山东省潍坊市2024届高三下学期高考模拟考试(三模)化学试题.docx

1、山东省潍坊市2024届高三下学期高考模拟考试（三模）化学试题一、单选题12024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是A精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料B具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体C福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀D新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素2下列操作或装置能达到实验目的的是A甲：制备固体B乙：测定中和反应反应热C丙：在铁质镀件表面镀铜D丁：分离甲苯和乙醇3下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是ABCD4血红蛋白结合后的结构如图所示，也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是

2、A血红蛋白中心离子与卟啉环形成6个螯合键B与血红蛋白结合时，原子提供孤电子对C第一电离能：D基态含有4个未成对电子52-苯并咪唑(TF)可用于检测甲醛，其制备过程及甲醛检测反应机理如下图。下列说法错误的是A一定条件下，物质I最多可消耗B物质可与反应CTF既可以与酸又可以与碱反应D检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应6钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A连接时，透过隔膜进入电极室B连接时，电源极的电势比极低C连接时，每转移，两电极质量变化相差D连接时，的电极反应为：7环戊酮是合成新型降压

3、药物的中间体，实验室制备环戊酮()的反应原理如下：已知：a己二酸，熔点为，左右升华；b环戊酮沸点，着火点。步骤如下：I将己二酸和适量置于蒸馏烧瓶中，维持温度，均匀加热20分钟；II在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入，振荡分离出有机层；III对II所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品，计算产率。对于上述实验，下列说法正确的是A步骤I中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管B步骤I中，为保证受热均匀应采取水浴加热的方式C步骤II中，分液操作需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒D步骤III中，应收集范围内的馏分8环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮

4、()的反应原理如下：已知：a己二酸，熔点为，左右升华；b环戊酮沸点，着火点。步骤如下：I将己二酸和适量置于蒸馏烧瓶中，维持温度，均匀加热20分钟；II在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入，振荡分离出有机层；III对II所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品，计算产率。根据上述实验原理，下列说法错误的是A步骤I的温度高于，可以提高环戊酮的产率B步骤II加入浓溶液可以除去己二酸并减小环戊酮的溶解度C步骤II中加入量不足，会使分离出的有机层质量偏大D环戊酮的产率是9铂钯精矿中的、含量较低，、含量较高。一种从铂钯精矿中提取和的工艺如图所示。已知：“酸浸”过程为电控除

5、杂；“氯化溶解”后所得主要产物为、；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。下列说法错误的是A“酸浸”可除去、B“分金”过程发生反应的化学方程式是C“煅烧”过程中每消耗转移D“煮沸”过程中产生103-卤代吡啶是一种重要的农药中间体。可由吡咯在强碱条件下与卤仿(，)重排生成，其反应机理如图。下列说法错误的是A吡咯和3-氯吡啶中均含有大键B在水中的溶解度：吡啶”“”或“=”)，理由是 。(3)A属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，该晶胞中Bi原子的配位数为 。若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度 (用含的代数式表示)。17叠氮化钠在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠制取叠氮化钠的

6、化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。已知：氨基钠熔点为，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应。回答下列问题：(1)仪器的连接顺序为 (仪器不能重复使用)。装置B的作用为 ，装置D中应选用的试剂为 。(2)制备时进行操作：(i)检验装置气密性并添加药品；(ii)；(iii)打开加热套。步骤(ii)的操作是 。(3)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成等。其反应的化学方程式是 。(4)纯度测定：取反应后装置中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为产品中的质

7、量分数为 。反应结束读数时，若中液面低于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：已知：的溶解度随温度升高而减小；，。回答下列问题：(1)中、元素的化合价分别为+2价、+3价，若，则元素的化合价为 。锂离子电池中的电解质与水相遇会生成，该反应的化学方程式为 。(2)“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换的是 。a溶液b溶液c溶液d浓盐酸(3)若“酸浸”后溶液中、浓度均为，欲使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀、，理论上需调节溶液范围为 ；实际“沉钴

8、”时，在加入之后溶液中超出完全沉淀所需浓度，须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为 。(4)“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为 (用离子方程式表示)。(5)“沉锂”操作中需将温度升高到，原因是：加快反应速率； 。19萘哌地尔是一种常用的肾上腺素受体阻滞药，可由以下工艺合成：i合成中间体：ii合成萘哌地尔：已知：；。回答下列问题：(1)的反应类型为 ，D中含有的官能团名称为 。(2)的化学方程式为 。可用溶液检验中是否混有，其现象为 。(3)D的同分异构体中，能使溶液变色的有 种；I的结构简式为 。(4)根据上述信息，写出以1，1-二苯乙烷和苯胺

9、为主要原料制备的路线 。20研究含、的污染排放物的性质，对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。回答下列问题：(1)城市中和污染主要来源于汽车尾气，在空气中存在如下反应：，研究资料表明该反应的反应速率随温度的升高而减小，上述反应分两步完成，如图1所示。 图1中第一步反应的热化学方程式为 。由实验数据得到第二步反应的关系如图2所示。当升高温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 (填字母)。(2)将转化为等物质，是实现“双碳”目标的途径之一。在某催化剂作用下，和合成甲酸仅涉及以下反应：I在刚性容器中，加入和各发生反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示。时，平衡后的压强与初始压强之比为 (用含的代数式表示)。时，反应I的平衡常数 (结果保留小数点后两位)。某研究小组在密闭容器中充分搅拌催化剂的DMSO(有机溶剂)溶液，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为，反应机理如下：V实验测得：，时，随催化剂浓度变化如图，时，不再显著增大的原因是 。催化剂足量条件下，在溶液中加入三乙基胺，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。试卷第13页，共13页