2024届青海省青海师范大学第二附属中学化学高二第一学期期末经典模拟试题含解析.doc

1、2024届青海省青海师范大学第二附属中学化学高二第一学期期末经典模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是( )A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂BM点对应的盐酸体积大于20.0

2、mLCM点处的溶液中c(NH4)=c(Cl)c(H)=c(OH)DN点处的溶液中pH小于122、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2（标准状况下）Cc极上发生的电极反应是：O24H4e2H2OD图2中电子从c极流向d极，提供电能3、下列微粒的表示方法中正确的是（ ）A碳原子价电子轨道表示式B乙酸乙酯的结构简式CH3COOCH3CH2C氯化氢的电子式：H:C1D中子数为16的磷原子3115P4、如图所示甲

3、、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是A溶液的质量变化：甲减小，乙增大B溶液pH变化：甲减小，乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙D电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2+5、已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是 ( )A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡6、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A已知：2H2(g)O2(g)2H2

4、O(g) H-483.6 kJmol1，氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S 2H+S2-C某反应H0，S0，则该反应在任意条件下均可自发进行DNaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3+H2O CO2+OH7、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（ ）A等于20mL B大于20mL C等于30mL D大于30mL8、既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是（ ）AFeSBFe(OH)2CFeODFe3O49、下列图示装置和对应实验原理的描述均正确的是ABCD根据温度计读数的变化测定

5、浓硫酸和NaOH溶液反应的反应热加热固体NaHCO3制备少量的Na2CO3验证牺牲阳极的阴极保护法，可证明铁被保护根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀AABBCCDD10、下列离子方程式正确的是()A氯化铵溶液呈酸性:NH4+NH3+H+B氢硫酸的电离:H2S 2H+S2-C向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2+H2OD在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2+2Br-+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl-11、下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是:（ ）AMg(OH)2BAl(OH)3CCaCO3DNa2CO

6、312、阿司匹林()是常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是()A分子中含有两种含氧官能团B阿司匹林与互为同分异构体C阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应D1 mol阿司匹林可以与5mol H2发生加成反应，也可与1 mol碳酸氢钠反应13、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB表中最稳定的共价键是H-F键CH2(g)2H(g) H=+436kJ/molDH2(g)+F2(g)=2HF(g)

7、 H=-25kJ/mol14、下列能级中可容纳电子数最多的是A6sB4pC3dD4f15、铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的原因是A铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B铜的外观为紫红色，美观大方，易于被人们接受C铜在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，便于保存、流通D铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点相对较低，容易冶炼铸造成型16、下列叙述中，正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于

8、金属的“迁移”，可视为物理变化A BC D二、非选择题（本题包括5小题）17、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上反应中，属于消去反应的为_(填反应序号)。写出反应的化学方程式：_。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M 164)，则X的结构简式为_。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a能与NaHCO3反应产生气体b苯环上的一氯取代物只有一种结构_， _ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_。1mol氢化阿托醛最多可和_mol氢气加成。由反应的化学方程式为_18、向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4H

9、SO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是_g当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是_g（用a或b的表达式表示）19、以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）结晶水含量的实验流程。回答下列问题写出操作名称：操作_操作_重复操作、，这叫_操作。目的是_实验数据如下表：试计算：两次实验的平均值 x=_(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=_（相对误差）造成本次实验误差可能的原因是_。A、加热时间过长，晶体略有发黑现象 B、固体冷却时未放在干燥器中 C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 D、加热过程中，有晶体溅出 E、取用的样品

10、中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜20、某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗净滴定管B用待测定的溶液润洗碱式滴定管C用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作23次E检查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0刻度以上23cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0刻度或“0刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）_本实验中对滴定管的操作如

11、下图所示，正确的是_（填字母）。判断到达滴定终点的现象是_滴定结果如下表所示：滴定次数待测液体积mL标准溶液的体积mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是_A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗B滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数21、按要求回答问题。羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)

12、+CO2(g) H=-34kJ/mol氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H=+7kJ/mol己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 kJ/mol写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_。碳酸H2CO3，K1=4.310-7，K2=5.610-11；草酸H2C2O4，K1=5.910-2，K2=6.410-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)Ac(H+)c(HC2O

13、4-) (HCO3-)c (CO32-)Bc(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)Cc(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)Dc(H2CO3) c(HCO3-)c(HC2O4-)c(CO32-)已知：难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.510-10；25时2.010-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:请根据信息回答下列问题:25时，HF电离平衡常数的数值Ka_。4.010-3mol/LHF溶液与4.010-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节

14、混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、D4、C5、A6、C7、B8、A9、C10、D11、B12、D13、D14、D15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、 HCOOH 羧基 4 18、233 g 689.5a g或275.8b g 19、冷却； 称量恒重确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去5.214.2%AD20、EAFBCGD A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD 21、217 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=-283 kJmol-l 大于 AC 10-3.45（或3.510-4）当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数 当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.610-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0l0-4mol/L，c( Ca2+)c2(F-)= 5.l10-10 Ksp( CaF2)，有沉淀产生