2023-2024学年河南省开封市兰考县第三中学化学高一第一学期期末预测试题含解析.doc

1、2023-2024学年河南省开封市兰考县第三中学化学高一第一学期期末预测试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Al2(SO4)3、K2SO4、的混合溶液100mL中，如果的浓度为，当加入的KOH溶液80mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是A0.4 mol/LB0.225 mol/LC0.2 mol/LD0.1 mol/L2、下列离子检验的方法

2、正确的是（ ）A某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有B某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+C某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D某溶液中加入过量NaOH，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al3+3、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )选项 实验操作及现象 推理或结论A向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+ Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+D在导管口点燃纯净的氢气，

3、伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气AABBCCDD4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NAB1 molNa2O2与足量CO2反应，转移了4NA个电子C标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NAD16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子5、常温下，某反应M酸N盐，其中M、N的物质类别不可能的是A单质、单质B盐、酸C碱、氧化物D氧化物、酸6、根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性

4、由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+7、十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是ASO2BNO2CPM2.5DCO28、欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是A加水溶解后过滤B配成溶液后通入足量CO2气体C将固体加热D先加足量盐酸后过滤9、关于合金的下列说法不正确的是A合金具备金属的特性B合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D合金只能由两种或两种以上的金属组成10、在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（ ）ACl2+H2O=

5、HCl+HClOBFe2O3+3CO2Fe+3CO2C2F2+2H2O=4HF+O2D2Na+2H2O=2NaOH+H211、天津地铁安检规定“白酒不得超过2件(含2件)，累计不超过2公斤，且包装完好”。白酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于( )ABCD易燃液体自燃物品剧毒品腐蚀品AABBCCDD12、某化合物AB，A离子核外有10个电子，B离子的L层电子数比其K层与M层电子数之和少2个电子，则AB的化学式为（ ）ANaFBNaClCKClDMgO13、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(SO42-)为（ ）A1mol/LB0.4mol/LC0.2mol/

6、LD0.1mol/L14、将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为A1：1：1B1：1：2C1：2：1D4：3：215、下列叙述中正确的是（ ）A物质的溶解过程实质上就是其电离过程B纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质C溶于水后，溶液中只含有和D向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变16、现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A纯水B盐酸C硝酸银溶液D碳酸钠溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质之间的转化关系如图

7、，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：(1)以反应为原理的工业被称为_工业。(2)K的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)J和Y反应的化学方程式为_。18、AJ是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体， H由两种元素构成，摩尔质量为41 gmol1。（1）I的化学式为_,H的化学式为_。（2）写出反应的化学方程式_

8、；_； _； _。19、化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_；反应的离子方程式为_；装置C中的现象是_，表现了SO2的_；装置D中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F装置的作用是_，漏斗的作用是_。20、某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：（1）A装置中仪器a的名称是_，KMnO4的作用_（2）C装置

9、盛放的试剂是_，其作用是_（3）写出D装置中反应的离子方程式_21、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：（1）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是_（填字母）。（2）下列反应中，H2O2体现还原性的是_。ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2ODK2Cr2O74H2O22H+ =2CrO55H2OCrO5称为过氧化铬，可写成CrO(O2)2（3）采矿废液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做无毒化处理，化学方程式为：KCNH2O2H2

10、O=KHCO3NH3（KCN中N为3价），生成1mol NH3时转移的电子数为_。（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】加入的的物质的量为n（KOH）=2mol/L0.08L=0.16mol，因为沉淀恰好溶解，根据可知原溶液中和加入的是1:4的关系，则原溶液中有0.04mol，Al3+的浓度为；根据电荷守恒，c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），则c（K+）=0.8mol/L2-0.4mol/L3=0.4mol/L，答案选A。2、B【解析】A某溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有，也可能含有Ag

11、+，A错误；B若某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+，B正确；C某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中可能含有Cl-，也可能含有等离子，C错误；D某溶液中加入过量NaOH，若生成白色沉淀，则原溶液中可能含有Mg2+，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性物质，因此该溶液中不可能含有Al3+，D错误；故答案是B。3、D【解析】A. 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，故A不符合题意；B. 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体，Fe + Cu2+ =Cu + Fe2

12、+，则氧化性为Cu2+Fe2+，故B不符合题意；C. 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，原溶液可能含有Fe3+或Fe2+，故C不符合题意；D. 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰，则说明物质燃烧不一定需要氧气，故D符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】检验Fe2+时，先滴加KSCN，溶液无现象，再滴加氯水或酸性双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+。4、D【解析】A. 56g铁粉在氯气中充分燃烧生成三氯化铁，转移电子数等于3NA，故A错误；B. 1 molNa2O2与足量CO2反应，转移了1NA个电子，故B错误；C. 标准状况下，2.24 LCl

13、2被NaOH溶液吸收生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数为0.1NA，故C错误；D. 16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，n(O)=16g16gmol1=1mol,含有NA个氧原子，故D正确；故选D。5、D【解析】本题考查酸常见的性质,利用反应M+酸N+盐,可以知道反应有可能是置换反应或复分解反应,若为置换反应,应是金属与酸反应；若为复分解反应,可能是金属氧化物与酸、碱与酸或盐与酸的反应。【详解】A若发生置换反应,根据反应M+酸N+盐可知，M与N可能是金属单质和氢气,则A选项有可能,故A正确；B. 若发生复分解反应,根据反应M+酸N+盐可知，M与N可能是盐和酸,发生强酸制弱酸的反应,则B

14、选项有可能,故B正确；C若发生复分解反应,根据反应M+酸N+盐可知，酸碱中和反应生成盐和水,则M是碱，N是氧化物，则C选项有可能，故C正确；D若发生复分解反应,根据反应M+酸N+盐可知，M是金属氧化物时生成盐和水,N应为水,不会生成酸,则D选项不可能，故D错误；故答案选D。6、C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2Fe3+I2，正确答案选C。7、D【解析】【详解】A. 二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物。故A不选；B. 二氧化氮是有毒的气体

15、，属于空气污染物。故B不选；C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，属于空气污染物，故C不选；D. 二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物，故D选；答案选D。8、C【解析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。答案选C。9、D【解析】A合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故A正确；B合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，故B正确；C合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，故C正确；D合金可以是金属或非金属熔合形成的，故D错误；答案为D。【点晴】注意掌握合金的特点和性质是解题关键；合金是指在一种金属中加热熔

16、合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的性质是：合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，机械性能好。10、A【解析】A氯气中氯元素的化合价部分由0价升高到+1价，部分由0价降低到-1价，所以氯气是氧化剂又是还原剂，正确，选A；B氧化铁中铁元素化合价降低，氧化铁做氧化剂，一氧化碳中碳元素化合价升高，一氧化碳做还原剂，不选B；C氟气中氟元素化合价降低，氟气做氧化剂，水中氧元素化合价升高，水做还原剂，不选C；D钠元素化合价升高，钠做还原剂，水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，不选D；故答案选A。11、A【解析】酒精是易燃液体，不会自燃，没有毒性，不是腐蚀

17、品，故答案选A。12、B【解析】A. NaF为离子化合物，Na+离子核外有10个电子，F-的结构为：，没有M层，不符合题意，故A错误； B. NaCl为离子化合物，Na+离子核外有10个电子，Cl-的结构为：，L层电子数比其K层与M层电子数之和少2个电子，符合题意，故B正确；C. KCl为离子化合物，K+离子核外有18个电子，不符合A离子核外有10个电子的条件，故C错误D. MgO为离子化合物，Mg2+离子核外有10个电子，O2-的结构为：，没有M层，不符合题意，故D错误； 故答案选B。13、B【解析】3.9g K+为0.1mol，故K+的浓度为=0.2mol/L，因硫酸铝钾中钾离子和硫酸根的

18、个数比为1:2，钾离子和硫酸根的物质的量浓度比为1:2，则c(SO42-)=0.4mol/L。答案为B。14、D【解析】混合气体的物质的量是0.015mol；Na2O和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生，Na与水反应生成的是氢气，Na2O2与水反应生成的是氧气；混合气体为O2和H2的混合物，其物质的量为0.015mol，根据H2和O2反应的物质的量比为2：1可判断H2为0.01mol，O2为0.005mol，对应的Na为0.02mol(0.46g)，过氧化钠为0.01mol(0.78g)，所以Na2O为2.17g0.46g0.78g0.93g，即为0.015mol，所以三者的物质的量之比为0.0

19、2:0.015:0.01=4：3：2，D正确；答案选D。【点睛】本题涉及到了物质的量的简单计算，其中有两个细节要抓住，一个是混合气体的成分，以及混合气体通过放电，恰好完全反应提示了氢气与氧气的物质的量之比是2:1。15、D【解析】A. 非电解质溶解时不存在电离过程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A错误； B. H2SO4溶于水电离出自由移动的离子，能导电，H2SO4属于强电解质，B错误；C.溶于水后，能电离出、和，C错误；D. 导电性的强弱取决于相同条件下溶液中自由移动离子的浓度及其所带的电荷，溶液中有和，通入气体至溶液呈中性，生成和水，反应后溶液中有和，其导电能力几乎不变，D正确；故答案为：

20、D。16、B【解析】A加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，A错误；B加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，B正确；C加入硝酸银溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸钠有沉淀产生，不能鉴别，C错误；D加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，D错误；答案选B。【点睛】掌握物质的性质差异是解答的关键，任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。物质鉴定的一般步骤为：观察物理性质取少量样品加入某种试剂加热、振荡等操作根据现象得出结论。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯碱 Fe(OH)1 1

21、Al+1OH+1H1O1AlO1+3H1 Cu+1FeCl3CuCl1+1FeCl1 【解析】X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为Al；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl1，D与Y反应得到F，且F的稀溶液呈蓝色，则F含有Cu1，故Y为Cu、F为CuCl1A是海水中含量最多的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，且电解A、B混合物得到C、D（氯气）、E，故B为H1O、气体单质E为H1、C为NaOH由转化关系可知，G为HCl，H为盐酸。盐酸与金属Z反应得到I、I能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故I为FeCl1、J为

22、FeCl3、K为Fe（OH）1 。【详解】(1)反应为电解氯化钠溶液，以反应为原理的工业被称为氯碱工业，故答案为：氯碱；(1)由分析可知，K的化学式为：Fe(OH)1，故答案为：Fe(OH)1；(3)反应是Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：1Al+1OH+1H1O1AlO1+3H1，故答案为：1Al+1OH+1H1O1AlO1+3H1；(4)J和Y反应的化学方程式为：Cu+1FeCl3CuCl1+1FeCl1，故答案为：Cu+1FeCl3CuCl1+1FeCl1。【点睛】本题考查无机物推断，物质的含量、颜色等是推断突破口，注意熟练掌握元素化合物知识，对物质的特征性质、特征反应、特殊条件等

23、归类比较，利于加对知识的理解。18、Al AlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2NH3+AlCl3AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、C、D三种物质，所以A是NaCl；B、C、D是氢气、氯气、氢氧化钠中的一种，C、D是气体，所以B是NaOH；根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，则D是Cl2；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则E是HCl；I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I反应放出氢气，所以I是Al；氯气和铝点燃生成氯化铝，

24、则G是AlCl3；氨气、氯化铝反应生成HCl和H，H由两种元素构成，摩尔质量为41 gmol1，所以H是AlN。解析：根据以上分析，（1）I是铝，化学式为Al，H是AlN。（2）是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；是氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2； 是氨气和氯化铝反应生成氯化氢和氮化铝，方程式是NH3+AlCl3AlN+3HCl； 是铝和氯气点燃生成氯化铝，反应方程式是2Al+3Cl22AlCl3。点睛：铝是一种活泼金属，能与酸反应放出氢气，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气

25、；铝还能与强碱溶液反应放出氢气，如铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。19、 (1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成2H2S+SO2=3S+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品

26、红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。20、分液漏斗 作氧化剂 浓硫酸 干燥氯气 Cl22OH= ClClOH2O 【解析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，浓盐酸为易挥发性酸，若要收集干燥、纯净的氯气，需要去除HCl、水，因氯气会污染环境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，据此分析本题。【详解】（1）a为分液漏斗；在反应过程中，Cl元素化合价升高，因此KMnO4的作用是作氧化剂；故答案为：分液漏斗；作氧化剂；（2）由上述分

27、析可知，B中试剂为饱和食盐水，目的是去除氯气中氯化氢气体，装置C的目的是干燥气体，因此C中所装试剂为浓硫酸；故答案为：浓硫酸；干燥氯气；（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，其离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O；故答案为：Cl22OH=ClClOH2O。【点睛】二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，应该用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用碱液吸收尾气。21、B B 2NA（或1.2041024） H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，无污染 【解析】（1）过氧化氢具有强氧化性，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签

28、是B。（2）ANa2O22HCl=2NaClH2O2中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，A错误；BAg2OH2O2=2AgO2H2O中氧元素化合价升高，双氧水是还原剂，B正确；C3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O中氧元素化合价降低，双氧水是氧化剂，C错误；DK2Cr2O74H2O22H+=2CrO55H2OCrO5称为过氧化铬，可写成CrO(O2)2中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选B；（3）反应中碳元素化合价从+2价升高到+4价失去2个电子，则生成1mol NH3时转移的电子数为2NA。（4）H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，无污染，因此H2O2被称为绿色氧化剂。