福建省福州市八县一中2023-2024学年高二化学第一学期期末经典模拟试题含解析.doc

1、福建省福州市八县一中2023-2024学年高二化学第一学期期末经典模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对定量实验误差分析正确的是操作 结果A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高D现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称

2、取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低AABBCCDD2、25时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AKa1106Bb点时，c(B+)=c(A)Cc点时，随温度升高而增大Dac过程中水的电离程度始终增大3、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（ ）A析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀D两溶液中负极反应均为Fe 2e = F

3、e2+4、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）ASO2、CS2、HI都是直线型的分子BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子5、下列各组元素性质的递变情况错误的是ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大DNa、K、Rb电负性逐渐减小6、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知水中含Na+、Cl等离子，电极为惰性电极。则淡水的

4、出口为A甲 B乙C丙 D丁7、有8种物质:甲烷;苯;聚乙烯;聚异戊二烯;2-丁炔;环己烷;邻二甲苯;环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )A B C D8、科学家冶炼出了纯度高达 99.999%的铁，估计它不会具有的性质是（ ）A硬度比生铁低B在潮湿的空气中放置不易生锈C与 4mol/L 盐酸的反应速率比生铁快D在冷的浓硫酸中可以钝化9、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是ABCD10、使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是A太阳能 B地热能 C风能 D煤11、A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次

5、增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物下列说法错误的是A25时0.1mol/LA2D溶液的pH1lg2B相同条件下，溶液中水的电离程度：EBAE2DC工业上冶炼C可通过电解法得到D由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂12、下列反应属于取代反应的是（ ）A乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 B苯与氢气反应生成环己烷C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D乙醇与氧气反应生成乙醛13、用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是A蒸馏 B加浓硫酸蒸馏 C加生石灰蒸馏 D加金属钠蒸馏。14、下列有机物可

6、以形成顺反异构的是A丙烯 B2-丁烯 C2-甲基-2-丁烯 D2，3-二甲基-2-丁烯15、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B水 C黄沙 D泡沫灭火剂16、区别棉花和羊毛的最简单的方法是A加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。试写出化学方程式BC_。反应类型：AB_，BC_A的同分

7、异构体(同类别有支链)的结构简式： _；_18、有以下一系列反应，最终产物为草酸。A BCDE F HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_，F是_ 。请判断以上各步反应类型AB: _ BC:_ CD:_ EF：_完成下列反应化学方程式BC:_DE:_EF：_19、某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_;烧瓶中加入沸石的目的是_用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_。证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、

8、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_;步骤二:取过滤后所得固体加入过量_,过滤;步骤三:_。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_。20、某实验小组以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步

9、转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。氯化过程控制电石渣过量的目的_。生成Ca(ClO)2的化学方程式为_。氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式 为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2_15(填“”、“”或“=”)。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：_，过滤，洗涤，干燥得KCl

10、O3固体。一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO33KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品

11、的纯度_。(请写出计算过程)21、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)2B(g)3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的 物质的量为_mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要 求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始

12、时还需加入_mol C。向 BaSO4 中加入饱和 Na2CO3溶液，当溶液中 c(CO32)6 mol/L 时，有部分BaSO4转化成了 BaCO3，则此时 c(SO42-)_。(已知Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010)25时，V1L pH2的 HCl 和V2L pH11的 NaOH 溶液反应后 pH9，则 V1V2_ 。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、A4、C5、C6、B7、B8、C9、A10、D11、B12、C13、C14、B15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、nCH2=CH-CH2COOH 消去反应 加聚反

13、应 HOCH2CH(CH3)COOH HOC(CH3)2COOH 18、 CH2=CH2 OHCCHO 取代反应 消去反应 加成反应 氧化反应 19、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰 1mol/LH2SO4 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁 Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深20、使氯气充分反应(或充分吸收) 2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 97.38% 21、1700.5a 不变 0.75 0.25 mol/L 991001