人教版高中化学选修3同步练习（附答案+全解全析）：1.2.1　原子结构与元素周期表.doc

1、 - 1 - 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表检测检测 练基础练基础 1关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( ) A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B按原子的电子排布，可将周期表分为 5 个区 C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 2某元素位于周期表中第四周期A 族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是 ( ) A砷，4s24p3 B溴，4s24p5 C磷，4s24p3 D锑，5s25p3 3元素周期表中，非金属元素存在的区域为( ) A只有 s 区 B只有 p 区 Cs 区，

2、d 区和 ds 区 Ds 区和 p 区 4下列各组元素属于 p 区的是( ) A原子序数为 1、2、7 的元素 BO、S、P CFe、Ar、Cl DNa、Li、Mg 5下列说法中正确的是( ) A所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区 B最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区 C元素周期表中B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素 Ds 区均为金属元素 6如下图所示是元素周期表的一部分(表中数字和 X 代表原子序数)，其中 X 的电子排 布式为Ar3d104s24p5的是( ) - 2 - 7最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为 5d106s2)分别位 于

3、下面元素周期表中的( ) As 区、p 区、ds 区 Bs 区、p 区、d 区 Cf 区、p 区、ds 区 Ds 区、f 区、ds 区 8具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( ) A最外层有 1 个电子的原子 B最外层电子排布为 ns2的原子 C最外层有 3 个未成对电子的原子 D次外层无未成对电子的原子 9某元素的最外层电子数为 2，价电子数为 5，并且是同族中原子序数最小的元素，关 于该元素的判断错误的是( ) A电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2 B该元素为 C该元素为A 族元素 D该元素位于 d 区 10具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期

4、的是( ) A两种元素原子的电子层上全部都是 s 电子 B3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子 C最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子 D原子核外的 M 层上的 s、p 能级上都填满了电子，而 d 轨道未排电子的两种原子 11钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能， 被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有 48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关于金属钛的叙 - 3 - 述中不正确的是( ) A上述钛原子中，中子数不可能为 22 B钛元素在周期表中处于第四周期B 族 C钛原子的外围电

5、子排布为 3d24s2 D钛元素位于元素周期表的 d 区，是过渡元素 提素养提素养 12X 原子在第二电子层上只有一个空轨道，则 X 是_；其轨道表示式为 _；R 原子的 3p 轨道上只有一个未成对电子，则 R 原子可能是_；Y 原子 的核电荷数为 33，其外围电子排布是_，其在元素周期表中的位置是_， 是属于_区的元素。 13下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中属于 d 区的元素是_(填编号)。 (2)表中元素的 6 个原子与元素的 6 个原子形成的某种环状物名称为_。 (3)某元素的特征电子排布式为 nsnnpn 1，该元素原子的核外最外层电子

6、数为_。 14已知元素周期表中共有 18 纵列，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布， 可把周期表里的元素划分为几个区：s 区、p 区、d 区、ds 区等。除 ds 区外，其他区的名称来 自按构造原理最后填入的电子的能级符号。 (1)请在图中用实线画出 s 区、p 区、d 区、ds 区的边界线，并分别用阴影 和 表示 d 区和 ds 区。 (2)有的同学受这种划分的启发，认为 d 区内 6、7 纵列的部分元素可以排在另一区，你 认为应排在_区。 (3)请在元素周期表中用元素符号标出 4s 轨道半充满的元素。 (4) 请 利 用 电 子 排 布 的 相 关 知 识 解 释Fe3 比Fe2 稳

7、 定 的 原 因 ： _ _。 - 4 - 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 1解析：按原子的电子排布可将元素周期表划分为 5 个区，B 项正确；元素周期表是 俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制 的表，现在的元素周期表是按现在已知的元素编制的，有些元素还有待发现，有些新元素已 经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现，A、C 项错误；在元素周期表中，同一主族 的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而 不是周期性变化，D 项错误。 答案：B 2解析：由于该元素为主族元素，价电子数主族序数，故价电子数为

8、 5，排除 B 项； 又因周期数电子层数，排除 D；由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为 4s24p3，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，为 33 号元素砷，故 A 项正确。 答案：A 3解析：非金属元素除 H 元素在 s 区外，其余的元素均在 p 区。 答案：D 4解析：原子序数为 1 的元素属于 s 区、A 说法错误；Fe 为过渡元素，属于 d 区，C 说法错误；Na、Li、Mg 均属于 s 区，D 说法错误；O、S、P 为 p 区元素。 答案：B 5解析：A 项，s 区、p 区也有金属元素；B 项，最外层电子数为 2 的元素有的也位于 d 区或

9、 ds 区；D 项，s 区中的氢是非金属元素。 答案：C 6解析：Ar3d104s24p5代表 35 号元素。根据周期表的结构可知，同主族相邻两周期的 元素，原子序数之差可以是 2、8、18、32。A 项中 X 上方的原子序数为 17，与 X 相差 18，X 的序数为 35；B 项中 X 上方的原子序数为 27，处在第四周期与 X 相差 18，X 应为 45；C 项中 X 下方的原子序数为 75，X 为 43；D 项中 X 下方的原子序数为 52，因此 X 应为 34。 答案：A 7解析：如果考虑放射性元素，最活泼的金属是 Fr，如果不考虑放射性元素，最活泼 的金属是 Cs、而 Cs 和 Fr

10、 都属于第A 族元素，位于 s 区；最活泼的非金属是 F2，F 位于 p 区；常温下呈液态的金属为 Hg，Hg 属于过渡元素，其价电子排布为 5d106s2，可知 Hg 属于第 六周期第B 族元素，位于 ds 区。 答案：A 8解析：在元素周期表中，凡 s 区、d 区、ds 区的元素，它们的原子最外层电子数均不 超过 2 个，只有 p 区原子的最外层电子数可为 38 个。过渡元素的最外层只有 1 个或 2 个电 子，稀有气体最外层一般为 8 个电子，氦为 2 个电子(1s2)，则最外层有 1 个电子的原子不一定 - 5 - 是主族元素，故 A 不正确；而最外层有 3 个未成对电子的原子，其最外

11、层有 5 个电子(ns2np3)， 故 C 正确； 最外层电子排布为 ns2的原子除第A 族外， 还有稀有气体元素氦和许多过渡元素， 故 B 不正确；次外层无未成对电子的原子包括全部主族元素、0 族元素及第B、B 族元素， 故 D 不正确。 答案：C 9解析：该元素的最外层电子数为 2，并且为同族元素中原子序数最小的，所以该元素 为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周 期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为 3d34s2，故为 23 号元素，d 区元素。 答案：C 10解析：元素原子的电子层上全部都是 s 电子，即 1s1或 1s2或 1s22s1或

12、1s22s2，对应 的元素分别为 H、He、Li、Be，它们可能属于第一周期或第二周期。3p 能级上只有一个空轨 道的原子即：1s22s22p63s23p2，是 Si 元素；3p 能级上只有 1 个未成对电子的原子即： 1s22s22p63s23p1或 1s22s22p63s23p5，是 Al 元素或 Cl 元素。 答案：B 11解析：钛为 22 号元素，48Ti、49Ti、50Ti 的中子数分别为 26、27、28，中子数不可 能为 22，A 正确；钛原子的外围电子排布为 3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期B 族， B 错误；根据构造原理，钛原子的外围电子层排布为 3d24s2，C

13、正确；d 区元素原子的价电子 排布为(n1)d1 9ns12，根据钛原子的价电子排布知钛元素位于元素周期表的 d 区，是过渡元 素，D 正确。 答案：B 12解析：X 原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布式为 1s22s22p2，是碳 元素， 其轨道表示式为。 R 原子的 3p 轨道上只有一个未成对电子， 则其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p1或 1s22s22p63s23p5，则 R 可能为 Al 或 Cl。Y 原子的 核电荷数为 33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中

14、位于第四周期A 族，属于 p 区元素。 答案：C(或碳) Al 或 Cl 4s24p3 第四周期、A 族 p 13解析：(1)元素属于 d 区元素。 (2)元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。 (3)从 nsnnpn 1可知，n2，该元素为 N 元素，最外层电子数为 5。 答案：(1) (2)苯 (3)5 14解析：(2)依据构造原理最后填入的电子的能级符号，将元素周期表划分为几个区， 对于 24 号元素，其核外价电子排布似乎应该是 3d44s2，而实际上是 3d54s1，原因是能量相同 - 6 - 的轨道处于全空、 全充满和半充满时能量最低， 而 29 号元素也正是因为这一点而排成 3d104s1， 而不是 3d94s2，故 29 号、30 号元素所在纵行归为 ds 区，所以该同学认为 d 区内 6、7 纵行的 部分元素可以排在 ds 区是有道理的。 (4)对于 Fe3 比 Fe2稳定的原因也可从铁的核外电子排布 特点来解释。 答案：(1)如图 (2)ds (3)见上表 (4)Fe 价电子的排布式为 3d64s2，Fe2 为 3d6，Fe3为 3d5，依据“能量相同的轨道处于全 空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故 Fe3 比 Fe2 稳定