第三章 阶段重点突破练(六)（新人教版 高中必修一化学教学PPT）.pptx

1、新人新人教版教版 高中必修一化学教学高中必修一化学教学PPTPPT 【实用课件实用课件】 阶段重点突破练(六) 一、金属重要性质的多角度考查 1.(2019 南京市金陵中学月考)下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应， 不正确的是 A.铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C.钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠 D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠。 解析 铝箔表面被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不 会发

2、生剧烈燃烧，A错误； Na在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠，B错误； 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误。 2.(2019 大庆市铁人中学期中)下列关于金属的说法正确的是 A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 Y没有发生反应，Y的活动性最弱。其他三个可以根据反应的剧烈 程度来判断，Z最剧烈，最活泼；X比W反应剧烈些，故X的活动性大于 W，则活动性：ZXWY，故选B

3、。 3.(2019 云南省新平一中月考)金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到 稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是 A.XWZY B.ZXWY C.WXYZ D.YZXW 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.(2020 延边二中高一检测)以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生 成的有 Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 铁在氧气中燃

4、烧生成Fe3O4：3Fe2O2 Fe3O4，属于化合 反应； 氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为： 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应； FeCl3与Fe反应能生成FeCl2，其化学方程式为：2FeCl3Fe=3FeCl2， 属于化合反应； 铜在潮湿的空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成Cu2(OH)2CO3，属 于化合反应； 氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 = 点燃 氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠：Na2O CO2=Na2CO3，属于 化合反应； Na2CO3和 二 氧

5、 化 碳 、 水 反 应 生 成 NaHCO3： Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3，属于化合反应； 钠与氧气在加热的条件下反应生成Na2O2：2NaO2 Na2O2，属于 化合反应；只有不能通过化合反应直接生成，故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 = 5.(2020 南昌十中期末)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物 质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应 的生成物和反应的条件没有标出)。 提示：黄绿色气体乙是氯气。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： B_，丙_，H_。 1 2 3 4

6、5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Al HCl Fe(OH)2 解析 由以上推断可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是盐酸， F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3。 根据上述分析可知B为Al，丙为HCl，H为Fe(OH)2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (2)根据要求回答： D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_ _； 反应的离子方程式：_； 反应的离子方程式： _； 反应的化学方程式： _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 产生白色沉淀，迅速

7、变成灰绿色， 最后变为红褐色 2AlO 23H2 2Al2OH2H2O= 2Fe2Cl2=2Cl2Fe3 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 解析 D是NaOH，F是FeCl2，二者发生复分解反应生成氢氧化亚铁白 色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧 化铁沉淀，因此在空气中混合的现象为：产生白色沉淀，白色沉淀迅速 变成灰绿色，最后变为红褐色； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 反应是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和氢气，反应的离子方程式 为 FeCl2具有还原性，Cl2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应产生 F

8、eCl3，所以反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Cl2Fe3； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2； Fe(OH)2不稳定，容易被氧气氧化产生Fe(OH)3，所以反应的化学方 程式为4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、铁的重要化合物的综合 6.(2019 河南省封丘一中月考)在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的 稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉， 发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列

9、结论中正确的是 A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁 C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，可能发生的反应有： 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤液不能与铁钉发 生反应，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，滤液是硫酸亚铁，不溶物一定 含有铜，可能含有铁，故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.证明某溶液中只含有

10、Fe2而不含有Fe3的实验方法是 A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.只需滴加KSCN溶液 C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 先滴加氯水，氯气将Fe2氧化成Fe3，即使原溶液不含Fe3，滴 加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3，故A错误； 只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3， 无法验证Fe2存在，故B错误； KSCN与Fe3作用使溶液显红色，与Fe2作用无此现象，先滴加KSCN溶 液，不显红色，说明

11、原溶液不含有Fe3，再滴加氯水后显红色，说明滴 加氯水后溶液中有Fe3，证明原溶液含有Fe2，故C正确； 加酸性高锰酸钾后溶液褪色，只能证明溶液中含有Fe2，无法证明是否 含有Fe3，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.(2019 六安一中月考)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足 量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 金属的活动性是锌铁铜，故锌先与氯化铜反应，当氯化铜反 应完全后再与氯化亚铁反应： ZnCuCl2=CuZnCl2 溶液增量

12、65 64 65641 ZnFeCl2=FeZnCl2 溶液增量 65 56 65569 锌先与氯化铜反应，铜的质量不断增加，直至氯化铜反应完全，A正确； 由上述分析可知，前者溶液增加的幅度小于后者，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后为0，故 C正确； 原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加 KSCN溶液无红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元

13、素守恒可知 n(FeCl2) 2 mol L10.1 mol；用足量的CO在高温 下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)n(FeCl2) 0.1 mol，质量为0.1 mol56 g mol15.6 g，故选B。 9.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 2 mol L1的盐酸， 恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加 入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混 合物，能得到铁的质量是 A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

14、 12 13 14 15 1 2n(HCl) 1 20.1 L 10.为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验， 其中实验方案设计错误的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 铁离子与铁反应生成浅绿色的 亚铁离子，正确； 铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色， 据此能够检验铁离子，正确； 硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后 溶液不会变成无色，错误； 氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质， 错误； 铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可以检验 是否存在铁离子，正确。 1 2 3

15、 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 三、物质的量在化学方程式计算中的应用 11.将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标准状 况)氢气，原混合物的质量可能是 A.2 g B.1 g C.8 g D.10 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 标况下，n(H2) 0.125 mol，如果全部由锌生成，设 需要锌的质量为x，则： ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 g 1 mol x 0.125 mol 解得x8.125 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.8

16、L 22.4 L mol 1 如果全部由铝生成，设需要铝的质量为y ，则： 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 54 g 3 mol y 0.125 mol y2.25 g 根据平均值原理，如果由锌和铝混合组成，则质量介于2.258.125 g之间。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.已知FeS FeS，FeS2HCl=FeCl2H2S，2H2S3O2 2SO22H2O，一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热，待其反应后再加入过 量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9 g水，则加入的铁粉质量为 A.14 g B.42 g C.56 g D.28

17、 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 = = 点燃 解析 根据各步反应的定量关系，可列出关系式： FeFeS(铁守恒)H2S(硫守恒)H2O(氢守恒) 推出：FeH2O 56 18 x g 9 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 则56 x 18 9 ，x28，即加入铁粉的质量为 28 g。 A.84w 253w1 31w1 B.84w 1w2 31w1 C.73w 242w1 31w1 D.115w 284w1 31w1 13.(2020 西安二中高一检测)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品 的纯度

18、，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分 数)是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 根据方程式可知 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 m 284 106 62 m(NaHCO3) w1w2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 = m(NaHCO3)84w 1w2 31 则该样品的纯度是 w184w 1w2 31 w1 84w 253w1 31w1 。 14.(2019 大庆市铁人中学期中)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 mol L1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加

19、入2.7 g的铝粉，反应结束后 甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是 A.11 B.12 C.21 D.32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 盐酸和氢氧化钠的物质的量均是0.1 L1.5 mol L10.15 mol， 铝的物质的量是 0.1 mol，根据方程式2Al6HCl=2AlCl3 3H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，盐酸不足，氢 氧化钠过量，则与盐酸反应生成的氢气是0.075 mol，与氢氧化钠反应生 成的氢气是0.15 mol，则根据相同条件下气体体积之比等于物质的量之 比可知，反应结束后，甲、乙两烧杯

20、中生成的气体在相同条件下的体积 比是0.075 mol0.15 mol12。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.7 g 27 g mol 1 15.(2020 北京顺义区高一期末)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及 其化合物的知识，完成下列问题。 .(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。 A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 铁元素的最高化合价是3、最低化合价是0，单质Fe的化合价为0， 只有还原性； FeCl3 中Fe的化合价

21、为3，只有氧化性； FeSO4中Fe的化 合价为2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3中Fe的化合价为3，只有 氧化性，故选C。 C 解析 NaNO2具有氧化性，被还原，故A错误； NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其 有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性，药品美蓝是还原剂，故B正确； NaNO2具有氧化性， NaNO2是氧化剂，故C错误； 药品美蓝是还原剂，被氧化，故D错误。 (2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白 (HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂

22、，下列说法中正确的是_。 A.NaNO2被氧化 B.药品美蓝是还原剂 C.NaNO2是还原剂 D.药品美蓝被还原 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B 解析 FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是 Cu2Fe3=2Fe2Cu2。 (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电 路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Cu2Fe3=2Fe2 Cu2 解析 反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na

23、2SO4O2中， Na2O2中部分氧元素化合价由1升高为0，部分化合价由1降低为2， 所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂。 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、 O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠， 然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是_(填“氧化 剂”或“还原剂”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氧化剂、还原剂 (5

24、)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、 、Cl、H2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应，写出 并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2Fe(OH)33ClO 4OH= FeO2 4 2FeO2 43Cl 5H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 湿法制备高铁酸钾，FeO2 4为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高 总共 3 价，由电子转移守恒可知，ClO 为反应物，Cl为生成物，化合价降 低共 2 价，化合价

25、升降最小公倍数为 6，故 Fe(OH)3的系数为 2，FeO2 4的 系数为 2，ClO 的系数为 3，Cl的系数为 3，根据电荷守恒可知，OH为反 应物，系数为 4，由元素守恒可知 H2O 为生成物，其系数为 5，所以反应的 离子方程式是 2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO2 43Cl 5H2O。 若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0.15 解析 反应过程中氯元素化合价由1降低为1，Cl是还原产物，若 反应过程中转移了0.3 mol电子，还原产物的物质的量为 0.3 mol 110.15 mol。 本课结束 更多精彩内容请登录：