第三章 研究与实践2　检验食品中的铁元素（新人教版 高中必修一化学教学PPT）.pptx

1、新人新人教版教版 高中必修一化学教学高中必修一化学教学PPTPPT 【实用课件实用课件】 研究与实践2 检验食品中的铁元素 【研究目的研究目的】 铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需 的铁元素。通过化学实验的方法检验食品中的铁元素，体验实验研究的 一般过程和化学知识在实际中的应用。 【阅读材料阅读材料】 一、铁元素在人体中的作用 成年人体内含有45克铁，根据在体内的功能状态可分成功能性铁和储 存铁两部分。功能性铁存在于血红蛋白、肌红蛋白和一些酶中，约占体 内总铁量的70%。其余30%为储存铁，主要储存在肝、脾和骨髓中。 铁是合成血红蛋白的主要原料之一。血红蛋白的主要功

2、能是把新鲜氧气 运送到各组织。铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白，造成缺铁性贫血。 铁还是体内参与氧化还原反应的一些酶和电子传递体的组成部分，如过 氧化氢酶和细胞色素都含有铁。 二、人体铁元素的来源 动物内脏(特别是肝脏)、血液、鱼、肉类都是富含血红素铁的食品。深 绿叶蔬菜所含铁虽不是血红素铁，但摄入量多，所以仍是我国人民膳食 铁的重要来源。 三、常用的三价铁离子的检验方法 1.苯酚检验法 铁离子与苯酚反应，可生成显紫色的络离子(络合物)。 2.硫氰化物鉴别法 取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液，变红色 的是铁离子溶液，因为生成了显红色的络合物 。 3.碱鉴别法 加入

3、氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后，有红褐色沉淀生成，并 检测开始沉淀和沉淀完全时的pH，发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的 pH(常温下)为2.73.7的是铁离子。 4.亚铁氰化钾溶液法(黄血盐溶液) 铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。 【实验仪器实验仪器】 研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。 【实验药品实验药品】 菠菜、蒸馏水、稀硝酸、KSCN溶液。 【实验步骤实验步骤】 1.取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中， 加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。 2.取少许试验样品加入试管中，然后

4、加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)， 再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液变红色。 结论：菠菜中含有铁元素。 【思考与讨论思考与讨论】 1.在实验中由于菠菜汁颜色，所以对于实验现象的观察有一定的影响， 想一想可以怎么改进这个实验。 提示 可以先将菠菜燃烧成灰，再溶解、过滤进行实验。 2.实验中加入稀硝酸的目的是什么？ 提示 将菠菜汁里的铁元素变成三价铁离子，从而进行检验。 1.(2019 北京东城区高一期末)某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量， 进行如下实验。 已知：.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如 维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。 .紫色的

5、KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的 Mn2。 1 2 理解应用理解应用 .为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 1 2 (1)步骤得到滤液A的操作是 。 过滤 解析 不溶性固体和液体的分离可采用过滤的方法，因此步骤得到滤 液A的操作是过滤。 (2)步骤检验Fe3所用试剂是 溶液。 1 2 KSCN 解析 一般用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是溶液显红色，则步骤 检验Fe3所用试剂是KSCN溶液。 (3)下列有关上述实验得出的结论是 (填字母)。 a.黑木耳中一定含Fe2和Fe3 b.滤液A中一定含Fe2和Fe3 c.白色沉淀中一定含Fe(OH)2 1 2

6、 bc 解析 根据步骤中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子，则白色 沉淀中含有Fe(OH)2； 根据步骤可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能 被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，所以a错误，b、c正确。 1 2 (4)可选做试剂B的物质是 (填序号)。 a.Na b.Zn c.Fe d.Cu .为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 1 2 d 解析 滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂将其转化为亚铁离子，且 不能再引入铁元素，也不能干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应。金属钠在 溶液中反应生成NaOH，NaOH与铁离子反应生成沉淀，得不到亚铁离子， a错误；

7、金属锌与铁离子、亚铁离子和高锰酸钾均反应，b错误； 金属铁和铁离子反应生成亚铁离子，但引入了铁元素，c错误； 金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，且不会影响亚铁离子与高 锰酸钾的反应，d正确。 1 2 解析 酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和水，则 步骤中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，反应的离子 方程式是 (5)步骤中观察到的实验现象是 ，反应的离 子方程式是 。 1 2 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 5Fe2 MnO 48H =5Fe3Mn24H2O 5Fe2 MnO 48H =5Fe3Mn24H2O。 解析 由于黑木耳中含有其他还原性物质，如维生素C，导致消耗

8、高锰 酸钾溶液的体积增加，所以测得含铁量远大于实际的含量。 (6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的 原因是 。 1 2 黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C) 试回答下列问题： (1)试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生 反应的离子方程式是_、_ _。 2.(2020 辽宁滨海实验中学期末)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性 贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁， 呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体 中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行 了如下实验： 1

9、 2 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe33SCN= Fe(SCN)3 解析 该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1用于溶解样品，可 以选用稀盐酸；试剂2用于检验三价铁离子，可以选用KSCN溶液；氯气 氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl； 铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe33SCN =Fe(SCN)3。 1 2 解析 Fe3遇KSCN溶液变红色，溶液由淡黄色变为浅红色，说明少量 Fe2被氧化成Fe3；亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，化学方程 式为4FeCl24HClO2=4FeCl32H2O。 (2)加入试

10、剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为_ _，写出2价Fe在空气中转化为3价Fe的化学方程式：_ _。 1 2 少量的Fe2转 化为Fe3 O24HCl=4FeCl32H2O 4FeCl2 (3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被还原 为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请 说明理由(若你认为不合理，该空不作答) ；若你认为不合理请提 出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作 答)_ _ _。 1 2 不合理 猜想：Fe(SCN)3中的SCN被过量的氯水氧化；设计的实验为在褪色 后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶 液，变红色) 解析 因为氯水氧化性强，不会还原Fe3，该同学的猜想不合理；可能 是SCN被过量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液， 不变红色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，变红色)。 1 2 本课结束 更多精彩内容请登录：