人教版高中化学选修3同步练习（附答案+全解全析）：2.3.2　分子结构与分子的性质.doc

1、 - 1 - 分子结构与分子的性质分子结构与分子的性质同步检测试题同步检测试题 练基础练基础 1碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为( ) ACCl4与 I2相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2相对分子质量相差较大 BCCl4与 I2都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子 CCCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 DCCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 2利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是( ) HCl 易溶于水 I2微溶于水 Cl2能溶于水 NH3易溶于水 A B C D 3下列有机物分子具有手性异构体的是( )

2、 ACH4 BCH3CH2OH C DCH3COOH 4下图中两分子的关系是( ) A互为同分异构体 B是同一种物质 C是手性分子 D互为同系物 5 有机物具有手性， 发生下列反应后， 分子仍有手性的是( ) 与 H2发生加成反应 与乙酸发生酯化反应 发生水解反应 发生消去反应 A B C D 6下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是( ) - 2 - 7关于 CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( ) ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 BSO2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 DNH3在水中溶解度很

3、大只是由于 NH3分子为极性分子 8无机含氧酸的化学式可以用 XOn(OH)m表示，n 值越大，m 值越小，则该酸的酸性就 越强。硫酸和磷酸的结构分别为，则下列说法正确的 是( ) A硫酸和磷酸都是强酸 B硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱 C磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱 D硫酸是二元酸，磷酸是三元酸 9下列有机物分子中属于手性分子的是( ) 乳酸CH3CH(OH)COOH 2- 丁醇 丙三醇 A B C D 10下列说法中正确的是( ) ACH4、C2H2、HCN 都是含有极性键的非极性分子 BCO2与 SO2的立体构型相似，都是非极性分子 - 3 - C分子中含有 1 个手性碳原子 D含氧酸可用通式

4、(HO)mROn表示，若 m 值越大，则含氧酸的酸性越强 11374 、22.1 Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H 和 OH，由此可知超临界水( ) A显中性，pH 等于 7 B表现出非极性溶剂的特性 C显酸性，pH 小于 7 D表现出极性溶剂的特性 提素养提素养 12短周期的 5 种非金属元素，其中 A、B、C 的最外层电子排布可表示为 A：asa，B： bsbbpb，C：csccp2c，D 与 B 同主族，E 在 C 的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元 素。 回答下列问题： (1)由 A、B、C、E 四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC

5、2 BA4 A2C2 BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。 (2)C 的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点要高，其原因是_。 (3)B、C 两元素都能和 A 元素组成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。DE4 在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 (4)BA4、BE4和 DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式，下同)。 (5)A、C、E 三种元素可形成多种含氧酸，如 AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举 的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_。 13回答下列问题： (1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。 下列因素与 NH3的水溶性没有关系的是_。 a

6、NH3和 H2O 都是极性分子 bNH3在水中易形成氢键 cNH3溶于水建立了以下平衡： NH3H2ONH3 H2ONH 4OH dNH3是一种易液化的气体 NH3溶于水时，大部分 NH3与 H2O 通过氢键结合形成 NH3 H2O 分子。根据氨水的性 质推知 NH3 H2O 的结构式为_。 - 4 - (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体， 能与CCl4、 CS2等互溶， 据此可判断CrO2Cl2是_(填 “极性”或“非极性”)分子。 (3)金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液体 Ni(CO)4，呈正四面体构型。 Ni(CO)4易溶于下列_(填字母)。 a水 bCCl4 cC

7、6H6(苯) dNiSO4溶液 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯 难溶于水，试解释其原因 _ _。 (5)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不 必作答。 14在极性分子中，正电中心同负电中心间的距离称偶极长，通常用 d 表示。极性分子 的极性强弱同偶极长和正(或负)电中心的电量(q)有关，一般用偶极矩()来衡量，d q。试回 答以下问题： (1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中 0 的是_。 (2)治癌药 Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt 处在四边形的中心，NH3和 Cl 分别处在 四边

8、形的 4 个端点上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者 0，淡黄色者 0。试画出 两种异构体的构型图，并比较它们在水中的溶解度。 淡黄色者_，棕黄色者_；在水中的溶解度较大的是_。 - 5 - 分子结构与分子的性质分子结构与分子的性质 1解析：根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶 于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极 性分子组成的溶剂。CCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子，所以碘单质在水溶液中 溶解度很小，在 CCl4中溶解度很大。 答案：D 2答案：A 3解析：存在手性异构体的分子中至少存在 1 个连

9、有 4 个不同原子或基团的碳原子。 因此 4 个选项中只有 C 项中存在手性异构体，中标有“*”的碳原子是手性碳 原子，其余碳原子均不是手性碳原子。 答案：C 4解析：本题很容易看成镜面对称结构而选择手性分子，但根据手性分子的判断方法， 根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，构型相同，是同一种物质。 答案：B 5解析：原有机物中与OH 相连的碳原子为手性碳原子，与 H2加成后，该碳原子上 连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连 4 个取代基不同，仍 具有手性；发生水解反应后，该碳原子所连 4 个取代基也不同，仍具有手性；当发生消去反 应后，该碳原子与相邻碳原

10、子形成双键，不再具有手性。 答案：B 6 解析： A 中有 1 个手性碳原子； B 中有 2 个手性碳原子； - 6 - C 中有 3 个手性碳原子；D 中没有手性碳原子。 答案：B 7解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和 NH3都是 极性分子，A 错误、B 正确；由于 CS2常温下是液体，SO2和 NH3常温下是气体，C 错误；NH3 在水中溶解度很大，除了由于 NH3分子为极性分子外，还因为 NH3分子和 H2O 分子之间可形 成氢键，D 错误。 答案：B 8解析：硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸。 答案：D 9解析：写出各分子的结构简式： 可知中存在手性

11、碳原子(用*标记的)，而中中间的碳原子连有 2 个相同的 CH2OH，不是手性碳原子。 答案：C 10解析：HCN 是极性分子，SO2是极性分子(V 形)，A、B 错；C 中第 3 个碳原子(连 CH3)是手性碳原子；含氧酸可以用(HO)mROn表示，若 n 值越大，则含氧酸的酸性越强，D 错。 答案：C 11解析：超临界水仍然是中性，pH 值不等于 7，A、C 错误；根据相似相溶的原理， B 正确(有机物大多数是非极性分子)，D 错误。 - 7 - 答案：B 12解析：由 s 轨道最多可容纳 2 个电子可得：a1，bc2，即 A 为 H，B 为 C，C 为 O。由 D 与 B 同主族，且为非

12、金属元素得 D 为 Si；由 E 在 C 的下一周期且 E 为同周期电 负性最大的元素可知 E 为 Cl。 (1)、分别为 CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中 H2O2为极性分子，其他为非 极性分子。 (2)C 的氢化物为 H2O，H2O 分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。 (3)B、A 两元素组成苯，C、A 两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分 子，易溶于非极性溶剂苯中。 (4)BA4、BE4、DE4分别为 CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大， 分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为 SiCl4CCl4CH4。 (5)这四种酸分别

13、为 HClO、 HClO2、 HClO3、 HClO4， 含氧酸的通式可写为(HO)mROn(m1， n0)，n 值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为 HClO4HClO3HClO2HClO。 答案：(1) (2)H2O 分子间形成氢键 (3)C6H6 H2O 大于 (4)SiCl4CCl4CH4 (5)HClO4HClO3HClO2HClO 13解析：(1)NH3极易溶于水主要是因为 NH3分子与 H2O 分子间形成氢键，另外还 有其他原因，NH3和 H2O 都是极性分子，NH3和 H2O 能够发生化学反应。NH3易液化是因为 NH3分子之间易形成氢键， 而不是 NH3与 H2O 分子

14、之间的作用。 从氢键的形成原理上讲， a、 b 都成立；但从立体构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以 b 方式 结合空间位阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据 NH3 H2ONH 4OH ，可知答案 为 b。 (2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，CrO2Cl2是非极性分子。 (3)由常温下 Ni(CO)4易挥发，可知 Ni(CO)4为共价化合物分子，由于 Ni(CO)4为正四面 体形，所以 Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”原理，Ni(CO)4易溶于 CCl4和苯。 (4)由有机物与 H2O 分子间能否形成氢键的角度思考其原因。 (5)手

15、性碳原子必须是连有 4 个不同的原子或原子团。 答案：(1)d b (2)非极性 (3)bc (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、 醇、羧酸都能与 H2O 分子间形成氢键，而 CH4、HCOOCH3与水分子间难形成氢键 (5)a. dCH*3CHClCH2CHO 14解析：明确 值与分子极性的关系，利用“相似相溶”规律比较物质在水中的溶解 - 8 - 度大小。 (1)0 的分子是非极性分子，HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中，只有 CS2是非极性分 子。(2)由棕黄色者 0，淡黄色者 0 可知，棕黄色者是极性分子，结构不对称；淡黄色者 是非极性分子，结构对称。根据“相似相溶”的规律可知，棕黄色者在水中的溶解度较大。 答案：(1)CS2 (2) 棕黄色者