶解没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意; D. 钢铁生锈有新物质铁锈生成,属于化学变化,符合题意; 故选:D。 【点睛】 化学

    12、变化是有新物质生成的变化, 物理变化是没有新物质生成的变化。 化学变化与物理变化 的本质区别:是否有新物质生成。 2B 【解析】 【分析】 【详解】 A、氮气不能供给呼吸,故不合题意; B、氧气能供给呼吸,故符合题意; C、乙炔不是空气的成分,故不合题意; D、氩气是一种稀有气体,稀有气体不能供给呼吸,故不合题意。 故选:B。 3C 【解析】 【分析】 【详解】 A、白酒是酒精的水溶液,所以“泸州老窖”含有乙醇,选项说法正确; B、水果、蔬菜中富含维生素,“合江荔枝”含有维生素,选项说法正确; C、“泸州桂圆”含有大量糖类与维生素,并不含塑料,选项说法错误; D、肉类、蛋类富含维生素,“古蔺麻

    13、辣鸡”富含蛋白质,选项说法正确。 故选:C。 4D 【解析】 【分析】 【详解】 A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,不符合题意。 B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水,不符合题意。 C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不符合题意。 D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应,符合题意。 故选:D。 5A 【解析】 【分析】 【详解】 A、铵根显+1价,氢元素显+1 价,氧元素显-2 价,设其中磷元素的化合价为 x,则: (+1) +(+1)2+x+(-2)4=0,x=+5,选项说法错误; B、铵根显+1 价,氢元素显+1价,设其中氮元素的化合价为 y,则:y+(

    14、+1)4=+1,y=-3, 选项说法正确; C、NH4H2PO4中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素,属于复合肥料,选项说法正确; D、NH4H2PO4中含有铵根离子,草木灰溶液显碱性,含有大量的氢氧根离子,铵根离子和 氢氧根离子反应能释放出氨气造成肥效降低,选项说法正确。 故选:A。 6B 【解析】 【分析】 【详解】 A垃圾分类利用,能减少垃圾的危害,且节约资源,选项说法正确,不符合题意; B家庭废弃餐厨物品,属于厨余垃圾,选项说法错误,符合题意; C废弃金属与废纸,属于可回收垃圾,选项说法正确,不符合题意; D废弃电池含有重金属,属于有害垃圾,选项说法正确,不符合题意。 故选:B。 7A

    15、 【解析】 【分析】 【详解】 A、将铁丝伸入硫酸铜溶液中,铁的表面覆盖一层红色物质,说明铁可以把铜从其盐溶液中 置换出来,可证明铁比铜活泼,故选项说法正确。 B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量 及时地扩散; 切不可把水注入浓硫酸中, 这是因为浓硫酸的密度比水大, 如果添加顺序颠倒, 那么水会浮在水面上, 又由于浓硫酸溶于水放出大量的热, 能使水沸腾, 容易造成酸液飞溅, 故选项说法错误。 C、用 pH试纸测定溶液的 pH 时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH不能用水湿润

    16、pH 试纸,若溶 液显酸性或碱性,则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故选项说法 错误。 D、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则,不能用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液, 以防止损坏滤纸,故选项说法错误。 故选:A。 8C 【解析】 【分析】 【详解】 A、硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,正确的化学方程式为 2432422 H SO +2NaHCONa SO +2H O+2CO ,原方程式未配平,不合题意; B、反应物氢氧化镁的化学式、生成物氯化镁的化学式书写错误,镁在化合物中显+2价,正 确的化学方程式为 222 Mg(OH) +2HClMgCl +2H O,不

    17、合题意; C、 在加热的条件下, 硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、 氨气和水, 化学方程式书写正确, 且氨气是一种有刺激性气味的气体,符合题意; D硫酸铁溶液是黄色的,而不是蓝色的,现象描述错误,不合题意。 故选:C。 【点睛】 首先分析应用的原理是否正确, 然后再根据方程式的书写规则进行判断; 化学方程式正误判 断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改 成等号。 9电 有机 3:1 高 【解析】 【分析】 【详解】 (1)卫星利用太阳能电池板进行能量转化,其能量转化方式是将太阳能转化为电能; (2) 偏二甲肼是一种含碳元素的化合物, 属于有机物, 偏二

    18、甲肼中碳、 氢元素质量比 (122) : (18)=3:1; (3)氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦,可知氧化铝的熔点高。 10铜 32 SiHCl +HSi+3HCl 高温 置换 原子 【解析】 【分析】 【详解】 (1)商代后母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器,它主要是含铜元素的合金。 (2)由分析图示可知,该反应是 SiHCl3和氢气反应生成硅和氯化氢,反应的化学方程式 为 32 SiHCl +HSi+3HCl 高温 ;该反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和另 一种化合物,故属于置换反应。 由图示可知,从微观上,化学反应前后分子改变了,而原子没有改变。 11非金属 H2Se 否

    19、【解析】 【分析】 【详解】 (1)由硒的汉字名称偏旁可知,硒属于非金属元素;它的化合价与同族的硫相似,硫化氢 中硫显-2价,故硒化氢中硒显-2 价,氢显+1 价,则硒化氢的化学式是:H2Se; (2)硒是人体必需的微量元素,但若摄入过多会对人体健康造成危害。 12溶解 A 碱 8% 是 CO2和 Ca(OH)2能发生反应 CaCO3 【解析】 【分析】 【详解】 (1)20时,称一定质量的固体,量取一定体积的水,通过观察得到的混合物状态,可以探 究物质的溶解性,故填写:溶解; 由题干可知,20时,一定质量的碳酸氢钠加入一定量的水,得到澄清溶液,没有固体,不 用漏斗进行过滤,故填写:A; (2

    20、)根据 pH7的溶液显碱性,pH=7的溶液显中性,pH7的溶液显酸性可知,用 pH计测得 溶液的 pH为 8.2,说明溶液呈碱性,故填写:碱; (3)46mL蒸馏水(密度取值为 lg/mL)的质量为:46mL1g/mL=46g,根据溶质质量分数等 于溶质质量与溶液质量之比可知,所配 NaHCO3溶液的质量分数: 4g 46g+4g 100%=8%,故 填写:8%; 由表可知,10时,NaHCO3的溶解度为 8.1 g/100g水,根据饱和溶液的溶质质量分数等于 溶解度与溶解度加 100g 之比可知, 8.1g 8.1g+100g 100%7.5%8%,因此,降温到 10时溶 液的溶质质量分数最

    21、大于 7.5%,降温后的溶液为饱和溶液,故填写:是; (4)由题干可知,实验证明该气体是 CO2,因此,白色沉淀不可能是 Ca(OH)2,因为 CO2和 Ca(OH)2互相反应,不能共存,故填写:CO2和 Ca(OH)2要反应; 根据质量守恒定律的实质:化学反应前后,元素种类不变可知,NaHCO3溶液与 CaCl2溶液 混合产生白色沉淀, 是因为 NaHCO3与 CaCl2反应, 产生了碳酸钙白色沉淀, 故填写: CaCO3。 13-1 催化剂 B ab 变性 向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察是否 变红 【解析】 【分析】 【详解】 (1)因为氢元素的化合价为+1,过氧化氢的化学式为 22

    22、 H O,根据化合物中正负化合价的 代数和为零,所以氧元素的化合价为-1。 (2) MnO2能加快过氧化氢分解, 能加快过氧化氢分解, 氧原子再结合成氧分子而制得氧气, MnO2在化学反应前后质量和化学性质不变,因此 MnO2在反应中作催化剂; A装置中长颈漏斗未插入液面以下,若用此装置制氧气,将不能收集到氧气,C 装置中的 MnO2加热不能生成氧气,因此可用于制取氧气的装置是 B;根据氧气的密度大于空气且氧 气难溶于水因此可以采用排水法和向上排空气法,因此选择 ab。 (3)蛋白质受到物理或化学因素的影响,分子内部的结构和性质出现了一定的改变被称为 蛋白质变性,因此过氧化氢溶液能杀死新冠病毒

    23、,这个过程叫做蛋白质的变性。 (4)向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察是否变红,如果变红则说明 22 H O不是通过 破环酚酞来使溶液褪色的,也就是猜想H2O2显酸性消耗了 NaOH,而使红色褪去正确, 如果不变红色,则说明猜想H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构,而使红色褪 去正确。因此检验的方法是:向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察是否变红。 14CH4 是压强降低,气体溶解度随压强减小而减小 26222 2 C H +7 O4 C O +6 H O 点燃 过滤 Ca2+ 水体污染 对返排液集中净化处 理 【解析】 【分析】 【详解】 (1)页岩气是藏身于地下 3000 多米的

    24、页岩层裂缝中的天然气,天然气的主要成分是甲烷,故 填写:CH4; 根据气体溶解度影响因素:温度相同时,气体压强越大,溶解度越大可知,溶解在石油中的 页岩气逸出的原因是压强降低,气体溶解度随压强减小而减小,故填写:是压强降低,气体 溶解度随压强减小而减小; (2)乙烷(C2H6)是由碳元素和氢元素组成,根据质量守恒定律的实质可知,乙烷完全燃烧 生成二氧化碳和水,故填写: 26222 2C H +7O4CO +6H O 点燃 ; (3)返排液是油、水溶液和沙组成的混合物,油、水是液体,沙为固体,从返排液中分离出 沙,可以采用固液分离技术,即用过滤进行分离,故填写:过滤; 由表可知,返排液中 Ca2

    25、+(491mg/L)的含量最高,表中溶液为同一溶液,溶液质量相等,体 积相等,根据溶液中溶质质量分数等于溶质的质量与溶液质量之比可知, 溶液中钙离子的 质量最大,质量分数最高,故填写:Ca2+; (4)由题干可知,返排液中含有石油,直接排放,会造成水体污染,故填写:水体污染; 为了避免水体污染,排放前应对返排液集中净化处理,故填写:对返排液集中净化处理。 15混合物 SiO2 3222 MgCO +2HCl=MgCl +COH O 2 O 8.9 24% 21.3t 【解析】 【分析】 【详解】 (1)菱镁矿中主要含 MgCO3、FeCO3和 SiO2,所以菱镁矿属于混合物; (2)菱镁矿中主

    26、要含 MgCO3、FeCO3都能与盐酸反应,而 SiO2与稀盐酸不反应,所以流程 中滤渣 a主要成分是 SiO2; (3)菱镁矿中 MgCO3与稀 HCl反应生成氯化镁、二氧化碳和水,反应的化学方程式为: 3222 MgCO +2HCl=MgCl +COH O ; (4)由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类与数目保持不变,反应前有:4个铁 原子、12 个氯原子和 4 个氢原子;反应后有:4个铁原子、12 个氯原子、4 个氢原子和 2个 氧原子,所以空格处应填写 2 O; (5)由表格中的数据可知,溶液 c调 pH使 Fe3+完全沉淀为 Fe(OH)3从而与 Mg2+分离, 则调 pH的范围应为 2.88.9; (6)菱铁矿中镁元素的质量分数为 7.2t 100%24% 30t ; 设制得气体的质量为 x,则: 22 MgClMgCl 2471 7.2tx 通电 247.2t = 71x x=21.3t; 答:MgCl2通电制得的气体的质量为 21.3t。

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