四川省凉山木里中学2022-2023学年高三3月份模拟考试化学试题含解析.doc

1、2023年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素D本草经集注记载“如握盐

2、雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐AABBCCDD2、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（ ），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是A上述两种制备反应类型相同B碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3C碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面D碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触3、用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（ ）A氯气起杀菌消毒作用B氯气氧化绿矾C绿矾具有净水作用D绿矾的氧化产物具有净水作用4、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主

3、要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2A当pH4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B当pH6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当pH14时，正极反应为O2+4H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓5、下列有关物质用途的说法，错误的是()A二氧化硫常用于漂白纸浆B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶体硅常用于制作光导纤维D氧化铁常用于红色油漆和涂料6、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查7、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分

4、析方案。下列分析正确的是A已知m1m2，则混合物M中一定含有A12O3B生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+C固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液8、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A分子中碳原子一定处于同一平面B可萃取溴水的溴C与H2混合即可生成甲基环己烷D光照下与氯气发生取代反应9、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D开发利用可燃冰（

5、固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理10、常温下，向20mL0.05molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）ANaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性BA、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大CE溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)c(B2)c(OH)c(H+)DF点溶液c(NH4+)=2c(B2)11、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是A放电时，Li+通过隔膜

6、移向正极B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C放电时正极反应为：D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化12、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化13、能正确表示下列反应离子方程式的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O=Cl2H22OHB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2DNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2Mn

7、O4-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O14、有机物G的结构简式为，下列关于有机物G的说法错误的是A分子式为C10H12O5B1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 LC在一定条件下，1 mol G与足量的H2反应，最多消耗3 mol H2D可发生取代反应、加成反应和氧化反应15、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2、Fe3、SO42-、Cl、CO32-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；向所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；向所得的滤液，先用HNO3酸化

8、，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。下列推断正确的是()A一定没有NH4+和ClB白色沉淀是Fe(OH)2C第步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)216、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是B将少量的溴水分别滴入溶液、溶液中，再分别滴加振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：C将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应的D将受热分解产生的气体通入某溶液溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是溶液AABB

9、CCDD17、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）A葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用BPM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应C苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧D淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物18、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO19、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A阿伏加德罗常數

10、：mol-1B气体摩尔体积:L.mol-1C物质的量浓度：gL-1D摩尔质量：gmol-120、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A简单离子半径：W+Y3-X2-M+B化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性C1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键21、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：

11、（ ）A标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。B1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO的粒子总数为0.1NA。C5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。D18.4g甲苯中含有CH键数为1.6 NA。22、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是 试管实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色A中白色沉淀是BaSO3B中可能有部分浓硫酸挥发了C为了确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D实验时若先往装置内通入

12、足量N2，再加热试管，实验现象不变二、非选择题(共84分)23、（14分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:请回答下列问题:（1）A的化学名称为_；C中官能团的名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应类型是_。（3）已知吡啶是一种有机碱，在反应中的作用是_（4）反应的化学方程式为_（5）G的相对分子质量为_。（6）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为_。直接连在苯环上；能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。（7）参照上述合成路线，以CH3C

13、H2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_。24、（12分）丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：回答下列问题：(1)E中官能团的名称为_；C的结构简式为_。(2)由A生成D的反应类型为_；B的同分异构体数目有_ 种（不考虑立体异构）。(3)写出D与F反应的化学方程式：_。25、（12分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：(1)I中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)_E(生成物）（填“ ”“I2，理由是_。（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置所得

14、溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是_。（6）尾气处理时Cl2发生反应的离子方程式为_。（7）选择微型实验装置的优点有_（任答两点）。28、（14分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q (Q0)；完成下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式是_；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是_。(2)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。(选填编号)a减压 b增加SO2的浓度 c升温 d及时移走产物(3)若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是_。(选填编号)A平衡前，随着反应的进行，容器

15、内压强始终不变B当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡C平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：(4)该溶液中c(Na+)与c(OH-)之比为_。该溶液中c(OH-)=c(H+)+ + _(用溶液中所含微粒的浓度表示)。(5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是_(用编号排序)ANa2SO3 BBa(NO3)2 CNa2S D酸性KMnO429、（10分）（14分）

16、新型洁净能源能够解决环境污染、能源短缺等问题，真正把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究，而水煤气变换反应(WGSR)是一个重要的制氢手段。（1）WGSR 的氧化还原机理和羧基机理如图所示。则热化学方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H中，对H表述错误的是_（填字母）。A氧化还原机理途径：H=H1+H2+H5a+H7B羧基机理途径：H=H1+H4+H5d+H7C氧化还原机理途径：H=H1+H3+H5a+H7D羧基机理途径：H=H1+H4+H5c+H7EH=H1+H7（2）水煤气变换反应在不同条件时CO的转化率不同，下图

17、为压力、温度、不同温度时钾的化合物对CO的转化率的影响关系图，请认真观察图中信息，结合自己所学知识及生产实际，写出水煤气变换反应的条件：温度选择_；钾的化合物中_催化效果最明显；压力选择_Mpa，选用此压力的原因为_。 （3）如图是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒（活化能）最_（填“高”或“低”）的步骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤_（填“相同”或“不相同”）；三种催化剂中，_在合金团簇上的WGSR各基元反应能垒较小，对 WGSR 表现出较好的催化活性。（4）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g

18、)H2O(g)CO2(g)H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由小到大的关系为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；B工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣除去，B项错误；C在雷电作用下空气中N2和O2反应生成NO，经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，C项正确；D钠盐和

19、钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；答案选B。2、D【解析】由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：+ O=C=O，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：H2CO3+HO-CH2-CH2-OH+2H2O。【详解】A由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反应，A错误；B碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3，B错误；C碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C错误；D碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。答

20、案选D。3、C【解析】A氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；B绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；C绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；D绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。答案选C。4、C【解析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。【详解】A当pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：2H+2e-=H2，故

21、A正确；B当pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到铁的氧化物，故B正确；C在pH14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；故选C。5、C【解析】制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。6、D【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物

22、，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。【点睛】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。7、D【解析】Al2O3和Al均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝绿色溶液说明含Cu2+，能形成Cu2+，则固体A肯定含有Fe2O3和Cu。【详解】A若m1m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，不一定含有Al2O3，A错误；B离子方程式电荷不守恒，故B错误；C由于加了过

23、量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是混合物，故C错误；D要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D正确。故选D。8、C【解析】A苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A正确；B甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正确；C与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；D光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；故选C。9、B【解析】A使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越

24、硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误；B通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确；C安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故C错误；D过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选B。10、D【解析】未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B

25、时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小。【详解】A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误； C.E点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）110-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H+)c(OH-)，C项错误；D.F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）=110-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

26、+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D项正确； 所以答案选择D项。11、D【解析】A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4 + xLi+xe=xLiFeO4，故C正确；D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；综上所述，答案为D。【点睛】放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性相吸”，即阳离子向阴极移

27、动，阴离子向阳极移动。12、D【解析】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，答案选D。13、D【解析】A. 用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误； B. 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，B错误；C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，大量氢离子的环境中，硝

28、酸根的氧化性更强，碘离子优先和硝酸根、氢离子反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe32I=2Fe2I2反应，C错误；D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应：2MnO4-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O，D正确；答案选D。【点睛】C项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。14、B【解析】A根据有机物G的结构简式可得，其分子式为C10H12O5，A选项正确；B有机物G中有2个羟基和1个羧基，均可与金属钠反应，1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2在标准状况下的体积为33.6 L，题中未注明标准状况，B选项错误；C在一定条件下，1 mol G中

29、的苯环最多可与3molH2发生加成反应，C选项正确；D有机物G中苯环可发生取代反应、加成反应，羟基可发生氧化反应，D选项正确；答案选B。15、D【解析】A.溶液可能含有NH4+，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选项A错误。B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO32-，步骤没有Cl，一定含有SO42-，白色沉淀中还含有BaSO4，选项B错误；C.步骤步用HNO3酸化，是为了防止SO42-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH的干扰，没有CO32-，选项C错误； D.溶液中，一定有Fe2、SO42-，可能有NH4+，溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2，选项D正确。答案选D

30、。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤步用HNO3酸化，是为了防止SO42-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH的干扰。16、C【解析】A.若该钾盐是，可以得到完全一样的现象，A项错误； B.溴可以将氧化成，证明氧化性，则还原性有，B项错误；C.红棕色变深说明浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；D.碳酸氢铵受热分解得到和，通入后浑浊不会消失，D项错误；答案选C。【点睛】注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的也可以使澄清石灰水产生白色沉淀。17、A【解析】A、利用SO2有毒，具有还原性，能抗氧化和抗

31、菌，故正确；B、PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米，没有在1nm100nm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油脂不是高分子化合物，故错误。18、A【解析】如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是打开的，打开活塞l后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞l可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现

32、象(生成NO2)才能证明生成的是NO气体，D正确。答案选A。19、B【解析】A、阿伏加德罗常數与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；C、物质的量浓度：单位是molL1，故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。20、D【解析】根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1，则YM的相对分子质量为17形成的化合物为NH3，M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，W为Na元素。【详解】

33、A简单离子半径从大到小为Y3-X2-M+ W+，A错误；BW2Z2为Na2O2，其阴阳离子个数之比为2:1，B错误；CNaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，转移1mol电子，C错误；D四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D正确；故选D。21、C【解析】A标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为1mol，而CO和氮气中均含14个电子，故1molCO和氮气中均含14mol电子即14NA个，故A正确；B溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，而CH3COO-能部分水解为CH3COOH，根据物料守恒可知，溶液中含CH3COOH、CH

34、3COO-的粒子总数为0.1NA，故B正确；C5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故C错误；D18.4g甲苯的物质的量为0.2mol，而1mol甲苯中含8mol碳氢键，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳氢键即1.6NA个，故D正确；故答案为C。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成

35、；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。22、B【解析】实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。【详解】A. 二氧化硫不与氯化钡溶液反

36、应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；B. 根据分析可知中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；C. 冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；D. 反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、甲苯 氟原子 浓硫酸和浓硝酸、加热 取代反应（或硝化反应） 吸收反应产生的氯化氢，提高反应物转化率 +2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O 276 13 【解析】A中含有1个苯环，由B的分子式可知A为，则

37、B为，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的结构简式为，C发生硝化反应生成D，D中硝基被还原成氨基生成E，E与酰氯发生取代反应生成F，F的结构简式为，然后发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质解答。【详解】（1）由以上分析可知A为甲苯，结构简式为，C中官能团的名称为氟原子，故答案为甲苯；氟原子。（2）为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，水浴加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为浓硫酸和浓硝酸、水浴加热；取代反应（或硝化反应）。（3）反应的方程式为，反应中生成了HCl，加入吡啶这样的有机碱，可以消耗产生的氯化氢，促进平衡右移，提高反应转化率，故答案为消耗反应中生成的氯化氢，促

38、进平衡右移，提高产率。（4）由题中转化关系可知反应的化学方程式为：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案为+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由结构简式可知G的分子式为C11H11O3N2F3，则相对分子质量为276，故答案为276。（6）T（C7H7NO2）是E在碱性条件下的水解产物，显然有1个羧基，它的同分异构体，要求：NH2直接连在苯环上能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体，说明结构中含有醛基。分析可知，T符合条件的同分异构体分两大类：一类是苯环上有2个取代基：NH2和HCOO，在苯环上按邻、间、对排列方式共有3种，另一类是苯环上有3个取代基：OH、CHO、N

39、H2，3个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构，所以一共有13种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为：，故答案为13；。（6）由目标产物逆推，需要合成氨基，推知原料要先发生硝化，引入硝基，再还原得到氨基，氨基与酰氯发生取代反应生成目标产物，合成路线为：，故答案为。【点睛】有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。24、醛基 加成反应 3 CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 【解析】根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。【详解】根据有机物间的转化关系知，D和E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则D为1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A为丙烯，与水加成反应生成D1-丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物C， A与溴的四氯化碳溶液反应生成B1，2-二溴乙烷。（1）E为丙醛，其官能团的名称为醛基；C为聚丙烯，其结构简式为，故答案为：醛基；