（新高考）2020-2021学年上学期高三期中备考金卷 化学含答案+解析.doc

1、 （新（新高考高考）2020-2021 学年上学期高学年上学期高三期中三期中备考金卷备考金卷 化化 学学 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe

2、56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（一、选择题（每小题每小题 2 分，分，共共 20 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列与化学有关的文献，理解错误的是 A问刘十九中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中， 葡萄糖发生了水解反应 B清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥， 翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指 CuSO4溶液 C天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉” 文中的“裘”主要成分是蛋白质 D傅鹑觚集 太子少傅箴中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里

3、的“朱”指的是朱砂，古 代常用的一种红色颜料，其主要成分是 HgS 2关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A装置中，c 为阴极、d 为阳极 B装置可用于收集 H2、NH3、CO2等气体 C装置若用于吸收 NH3，并防止倒吸，则 X 可为苯 D装置可用于干燥、收集 HCl，并吸收多余的 HCl 3氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化合物，下列说法错误的是 AMg3N2中只含有离子键，不含共价键 BMg3N2与盐酸反应生成两种盐 CMg3N2与水反应属于非氧化还原反应 DMg3N2中两种粒子的半径：r(Mg2+)r(N3) 4青石棉是一种致癌物质，其化学式为 Na2Fe5Si8O22(OH)2青石棉

4、用稀硝酸溶液处理时，还原 产物只有 NO，下列说法不正确的是 A青石棉是一种硅酸盐材料 B青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液 C青石棉的化学组成可表示为 Na2O FeO 2Fe2O3 8SiO2 H2O D1mol 青石棉与稀硝酸反应时，被还原的硝酸为 1mol 5表中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2 70%的浓 H2SO4 Na2SO3固体 98%的浓 H2SO4 C NO 稀 HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓 HNO3 铜屑 NaOH 溶液 6向 KI 溶

5、液中逐滴加入少量 CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反 应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A充分反应后的溶液中无 Cu2+存在 B滴加 CuSO4溶液时，每生成 1mol CuI 会转移 1mol e C根据上述实验现象可知：Cu2+比 I2的氧化性强 D通入 SO2时发生反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=2HI+2H+SO2 4 7反应 2C+O2=2CO 的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A12g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14g CO(g)

6、放出的热量为 110.5kJ B该反应的热化学方程式是 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221kJ C2mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g)，放出的热量大于 221kJ D该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 O2分子中化学键断裂时所 吸收的总能量的差 8NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是 A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HONC B同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：ONC C其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OH= NH3+H2O D除去 NaCl 固体中混有少量的 NH4H

7、CO3固体可以采用加热的方法 9溶液中可能含有 H+、NH+4、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2 3、SO 2 4、NO 3中的几种。加入铝片， 产生无色无味的气体；加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的 量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A溶液中一定不含 CO2 3，可能含有 SO 2 4和 NO 3 B在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.50.7mol 时，发生离子反应为 Al3+4OH=AlO2+2H2O C溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+ Dn(H+)n(NH+4)n(Mg2+)241 10下列热化学方程式及有关应用的叙述

8、中，正确的是 A 甲 烷 的 燃 烧 热 为890.3kJ mol1， 则 甲 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 可 表 示 为 ： CH4(g)+ 3 2 O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ mol1 B已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ mol1，则 1 2 H2SO4(aq)+ 1 2 Ba(OH)2(aq) = 1 2 BaSO4(s)+ H2O(l) H-57.3kJ mol1 C500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(

9、g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ mol1 D已知 25、 101KPa 条件下： 4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) H=-2834.9kJ mol1， 4Al(s)+2O3(g)= 2A12O3(s) H=-3119.1kJ mol1，则 O3比 O2稳定 二、二、不定项选择题不定项选择题（每小题（每小题 4 分，共分，共 20 分）分） 11由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 Na4S2O3中加入足量稀硫酸， 发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列说法正确的是 ANa4S2O3的水溶液显中性

10、 B1mol Na4S2O3中共含离子数为 6NA C上述反应中，每产生 3mol S，转移电子的物质的量为 6mol DCaOCl2也可称为混盐，向 CaOCl2中加入足量稀硫酸会有 Cl2产生 12NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B2L 0.5mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C1mol Na2O2固体中含离子总数为 3NA D丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 13 将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中， 加热一段时间后溶液中形成 NaCl、 NaClO、 NaClO3 的共存体

11、系。下列判断不正确的是 A参加反应所需 NaOH 与氯气的物质的量之比一定为 31 B反应体系中 n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 1112 C若有 a mol 氯气参加反应，则 a mol转移电子的物质的量r(Mg2+)，故 D 错误；故选 D。 4.【答案】C 【解析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的 化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐材料，A 正确；青石棉能完全溶于足量硝酸中，会生成硅 酸沉淀，B 正确；硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二 氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式

12、可表示为：Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O，故 C 错误；青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化 还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得： Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2OHNO3，所以 1mol 青石棉能使 1mol 硝酸被还原，故 D 正确；选 C。 5.【答案】B 【解析】A因 NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故 A 错误； BNa2SO3与 70%的浓硫酸反应生成 SO2，SO2中混有的 H2O 用 98%的浓 H2SO4除去，收集装置

13、合 理，故 B 正确；CNO 与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集 NO，应利用排水法收集，故 C 错误；DNO2被 NaOH 溶液吸收，收集不到 NO2，故 D 错误；故选 B。 6.【答案】D 【解析】CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液化学方程式为 2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2，向反应 后的混合物中不断通入 SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A由上述分析及化学 方程可知，向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4溶液，白色沉淀是 CuI，溶液中含有 I2，所以不含铜离 子，故 A 正确；BCuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液化学方

14、程式为 2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2， 由方程式可知每转移 2mol 电子生成 2mol CuI，所以转移 1mol e时生成 1mol CuI 白色沉淀， 故 B 正 确；C2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2反应中 Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+I2，故 C 正确；D反应后的混合物中不 断通入 SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，碘化氢为强电解质，离子方程式为： SO2+I2+2H2O=2I+4H+SO2 4，故 D 错误。 7.【答案】C 【解

15、析】A根据图示，12g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 28g CO(g)放出的热量为 110.5 kJ，故 A 错误； B H 的单位一般为 kJ mol1（kJ/mol） ， 该反应的热化学方程式是 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H -221kJ mol1，故 B 错误；C碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，2mol C 反应生成 CO 放出 221kJ 能量，则生成二氧化碳放出的热量大于 221kJ，故 C 正确；D该反应的反应热等于 CO 分子 中化学键形成时所释放的总能量与 C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差，故 D 错误；答 案选 C。 8.【答案】C 【解

16、析】四种元素中，只有氢原子有 1 个电子层，其余均有 2 个电子层，质子数 CNO，依 据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：HO NC，故 A 正确；BC、N、O 为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金 属性依次增强， 所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： ONC， 故 B 正确； C NH4HCO3 与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为： NH+4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO2 3， 故 C 错误； D NaCl 固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故 D

17、正确。 9.【答案】D 【解析】A溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定 不含 CO2 3和 NO 3，根据电中性原则知，一定含有 SO 2 4，故 A 错误；B根据题给图像知，在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5 至 0.7mol 时， 发生的离子反应为： NH+4+OH=NH3 H2O， 故 B 错误； C 根 据题给图像知，溶液中的阳离子一定含 NH+4、H+、Mg2+、Al3+，故 C 错误；D根据题给图像分析， 氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是 0.1mol，所以氢离子的物质的量是 0.1mol，氢氧化钠为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子

18、反应为：NH+4+OH=NH3 H2O，所以铵离子的物质的量为 0.2mol ，氢氧化钠 为 0.7 至 0.8mol 时，发生反应 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，所以 Al3+的物质的量是 0.1mol，镁离子 的物质的量是(0.4mol-0.1mol 3) 2=0.05mol，n(H+)n(NH+4)n(Mg2+)=241，故 D 正确。 10.【答案】B 【解析】A甲烷的燃烧热是指甲烷完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量，而反应的产物为 CO，则 H-890.3kJ mol1，A 错误；B反应 1 2 H2SO4(aq)+ 1 2 Ba(OH)2(aq)= 1 2 BaSO4(

19、s)+ H2O(l)， 既包含 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)， 又包含 1 2 SO2 4(aq)+ 1 2 Ba2+(aq)= 1 2 BaSO4(s)， 所以 H 为两反应之和， 故 H-57.3kJ mol1，B 正确；CN2与 H2的反应可逆，0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭的容器中 充 分 反 应 生 成 NH3(g) ， 放 热 19.3kJ ， 其 热 化 学 方 程 式 为 ： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HN，则 Z(O)的简单气态氢化物稳定性比 Y(N)的简单气态氢化物 稳定性强，C 正确；DY(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比

20、 M(Cl)的最高价氧化物对应水化物 的酸性弱，D 不正确。 15.【答案】B 【解析】A由于溶液乙通入过量的 Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝 酸根、气体 Y 为二氧化碳，故试剂 X 为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故 A 错误；B过量的二氧 化 碳 与 偏 铝 酸 钠 反 应 生 成 氢 氧 化 铝 沉 淀 与 碳 酸 氢 钠 ， 反 应 方 程 式 为 ： 22233 N a A l O+ C O+ 2 H O = A l O H+()NaHCO， 离子方程式为： - 22233 CO +AlO +2H O=Al(OH)+HCO， 故 B 正确；C结合质子的能力就是指碱

21、性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱， 其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱 - 332 ()HCO Al OH H O，碱性：OHAlO 2CO 2 3，所以 结合质子能力：OHAlO2CO2 3，故 C 错误；D氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电 解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故 D 错误。 16.【答案】（1）坩埚 （2）MnO2+4H+2Cl= Mn2+Cl2+2H2O bcghd 关闭分液漏斗的活塞，将导 管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置 不漏气 （3）92% 【解析】(1)固体的焙烧在坩埚内进行，故答案为：坩

22、埚；(2)圆底烧瓶中发生反应为 MnO2与 浓盐酸反应生成 Cl2、MnCl2、H2O，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl= Mn2+Cl2+2H2O；生成 的 Cl2含有 HCl、H2O，所以 a 连接 b、c，通过饱和食盐水除去 HCl、继续连接 g、h，通过浓硫酸， 除去 H2O，再连接 d，即可收集纯净、干燥的氯气；故答案为：bcghd；利用加热气体膨 胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热 圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；(3)根据 Fe 元素守恒可得：2CuFeS2Fe2O3，所以该黄铜

23、矿中含 CuFeS2的质量分数 8g 368 =100%=92% 20g 160 ，故 答案为：92%。 17.【答案】（1）14 6C （2） 取少量试样加入到试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的 红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在 NH+4 （3）第三周期A 族 Cl b （4）H2CO3 只有 H2CO3为弱酸，其余为强酸 3H+Al(OH)3=Al3+3H2O 【解析】根据题给元素性质或原子结构可知：T 的核外电子数为 16，为 S 元素；X 最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，则 X 为第二周期元素，为 C 元素；常温下单质为双原子分子，其

24、氢化物 水溶液呈碱性可知单质为 N2，氢化物的水溶液是 NH3 H2O，则 Y 为 N 元素；元素最高正价等于其 族序数，则 Z 为第A 元素，F 元素无正价，故 Z 为 Cl 元素；单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应， 都产生 H2，该单质为金属 Al，故 W 为 Al 元素。（1）14 6C在考古工作中用于测定一些文物的年代， 答案为：14 6C；（2）元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH + 4是 NH + 4，其电子式为： ；检验该离 子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试 纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在 NH+4。（3）

25、Z 为 Cl 元素，在周期表中位于第三周 期、第A 族。同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故 Cl 元素与 S 元素相比，非金属性 较强的是 Cl 元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：b相应元素的非金属性 就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明 Cl 元素的非金属性比较强；（4）T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：H2SO4、H2CO3、HNO3和 HClO4，其中 H2CO3性质不同 于其他三种， 因为只有 H2CO3为弱酸， 其余为强酸。 W 的最高价氧化物的水化物为 Al(OH)3， 与 HClO4 反应的离子方程式为：3H+Al(OH)

26、3=Al3+3H2O。答案为：H2CO3；只有 H2CO3为弱酸，其余为强 酸；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。 18.【答案】（1）研磨 加热 （2） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O FeO+2H+=Fe2+H2O ac （3）滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀 （4）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 （5）硫酸镁 硼酸 【解析】硼镁泥含有镁硼酸盐（2MgO B2O3）、镁硅酸盐（2MgO SiO2）及少量 Al2O3、FeO 等 杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去 SiO2，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加 MgO 调节 pH， 溶液 pH 升高， 铁离子

27、生成氢氧化铁沉淀， 铝离子形成氢氧化铝沉淀， 过滤， 滤渣含有 Al(OH)3、 Fe(OH)3，用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，以此解答该题。（1）要加快反应速率，可 研磨、加热，故答案为：研磨、加热；（2）由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强，故答案为：； 酸浸时，富硼渣中所含 Al2O3和 FeO 也同时溶解，相关离子方程式为 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O； FeO+2H+=Fe2+H2O；已知硼酸与过量 NaOH 溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)4，可知 硼酸为一元酸，电离方程式为 H3BO3+H2OB(OH) 4+H +，由与非金属性 BC=O，

28、别外酚羟基也与 NaOH 中和生成钠盐， 所以 F 有结构简式为，F 到 G 过程符合“已知”,所以 G 的结构简式为 ，显然 G 到 H 过程中第 1）步是将-CHO 氧化为羧基，第 2）步是将酚的 钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。(1)因为“机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以 B 的 结构简式是，名称是对溴甲苯或 4-溴甲苯。(2)D 的分子式为 C7H8O2，E 分子式为 C7H6Cl2O2，对比 D、E 分子组成可知 E 比 D 少 2 个氢原子多 2 个氯原子，光照下 Cl2可取代烃基上 的氢原子，所以由 D 生成 E 的反应类型为取代反应。C 比 B 少一个溴原子，而

29、多一个氢原子和一个 氧原子，可推知-Br 发生水解反应生成-OH，所以 C 的结构简式为，C 到 D 符合“已 知”反应，所以 D 的结构简式为，光照下 Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以 E 的结构简式为，所以 E 中官能团的名称：羟基、氯原子。(3)已知 E 的结构简式为 ，在 NaOH 溶液加热条件下 E 中氯原子发生水解生成的 2 个-OH，而这 2 个-OH 连 在同一碳原子上， 根据“已知”这 2 个-OH 将转化为C=O， 别外酚羟基与 NaOH 中和反应生成钠盐， 故F的结构简式为， F到G过程符合“已知”,所以G的结构简式为， G 到 H 过程的第 1）步是将-CHO 氧

30、化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制 Cu(OH)2、 加热。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟 NaOH 发生中和 反 应 ， 所 以B与NaOH溶 液 在 高 温 、 高 压 下 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： +2NaOH 高温、高压 +NaBr+H2O 。 (5)F有 结 构 简 式 为 ，酸化后得到 R 的结构简式为，R 的分子式为 C7H6O3，所以 X 的 不饱和度为 5，含 3 种等效氢，每种等效氢中含 2 个氢原子，X 又含醛基。同时满足这些条件的 X 应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含 2 个-CHO（2 个不饱和度），中间应该是C=O（1 个不饱和度），另外 2 个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写 出 2 种 X 的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物 ， 虚线左边部分显然是由转化而来的， 右边是由丙醛 （CH3CH2CHO） 转化而来的。根据题给“已知”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在 NaOH 溶液中水解 生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知”反应生成。因 此写出流程图： NaOH 溶液 2 O /Cu 32 NaOH/ CH CH CHO 溶液 。