人教版高中化学选修3同步练习（附答案+全解全析）：1.1.1　能层与能级　构造原理.doc

1、 - 1 - 能层与能级能层与能级 构造原理构造原理练习练习 练基础练基础 1下列有关化学史知识错误的是( ) A原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 B俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表 C意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念 D英国科学家道尔顿首先发现了电子 2下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是( ) 电子分层排布模型 “葡萄干布丁”模型 量子力学模型 道尔顿原子学说 核式模型 A B C D 3下列叙述正确的是( ) A能级就是电子层 B每个能层最多可容纳的电子数是 2n2 C同一能层中的不同能级的能量高低相同 D能级符号

2、：3f 4某元素的 M 层有 4 个 p 电子，下列叙述错误的是( ) AN 层不含电子 B该元素是硫元素 CL 层一定有 8 个电子 D原子最外层电子数为 4 5下列各项中，前面的能级先填入电子的是( ) 3d 和 4s 4p 和 5s 5s 和 4d 5p 和 4d A B C D 6下列说法正确的是( ) A第三能层有 s、p 共 2 个能级 B3d 能级最多容纳 5 个电子 C第三能层最多容纳 8 个电子 D无论是哪一能层的 s 能级最多容纳的电子数均为 2 个 7下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素(前者为 A，后者为 B)不能形 - 2 - 成 AB2型化合物的是( )

3、 A2s22p2和 2s22p4 B3s23p4和 2s22p4 C3s2和 2s22p5 D3s1和 3s23p4 8下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) AK 1s22s22p63s23p6 BAs 1s22s22p63s23p63d104s24p3 CN3 1s22s22p6 DCa 1s22s22p63s23p63d2 9某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子，它的 N 能层上电子数是( ) A0 B2 C5 D8 10下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) A原子中 2p 能级比 2s 能级多一个电子的第二周期元素 B位于元素周期表中第三周期A 族的元素 C原子最外层电子

4、排布为 2s22p6的元素 D原子最外层电子排布为 2s22p5的元素 提素养提素养 11下列有关金属钛的推断不正确的是( ) A钛的原子序数为 22 B钛位于元素周期表第四周期 C钛原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d4 D钛属于过渡元素 12 某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6， 下列关于该微粒的说法正确的是( ) A它的质子数一定是 18 B它的原子和 37Cl 可能互为同位素 C它的单质一定是强还原剂 D可以确定该微粒为 Ar 13. 按要求填空： (1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 A 元素原子核外 M 层电子数是 L

5、 层电子数的一半：_。 - 3 - B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍：_。 基态 Ni2 、Fe3、S2的电子排布式分别为_、_、_。 (2)某元素的最外层电子排布式是 4s24p5，则其元素符号为_。 (3)基态 Ti2 中，电子占据的最高的能层符号为_，该能层有_个能级。 (4)写出基态砷原子的电子排布式_，砷位于元素周期中_周期_ 族。 14有几种元素的粒子核外电子排布式均为 1s22s22p63s23p6，其中： (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_。 (2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。 (3)某微粒氧化

6、性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒 的符号是_。 (4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳 定结构，这种微粒的符号是_。 15已知元素 X、Y 的核电荷数小于 31，且能形成 XY2型的化合物。回答下列问题： (1)若 X、Y 均为非金属元素，写出你所知道的 XY2型化合物的化学式：_、 _、_、_等。 (2)若 X 原子的价电子排布式为 3d104s2，Y 可能是_元素或_元素。 (3)若 Y 的阴离子与 Ar 有相同的电子层结构，则 X 的原子价电子排布式可能为 _、_、_、_、_(合理即可)。 16A、B、C、D 分别

7、代表四种不同的短周期元素。A 元素的原子最外层电子排布式为 ns1，B 元素的原子价电子排布式为 ns2np2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 元 素原子的 M 电子层的 p 能级中有 3 个电子。 (1)C 原子的电子排布式为_，若 A 元素的原子最外层电子排布式为 1s1，则 A 与 C 形成的阴离子的电子式为_。 (2)当 n2 时，B 的原子结构示意图为_。 (3)若 A 元素的原子最外层电子排布式为 2s1，元素 A 在周期表中的位置是_。 - 4 - 答案与解析答案与解析 1解析：电子是英国科学家汤姆生发现的。 答案：D 2解析：阴极射线的发现、 粒子散射实验、氢

8、原子光谱的发现和研究，对揭示原子内 部结构的奥秘具有极为重要的作用。道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等人提出的原子结构模 型对人类探索物质结构作出了巨大的贡献。原子结构模型的演变过程可以表述为：道尔顿原 子学说汤姆生“葡萄干布丁”模型卢瑟福核式模型玻尔电子分层排布模型量子力学 模型。 答案：C 3解析：能级是电子亚层，能层才是电子层；同一能层中的不同能级的能量高低的顺 序是 E(ns)E(np)E(nd)E(nf)；第三能层有 3 个能级(3s、3p 和 3d)，没有 3f。 答案：B 4解析：依题意可知，该元素原子 K、L、M 能层容纳的电子数分别为 2、8、6，N 层 不含电子，故该元素是硫元

9、素。D 项叙述是错误的，该元素的最外层电子数应为 6。 答案：D 5解析：根据构造原理可知电子填入能级的顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s 从而可以看出中前面的能级先填入电子。 答案：B 6解析：每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有 s、p、d 三个能级， A 错；s、d 能级最多容纳的电子数分别是 2、10，故 B 错、D 正确；每一能层最多容纳的电 子数为 2n2，第三层最多容纳 18 个电子，故 C 错。 答案：D 7解析：A 项为 C 和 O，能形成 CO2；B 项为 S 和 O，能形成 SO2；C 项为 Mg 和 F， 能形成 MgF2；D 项为 Na 和

10、S，形成 Na2S，属 A2B 型。 答案：D 8解析：D 项中 Ca 的电子排布式应为 1s22s22p63s23p64s2。 答案：D 9解析：根据该元素的原子 3d 能级上有 1 个电子可以写出该原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素 N 能层上的电子数为 2。 答案：B 10解析：A 项为 N，B 项为 Al，C 项为 Ne，D 项为 F，故 F2的氧化性最强。 答案：D 11解析：依据元素周期表结构，钛是 22 号元素，位于第四周期第B 族，它属于过 - 5 - 渡元素。依据构造原理，4s 能级能量低于 3d 能级，故应首先排满 4s 后再排

11、3d，正确排布式 为 1s22s22p63s23p63d24s2。 答案：C 12解析：此微粒核外共有 18 个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离 子 Ca2 、K或阴离子 S2、Cl。 答案：B 13解析：(1)L 层有 8 个电子，则 M 层有 4 个电子，故 A 为硅。当次外层为 K 层 时，最外层电子数则为 3，为硼；当次外层为 L 层时，最外层电子数为 1.5812，违背了排 布规律，故不可能。Ni 的原子序数为 28，根据构造原理，基态 Ni 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2，故 Ni2 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8

12、；基态 Fe 原子的电子排布式 为 1s22s22p63s23p63d64s2，故 Fe3 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5；硫原子序数为 16，基态 硫原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，故 S2 的电子排布式为 1s22s22p63s23p6。 (2)根据价电子排布式可知该元素有 4 个电子层，最外层有 7 个电子，位于元素周期表的 第四周期第A 族，为 Br 元素。 (3)Ti 的原子序数为 22，基态 Ti 原子的电子排布式为Ar3d24s2，故基态 Ti2 的电子排布 式为Ar3d2，电子占据的最高能层符号为 M，该能层有 3s、3p、3d 3 个

13、能级。 (4)砷的原子序数为 33，基态 As 原子的电子排布式为Ar3d104s24p3，位于第四周期A 族。 答案：(1)1s22s22p63s23p2 1s22s22p1 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 1s22s22p63s23p6或Ne3s23p6 (2)Br (3)M 3 (4)Ar3d104s24p3 四 A 14解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为 Ar；使溴 水褪色，应为还原性较强的 S2 ，发生如下反应 S2Br 2=S2Br ；氧化性很弱，得电子 后还原性很强，应为 K ；得一

14、个电子即达稳定结构，故该微粒应为 Cl。 答案：(1)Ar (2)S2 (3)K (4)Cl 15解析：(2)X 原子的价电子排布式为 3d104s2时 X 为 Zn，化合价为2 价，Y 的化合 价为1 价，所以 Y 可能是 F 或 Cl。(3)Y 的阴离子与 Ar 有相同的电子层结构，且能形成 XY2 型化合物，若 Y 是 Cl，则 X 的化合价为2 价，所以 X 的价层电子排布式可能是 2s2,3s2,4s2,3d64s2,3d104s1,3d104s2,3d24s2,3d54s2,3d84s2等；还有一种可能是 Y 为 S，X 为 C，则 X 的价电子排布式为 2s22p2。 答案：(1)CO2 SO2 SiO2 CS2(答案合理即可) (2)氟 氯 (3)2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d104s1 3d104s2 2s22p2(任写 5 个，合理即可) - 6 - 16解析：由 C 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，推出 C 为 O 元素；D 元素 原子的 M 电子层的 p 能级中有 3 个电子，推出 D 是 P 元素；若 n2，则 B 的价电子排布式 为 2s22p2，B 为碳元素；若 n3，则 B 为 Si 元素。 答案：(1)1s22s22p4 O H (2) (3)第二周期A 族