内蒙古巴彦淖尔市重点中学2023年高考冲刺模拟化学试题含解析.doc

1、2023年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25时：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/molH2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 下列

2、说法不正确的是（ ）A25时，B增大压强，反应的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小C反应达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2D反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ2、 (原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+Cu2+C向一定

3、浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大D向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象H3BO3的酸性强于H2CO3AABBCCDD3、四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是Ab的同分异构体只有t和c两种Bt和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能Ct、b、c的二氯代物均只有三种Db中所有原子定不在同个平面上4、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是AB只能得电子，不能失电子B原子半径GeSiCAs可作半导体材料DPo处于第六周期第VIA族

4、5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NAB100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NAC1L0.1molK2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NAD65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA6、下列有关物质性质的叙述错误的是A将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁7、从化学的规角分析，下列说法不正确的是A锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C水中加

5、入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车8、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和实验现象结论A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag+的氧化性比Fe3+的强B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成Cu(OH)42-D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH

6、的强AABBCCDD9、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是ANaBH4中氢元素的化合价为+1价B若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率DNaBH4与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B(OH)4+4H210、已知常温下反应：Fe3+AgFe2+Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)

7、，闭合开关 K，关于该原电池的说法正确的是A原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+B盐桥中阳离子从左往右作定向移动C石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+D当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态11、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2SO2 Na2SO4、Na2O2SO3 Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A2Na2O22Mn2O74NaMnO4O2B2Na2O2P2O3Na4P2O7C2Na2O22 N2O3NaNO2O2D2 Na2O22 N2O5 4NaNO3O212、一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混

8、合气体用100mL3.00molL的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是A2:3B3:1C1:1D3:213、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是A最简单氢化物的沸点：WXB含氧酸的酸性：ZbcBb点对应的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)c(OH-)D该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数

9、均为17、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液pOHpOH=-lgc(OH-)变化的关系如图，以下说法正确的是A交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交点b处c(OH-)=6.4l0-5D当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)18、由下列实验和现象得出的结论正确的是

10、选项实验和现象结论A向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无明显变化原溶液中一定无NH4+B将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色原无色溶液中一定有ID将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅AABBCCDD19、下列化学用语正确的是()A聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2B丙烷分子的比例模型：C甲醛分子的电子式：D2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：20、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学

11、过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是AM为电源的正极，N为电源负极B电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+CCH3OH在溶液中发生6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+D若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L21、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。则下列说法中不正确的是（）A原子半径大小关系：AC7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和

12、理由：_，_。(5)25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为_。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_。27、（12分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。实验I 按图装置制备NaC1O2晶体已知：C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。NaC1O2饱和溶液在低于38时析出NaC1O23H2O晶体，高于38时析出NaC1O2晶体，温度高于60时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。（1）装置A中b仪器的名称是_；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸

13、_（填“能”或“不能”），原因是_。（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为_。（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是_；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为_。（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。i.55时蒸发结晶 ii._ ii.用40热水洗涤 iv.低于60干燥，得到成品实验 样品杂质分析（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为_，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是_（写一条）。28、（14分）TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：2FeTiO3(s) +

14、7Cl2(g) + 6C (s)2TiCl4(g)+ 2FeCl3(g) + 6CO(g) Q (Q0)回答下列问题：1.该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_。（选填编号）a.加压 b.加入碳 c.升温 d.及时移走CO2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_。(选填编号）a. 反应物不再转化为生成物 b. 炉内FeTiO3与TiCl4的质量比保持不变c. 反应的热效应不再改变 d. 单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:13.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_

15、分子（填“极性”或“非极性”），通过比较_可以判断这两种元素的非金属性。4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_个原子轨道，最外层电子排布式为_。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于_晶体。5.为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2_mol。29、（10分）氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。（1）氢气是制备二甲醚的原料之一，可通过以下途径制取：.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H

16、2O（g） H.2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1=akJmol-1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H2=bkJmol-1CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g） H3=ckJmol-1则反应的H_kJmol-1（2）氢气也可以和CO2在催化剂（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），现将1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH3OH的体积分数 （CH

17、3OH）与温度（T）的关系如图所示：经过10min达到a点，此时CH3OH的体积分数为20%则v（H2）=_（保留三位小数）。b点时，CH3OH的体积分数最大的原因是_。b点时，容器内平衡压强为 P0，CH3OH的体积分数为30%，则反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数）a点和b点的v逆，a_b（填“”“”或”=”）若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH3OH和H2O，达平衡后（CH3OH）_30%。在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是_（填字母）a充入氦气 b分离出H2O c升温 d改变催化剂（3）H2还可以还原NO消除污染，反应为2N

18、O（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g），该反应速率表达式v=kc2（NO）c（H2）（k是速率常数，只与温度有关），上述反应分两步进行：i.2NO（g）+H2（g）N2（g）+H2O2（g）H1；iiH2O2（g）+H2（g）2H2O（g）H2化学总反应分多步进行，反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是_（填“i”或“ii”）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.在25时：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O

19、2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol，结合盖斯定律可知-得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol，故A正确；B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，故C正确；D.反应为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应断开2molH-H和1molO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确；答案选B。【点睛】反

20、应热=反应物键能总和-生成物键能总和。2、C【解析】试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A正确；B、向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2溶液lmL ，Fe3+的催化效果比Cu2+好，双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；D、

21、H3BO3的酸性强于H2CO3，向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反应放出二氧化碳，有明显现象，故D正确；故选C。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。3、B【解析】Ab苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质；Bt和b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化；C根据一氯代物中氢原子的种类判断；Db含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。【详解】Ab苯乙烯分子式为C8H8，对应的同分异构体也可能为链状烃，故A错误；Bt和b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；Db含有碳碳双键和苯环，为平

22、面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。故选B。4、A【解析】同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。【详解】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径GeSi，故B正确；C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D. P

23、o为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。故选A。5、D【解析】A.C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A错误；B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100 g 质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为()mol1mol，故B错误；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72H2O2 H2CrO42，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol，故C错误；D.锌和浓硫酸反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，锌和稀硫酸反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，65 g Zn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是

24、混合气体，得到分子数都为NA，故D正确；答案：D。6、D【解析】A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42+2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正确；C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。C项正确；D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3。D

25、项错误；答案选D。7、C【解析】A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；C选项，水（H2O）中只含 H、O 两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。综上所述，答案为C。8、B【解析】A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，故A错误；B乙烯含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反

26、应，生成1，2-二溴乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于四氯化碳，故B正确；C溶液显蓝色，说明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是Cu(NH3)42+，故C错误；D二者浓度未知，应检测等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，故D错误；故答案为B。9、A【解析】A.B为A元素，其化合价为+3价，NaBH4中氢元素的化合价为1价，故A说法错误；B.由图示可知BH4中的H原子与H2O中H结合为H2，当若用D2O代替H2O，形成的氢气有三种，即D2、HD和H2，故B说法正确；C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故

27、C说法正确；D.NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH44H2O=B(OH)44H2，故D说法正确；答案：A。10、D【解析】A根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3、Fe2及Ag的浓度，可求得，Qc小于K，所以反应Fe3+AgFe2+Ag+正向进行，即原电池总反应为Fe3+Ag=Fe2+Ag，Fe3作氧化剂，氧化了Ag，A错误；B根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的阳离子是从右往左作定向移动，B错误；C根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3+e=Fe2，C错

28、误；D当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D正确。答案选D。【点睛】该题通过浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。11、C【解析】Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2。据此分析。【详解】AMn2O7是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律， A正确；BP2O3不是最高正价，生成Na4P2O7，符合上述规律，B正确；CN2O3不是最高价态的氮的氧化

29、物，不符合上述规律，C错误；DN2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；答案选C。【点睛】Na2O2具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。12、A【解析】H2在Cl2中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO，则燃烧时剩余Cl2，从而根据化学方程式进行计算。【详解】题中发生的反应有：H2+Cl2=2HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。据，生成0.05mol NaCl

30、O，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。则中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故中消耗H2、Cl2各0.10mol。氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本题选A。【点睛】吸收液中有NaClO，则燃烧时剩余Cl2。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1，只有A项合理。13、D【解析】W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为SO2，则X为O，Z为S，R为Cl；Y是同周期主族元素中离子半径最小

31、的，Y是Al。【详解】根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R分别是N、O、Al、S、Cl元素；A. W和X最简单氢化物的为NH3、H2O，沸点大小为NH3H2O，所以A项错误；B. 最高价含氧酸的酸性：Zbc，故A正确；B. b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，则此时溶质为CH3COOH和CH3COONa，结合电荷守恒，所以c(Na+)c(Na+)c(OH-)，故C正确；D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数，a点对于溶液中pH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)m

32、ol/L，带入公式得，故D错误。17、C【解析】A.如果加入盐酸的体积为5mL，由B(OH)2+HClB(OH)Cl+H2O可知此时溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A错误；B当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B(OH)Cl，溶液显碱性，则c(OH-)c(H+)，B错误；C.交点b处B(OH)+、B2+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2=6.410-5，可知b处c(OH-)=6.410-5，C正确；D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+ cB(OH)+)，D错误；故合理选项是C。18、C【解析】A. 滴加浓NaOH溶液并加热，若有NH4+，则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误； B. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2，故B错误；C. 某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有