河南省豫北豫南名校2023-2024学年化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含解析.doc

1、河南省豫北豫南名校2023-2024学年化学高二第一学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是AA膜是阳离子交换膜B通电后，海水中阴离子往b电极处运动C通电后，a电极的电极反应式为4OH4e=O22H2

2、OD通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀2、下列各组元素性质的递变情况错误的是ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大DNa、K、Rb电负性逐渐减小3、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段

3、，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)4、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是()碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应A只有BCD5、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K，有关该平衡体系的说法正确的是()A升高温度，平衡常数K一定增大B增大A浓度，平衡向正反应方向移动C增大压强，C体积分数增加D升高温度，若B的百分含量减少，则正反

4、应是放热反应6、25时，在20mL，0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)B在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na)C在B点：c(OH)c(H)，c(Na)c(CH3COO)D在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)7、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是AAl(OH)3是难溶于水的白色沉淀BAl(OH)3不能溶于氢氧化钠CAl(OH)3能溶于盐酸DAl(OH)3属于两性氢氧化物8、按照下列实验内容，不能达到实验目的的是实

5、验目的实验内容A探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。C探究浓度对反应速率的影响相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4，观察相同时间内产生气泡的多少。D探究醋酸是否弱电解质常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pHAABBCCDD9、某温度下HF的电离

6、常数Ka=410-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为0.25 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.25 molL-1的HF溶液的pH=2B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小10、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )ACuCu2BClCl2CNH3NODMnO4Mn211、臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A臭氧的相对分子质量为32 B臭氧分子由氧

7、气分子构成C臭氧与氧气互为同分异构体 D臭氧的相对分子质量为48g/mol12、在测定1mol气体体积的实验中，若镁条中含有不与稀硫酸反应的杂质，其他步骤均无误差，则测定结果会A偏大B偏小C不影响D都有可能13、 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高转化率的是( )A B C D14、屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。进一步研究发现，通过如下所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好

8、。下列推测不正确的是A低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素C影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是OOD双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为OH是极性键而C=O是非极性键15、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是A该反应正反应的H0B若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）v逆（B）C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，

9、则 PCPD=PB16、对于A2+ 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：Av(B2) =0.8mol(Ls)-1Bv(A2) =0.4 mol(Ls)-1Cv(C) =0.6 mol(Ls)-1Dv(D) =0.1 mol(Ls)-1二、非选择题（本题包括5小题）17、化学一有机化学基础（13分）对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。 B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构

10、简式是 。 D 分子所含官能团是 （填名称）。 C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式 18、依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为_该元素原子核外_个能级，_个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_，属于第_周期,_族。位于第四周期B族元素核外电子排布式_，价电子的排布图 _。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于_区元素，最高正化合价为_，元素符号是_19、某

11、化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：IO3+5I+6H+3I2+3H2O；H2S2O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；b取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20103 molL1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O322I+S4O62），若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的

12、体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是_mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是_ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。20、下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：仪器名称：a_，b_。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是_。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加

13、入下列试剂中的_（填序号）。KMnO4溶液 稀盐酸酸化的BaCl2溶液 NaOH溶液 KSCN溶液能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？_，反应的化学方程式是_。21、有机物和人们生产生活密切相关某烃的密度为 3.21g/L（换算到标准状况下），充分燃烧 3.6g 该烃，生成 11g 二氧化碳和 5.4g 水。写 该烃的分子式为_，并写出其可能存在的结构简式并用系统命名法命名_。某烃

14、 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A 还是一种植 物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，是实验室制取 A 的反应。根据左图写出相应的化学 方程式并注明反应类型。_， 反应类型_。_， 反应类型_。_， 反应类型_。_， 反应类型_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、B4、D5、D6、D7、B8、C9、A10、D11、D12、B13、B14、D15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）（2）取代反应 氧化反应（或其它合理答案）（3）醛基（4）18、4s24p3 8 8 1s22s22p63s23

15、p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1 d +7 Mn 19、碱式 溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032 偏小 20、 分液漏斗 干燥管 SO2在水中的溶解度较大，稀H2SO4不利于SO2的逸出 C试管中溶液蓝色褪去 SO2I22H2O=2ISO4H 用酒精灯对D试管溶液加热，溶液恢复为红色 SO22OH=SOH2O 强氧化性、酸性 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O21、208 C5H12 戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2-甲基丁烷：（CH3）2CHCH2CH3；2，2-二甲基丙烷：（CH3）4C CH2=CH2+ HClCH3CH2Cl 加成反应 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 消去反应 聚合反应 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应