河南省豫南九校2020-2021学年高二上学期第二次联考试题 化学 Word版含答案.doc

1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 1 - 豫南九校 20202021 学年上期第二次联考 高二化学试题 (考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Cr52 Ag108 一、选择题(本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题只有一个选项符合题意) 1.PdCo硅藻土可作 NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应 NaBH42H2O 催化剂 4H2NaBO2 H75 kJ mol 1 中加入该催化剂后H 将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 2.一种利用蓝

2、绿藻制氢贮氢及氢气应用的图示如下。下列说法正确的是 A.能量的转化方式只有 2 种 B.氢气液化过程吸收能量 C.蓝绿藻分解水产生 H2，同时释放能量 D.能量利用率：燃料电池比 H2直接燃烧高 3.某反应 ABCD 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、 S 的判断正确的是 A.H0 B.H0，S0 C.H0，S0，S0，平衡常数为 K1； 反应OO3(g)2O2(g) H0，平衡常数为 K2； 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 4 - 总反应为 2O3(g)3O2(g) H0，平衡常数为 K。下列叙述正确的是 A.降低温度，总反应的 K 减小 B

3、.KK1K2 C.适当升温，可提高消毒效率 D.压强增大，K2减小 13.某密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g) H0。如图表示该反应的速率(v) 随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 A.t2时一定加入了催化剂 B.t3时减小了压强 C.t5时可能升高了温度 D.t4t5时间内转化率最低 14.尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(l)是工业上合成 氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及 n(NH3)：n(CO2) 的关系如图

4、甲所示。当氨碳比 n(NH3)：n(CO2)4：1 时，CO2的转化率随时间的变化关系如 图乙所示。下列说法不正确的是 A.生产过程中 n(NH3)：n(CO2)的最佳配比为 2：1 B.若开始投料按照 n(NH3)： n(CO2)为 2： 1 投料， 平衡后若压缩容器的体积， 则再次平衡时 c(NH3) 比压缩前小 C.A 点的逆反应速率小于 B 点的正反应速率， D.由图乙可知在该条件下 NH3的平衡转化率为 30% 15.将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)； 2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 mo

5、l L 1，c(HI)4 mol L1，则此温度下反 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 5 - 应的平衡常数为 A.9 B.16 C.20 D.25 16.2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，400时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器 绝热恒容，充入 6 mol SO2和 3 mol O2，乙容器恒温恒容，充入 6 mol SO3，丙容器恒温恒压， 充入 6 mol SO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是 A.乙中 SO3的体积分数大于丙 B.转化率：甲(SO2) 乙(SO3)1 C.乙和丙中的 SO2的生成速率相同 D.甲和丙中反应的化学平衡常数相同

6、 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共 52 分。第 1720 题为必考题，每个试题考生 都必须作答。第 2122 题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题(共 37 分) 17.(6 分)甲醇可由 CO2和 H2合成： 3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ mol 1。恒压下，0.2 mol CO 2与 0.6 mol H2在催化剂作用下发生反应，CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 (1)压强 P1 (填“”)P2。 (2)在 P1、100条件下，b 点对应的 v正 (填“”)v逆。 (3)在 P1、100条件下，平衡常数 KP (K

7、P为以分压表示的平衡常数，分压总压 物质的量分数，列出计算表达式)。 (4)将 a 点对应的混合物通入 1 L 0.15 mol L 1 NaOH 溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质 除甲醇外，还有 (填化学式)。 18.(7 分)氮是地球上含量丰富的一种元素， 氮及其化合物在工农业生产、 生活中有着重要作用。 (1).上图是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出 N2和 H2反 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 6 - 应的热化学方程式： 。 (2)已知下列数据 试根据表中及图中数据计算 NH 的键能为 kJ mo

8、l 1。 (3)用 NH3催化还原 NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知： 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1a kJ mol 1 N2(g)O2(g)2NO(g) H2b kJ mol 1 求：若 1 mol NH3还原 NO 至 N2，则该反应过程中的反应热H3 kJ mol 1(用含 a、b 的式子表示)。 19.(12 分)某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的 混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应： 反应 i：H2O2(aq)2I (aq)2H(aq)I 2(aq)2H2O(l) H1247.5 kJ

9、 mol 1 反应 ii：I2(aq)2S2O32 (aq)2I(aq)S 4O6 2(aq) H 21021.6 kJ mol 1 (1)H2O2与 S2O32 反应的热化学方程式为 。 (2)下列实验方案可证实上述反应过程。 将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为 0.01 mol L 1)。 湖此向酸化的 H2O2溶液中加入 溶液，溶液几秒后变为蓝色。 向中蓝色溶液中加入 溶液，溶液立即褪色。 (3)探究 c(H )对反应速率的影响， 实验方案如下表所示。 (所用试剂除 H 2O 以外， 浓度均为 0.01 mol L 1) 将实验 b 补充完整，X 、Q 。 对比实验 a 和实验 b，t

10、1 (填“”或“”)t2。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 7 - 结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因： 。 利用实验 a 的数据，计算 t1时间内 H2O2与 S2O32 反应的平均反应速率(用 H 2O2浓度的变化 表示)， mol L 1 s1。 20.(12 分)反应 aA(g)bB(g) 催化剂 cC(g)(H0)在恒容条件下进行。 改变其它反应条件， 在 I、II、III 阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： (1)化学方程式中 a：b：c 。 (2)A 的平均反应速率 vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小的排列顺序为

11、。 (3)B 的平衡转化率 aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是 ，其值是 (保留 2 位 有效数字)。 (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向 (填“左”或“右”)移动，采取的措施 是 。 (5)其他条件不变，只改变温度，则第 II 阶段反应温度(T2)和第 III 阶段反应温度(T3)的高低 T2 T3(填“”或“”)，判断的理由是 。 (二)选考题(共 15 分。请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一 题计分。) 21.(15 分)随着现代工业的发展，副产物 HCl 的产量越来越大，有人提出利用 O2将其转化为重 要化工原料 Cl2，达到“变废为

12、宝”的目的。回答下列问题： (1)已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.2 kJ mol 1 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 8 - 则反应 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) H kJ mol 1。 (2)Deacon 发明的直接氧化法为 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)。如图为刚性容器中，投 料浓度比c(HCl)：c(O2)分别为 1：1、4：1、7：1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系： 图中表示 1：1 的曲线是 (填“a” “b”或“c”)，设 HCl 初始浓度为 c0，根据投料 浓度比 c(HCl

13、)：c(O2)4：1 的数据计算 K(400) (列出计算式)，若向平衡体系 中再加入浓度均为 c0的各物质，平衡 (填“向左” “向右”或“不”)移动；为了提 高 HCl 的转化率，可采取的措施有 (填字母)。 A.适当增大 n(HCl)/n(O2) B.适当增加 n(O2) C.选用高效催化剂 D.适当增大压强 (3)随着石墨烯在电池领域的大量使用，有人提出利用石墨烯的吸附性设计 HClO2酸性燃料 电池，则通 HCl 的电极为电源的 极，该电极反应式为 。 22.(15 分)某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。 I.实验原理：MnO4 H 2O2H Mn2H 2OO2

14、(未配平)。 II.实验步骤 (1)移取 10.00 mL 过氧化氢溶液至 250 mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。 (2)移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被 测试样。 (3)读取盛有 0.10 mol L 1 酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所 示，则此时的读数为 mL。 (4)滴定。本实验是否需要选定指示剂 (填“是”或“否”)，当 时，停止 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 9 - 滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定 3 次。 III.实验记录 IV.数

15、据处理与讨论 (5)某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积 V17.10 18.10 18.00 17.90 4 mL。请指出他们计算的不合理之处： 。 若数据处理合理，可得过氧化氢的浓度为 mol L 1。 (6)在本实验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 (“偏 高” “偏低”或“不变”)。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 10 - 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 11 - 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 12 - 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 13 - 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 14 -