江西省部分重点中学2024届高三下学期第二次联考化学试题.docx

1、江西省部分重点中学2024届高三下学期第二次联考化学试题一、单选题1化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是A葡萄糖酸内酯常用作制豆腐的凝固剂B量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体C石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油D“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能2下列有关化学用语表示正确的是A分子的球棍模型：B的电子式：C的电离方程式：D乙二酸二乙酯的结构简式：3下列有关物质性质的叙述正确的是A由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵属于氮的固定B金属钠可用于除去乙醚（）中微量的水C碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、等D稀硝酸与铁反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子

2、方程式表示4化学中有很多化学思想，下列叙述符合化学思想的是A的水溶液可以导电，所以是电解质，符合“分类”思想B由Fe与S反应生成FeS，可推知Cu与S反应可生成，符合“类比”思想C对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，符合“绿色化学”思想D溶于水的水解反应为，符合“水解平衡”思想5下列关于N、O、F及其相关微粒的说法错误的是A、OF2、NF3的键角大小顺序为NF3OF2B基态N3-、O2-、F-核外电子空间运动状态均为5种CN、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子D、的VSEPR模型相同，均为平面三角形6短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，

3、另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲乙白色沉淀气体（刺激性气味），X、Y的原子序数之和与Z的相等，W原子的最外层电子数等于最内层电子数，下列说法错误的是A原子半径：BW的单质能与甲发生置换反应C工业上常用电解WZ的方法制取W的单质DX与Z形成的化合物中可能含非极性键7甲霜灵是一种典型的内吸性酰胺类杀菌剂，具有热稳定性强、无腐蚀性、低毒性等特点，其结构简式如图所示。下列关于甲霜灵的说法正确的是A分子式为C20H22N2O3B分子中不含手性碳原子C含有酯基和肽键，能水解生成氨基酸D1 mol甲霜灵最多能与2 mol NaOH反应8二氟双草酸磷酸锂常作为锂离子电池等非水电解液电

4、池用添加剂，其结构如图，可由反应合成，下列说法错误的是A第一电离能：B分子的稳定性：CC、O、P、F均为p区元素D与中均存在配位键9下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是ACa(HCO3)2溶液中加入过量氨水：B用漂白液吸收少量二氧化硫气体：CNH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：D硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应：10由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是选项操作现象结论A将镁条点燃，迅速伸入集满的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生具有氧化性B向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液有气泡产生说明乙酸有剩余C向双氧水中滴加酸性溶液迅速有大量气泡生成

5、对分解具有催化作用D向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验出现银镜该甲酸样品中混有甲醛AABBCCDD11二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，实验室以、盐酸、（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备：下列说法错误的是A溶液中存在B“电解”时阳极反应式为C“分离”时，可将混合气体通过盛有碱石灰的U形管获得D溶液X中大量存在的阴离子有、12锂铜二次电池具有制造成本低廉，放电容量高的特点，其工作原理如图，有机电解液和LiNO3溶液、Cu(NO3)2溶液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法中错误的是ALi+可以通过陶瓷片，水分子不能B放电时正极的电极

6、反应为Cu2+2e-=CuC充电时M应与电源的负极相连D放电时若正极区溶液质量减少25 g，则电路中转移2 mol电子13由S、K、Ni三种元素形成的一种超导材料，其晶体的晶胞结构如图所示.下列说法正确的是A基态原子核外未成对电子数：BNi位于元素周期表的s区C一个晶胞的质量为D与K原子距离最近且等距离的S原子数目为1014常温下，分别向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pXpX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-，与pH关系如图所示。已知：KspMn(OH)2KspZn(OH)2。下列叙述正确的是A图中L2代表，L3代表Mn2+B室温下，KspZ

7、n(OH)2的数量级为10-13C同时产生两种沉淀时，D的平衡常数K=105.8二、解答题15从实验室含银废液（主要含和AgCl）中利用方法和回收高价值的流程如下：已知：.“离子交换”原理为（为离子交换树脂）；.“洗脱”原理为。回答下列问题：(1)“沉银”时，检验所加NaCl溶液已经足量的方法是 .(2)写出用浓氨水“溶解”过程中反应的离子方程式： ；常温下，该反应的平衡常数 .已知：常温下， (3)“还原”时，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物的电子式为 .(4)“离子交换”的目的是除去 （填离子符号），试剂X是 （填化学式）.(5)写出稀硝酸溶解Ag的化学方程式： ，溶解Ag制备

8、用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 .(6)银的一种化合物可用作固体导电材料，其晶胞结构为四方晶系（即长方体），晶胞参数为apm、apm和2apm，已知Hg位于晶胞的顶点和体心，设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，该晶体的密度为 .16以CO、为原料进行资源化利用，对于环境、能源均具有重要意义。已知存在如下反应：.回答下列问题：(1)已知某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为 。(2)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol，一定温度下发生反应.起始总压为pPa，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。平衡时总压为 Pa。020min内，用表示的平均反

9、应速率 ，的平衡浓度 (3)在一定条件下发生反应、（过量），若反应中的转化率为90%，中的转化率为40%，则的产率为 .(4)工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂a、催化剂b的反应器，发生反应.转化率与温度的关系如图1所示.在催化剂b作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是 。(5)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、分别为1mol、2mol时，发生反应，平衡后混合物中的体积分数（）如图2所示。其中，、和由大到小的顺序是 。若在250、的条件下，反应达到平衡，则该反应的平衡常数 （分压总压物质的量分数）。17高氯酸铜晶体易溶于水，120开始分解，常用

10、于生产电极和燃烧的催化剂等.实验室以硫酸铜为原料制备少量高氯酸铜晶体的步骤如下：.称取12.5g和9.6g，混合研细后，投入100mL7080热水，快速搅拌，静置得绿色沉淀；.冷却，过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀23次；.在沉淀中慢慢滴加70%溶液，适度加热搅拌至不再产生气体；.过滤，得蓝色高氯酸铜溶液；.在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体；.60下，在烘箱中干燥2h，得16.695g晶体。回答下列问题：(1)“步骤”中研磨用到的仪器名称是 ，“步骤”中蒸发需要用到下列仪器中的 （填字母序号）.(2)“步骤”将和研细的目的是 ，写出它们在溶液中反

11、应生成的离子方程式： ，实际操作中与的物质的量之比大于，原因是 。(3)“步骤”中检验沉淀是否洗净所需试剂为 。(4)“步骤”在通风橱中进行的原因是 。(5)某温度下，高氯酸铜同时按以下两种方式分解：（A）；（B），若测得，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为 （用含a的代数式表示）。(6)上述过程中的产率为 。18有机物M可用于治疗冠心病、高血压等心血管疾病，一种合成路线如下：回答下列问题：(1)有机物A中，OH为取代基，A的化学名称为 .(2)B中官能团的名称为 .(3)写出BC的化学方程式： ，该反应类型为 .(4)D与F之间可相互转变：，根据此信息，下列关于的说法不正确的是_（填字母）.A能发生银镜反应B能发生加聚反应C能与NaOH溶液反应D能使酸性高锰酸钾溶液褪色(5)X的结构简式为 .(6)分子中只含一种官能团，且能发生银镜反应和水解反应的B的芳香族同分异构体有 种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为的B的同分异构体的结构简式为 （写一种）.(7)已知：（、为烃基或H），写出以、和为原料制备的合成路线流程图： （无机试剂和有机溶剂任用）.试卷第9页，共10页