人教版高中化学选修三全册最新期末综合检测试题 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 人教版人教版化学化学选修三全册选修三全册期末综合测评期末综合测评 (时间：90 分钟 满分：100 分) 第卷 选择题(共 45 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意) 1具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) A1s22s22p63s1 B1s22s22p63s23p64s1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s23p63d64s2 2下列说法正确的是( ) ASO2与 CO2分子的立体构型均为直线形 BH2O 和 NH3中的中心原子杂化方式相同 CSiO2的键长大于 CO2的键长，所以 SiO

2、2的熔点比 CO2高 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键 3砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷 与白磷的比较正确的是( ) A分子中共价键键角均为 109 28 B黄砷中共价键键能大于白磷 C黄砷易溶于水 D黄砷的熔点高于白磷 4对如图所示中某晶体的原子堆积模型进行分析，下列有关说法正确的是( ) A该种堆积方式为六方最密堆积 B该种堆积方式为体心立方堆积 C该种堆积方式为面心立方最密堆积 D金属 Mg 就属于此种最密堆积方式 5关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( ) A是密置层的一种堆积方式 B晶胞是六棱柱 C每个

3、晶胞内含 2 个原子 D每个晶胞内含 6 个原子 6下列说法中，正确的是( ) A若将15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p2x3p1y，则违背了泡利原理 B金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低 C石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 D乳酸CH3CH(OH)COOH分子中存在 2 个手性碳原子 - 2 - 7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰 晶胞的说法合理的是( ) A冰晶胞内水分子间以共价键相结合 B晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种

4、 键 D氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 8氯仿 CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气 COCl2：2CHCl3O2 2HCl 2COCl2，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是( ) ACHCl3分子为含极性键的正四面体形分子 BCOCl2分子中含有 3 个 键、1 个 键，中心 C 原子采取 sp2杂化 CCOCl2分子中所有原子的最外层都满足 8 电子稳定结构 D使用氯仿前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A28 g 晶体硅中含有 SiSi 键的个数为 2NA B124 g 白磷(P4)晶体中含

5、有 PP 键的个数为 4NA C12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 4NA DSiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成 2NA个共价键(SiO 键) 10由短周期前 10 号元素组成的物质 T 和 X，有如图所示的转化。X 不稳定，易分解。 下列有关说法正确的是( ) A为使该转化成功进行，Y 可以是酸性 KMnO4溶液 B等物质的量的 T、X 分子中含有 键的数目均为 NA CX 分子中含有的 键个数是 T 分子中含有的 键个数的 2 倍 DT 分子中只含有极性键，X 分子中既含有极性键又含有非极性键 11下列叙述中正确的是( ) A一切四面体空间构型的分子内键角均为 109 28 B

6、Cu(OH)2能溶于过量氨水形成Cu(NH3)42 ，中心离子为 Cu2，配体是 NH 3 C任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子 D水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用 12下列说法中错误的是( ) A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 BCu(H2O)42 中 Cu2提供空轨道，H 2O 中 O 提供孤电子对形成配位键 - 3 - C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D手性分子互为镜像，它们的性质没有区别 13下列推论正确的是( ) ASiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3 BNH 4为正四面体结构，可推测 PH 4也为正四面体结构 CCO2晶体是分子晶体，

7、可推测 SiO2晶体也是分子晶体 DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 14下列说法不正确的是( ) AC3H8中碳原子都采用的是 sp3杂化 BO2、CO2、N2都是非极性分子 C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO DCO 的一种等电子体为 NO ，它的电子式为NO 15下图是某活泼金属元素 A 与活泼非金属元素 B 形成的化合物晶体的一个晶胞，则 下列说法中正确的是( ) A该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积 B该晶体的化学式是 AB2 C该晶胞中与 A 粒子最近且等距的 A 粒子有 8 个 D该晶胞中 A 粒子、B 粒子的配位

8、数都是 8 第卷 非选择题(共 55 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16(11 分)元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子 数为 2。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。 (1)在第三周期中，第一电离能大于 Y 的元素有_种。 (2)X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 在 1 个晶胞中，X 离子的数目为_。 该化合物的化学式为_。 (3)在 Y 的氢化物(H2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是_。H2Y 分子的 立体构型为_。 (4)Z的 氢 化 物 (H2Z)

9、在 乙 醇 中 的 溶 解 度 大 于H2Y ， 其 原 因 是 _。 - 4 - (5)Y 与 Z 可形成 YZ2 4 YZ2 4的立体构型为_(用文字描述)。 写出一种与 YZ2 4互为等电子体的分子的化学式：_。 (6)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2,1 mol 该配合物中含有 键的数目 为_。 17 (11 分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 请回答下列问题： (1)Ni 原子的核外电子排布式为 _； (2)NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2 和 Fe2的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO_FeO

10、(填“”)； (3)NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为_、_； (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图 1 所示， 该合金的化学式为_； 图 1 图 2 (5)丁二酮肟常用于检验 Ni2 ：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2反应可生成鲜红色沉 淀，其结构如图 2 所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍 之间形成的化学键是_； 该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_； 该结构中，碳原子的杂化方式为_。 18(11 分)元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。 (1)测定土壤中铁的含量时

11、需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻菲罗啉作显色剂，用比 色法测定，当土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下： 4FeCl32NH2OH HCl=4FeCl2N2O6HClH2O Fe3 核外电子排布简式为_； 羟胺(NH2OH)中采用 sp3杂化的原子有_，三种元素电负性由大到小的顺序为 _； Fe2 与邻菲罗啉(用 A 表示)形成的配合物FeA 3 2中，Fe2的配位数为_； - 5 - N2O 分子的空间构型为_(用文字描述)。 (2)氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可 分解水制取 H2， 同时获得 O2。 已知钛酸锶晶胞结构如图所示，

12、则钛酸锶的化学式为_。 19(11 分)已知元素 A、B、C、D、E、F 均属前 4 周期，且原子序数依次增大，A 的 p 能级电子数是 s 能级电子数的一半，C 的基态原子 2p 轨道有 2 个未成对电子；C 与 D 形成的 化合物中 C 显正化合价；E 的 M 层电子数是 N 层电子数的 4 倍；F 的内部各电子层均排满， 且最外层电子数为 1。请回答下列问题： (1)F 原子基态时的电子排布式为_。 (2)B、C 两种元素第一电离能为_(用元素符号表示)。试解释其原因： _。 (3)任写一种与 AB 互为等电子体的微粒 _。 (4)B 与 C 形成的四原子阴离子的立体构型为_，其中 B

13、原子的杂化类型是 _。 (5)D 和 E 形成的化合物的晶胞结构如图， 其化学式为_， E 的配位数是_； 已知晶体的密度为 gcm 3，阿伏加德罗常数为 N A，则晶胞边长 a_cm。(用含 、 NA的计算式表示) 20(11 分)前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D、E 中，A 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B 原子核外电子有 7 种不同的运动状态，C 元素原子核外的 M 层中只有 2 对成对电子，D 与 C2的电子数相等，E 元素位于元素周期表 的 ds 区，且基态原子价层电子均已成对。 - 6 - 回答下列问题： (1)E2 的价层电子排布图为

14、 _。 (2)五种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号)，CAB 中，A 原子的杂化方 式是_。 (3)AB 、 D 和 E2 三 种 离 子 构 成 化 合 物 D2E(AB)4， 其 中 化 学 键 的 类 型 有 _，该化合物中存在一个复杂离子，该离子符号为_，配 位体是_。 (4)C 和 E 两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_，E 的配位数为_，C 采 取_(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)堆积。 列式表示该晶体的密度：_ g cm 3。 - 7 - 期末综合测评期末综合测评 1解析：由基态原子的电子排布式可以确定 A 是钠元素、

15、B 是钾元素、C 是镁元素、D 是铁元素，其中钾元素位于第四周期 I A 族，原子半径最大，故选 B。 答案：B 2解析：根据价层电子对互斥理论，可知 SO2分子的立体构型是 V 形，CO2分子的立 体构型为直线形，A 错误；H2O 和 NH3中的中心原子杂化方式相同，都是 sp3杂化，B 正确； SiO2熔化时破坏共价键，固态 CO2熔化时破坏范德华力，范德华力比化学键的键能小得多， 所以 SiO2的熔点比 CO2高，C 错误；分子晶体中存在分子间作用力，原子间可能含有化学键， 如冰中还含有氢氧共价键，D 错误。 答案：B 3解析：分子中共价键键角均为 60 ，A 错误；原子半径 AsP，一

16、般键长越长，键能 越小，B 错误；黄砷分子为非极性分子，根据“相似相溶”规律，黄砷不易溶于水，C 错误； 黄砷和白磷晶体都为分子晶体， 相对分子质量越大， 分子间作用力越强， 则熔点越高， D 正确。 答案：D 4解析：由图示知该堆积方式为面心立方最密堆积，A、B 项错误，C 项正确；Mg 是 六方最密堆积，D 项错误。 答案：C 5解析：体心立方堆积晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中有 8 个顶点和 1 个体心，晶胞内含有原子个数为 81 812。 答案：C 6解析：若将15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p2x3p1y，违背了洪特规则，A 项错 误。金刚

17、石和 SiC 都是原子晶体，且碳碳键键能大于碳硅键键能，熔点：金刚石SiC；NaF 和 NaCl 是离子晶体，前者晶格能大于后者，前者熔点高；H2O 和 H2S 都是分子晶体，前者可 以形成氢键后者不能，前者熔点高；一般情况下，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，所 以金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低，B 项正确。新型高分子导电材 料、聚乙烯中不含有金属键，C 项错误。乳酸CH3CH(OH)COOH分子中只有与羟基相连的碳 原子是手性碳原子，D 项错误。 答案：B 7解析：冰晶胞内水分子间以氢键相结合，故 A 错误；晶体冰为分子晶体，硬度很小， 而金刚石晶体属于

18、原子晶体，硬度很大，故 B 错误；氢键有饱和性和方向性，但不属于化学 键，不是一种 键，故 C 错误；水分子中的 O 和金刚石中的 C 都是 sp3杂化，H2O 分子中的 氧原子含有 2 个 键和 2 对孤电子对，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧 原子可以和另外两个水分子中的氢原子形成两个氢键，两个氢原子可以和另外两个水分子中 - 8 - 的氧原子形成两个氢键，所以每个水分子可与相邻的四个水分子形成四个氢键，导致冰晶胞 与金刚石晶胞微粒的排列方式类似，D 正确。 答案：D 8解析：CHCl3分子为含极性键的四面体形分子，而不是正四面体形，故 A 错误；单 键为 键，双键中含有 1

19、 个 键、1 个 键，故 COCl2分子中共有 3 个 键、1 个 键，中心 C 原子上无孤电子对，则 C 原子采取 sp2杂化，故 B 正确；Cl 原子最外层有 7 个电子，O 原 子最外层有 6 个电子、C 原子最外层有 4 个电子，由题图可知，COCl2中含有 2 个 CCl 键、 1 个 C=O 键，所有原子的最外层都满足 8 电子稳定结构，故 C 正确；氯仿变质，有 HCl 生 成，HCl 与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，氯仿与硝酸银溶液不反应，则使用前可用硝酸银稀 溶液检验氯仿是否变质，故 D 正确。 答案：A 9解析：晶体硅的结构与金刚石相似，每个硅原子与周围 4 个原子形成 4

20、个共价键， 依据“均摊法”，1 个硅(或碳)原子分得的共价键数为 41 22，A 正确，C 错误；白磷为正 四面体结构，每个 P4分子中含有 6 个 PP 键，B 错误；SiO2晶体中每个硅原子与周围 4 个氧 原子形成 4 个 SiO 键，D 错误。 答案：A 10解析：由球棍模型可知，T 为 HCHO，X 不稳定，易分解，则 X 为 H2CO3，则 Y 为氧化剂， 可以选择氧化性较强的酸性 KMnO4溶液， A 项正确； 等物质的量并不一定是 1 mol， B 项错误；X 分子中含有的 键个数为 5，T 分子中含有的 键个数为 3，C 项错误；T、X 分 子中均只含有极性键，无非极性键，D

21、 项错误。 答案：A 11解析：四面体结构的白磷的键角为 60 ，A 项错误；金属晶体中含金属阳离子和自 由电子，不含阴离子，C 项错误；水分子稳定是由于 OH 键的键能较大，D 项错误。 答案：B 12解析：手性分子互为镜像，其对偏振光具有左旋和右旋之分，D 错误。 答案：D 13解析：氨分子之间存在氢键，沸点高于 PH3；SiO2晶体是原子晶体；C3H8的碳链不 是直线型，而呈锯齿状。 答案：B 14解析：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO 的非羟基氧原子个数分别为 1、1、2、0，则 四种酸的酸性强弱关系为 HClOH2CO3H3PO4FeO。(3)利用题给信息，类 比 NaC

22、l 的配位数可知 NiO 晶胞中 Ni 与 O 的配位数均为 6。(4)由“均摊法”可知每个晶胞中 含有：1 个 La 81 8 、5 个 Ni 181 2 ，故该合金的化学式为 LaNi5。(5)在题给结构中， 碳氮双键中一个是 键、一个是 键；氮镍之间的键是由 N 提供孤电子对、Ni 提供空轨道形 成的配位键。题给结构中，氧氢之间除形成共价键外，还形成氢键。CH3中的碳原子是 sp3杂化，用于形成 C=N 键的碳原子是 sp2杂化。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2 (2) (3)6 6 (4)LaNi5 (5) 键、 键 配位键 氢键 sp2、sp3 18解析：(1

23、)Fe3 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。羟胺分子中，价 - 10 - 层电子对数为 4 的原子有氮原子和氧原子，所以采取 sp3杂化的原子有氮原子和氧原子；同一 周期元素电负性从左到右递增，在 NH2OH 中，H 显正价，H 的电负性最小，故电负性大小顺 序是 ONH。 由 Fe2 与邻菲罗啉形成的配合物的结构简式可知， 配位数为 6。 N 2O 与 CO2 互为等电子体，具有相似的结构，故 N2O 为直线形分子。 (2)该晶胞中 Ti 原子个数为 1，O 原子个数为 61 23，Sr 原子个数为 8 1 81，所以化 学式为 SrTiO3。 答案：(1)

24、Ar3d5 氮原子和氧原子 ONH 6 直线形 (2)SrTiO3 19 解析： 由 A 的 p 能级电子数是 s 能级电子数的一半， 推知 A 电子排布式为 1s22s22p2， A 为 C 元素；由 C 的基态原子 2p 轨道有 2 个未成对电子，推知 C 的价电子排布式为 2s22p4， C 为 O 元素；A、B、C 原子序数增大，所以 B 为 N 元素。C 与 D 形成的化合物中 C 显正化 合价，推知 D 的电负性大于 O，所以 D 为 F 元素；E 的 M 层电子数是 N 层电子数的 4 倍，推 知 E 为 Ca 元素；F 的内部各电子层均排满，且最外层电子数为 1，推知 F 为

25、Cu 元素。 (1)F 为 Cu 元素，基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1。 (2)氮原子核外 2p 轨道处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原 子大。 (3)AB 为 CN，将 O 原子替换 N 原子得其等电子体 CO，或将 N 原子替换 C 原子得等 电子体 N2， 将 C 原子替换 N 原子得等电子体 C2 2， 将 O 原子替换 C 和 N 原子得等电子体 O 2 2。 (4)B 和 C 形成的四原子阴离子为 NO 3， N 原子的价电子对数为1 2(51)3， N 采取 sp 2 杂化，N 原子无孤电子对，所以 NO 3为平面三角形

26、。 (5)该晶胞中含有 E(Ca2 )81 86 1 24 个， 含有 D(F )8 个， 所以晶体的化学式为 CaF 2。 每个 Ca2 周围有 8 个 F，所以 Ca2的配位数为 8。每个晶胞的体积 V 478 g mol 1 NA mol 1 gcm 3312 NA cm3，晶胞边长为 3 312 NA cm。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (2)N O 氮原子核外 2p 轨道处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能 比氧原子大 (3)CO 或 C2 2或 O 2 2 (4)平面三角形 sp 2杂化 (5)CaF 2 8 3 31

27、2 NA 20解析：前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D、E 中，A 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，所以 A 是碳。B 原子核外电子有 7 种不同的 运动状态，所以 B 是氮。C 元素原子核外的 M 层中只有 2 对成对电子，所以 C 是硫。D 与 - 11 - C2 的电子数相等，所以 D 是钾。E 元素位于元素周期表的 ds 区，且基态原子价层电子均已 成对，所以 E 是锌。 (1)E2 的价层电子排布图为 。 (2)五种元素中第一电离能最小的是金属性最强的 K，CAB (SCN)中，A 原子的价层电 子对数为 2，其杂化方式是 sp。 (3)AB

28、 、D和 E2三种离子构成的化合物 D 2E(AB)4，其中化学键的类型有共价键、配 位键、离子键，该化合物中存在一个复杂离子，该离子符号为Zn(CN)42 ，配位体是 CN。 (4)该化合物的化学式为 ZnS，Zn 处于 4 个 S 构成的正四面体中心，Zn 的配位数为 4， S 采取六方最密堆积。 晶胞中 S2 个数为 41 64 1 1212，Zn 2个数为 21 62 1 312，底面积为 3 2 a2pm2，晶胞体积为 3 2 a2b pm3，该晶体的密度 972 6.0210 7 3 2 a2b g cm 3。 答案： (1) (2)K sp (3)共价键、 配位键、 离子键 Zn(CN)42 CN (4)ZnS 4 六方最密 194 6.0210 7 3 2 a2b