第十单元 常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第4课时 中和反应.doc

1、第4课时 中和反应课题中和反应课型新授课教学目标1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。4.会用观察的方法来分析事物。5.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。6.进一步增强学习化学的兴趣。教学重点酸碱之间的中和反应。教学难点中和反应的探究过程。教具准备氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、多媒体课件等。课前预习1.中和反应（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.中和反应

2、在实际中的应用（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（3）医疗上用胃舒平Al(OH)3等药物来中和过多的胃酸。新课导入在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味。要想去除皮蛋的涩味可以在吃皮蛋时蘸少量的食醋。这是利用了什么原理呢?是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应?为了弄清这个问题，今天我们一起来进行探究。备课笔记。进行新课知识点1 中和反应过渡酸具有相似的化学性质，碱也具有相似的化学性质，那么。酸和碱能否发生化学反应呢？演示实验教师演示课本P74实验

3、10-10，指导学生观察并记录实验现象。提出问题向烧杯中滴加稀盐酸，滴到一定程度红色突然消失，说明了什么?分析红色消失说明滴加盐酸到一定程度后，NaOH没有了，也就证明NaOH与盐酸发生了反应。结论氢氧化钠和稀盐酸能发生化学反应。思考反应后生成了什么物质?继续实验取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察现象。实验现象有白色固体产生。讲解白色固体是氯化钠，上述实验中还生成了水，因此上述反应可表示为NaOH+HCl =NaCl+ H2O。提出问题氢氧化钠和盐酸反应，构成它们的离子都发生了什么变化?展示投影展示氢氧化钠和稀盐酸反应微观变化过程。讲解实际上，其他的酸与碱也能发生类似的反

4、应，例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O提出问题上述反应中的生成物有什么共同之处?归纳总结生成物中都有水。提出问题上述反应生成的氯化钠、氯化钙、硫酸钠的组成有什么特点?归纳总结都由金属离子和酸根离子构成。讲解我们把由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。提出问题上述反应从反应物看又有什么特点?归纳总结都是酸和碱的反应。讲解我们把酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。中和反应的实质：H+OH-=H2O。特别提醒中和反应不属于基本反应类型。讨论交流有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗?归纳总结有盐和水生成的反应不一定是中和反应，

5、如酸与金属氧化物反应生成盐和水、碱与某些非金属氧化物反应也生成盐和水。备课笔记规律总结：中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，此时只能借助指示剂的颜色变化来判断反应能否发生。特别提醒：判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱生成盐和水的反应，才叫作中和反应。进行新课知识点2 中和反应在实际中的应用过渡我们每天都在使用含酸或碱的物质，甚至连人体生命活动也离不开酸和碱的反应。那么、中和反应在实际生产、生活中有哪些应用呢? 阅读引导学生阅读课本P75内容，并归纳总结酸碱中和反应的应用。归纳总结中和反应在实际中的应用：

6、医疗上：含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物可以中和过多的胃酸（含有盐酸）。生活中：用含有碱性物质的溶液涂抹，可以减轻蜂或蚂蚁等的叮咬症状。工业上:用熟石灰处理硫酸厂的废水；用硫酸处理印染厂的碱性废水。农业上:用熟石灰改良酸性土壤。特别提醒氢氧化钠不能用来治疗胃酸过多症，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。随堂练习请同学们用化学方程式解释下列处理方式运用的化学原理：（1）熟石灰处理硫酸厂废水；（2）氢氧化铝治疗胃酸过多。学生板演Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O教学板书课题2 常见的酸和碱 第4课时 中和反应1.中和反应定义：酸和碱作用生成盐

7、和水的反应。实质：H+OH-=H2O 2.盐 定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物 3.中和反应在实际中的应用：医疗上：含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物可以中和过多的胃酸（含有盐酸）。生活中：用含有碱性物质的溶液涂抹，可以减轻蜂或蚂蚁等的叮咬症状。工业上:用熟石灰处理硫酸厂的废水；用硫酸处理印染厂的碱性废水。农业上:用熟石灰改良酸性土壤。课堂小结本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。课本习题解答练习与应用（P76-77）3.D4.（1）吸收水分 潮解 二氧化碳 碳酸钠 密封（2）小 浓硫酸会吸收水分，使溶剂

8、质量增大，由于溶质质量不变，故溶质的质量分数变小（3）向废水中加入适量熟石灰，使废水的pH变为7，再倒入下水道（合理即可）备课笔记小组问题探讨：改良酸性土壤为什么用氢氧化钙而不是氢氧化钠呢？（氢氧化钙成本低，不仅具有碱的通性，还能改善土壤构造；氢氧化钠具有强腐蚀性，且过多的钠离子不利于植物的生长）知识拓展：蜂毒显酸性，如不小心被黄蜂蜇了，可用牙膏涂在皮肤上以减轻痛痒。（4） c5.（1）药物中的氢氧化铝Al(OH)3属于碱，能与胃酸中的盐酸(HCl)反应，中和过多胃酸。（2）生石灰（CaO）与水（H2O）反应生成的氢氧化钙Ca(OH)2和草木灰中的K2CO3都会使松花蛋呈碱性，食用时加入少量食

9、醋可以中和松花蛋中的碱性物质，提升口感。（3）醋酸能与水垢中的主要成分CaCO3和Mg(OH)2反应，使其溶解。6.变化：烧杯中的溶液由红色变为无色。原因：烧杯中的浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入烧杯中，与氢氧化钠反应生成氯化钠，使烧杯中的溶液由碱性变为中性，因此开始在碱性溶液中变红的酚酞溶液又重新变为无色。难题解答例1如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）。氢氧化钠与盐酸反应解析根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的解离产物，或者二者的反应过程及反应的实质等。答案NaOH+HCl=NaCl+ H2O（或氢氧化钠与

10、盐酸反应生成氯化钠和水）或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。难题解答例2“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康；胃酸过多的人，可饮用苏打水保健；酸性土壤，撒入适量烧碱中和。以上做法中，正确的是 （填序号），列举一正确做法并说明理由。 解析夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦，运用酸碱中和反应原理解释正确。人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康，说法正确。胃酸过多的人，可饮用苏打水保健，苏打水中的碳酸钠和胃液中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确。在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。答案备课笔记方法点拨：掌握中和反应的实质是H+OH-=H2O布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。教学反思本课题从实验入手来介绍中和反应，教学中教师应对探究实验给予指导，关于中和反应在实际中的应用，可以采用边讨论边讲授的方式，由学生举例，教师补充说明。在这些学习过程中注意紧密联系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环境的情感，让学生从中得到启示，更好地掌握所学的知识。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：5