2024届甘肃省金昌市化学高三第一学期期末考试模拟试题含解析.doc

1、2024届甘肃省金昌市化学高三第一学期期末考试模拟试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“

2、入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）A“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化B高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物C氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠2、下列说法中正确的是（ ）A25时某溶液中水电离出的c(H+)1.01012 molL1，其pH一定是12B某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大C恒温恒容下，反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡D某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测

3、得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性3、某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A核外有5个电子B核外有3种能量不同的电子C最外层电子占据3个轨道D最外层上有3种运动状态不同的电子4、美国科学家John BGoodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是A放电时，a极反应为：Al-3e-=A13+，b极发生还原反应B充电时，Li+由a极通过固体电解液向b

4、极移动C与铅蓄电池相比，该电池的比能量小D电路中转移4mole-，大约需要标准状况下112L空气5、下列图示与对应的叙述相符的是( )。A表示反应的B表示不同温度下溶液中和浓度变化曲线，点对应温度高于点C针对N2+3H2=2NH3 的反应，图表示时刻可能是减小了容器内的压强D表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中点大于点6、下列转化不能通过一步实现的是（ ）AFeFe3O4BAlNaAlO2CCuCuSO4DCuCuS7、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查

5、D双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同8、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCIAg2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液AABBCCDD9

6、、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A用小刀切开金属钠B将钠放在坩埚中加热C把钠保存在煤油中D将钠放入盛水的烧杯10、下列表示正确的是（ ）A中子数为8的氧原子符号：OB甲基的电子式：C乙醚的结构简式：CH3OCH3DCO2的比例模型：11、实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是A乙中盛放的试剂为无水氯化钙B制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C用来冷却的水

7、应该从a口入，b口出D可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫12、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B制备氢氧化铁胶体C利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D证明氯气具有漂白性13、在国家卫健委2020年2月发布的最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）中，新增了几款有疗效的药物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y，X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是A元素非金属性XYZBX的氢化物显酸性CY的最高价氧化物的水化物

8、是中强酸D在分子中，存在极性共价键和非极性共价键14、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的B因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料C钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得D利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法15、下列化学用语的表述正确的是()A离子结构示意图：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化铵的电子式为DCO2的结构式为OCO16、室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A该滴定

9、过程应该选择甲基橙作为指示剂B从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大C点溶液中D点对应的溶液的体积为二、非选择题（本题包括5小题）17、阿司匹林()是有机合成过程中的中间体。已知：.(具有较强的还原性)(1)反应的试剂和条件为_；反应的反应类型为_；反应的作用是_；(2)B的结构简式为_；(3)下列关于G中的描述正确的是_；A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B能发生加成、消去、取代和氧化反应C能聚合成高分子化合物D1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2 (4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_；(5)符合下列条件的C的同分异构体有_种；a.属于芳香

10、族化合物，且含有两个甲基b.既能发生银镜反应又能发生水解反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6211的是_；(6)已知：依据题意，写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)_。18、白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：回答下列问题：(1)物质B中含氧官能团的名_。BC的反应类型为_。(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为 _mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为_。(3)已知的系统名称1，3-苯二酚，则A的名称为_，已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析AB反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振

11、氢谱有_组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式_。具有与X相同的官能团属于醋酸酯(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线_。19、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：（1）装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是_。（2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是_。（3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的_倍（保留一位小数）。（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产

12、物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是21，则还原产物的化学式是_。（5）若将装置C中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设a：ClO2与Na2S不反应。假设b：ClO2与Na2S反应。你认为哪种假设正确，阐述原因：_。请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：_。20、将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。(三)(一)(五)(二)(六)(四)（1）图中、三种仪器的名称是_、_、_。（2）将以上仪器按(一)(六)顺序，用字母a，b，c表示连接顺序。e接（_），（_）接（_），（_）接（_），（_）接（_）。（3）仪

13、器中c口是_，d口是_。(填“进水口”或“出水口”)（4）蒸馏时，温度计水银球应放在_位置。（5）在中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是_。（6）给加热，收集到沸点最低的馏分是_。收集到78左右的馏分是_。21、 化学选修3：物质结构与性质（15分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式_。（2）1个Cu2+与2个H2NCH2COO形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_（用标出配位键）

14、，在H2NCH2COO中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_杂化。（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402，T(CaCO3)=825，T(SrCO3)=1172，T(BaCO3)=1360。分析数据得出的规律是_，解释出现此规律的原因是_。（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：两个最近的F之间的距离是_p

15、m（用含m的代数式表示）。CaF2晶胞体积与8个F形成的立方体的体积比为_。CaF2晶胞的密度是_gcm3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。化学选修5：有机化学基础（15分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：（1）官能团SH的名称为巯(qi)基，SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为_。D分子中含氧官能团的名称为_。（2）写出下列反应类型：AC_，EF_。（3）F生成G的化学方程式为_。（4）下列关于D的说法正确的是_（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为

16、手性碳原子）A分子式为C10H7O3FSB分子中有2个手性碳原子C能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应D能发生取代、氧化、加成、还原等反应（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2221的物质的结构简式为_。（6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；B. 瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多

17、种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；C. 新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；D. 陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；故选A。2、D【解析】A. 既然由水电解出的c（H+）=1.010-12mol/L，则由水电解出的c（OH-）=1.010-12mol/L；而c（H+）c（OH-）=1.010-14mol/L，所以原来的溶液的c（H+）=1.010-2mol/L或者c（OH-）=1.010-2mol/L，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2，强碱时pH=12，故A错误；B

18、. NH3H2O NH4OH-，通入CO2平衡正向移动，c(NH4+)不断增大，而平衡常数不变，则=不断减小，故B错误；C. 恒温恒容下，反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，由三段式计算可知，X的体积分数一直是50%，故C错误；D. 蒸馏水的pH6，所以Kw=110-12，应加入等体积浓度为0.01mol L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；正确答案是D。【点睛】A项涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离。3、B【解析】A. 最外

19、层为第二层有5个电子，核外电子数为7，A错误；B. 每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种能量不同的电子，B正确；C. 2s能级有一个轨道，2p能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层电子占据4个轨道，C错误；D. 每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择B。4、D【解析】A锂比铝活泼，放电时a极为负极，锂单质失电子被氧化，反应为“Li-e-Li+，b极为正极得电子，被还原，故A错误；B充电时a电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b为阳极，电解池中阳离子向阴极即a极移动，故B错误；C因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量

20、电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能量大于铅蓄电池，故C错误；D电路中转移4mole-，则消耗1mol氧气，标况下体积为22.4L，空气中氧气约占20%，因此需要空气22.4L5=112L，故D正确；故答案为D。5、C【解析】A. 根据图，反应ABCD属于放热反应，H-(a-c) kJmol-1，故A错误；B. 根据图，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据 图， t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，故C正确；D. 根据图，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性能力逐渐减小，p点酸性比q点强，p

21、H小于q点，故D错误；故选C。6、D【解析】A. Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4，故A可以一步实现；B. Al和NaOH反应生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步实现；C. Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，故C可以一步实现；D. S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物Cu2S，故D不能一步实现；故选D。【点睛】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。7、B【解析】A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅，

22、因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；C选项，硫酸钡男溶于水和酸，可用于胃肠 X 射线造影检查，故C正确；D选项，双氧水、高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原理都相同，故D正确；综上所述，答案为B。8、A【解析】A单质溴与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，A正确；B酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，因此不能确定Na2SO3溶液是否变质，B错误；C由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，

23、所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2S反应产生Ag2S沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2S的溶解度，C错误；D钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去，并不是因为BaCl2溶液是酸性溶液，D错误；故合理选项为A。9、D【解析】A用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；B将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；C把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误；D钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；故选D。【点睛】本题的易

24、错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。10、B【解析】A中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16，该原子正确的表示方法为，故A错误；B甲基为中性原子团，其电子式为，故B正确；CCH3OCH3为二甲醚，乙醚正确的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故C错误；D二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误；故选B。【点睛】电子式的书写注意事项：（1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。（3）不能漏写未参与成键的电子对。11、B【解析】SO2C1

25、2的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分SO2和Cl2通过冷凝管逸出，SO2和Cl2都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2C12遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解。【详解】A乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；B根据题目中热化学方程式可知，H0，则该反应为放热反应，降低温

26、度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率，B选项正确；C冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；D硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；答案选B。【点睛】解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综合运用和灵活迁移。12、A【解析】A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明(煤油)(钠)OC sp3 随着这类金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高 金属离子半径越小，其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸

27、盐就越容易分解（或其他合理答案） 81 4氟硫酚（或对氟硫酚） 羧基，羰基 加成反应 取代反应 AD 13 【解析】化学选修3：物质结构与性质（1）Fe的核电荷数为26，核外电子排布式Ar3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+的核外电子排布式为Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6。（2）1个Cu2+与2个H2NCH2COO形成的盐，因为含两个五元环结构，所以结构为；在H2NCH2COO中，属于第二周期元素的是C、N、O，第一电离能由大到小的顺序是NOC，在H2NCH2COO中，N的杂化方式为sp3、C的杂化方式为sp3和sp2，相同的是sp3杂化。（3）随着金属离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高；一般认为，含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧元素，金属离子的半径越小，夺取含氧酸根中的氧的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低，越易分解。（4）根据侧面图可看出，2m pm为面对角线的长度，边长为pm，两个最近的F之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的F之间的距离为 pm。观察晶胞，可看出8个F形成的小立方体的边长为CaF2晶胞边长的，所以CaF2晶胞体积与8个F形成的立方体的体积比为(