第四章 研究与实践3　认识元素周期表（新人教版 高中必修一化学教学PPT）.pptx

1、新人新人教版教版 高中必修一化学教学高中必修一化学教学PPTPPT 【实用课件实用课件】 研究与实践3 认识元素周期表 【研究目的研究目的】 元素周期表自发现至今已有一百多年。随着人们对科学的认识不断深入， 元素周期表也演变出多种形式。通过了解形式各异的元素周期表，加深 对元素间的关系和其中所蕴含的科学方法的认识。 【阅读资料阅读资料】 材料一材料一 周期律发现前的元素分类 (1)1789年，拉瓦锡在他的著作中首次发表了元素表。 (2)1829年，德伯赖纳提出五组“三素组”：Li、Na、K；Ca、Sr、Ba； P、As、Sb；S、Se、Te；Cl、Br、I。 (3)1864年，英国人欧德林用4

2、6种元素排出了“元素表”。同年德国人迈 尔按原子量大小排出“六元素”表。该表对元素进行了分族，有了周期 表的雏形。 (4)1865年，英国人纽兰兹把62种元素按原子量递增顺序排表，发现每第 八个元素性质与第一个元素性质相近，好似音乐中的八度音，他称之为 “八音律”。“八音律”揭示了元素化学性质的重要特征，但未能揭示 出事物内在的规律性。 材料二材料二 元素周期律的发现 1867年，俄国人门捷列夫对当时已发现的63种元素进行归纳、比较，结 果发现：元素及其化合物的性质是原子量的周期函数的关系，这就是元 素周期律。依据周期律排出了周期表，根据周期表，他修改了铍、铯原 子量，预言了三种新元素，后来陆

3、续被发现，从而验证了门捷列夫周期 律的正确性。 材料三材料三 发展远景稳定岛理论的出现 1967年，科学家们预言在闭合双壳层Z114和N184附近存在一个超重 核素的“稳定岛”。理论上超重核素的半衰期最长可达1 015年。为了跨 过不稳定核素的“海洋”真正登上“稳定岛”，科学家采用重离子作为 入射粒子有效地引发合适的核反应。现在，104118号元素皆已被成功 合成出，并得到了IUPAC的承认和命名，七个周期的元素周期表已完整 了。但是，确切地说，目前只是刚刚 踏上超重元素“稳定岛”的边缘地带， 还没有完全进入“稳定岛”。一个带 有幻想式的大远景周期表中包含了218 种元素。 1.某同学设计如图

4、所示元素周期表(空格中均有对应的元素填充)： (1)白格中是什么元素？灰格中是什么元素？ 深度思考深度思考 提示 白格中都是主族元素和0族元素，灰格中都是副族元素。 (2)已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z是什么元素？ 提示 Z为氧元素，X为氮元素，Y为磷元素。 (3)该元素周期表的编排原则是什么？ 提示 以H、He对称，左侧白色格的单元中各族的排列规则为 ； 右侧白色格的单元中各族的排列规则为 。白色格按逆时针方 向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大。 2.如图所示是一种扇形元素周期表的一部分： 请对照现行周期表回答： (1)写出编号、对应 元素的名称。 提示

5、氢、钠、氧、硫、氯 (2)该扇形元素周期表的编排原则是什么？ 提示 与现行元素周期表类似，按扇形由内向外依次排列17周期元素， 一周期为一层；不再划分族，将结构、性质类似元素从左向右排列，共 18列。 1.(2020 北京高一期末)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排 成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元 素。下列说法中不正确的是 A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D.最简单氢化物的热稳定性：AD 1 2 跟踪训练 3 解析 扇形周期表仍有七个周期，镧系和锕系各占一格。 2.某同学为1

6、18号元素设计了一种扇形图(如图)，其实就是目前仍在使 用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是 A.每个小扇区就是长式周期表的一个族 B.此扇形周期表中只显示了三个周期 C.扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换 为现行的长式周期表 D.扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期 1 2 3 3.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期 的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一 种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时 的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是 A.X单质易与水反应 B.X形成的氧化物易与水反应生成酸 C.X易形成氧化物XO D.XH4的稳定性比SiH4的低 1 2 3 解析 Si不能与水反应，X是其中的一种“类硅”元素，所以X单质不易 与水反应，A错误； SiO2不能溶解于水，也不能与水发生反应产生相应的含氧酸，所以X形 成的氧化物也不易与水反应生成酸，B错误； Si是第A族的元素，最高化合价为4价，因此X易形成氧化物XO2，C 错误； 同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其 氢化物的稳定性就越弱，因此XH4的稳定性比SiH4的低，D正确。 1 2 3 本课结束 更多精彩内容请登录：