安徽省舒城桃溪2023-2024学年化学高一上期末复习检测试题含解析.doc

1、安徽省舒城桃溪2023-2024学年化学高一上期末复习检测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）( )ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液C稀盐酸DAgNO3溶液2、下列实验

2、能达到实验目的且符合操作要求的是AI可用于制备并检验氢气的可燃性BII可用于除去CO2中的HClC用来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色3、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na和SO42的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol

3、/L4、卤素单质的性质按、的顺序依次增强的是（ ）A与氢气反应的剧烈程度B非金属活泼性的强弱C对应离子的还原性D氢化物的稳定性5、下列物质不能通过化合反应直接制得的是ANaClBAl(OH)3CFeCl2DCO6、下列说法正确的是A原子结构模型演变历史可以表示为：B14C与14N互为同位素C迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化7、下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是A澄清石灰水、碳酸钠溶液B硝酸银溶液、氯化钠溶液C盐

4、酸、氢氧化钠溶液D稀硫酸、氢氧化钡溶液8、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂C将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落D在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化9、下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是AK+、H+、Cu2+BNa+、OH-、Cl-、CH+、Na+、Cl-、DNa+、Ba2+、10、下列叙述正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D

5、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同11、下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是（ ）A铁在氯气中燃烧B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧D钠在氯气中燃烧12、下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是()A易溶于水B具有较高的熔点C熔融状态下能导电D溶于水能电离出离子13、下列反应的离子方程式书写正确的是()ANaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB向澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2=HCO3C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO322H=H2OCO214、

6、下列操作不能达到预期目的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C用过滤法除去食盐水中的泥沙D用淘洗的方法从沙里淘金15、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2I- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2BFeCl3C浓盐酸DKMnO416、等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2 molL1H2SO4溶液B3 molL1CuSO4溶液C6 molL1KOH溶液D3

7、 molL1Ba(OH)2溶液17、Na2O和Na2O2具有相似的性质是 ( )A颜色B水溶液的酸碱性C氧化性D漂白性18、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是ANaHCO3=Na+H+CO32- BNH4NO3=NH4NO3CNaHSO4=Na+H+SO42 DBa（OH）2=Ba2+2OH19、下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A金属在自然界中只能以化合态的形式存在B地壳中含量最多的金属元素是铁C铝是当今世界上年产量最高的金属D铜可用来制作导线、电缆20、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是A玛瑙B水晶C硅胶D硅石21、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A将稀硫酸滴在铜片上：Cu2H

8、Cu2H2B将氧化镁与稀盐酸混合：MgO2HMg2+H2OC将铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgD将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2H2CO322、下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是A二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量B一个氟原子的质量约等于C空气的摩尔质量为29D1 mol Cl-的质量为35.5二、非选择题(共84分)23、（14分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W_、X_、Y_、Z_。（2）以上4个化学反应，属于氧化还

9、原反应的是_(填反应序号)，反应中的氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。（3）若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列化学式：A_，D_（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有_(填序号)。（3）完成方程式AC反应的离子方程式：_，BD反应的化学方程式：_。25、（12分）某实验小组欲制取 NaHSO3 晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。(1)仪器

10、 b 的名称是_。(2)装置丙的作用是_。(3)装置乙中过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3 晶体，其离子方程式为_。(4)装置甲中反应生成 SO2 的操作顺序是_。点燃酒精灯加热仪器 a打开分液漏斗上口玻璃塞打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入 a关闭分液漏斗玻璃旋塞(5)经检验，实验制得的 NaHSO3 晶体中含有大量的 Na2S2O5 固体和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中 NaHSO3 易发生反应生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空气中、受热时均易分解。试写出反应生成 Na2S2O5 的化学方程式_。晶体中含有 Na2SO3 和 Na

11、2SO4 的可能原因是_。26、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取5mL0.1molL1KI溶液，加入3mL0

12、.1molL1FeCl3溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验说明：在过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号）。（5）丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。27、（12分）.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。（1）合金中镁的质量为_。（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_。. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入

13、氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_。（4）写出XY段发生反应的离子方程式_。（5）X=_；Y=_。28、（14分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答 下列问题：（1）写出下列物质的化学式： A_B_ F_ 丙_（2）写出下列反应离子方程式：反应_反应_反应_29、（10分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置

14、进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_。（3）装置E中的现象是_。探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I实验需要90mL 0.10molL1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。（2）下列有关配制过程中说法正确的是_（填序号）。a用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d容量瓶贴签存放配

15、好的FeBr2溶液 e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（3）请你完成下表，验证假设实验步骤、预期现象结论向溶液中加入_，振荡、静置，现象：下层呈橙红色，上层呈无色假设1正确向溶液中加入_现象：溶液变为红色假设2正确若假设1正确，从实验中分离出Br2的实验操作名称是_ 。（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通

16、入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】从物质组成的角度分析，待检验的三种物质为铵盐和硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4+OH-NH3+H2O，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶性化合物检验：Ba2+SO42-=BaSO4，综合考虑应选择Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性气体产生的是NH4Cl；既有刺激性气体产生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2SO4，答案选B。2、B【解析】A、点燃H2前必须验纯，以

17、防爆炸，故A错误；B、饱和NaHCO3和CO2不反应，而NaHCO3和HCl反应且生成CO2，不引进新的杂质，所以该装置能除去CO2中的HCl，故B正确；C、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，故C错误；D、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误。故选B。3、D【解析】A.未给出溶液的体积，不能只根据溶液的浓度确定微粒数目，A错误；B.未指明氨气所处的外界条件，不能只根据气体体积判断其物质的量，所以不能根据溶液的体积计算所得氨水的物质的量浓度，B错误；C.根据盐的组成可

18、知：如果Na和SO42的物质的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，盐在同一溶液中，溶液的体积相同，所以K和Cl的物质的量浓度一定相同，C正确；D.250g胆矾的物质的量n(CuSO45H2O)=250g250g/mol=1mol，将其溶于水得到1L溶液，则所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol1L=1mol/L，D正确；故合理选项是D。4、C【解析】元素原子结构的变化决定其性质的变化，同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大；原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱；因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳

19、定性也逐渐减弱，以此解答该题。【详解】A.非金属性FClBrI，则与氢气反应的难易程度为由易到难，与上述规律不一致，故A不选；B.非金属性FClBrI，与上述规律不一致，故B不选； C.非金属性FClBrI，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性依次增强，与上述规律一致，故C选；D.非金属性FClBrI，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此，氢化物的稳定性逐渐减弱，与上述规律不一致，故D不选；故答案选C。【点睛】同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱；因此单质的活泼性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强。5、B【解

20、析】A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，A不符；B.氢氧化铝不能通过化合反应制备，B符合；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C不符；D.碳在氧气中反应生成CO，D不符；答案选B。6、D【解析】A. 卢瑟福的带核模型是在汤姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A错误；B. 同位素是同种元素的不同核素，质子数应当相同，故B错误；C. 很多元素不止一种核素，故C错误；D. 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化，故D正确；故答案选D。7、D【解析】溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸

21、根离子导电性相当）进行分析作答。【详解】A. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱至接近零，故A项错误；B. 硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱至接近零，故B项错误；C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱至接近零，故C项错误；D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应硫酸钡沉淀和水，水难电离，硫酸钡难溶于水，所以溶液的导电性不断减弱，当氢氧化钡溶液和硫酸恰好反应，导电性最弱接近零，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中的离子

22、数目又增多，导电性增强，符合题意，故D项正确；答案选D。8、C【解析】A. 静电除尘利用的是胶体的电泳现象、血液透析利用的是胶体的渗析，均与胶体性质相关，故A正确；B. 明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故B正确；C. 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落，故C错误；D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故D正确；故答案为：C。9、B【解析】A该组离子在溶液中不反应，能共存，但Cu

23、2+在水溶液中为蓝色，不满足溶液无色的条件，故A不符合题意；B该组离子在溶液中不反应，能共存，且离子均为无色，故B符合题意；C该组离子在溶液中H+与SiO32-发生反应生成H2SiO3沉淀，即2H+SiO32-=H2SiO3，则不能大量共存，故C不符合题意；D该组离子在溶液中Ba2+与SO42-发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2+SO42-=BaSO4，则不能大量共存，故D不符合题意；答案为B。10、C【解析】ANa+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；BPb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布

24、相同，故B错误；C两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误；故答案为C。11、C【解析】A.铁在氯气中剧烈燃烧燃烧产生棕红色的烟，A错误；B.铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，B错误；C.氢气在氯气中燃烧现象为苍白色火焰，并有白雾产生，C正确；D.钠在氯气中燃烧为黄色火焰，并有白烟产生，D错误；答案选C。12、C【解析】A、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如HCl、CH3CH2OH等，这些化合物都易溶

25、于水，但都是共价化合物，均不含离子键，A错误；B、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如SiO2等，该化合物是共价化合物，不含离子键，B错误；C、该选项能证明化合物微粒间一定存在离子键，只有离子化合物在熔融状态下可以导电，C正确；D、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如HCl，该化合物是共价化合物，不含离子键，D错误；故选C。【点睛】含离子键的化合物一定是离子化合物，其在熔融状态下一定能导电；而共价化合物不存在离子键，在熔融状态下只能以分子形式存在，不能电离出离子，因而熔融的共价化合物不能导电。因此，常用熔融状态的化合物的导电性来判断其是否属于离子化合物。13、B【解析】A项

26、，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+ SO42=BaSO4+2H2O，A项错误；B项，向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3，B项正确；C项，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+ SO42=BaSO4+2H2O，C项错误；D项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，D项错误；正确选项B。【点睛】离子反应方程式的书

27、写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，才能够快速准确的解决问题的。14、A【解析】A酒精与水互溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，A错误；B水的沸点与自来水中的杂质相差较大，故可用蒸馏的方法提纯水，B正确；C泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，C正确；D金子的密度比沙子大，可用淘洗法从沙里淘金，D正确。答案选A。15、B【解析】由氧化剂的

28、氧化性大于氧化产物的氧化性，根据三个反应可知，氧化性为MnO4-Cl2Fe3+，为了氧化I-而不使Cl-氧化，可选择FeCl3。【详解】由2Fe3+2I-=2Fe2+I2可知物质的氧化性：Fe3+I2；由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知物质的氧化性：Cl2Fe3+；由2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O可知物质的氧化性：MnO4-Cl2，则氧化性为MnO4-Cl2Fe3+I2。A.FeCl2不能氧化I-，A错误；B.FeCl3能氧化I-，而不能使Cl-氧化，B正确；C.浓盐酸不能氧化I-，C错误；D.KMnO4将两种离子均氧化，不符合题意，D错误；故合理选项

29、是B。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确在氧化还原反应中，氧化性的强的物质优先氧化还原性强的物质是解答本题的关键，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；还原剂的还原性大于氧化剂的还原性。16、A【解析】A镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气，发生反应为H2SO4+Mg=MgSO4+H2、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2；B镁、铝都不能与硫酸铜溶液反应生成氢气；C镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气，离子反应为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2；D镁不能和氢氧化钡溶液反应，铝和氢氧化钡溶液反应

30、生成氢气，离子反应为：2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；根据以上分析知，生成氢气最多的是2mol/L H2SO4溶液，答案选A。【点晴】该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断金属是否与溶液反应其生成氢气，认真审题为解答关键，等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，根据电子守恒可知：当只有两种金属都和溶液反应，且都生成氢气，此时放出氢气的量最大。17、B【解析】A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B正确；C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；D、氧化钠无氧化性，无漂

31、白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D错误；故选B。18、A【解析】A. NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，A不正确；B. 硝酸铵是强电解质，故其电离方程式为NH4NO3=+，B正确；C. NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4=Na+H+，C正确；D. Ba（OH）2是强碱，故其电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，D正确。本题选A。19、D【解析】A.大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中大部分金属是以

32、化合物的存在，金、铂在自然界中有单质存在，错误。B.地壳中含量最多的金属元素是铝，错误。C. 铁是当今世界上年产量最高的金属，错误。D. 铜价格便宜、导电性能良好，可用来制作导线、电缆，正确。答案选D。【点睛】考查金属资源的利用，合金的性质及其应用，金属资源在自然界中的存在，地壳中元素的分布与含量。本题采用识记法解答。人类最早利用的金属是铜;目前世界上年产量最高的金属是铁;银是导电性最强的金属,但由于银的价格昂贵,生活中常用铜来制导线而不用银;由于合金的种类多于纯金属，合金的性能一 般优于纯金属，故日常使用的金属材料大多数是合金。20、C【解析】A石英中具有彩色环带或层状的称为玛瑙，主要成分是

33、二氧化硅，故A错误；B石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故B错误；C硅酸凝胶经干燥脱水形成的硅酸干胶称为硅胶，主要成分是硅酸，故C正确；D地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故D错误；故答案为C。21、B【解析】A. Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，A项错误；B. 氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，其离子反应为MgO2HMg2+H2O，B项正确；C. 电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液中发生反应，正确的离子方程式为Cu2AgCu22Ag，C项错误；D. 稀盐酸滴在石灰石上会冒气泡，其离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，D项错误；答

34、案选B。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如C项显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正

35、误的有效途径。22、B【解析】A二氧化碳的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于它的相对分子质量，故A错误；B1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，氟原子的摩尔质量为19g/mol，所以一个氟原子质量= g，故B正确；C摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于空气的相对分子质量，空气的相对分子质量平均为29，则空气的摩尔质量为29g/mol，故C错误；D1 mol Cl-的质量是m(Cl-)=35.5g/mol1mol=35.5g，故D错误；答案为B。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 Na2O2 Na2O2 CO32+Ca2+CaCO3 K2CO

36、3+CaCl2CaCO3+2KCl 【解析】根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是

37、过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+CaCO3，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2CaCO3+KCl。【点睛】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。24、Na Na2CO3 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色，则A是Na；钠与氧气反应生成B，B是Na2O2，Na2

38、O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，D是Na2CO3；钠与水反应生成NaOH，C是NaOH；NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3，E是NaHCO3。【详解】（1）根据以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）没有化合价变化的反应是非氧化还原反应，以上反应中，NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，填。（3）AC是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；BD是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

39、25、锥形瓶 安全瓶，防止倒吸 SO2+Na+OH-NaHSO3 2NaHSO3Na2S2O5+H2O Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4 【解析】（1）根据常见仪器的名称结合该仪器的特征解答；（2）根据图示可知气体通过一个集气瓶再与液体接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从导气管进入左侧的集气瓶，据此分析用途；（3）装置乙中过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3晶体，NaHSO3晶体为沉淀，根据方程式书写；（4）装置甲中反应生成SO2，先将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，保证压强上下一样，后打开分液漏斗玻璃旋塞，关闭

40、分液漏斗玻璃旋塞后，再点燃酒精灯加热仪器a，防止生成的二氧化硫从上口逸出；（5）在溶液中NaHSO3易发生反应生成Na2S2O5，根据原子守恒还有水生成；Na2S2O5在空气中受热时均易分解，亚硫酸钠中+4价的硫易被氧化成+6价。【详解】（1）该仪器外观呈平底圆锥状，下阔上狭，有一圆柱形颈部，上方有一较颈部阔的开口，为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；（2）二氧化硫极易溶于NaOH溶液，易发生倒吸，图示可知二氧化硫气体通过一个集气瓶再与NaOH溶液接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从导气管进入左侧的集气瓶，所以装置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；（3）乙装置：二氧化硫与

41、氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，反应为：SO2+NaOHNaHSO3，其离子方程式为：SO2+Na+OH-NaHSO3，故答案为：SO2+Na+OH-NaHSO3；（4）装置甲中反应生成SO2，放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔使分液漏斗内外大气相通，便于液体流出，选，打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入a，选，后打开分液漏斗玻璃旋塞，关闭分液漏斗玻璃旋塞后选，再点燃酒精灯加热仪器a选，防止生成的二氧化硫从上口逸出，所以操作顺序是，故答案为：；（5）在溶液中NaHSO3易发生反应生成Na2S2O5，根据原子守恒产物还有水，反应为：2NaHSO3Na2S2O5+H2O，故

42、答案为：2NaHSO3Na2S2O5+H2O；Na2S2O5在空气中受热时均易分解，分解生成生Na2SO3，晶体中含有Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4，故答案为：Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。26、防止被氧化 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） 【解析】Fe2+具有还原性，不仅能被Cl2氧化，还能被H2O2氧化，甚至能被空气中的O2氧化，所以在保存Fe2+时，一定要避免与强氧化性接触，一定要隔绝空气，或者营造一个还原性环境。Fe3+具有较强的氧化性，不仅能氧化像Fe、Cu等金属单质，还原氧化I-等，但Fe3+与I-的反应可逆，所以即便I-过量，也不能将Fe3+全部转化为Fe2+。【详解】(1)因为Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，Fe3+能被Fe还原为Fe2+，所以，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化；答案为：防止Fe2+被氧化；(2) FeCl2溶液与氯水反应，生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(3)Fe2+的溶液中，若与空气接触，易被溶解的O2氧化，为防氧化，常加煤油，煤油的作用是