湖南省永州市2021届高三第一次模拟化学试题（含答案）.docx

1、永州市 2021 年高考第一次模拟考试试卷 化 学 考生注意： 1本试卷分为第 I 卷和第 II 卷，共 21 道小题。满分为 100 分，考试时量 90 分钟。 2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束 后只交答题卡。 3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Ti48 Cr52 I127 第 I 卷（选择题 共 40 分） 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1下列说法不正确的是

2、A航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀 B客机所用燃油是石油的分馏产物 C丝绸制品严禁使用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗 D火箭助推剂所用液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得 2 实验室中下列做法正确的是 A用玻璃瓶贮存 NH4F 溶液 B用浓硫酸干燥 H2S 气体 C用干粉灭火器扑灭电器着火 D用容量瓶精确量取一定体积的液体 3 下列过程中涉及氧化还原反应的是 A钢铁制品生锈过程 B侯德榜制纯碱 C胶体产生丁达尔现象 D小苏打片治疗胃病 4 下列关于有机物的叙述不正确的是 A蔗糖和麦芽糖均为双糖 B乙烯和聚乙烯都能发生加成反应 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化

3、碳溶液褪色 5下列有关燃烧的说法正确的是 A金属钠在氧气中燃烧生成白色的 Na2O B细铁丝在氯气中燃烧，氯气不足时生成 FeCl2 C所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧 D点燃的氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口冒白烟 6 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，15 g 甲基(14CH3)所含的电子数为 9NA B100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NA C22.4 L Cl2与足量的 NaOH 溶液反应转移的电子数是 NA D50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA 7 环之间共用一个碳原

4、子的化合物称为螺环化合物。1,4- 二氧杂螺2,2丙烷的结构简式为 。下列说法正确的是 A1 mol 该有机物完全燃烧需要 4 mol O2 B该有机物的二氯代物有 3 种（不考虑立体异构） C该有机物所有原子均处于同一平面 D该有机物与 HCOOCH=CH2互为同分异构体 8 下列离子反应方程式正确的是 A向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO2 3=Al2(CO3)3 B氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2 HCO 3OH =CaCO 3H2O D向硫化钠溶液中通入过量 SO2：2S25SO22H2O=3S4HSO 3 9 化合物是

5、一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用 于杀灭新冠病毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYbc Bc 点溶液中：c(Na+)=10c(HX) C室温下 NaX 的水解平衡常数为 10-4.75 D图中 b 点坐标为(0，4.75) 第 II 卷（非选择题 共 60 分) 16（8 分）硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。 （1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是 。 （2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出 图中过程 I 反应的离子方程式 ,该 工

6、艺流程得到的化工产品是 （填化学式）。 （3）25时，实验测得 NH4HSO3溶液中 cSO2 3 cH2SO31 500，则该溶液的 pH 为 (已知 25时，H2SO3 的 Ka11.5 10 2，K a2 1.0 10 7)。 17（12 分）纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有 MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些 有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO4 H2O)的工艺流程如下： （1）酸浸时温度控制在 90100之间，并且要连续搅拌 2 小时。 连续搅拌 2 小时的目的是 。 酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高 （5mol/L

7、）造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏 度过大的物质是 （填名称）。 （2）实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）向过滤的滤液中加入 NaClO 溶液，将溶液中的 Mn2+氧化成 MnO2，反应的离 子方程式为 。 （4）滤渣中主要成分为 MnO2和 （填化学式）。 （5）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。 为了从滤液中充分回收 MgSO4 H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加 压升温的原因是 。 18 （14 分）三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为 83，易潮解，易升华，不易水解， 高

8、温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。工业上制取三氯化铬的流程如下： 请回答下列问题： （1）用蒸馏水洗涤三氧化二铬是除去 （填化学式）。 （2）650时，在反应器反应一段时间后，除产生 CrCl3外，还有副产物剧毒的光气 (COCl2)生成，该反应的化学方程式是 。 （3） 根据上述工艺原理， 实验室用 Cr2O3和 CCl4(沸点 76.8)在高温下制备三氯化铬， 部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 上图中通入的气体 X 是 (填化学式)。 装置 A 的烧杯中盛有 。 （4）样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品 0.330 0 g，加水溶解并于 250 mL 容量瓶中定容。 移取

9、25.00 mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的 Na2O2， 稀释并加热煮沸，再加入过量 H2SO4酸化，将 Cr3 氧化为 Cr 2O 2 7；再加入过量的 KI 固体， 加塞摇匀，使铬完全以 Cr3 的形式存在。 加入 1 mL 指示剂，用 0.025 0 mol L 1 标准 Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三 次，平均消耗标准 Na2S2O3溶液 24.00 mL(已知：Cr2O2 76I 14H=2Cr33I 27H2O, 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI )。 滴定实验可选用的指示剂为 。 样品中无水三氯化铬的质量分数为 %(结果保留三位有效

10、数字)。 19（12 分）十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元 素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题： I 氮元素的化合物种类繁多， 研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。 （1）NO2有较强的氧化性，能将 SO2氧化成 SO3，自身被还原为 NO。 已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1196.6 kJ mol1 2NO(g)O2(g) =2NO2(g) H2113.0 kJ mol1 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X 冷水 则 NO2氧化 SO2的热

11、化学方程式为 。 （2）利用现代传感技术探究压强对 2NO2 (g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温 度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分 别在 t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图所示。 B、E 两点对应的正反应速率大小为 vB vE（填“” 或“ （2 分） H （2 分） （3）NO6H+5e-=NH4+H2O （2 分） （4）0.024（2 分） 38.3（2 分） 20（14 分） （1） 3d 4s （2 分） 激发态（2 分） （2）sp3（1 分） 三角锥形（1 分） （3）NClGa（2 分） 6（1 分） Ga3+（1 分） （4）12（2 分） 30 3 A 136 10 2 2 N a 或 10 3 A 136 ( 210) - Na 等（2 分） 21（14 分） （1）邻甲基苯甲醛（2- 甲基苯甲醛）（2 分） （2）羧基（2 分） 消去反应（2 分） （3） O O CH2I CH=CH2 COOH + I 2 一定条件 + HI （2 分） （4）4（2 分） （5）CH3CH2OH CH3CHO CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH=CHCH3 O2 /Cu 浓硫酸 170 oC HBr/ 催化剂 一定条件 （4 分，合理答 案均给分）