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类型安徽省桐城市第二中学重点名校2024-2025学年初三下学期5月学情调研考试化学试题试卷含解析.doc

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    1、安徽省桐城市第二中学重点名校2024-2025学年初三下学期5月学情调研考试化学试题试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分每小题只有一个选项符合题意)1下表除去杂质的方法中,正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ACu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉,过滤BKCl溶液(CaCl2)加适

    2、量Na2CO3溶液,过滤CFe(Zn)加足量稀盐酸,过滤DCO(CO2)通过灼热的氧化铜粉末AABBCCDD2上海市垃圾分类实行的“四分类”标准,蛋壳属于A可回收垃圾B有害垃圾C湿垃圾D干垃圾3下列化肥中,属于复合肥料的是ACO(NH2)2BNH4H2PO4CCa3(PO4)2DK2SO44小明家的农田出现土壤酸化板结现象,经调查,该农田长期施用化肥(NH4)2SO4,下列推测中错误的是( )A(NH4)2SO4属于铵态氮肥,能促进植物生长茂盛,叶色浓绿B长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结,说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性C草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤,说明K2CO3

    3、的溶液呈碱性D为了防止土壤酸化,施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)25小海同学经过化学学习,通过推理得出下列结论,其中合理的是( )A铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀B由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐,但盐不一定含有金属离子C碱溶液的pH大于7,则pH大于7的溶液一定是碱溶液DNa+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出所有离子的最外层电子数均为86实验室里有一包样品是由氢氧化钠和氧化铜组成,为了测定其中氧化铜的质量,现将该样品倒入烧杯中(不考虑实验中造成的损失),并取100 g溶质质量分数为14. 6%的稀盐酸加入烧杯中,充分反应后烧杯中只得到中性

    4、溶液,其中溶剂的质量是90. 8g,则原混合物中氧化铜的质量为(假设氯化铜溶液为中性)()A4gB8gC12gD16g7推理错误的是选项化学反应影响化学反应的因素A镁能与二氧化碳反应,铁不能与二氧化碳反应反应物的性质B通常木炭充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳反应温度C硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈反应物的浓度D加热氯酸钾反应速率较慢,加入二氧化锰后速度加快催化剂AABBCCDD8下列有关材料的说法错误的是( )A橡胶都是人工合成材料B棉花、羊毛是天然纤维C涤纶、锦纶是合成纤维D商场购物时用布袋代替塑料袋9小花为自己设计了一份午餐食谱:花卷、凉拌猪肘和鸡蛋汤,从膳食平衡的角度分析,你

    5、认为还需要补充的食物是A凉拌西红柿B水煮虾C八宝粥D米饭10下列生用品使用的材料属于有机合成材料的是A塑料保鲜膜B纯棉毛巾C真丝围巾D不锈钢锅11下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是A除去N2中混有少量的O2:通过灼热的铜网B除去CaO中混有少量的CaCO3:加入足量水过滤C鉴别NaOH固体和NH4NO3固体:加水溶解,对比溶液温度D检验Na2CO3中是否混有NaCl:先加足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液,观察现象12下列变化与其它三种变化有本质不同A洁厕灵除垢B钢丝球刷碗C糯米酿甜酒D铜制品生锈二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13A、B、C三个烧杯中装有等质量的水,在

    6、相同温度下,向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5gKNO3固体,充分溶解后、静置,现象如图所示,回答下列问题:_中的溶液一定是饱和溶液,你的判断依据是_。_中的溶液一定是不饱和溶液。A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是_。欲将A烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解,可以采取的方法是_或_。14请按照要求完成下列各题。写出化学符号或化学符号所表示的意义:(1)两个氢分子_。(2)3个硫酸根离子_。(3)2Cu_。(4)三氧化硫中硫元素为+6 _。15(1)化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具。现有H、C、O、N、Na五种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质

    7、各一种(用化学式表示):最简单的有机物_;空气中含量最多的气体_;人体中含量最多的物质是_;炉具清洁剂中的碱_。如图是某品牌电饭煲的示意图。所标物质中,属于合金的是_(填一种即可);电饭煲的外盖是塑料做的,制作时该用_塑料(填“热塑性”或“热固性”)铝有很好的抗腐蚀性,其原因是(用化学方程式回答)_。把煮好米饭的盖子打开,从内盖上淌下来的水是_(填“硬水”或“软水”)。16(1)用化学用语填空:铁丝在氧气中燃烧的生成物_;相对分子质量最小的氧化物_;(2)“绿水青山就是金山银山”,为控制煤在空气燃烧产生的某种酸性氧化物X,在煤燃烧时加入石灰石,生成一种盐和另一种初中常见的酸性氧化物Y,能减少这

    8、种酸性氧化物的排放。试写出该反应的化学方程式_;某化学兴趣小组想通过实验说明X易溶于水,其收集了一瓶X,按如下左图装置组装仪器,打开活塞K,向长颈漏斗加水至如下左图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是_;(3)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯,天平平衡。向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉,同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M,画出M一m曲线,并在坐标轴内画出曲线oac和obc,回答下列问题:从向左右烧杯加入金属开始观察,当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察,则指针变化情况为_;

    9、m1:m2=_,曲线oac表示的是_(选填“左边”或“右边”)烧杯中M与m的变化关系三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验,请分析回答下列问题。选用A装置制取氧气的化学方程式_。A、E连接,制取的氧气不纯的原因是_(写一点即可)。若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气,需要用到装置F,则装置F中应放入的物质 是_,气体应从_端通入(填“a”或“b”)实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_(填选项字母),选择该发生装置的原因是_ 。若用F装置检验二氧化碳气体,F中发生反应的化学方程式是:_。18根据下列装置图,回答有关问题:(1

    10、)组装A装置时,酒精灯应在固定试管之_(填“前”或“后”)放置,B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是_。(2)从节能环保方面考虑,实验室制取较纯净的O2,应从图中选择_(填标号)进行组合,发生反应的化学方程式为_。(3)实验室制取CO2反应的化学方程式为_,实验结束后,对反应后的残留物进行如下流程操作:过滤时,所用的玻璃仪器除烧杯外,还有_,(填仪器名称),在蒸发过程中,当_时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(4)若用F装置进行排空气法收集H2,H2从F装置的_(填“a”或“b”)口通入。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19(6分)兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数,

    11、称取25.0g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量(g)21.619.216.216.2试计算:完全反应后生成二氧化碳的质量是_g。珍珠粉中碳酸钙的质量分数为_。(写出计算过程)参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分每小题只有一个选项符合题意)1、A【解析】除去物质中的杂质,要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂,既要除去杂质,又不能引入新的杂质是除杂的原则【详解】A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3,加过量铜粉,AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜

    12、和银,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,选项A正确;B、KCl溶液中有杂质CaCl2,加适量Na2CO3溶液, CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钾不与Na2CO3溶液反应,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,选项B不正确;C、Fe中有杂质Zn,加足量稀盐酸,锌、铁均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质反应掉,选项C不正确;D、CO中有杂质CO2,CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳不能与氧化铜反应,通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去,选项D不正确。故选A。2、C【解析】A、可回收垃圾指可以再生循环的垃圾,如纸类、玻璃

    13、、塑料、金属、人造合成材料包装等。B、有害垃圾指废电池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。C、湿垃圾又称厨余垃圾、有机垃圾,即易腐垃圾,指食材废料、剩菜剩饭、过期食品、果皮果核等易腐的生活废弃物。D、干垃圾指其他垃圾,即除可回收垃圾、湿垃圾、有害垃圾以外的其他生活废物。所以蛋壳属于湿垃圾,故选:C。3、B【解析】A、尿酸中只含有氮元素,属于氮肥;故选项错误;B、磷酸二氢铵中同时含有磷元素和氮元素,属于复合肥;故选项正确;C、磷酸钙中只含有磷元素,属于磷肥;故选项错误;D、硫酸钾中只含有钾元素,属于钾肥;故选项错误;故选:B。4、D【解析】A

    14、、(NH4)2SO4属于铵态氮肥,氮肥能促进植物生长茂盛,叶色浓绿,正确;B、长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结,说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性,正确;C、碳酸钾的水溶液显碱性,可改良酸性土壤,正确;D、(NH4)2SO4与氢氧化钙反应会放出氨气,降低肥效,故错误。故选D铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用,因为会放出氨气,降低肥效。5、B【解析】根据金属的化学性质、盐的定义、pH7显碱性但不一定是碱溶液、常见离子的最外层电子数来分析判断即可。【详解】A、铝的金属活动性比铁强,但铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,阻碍反应继续发生,因此铝制品比铁制品更难锈蚀,不符合题意;B、盐是由金

    15、属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物,因此盐中不一定含有金属离子,比如硝酸铵,符合题意;C、pH7的溶液是碱性溶液,但不一定是碱的溶液,比如碳酸钠,它是盐,但是碳酸钠溶液显碱性,不符合题意;D、Na+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8,但离子的最外层电子数不一定为8,也可能是2,如锂离子,不符合题意。故选:B。6、B【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,反应的化学方程式分别为:NaOH+HCl=NaCl+H2O, CuO+2HCl=CuCl2+H2O,反应生成水的质量90.8g-(100g-100g14.6%)=5.4g。参加反应的盐酸的溶质(HCl)的

    16、质量为100g14.6%=14.6g。设:与氧化铜反应的HCl质量为x,生成水的质量为y,参加反应的氧化铜的质量为z;与氢氧化钠反应的HCl质量为(14.6g-x),生成水的质量为(5.4g-y) 。 联列,解得x=7.3g,y=1.8g; z=8.0g。故选B。7、B【解析】A、镁能与二氧化碳反应,铁不能与二氧化碳反应,说明了影响化学反应的因素是反应物的性质,故A正确;B、通常木炭在充足的氧气中,充分燃烧生成二氧化碳;氧气不充足中,不充分燃烧生成一氧化碳 说明了影响化学反应的因素是反应物的量,故B错误;C、硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈,空气中氧气浓度低于氧气中浓度,说明了影响化学反应的因素

    17、是反应物的浓度,故C正确;D、二氧化锰在氯酸钾分解中用作催化剂。加热氯酸钾反应速率较慢,加入二氧化锰后速度加快,说明了影响化学反应的因素是催化剂,故D正确。故选B。8、A【解析】A、橡胶材料分为天然橡胶和合成橡胶,故A错误;B、棉花、羊毛是天然纤维,故B正确;C、涤纶、锦纶是合成纤维,属合成材料,故C正确;D、用布袋代替塑料袋可以减少白色污染,故D正确故选A9、A【解析】花卷中富含淀粉,淀粉属于糖类;凉拌猪肘中富含蛋白质、油脂、无机盐等营养素;鸡蛋汤中富含蛋白质、水;可知食物中维生素含量较少;故为使营养搭配更加合理,需要补充富含维生素的食物,蔬菜与水果中富含维生素。故选A。10、A【解析】A、

    18、塑料保鲜膜是用塑料制成的,塑料属于有机合成材料,符合题意;B、纯棉毛巾是用棉线制成的,属于天然材料,不符合题意;C、真丝围巾是用蚕丝制成的,属于天然材料,不符合题意;D、不锈钢锅是用不锈钢制成的,属于金属材料,不符合题意。故选A。11、B【解析】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,除去氮气中混有少量的氧气,可以通过灼热的铜网。A正确;B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,没有除去杂质,反而主要物质被消耗了。B错误;C、氢氧化钠溶于水,温度升高。硝酸铵溶于水,温度降低。可以根据溶液的温度比较,进行鉴别。C正确;D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。加入的硝酸

    19、可以排除碳酸根离子的干扰。D正确。故选B。12、B【解析】A、洁厕灵除垢有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;B、钢丝球刷碗无新物质生成,属于物理变化,符合题意;C、糯米酿甜酒有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;D、铜制品生锈有新物质生成,属于化学变化,不符合题意。故选B。没有生成其他物质的变化叫做物理变化;生成其他物质的变化叫做化学变化。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、A A中烧杯中残留有某固体物质 C ABC 升高温度 加水 【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液,在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解这种溶质的溶

    20、液,叫做不饱和溶液,等质量的水,在相同温度下,C烧杯中为该物质的不饱和溶液,B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多,可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。【详解】(1)由图可知,A中烧杯中残留有某固体物质,说明某固体物质不能继续溶解,说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液。(2)等质量的水,在相同温度下,B烧杯和C烧杯中分别溶解了15g、5g硝酸钾固体物质,B烧杯中的溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少,C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。(3)等质量的水,在相同温度下,C烧杯中为该物质的不饱和溶液,B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多,可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,若是饱和

    21、溶液,则AB烧杯中溶质的质量分数相同;若是不饱和溶液,则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大;即ABC。(4)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以欲将A烧杯中未溶解的KNO3固体继续溶解,可以采取的方法是升高温度或加水。14、2H2 3SO42- 2个铜原子 【解析】(1)分子用化学式表示,多个分子就是在化学式前面加上相应的数字,故两个氢分子为:2H2;(2)离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字,故3个硫酸根离子为:3SO42-;(3)原子用元素符号表示,多个

    22、原子就是在元素符号前面加上相应的数字,故2Cu表示:2个铜原子;(4)元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面,故三氧化硫中硫元素为+6价表示为:。分子是用物质的化学式来表示,多个分子,就在化学式前面加上相应的数字;离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字;元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面。15、CH4 N2 H2O NaOH 铝合金(或不锈钢) 热固性 4Al+3O2 =2Al2O3 软水

    23、 【解析】根据提供的元素种类可知(1)最简单的有机物为甲烷化学式为CH4; 空气中含量最多的气体氮气化学式N2;人体中含量最多的物质是水,化学式为H2O;炉具清洁剂中的碱为氢氧化钠化学式为NaOH;(2)所标物质中,属于合金的是铝合金(或不锈钢);电饭煲的外盖是塑料做的,制作时该用热固性;铝有很好的抗腐蚀性,其原因是4Al+3O2 =2Al2O3把煮好米饭的盖子打开,从内盖上淌下来的的水是纯净水,属于软水。16、Fe3O4 H2O 漏斗下口有气泡冒出 始终向右偏转 3:7 左边 【解析】(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,化学式为:Fe3O4;相对分子质量最小的氧化物是水,故填H2O;(2)

    24、煤燃烧时会产生二氧化硫,可推出X为二氧化硫,在煤燃烧时加入碳酸钙,生成一种盐和另一种初中常见的酸性化合物Y,可推出Y为二氧化碳,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,可推出盐为硫酸钙,故该反应的化学方程式为:;二氧化硫易溶于水,且和水反应生成亚硫酸,使装置内压强减小,外界空气从长颈漏斗进入,使长颈漏斗下口有气泡冒出;(3)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯,天平平衡。向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉,同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉,左烧杯中,右边烧杯中,在金属活动性顺序里,镁位于铁之前,镁比铁活泼,镁反应较快,放出氢气的速度快,右边烧杯中物

    25、质质量增加较多,等质量的镁、铁与稀盐酸反应,镁的相对原子质量比铁小,镁产生的氢气质量大,右边烧杯中物质质量增加较多,故当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察,指针变化情况为始终向右偏转;由图可知,m1、m2时,金属与稀盐酸完全反应,烧杯中盐酸的质量相同,设烧杯中稀盐酸的溶质质量为a,完全反应时,消耗镁的质量为x,消耗铁的质量为y x=24a/73 y=56a/73完全反应时,消耗镁的质量小,故m1为镁,m2为铁故m1:m2=3:7完全反应时,消耗的镁的质量小,故曲线oac表示的是左边烧杯中M与m的变化关系。金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、P

    26、b、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、2 KClO3 2KCl+ 3O2 没有等气泡连续均匀冒出就收集 浓硫酸 a; BD 固液反应、常温进行 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】(1)A装置为制取气体的固体受热发生装置,且试管口没有放棉花,所以用A装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气,故反应的化学方程式写为:2 KC

    27、lO3 2KCl+ 3O2 。(2)用排水法收集的氧气不纯,原因是没有等气泡连续均匀冒出就收集气体,这时的气体主要是原瓶中的空气,故填没有等气泡连续均匀冒出就收集。(3)用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气,需要用到装置F,该装置的作用是干燥气体,因为浓硫酸具有吸水性,可以吸收气体中的水分来干燥气体,故填浓硫酸;用浓硫酸干燥气体时,应将气体通入到浓硫酸中,才能使气体中的水分被充分吸收,故填a。(4)实验室用石灰石固体与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体,并且反应不需要加热,选择固液常温发生装置,即B,二氧化碳的密度大于空气的密度,且二氧化碳能溶于水,则收集二氧化碳之么美好用向上排空气法,故填BD;石灰石

    28、是固体,稀盐酸是液体,并且反应在常温就能进行,不需要加热,所以选用固液常温发生装置,即B,来制取二氧化碳,故填固液反应、常温进行。(5)实验室中,常用澄清的石灰水来检验二氧化碳,其中的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故反应的化学方程式写为:CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O。制取气体时,选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态,选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。18、前 防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出 BE 2H2O22H2O+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 漏斗、玻璃棒 蒸发皿中出现较多量固体 b 【解析】(1)组装A装置

    29、时,酒精灯应在固定试管之前放置,根据火焰的位置确定试管高度;B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是:防止生成的气体从长颈漏斗逸出;(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,比较节能环保;氧气不易溶于水,不与水反应,用排水法收集的氧气比较纯净,故选BE;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应条件方程式为 ;(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,反应后过滤所用的玻璃仪器除烧杯外,还有漏斗和玻璃棒;在蒸发过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热;(4)若用F装置进行排空气法收集H2,因为氢气的密度比空气小,H2从F装置的短管进入,空气从长管排出,故填:b。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19、8.8g80%【解析】(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是25.0g16.2g8.8g(2)设碳酸钙质量为xx20g珍珠粉中碳酸钙的质量分数为答:珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。

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