2024河北化学中考备考重难专题：溶解度及溶解度曲线分析（课件）.pptx

1、河北 化学溶解度及溶解度曲线分析2024中考备考重难专题课件中考备考重难专题课件课件说明课件说明一、课件设计初衷 基于老师在总复习过程中对重难题型有较大的需求，难易基于老师在总复习过程中对重难题型有较大的需求，难易结合化学学科的重难点，为此设计重结合化学学科的重难点，为此设计重难专题复习课件，助力高效课堂难专题复习课件，助力高效课堂二、课件亮点1.1.对专题知识体系的构建对专题知识体系的构建侧重专题知识体系分解再构建，根据本区域近五年的中考真题提炼知识点侧重专题知识体系分解再构建，根据本区域近五年的中考真题提炼知识点,通过知识点讲授方通过知识点讲授方法和技巧，并进一步形成对应体系，再让学生尝试

2、应用已有体系中的方法与技巧去解决问题，在复法和技巧，并进一步形成对应体系，再让学生尝试应用已有体系中的方法与技巧去解决问题，在复习过程中构建自己的重难专题知识体系。会对难题进行分解，降低梯度，准确、高效攻克重难专题。习过程中构建自己的重难专题知识体系。会对难题进行分解，降低梯度，准确、高效攻克重难专题。2 2.过程性分析设置分步动画过程性分析设置分步动画对方法讲解、解题步骤设置分步动画，按步骤播放，更清晰有条理。对方法讲解、解题步骤设置分步动画，按步骤播放，更清晰有条理。三、课件使用场景适用于中考二轮专题复习适用于中考二轮专题复习目目录录1溶解度曲线类 溶解度实物图类2 巩固练习3溶解度曲线类

3、溶解度曲线类方法指导方法指导：温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4MNPQ从下列图中你能获取从下列图中你能获取哪哪些信息呢？些信息呢？各物质溶解度的变化趋势；各物质溶解度的变化趋势；各温度下溶解度大小的比较；各温度下溶解度大小的比较；甲、乙，甲、丙两物质溶解度相等时的温度；甲、乙，甲、丙两物质溶解度相等时的温度；P、M、N三点对应的各物质在三点对应的各物质在t2时溶液的状态时溶液的状态可直可直接观接观测测P点或点或M点的某溶液如何转化为饱和溶液点的某溶液如何转化为饱和溶液/不饱和溶液？不饱和溶液？溶液、溶剂、溶质质量溶液、溶剂、溶质质量(分数分数)如何计算？如何

4、计算？温度发生变化时，温度发生变化时，P、M、N三点溶液中各种量是如何三点溶液中各种量是如何变化的？变化的？怎么判断一个物质的提纯方法？怎么判断一个物质的提纯方法？你能直接获取以下信息嘛？你能直接获取以下信息嘛？分类突破分类突破一、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4MNPQt2时甲、丙的饱和溶液升高到时甲、丙的饱和溶液升高到t3时甲、丙各自的溶液还是饱和的吗？时甲、丙各自的溶液还是饱和的吗？温度升高甲的溶解度变大，甲溶液为不温度升高甲的溶解度变大，甲溶液为不饱和溶液饱和溶液温度升高丙的溶解度变小，

5、丙溶液为饱温度升高丙的溶解度变小，丙溶液为饱和溶液，且溶液中有固体析出和溶液，且溶液中有固体析出温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4MNPQ你能通过哪些方法让你能通过哪些方法让M点的乙溶液点的乙溶液转化成饱和溶液？转化成饱和溶液？降低温度，可以让降低温度，可以让M点的乙溶液点的乙溶液达到饱和达到饱和改变温度改变温度恒温蒸发溶剂，让溶液达到饱恒温蒸发溶剂，让溶液达到饱和状态和状态增加溶质质量，让溶液达到饱增加溶质质量，让溶液达到饱和状态和状态减小溶剂减小溶剂质量质量增加溶质增加溶质质量质量温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4MNPQ

6、请你设计方案，让请你设计方案，让P点甲的饱和溶点甲的饱和溶液转化为不饱和溶液。液转化为不饱和溶液。方法总结方法总结饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液与不饱和溶液的相互转化改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度随改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势温度的变化趋势上升型：不饱和溶液上升型：不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液下降型：不饱和溶液下降型：不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液改变溶质或溶剂质量改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质适用于所有物质)不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液降低温度降低温度升高温度升高温度升高温度升高温度降低温度降低温度增加溶质或恒温蒸发溶剂增加溶质或恒温蒸发

7、溶剂增加溶剂增加溶剂二、溶液、溶剂、溶质质量二、溶液、溶剂、溶质质量(分数分数)的计算与比较的计算与比较温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4MNPQt1时，将时，将40 g丙加入到丙加入到100 g水中，充分水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？判断判断t1时，丙的溶解度时，丙的溶解度 50g40g的丙可以完全溶解在的丙可以完全溶解在100g的水中的水中溶质质量分数溶质质量分数=28.6%100%+溶溶质质质质量量溶溶质质质质量量 溶溶剂剂质质量量40g100%100g+40g温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲

8、甲乙乙丙丙t1t2t3t4MNPQ请你计算一下请你计算一下t2时，将时，将40 g丙加入到丙加入到100 g水中，水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？判断判断t2时，丙的溶解度时，丙的溶解度 25g25g丙溶解在水中溶液已饱和丙溶解在水中溶液已饱和溶质质量分数溶质质量分数=20%100%+100gSS 溶溶解解度度溶溶解解度度25g100%25g+100g你能总结出计算溶质质量分数的方法步骤吗你能总结出计算溶质质量分数的方法步骤吗？溶液的溶质质量分数计算：溶液的溶质质量分数计算：1.判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶

9、液。2.若溶液为饱和溶液，溶质质量分数若溶液为饱和溶液，溶质质量分数 ；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数100%+100gSS 溶溶解解度度溶溶解解度度100%+溶溶质质质质量量溶溶质质质质量量 溶溶剂剂质质量量请你比较一下请你比较一下t4时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，谁所需的溶剂质量多？谁的溶液质量最大？液，谁所需的溶剂质量多？谁的溶液质量最大？拓展设问：拓展设问：温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4t4时甲、乙、丙三种物质的溶解度甲乙丙，时甲、乙、丙三种物质

10、的溶解度甲乙丙，等质量的三种物质溶解度越低，配制成饱和溶液等质量的三种物质溶解度越低，配制成饱和溶液所需的溶剂就越多。所需的溶剂就越多。所需溶剂质量：所需溶剂质量：丙丙乙乙甲甲所得溶液质量：所得溶液质量：丙乙甲丙乙甲三、改变温度时溶液中各种量的变化情况三、改变温度时溶液中各种量的变化情况将将t1甲、乙、丙的饱和溶液从升温至甲、乙、丙的饱和溶液从升温至t3，所，所得溶液的溶质质量分数如何变化？得溶液的溶质质量分数如何变化？温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4丙的溶解度减小，丙析出晶体，丙一直是饱和溶丙的溶解度减小，丙析出晶体，丙一直是饱和溶液，溶质质量分数减小液，

11、溶质质量分数减小甲、乙的溶解度增大，但是溶质的质量没有增甲、乙的溶解度增大，但是溶质的质量没有增加，溶质质量分数和加，溶质质量分数和t1一致一致升温后升温后所得溶液的溶质质量分数所得溶液的溶质质量分数大小大小如何如何排序排序？t3时丙的溶解度大于时丙的溶解度大于t1时甲的溶解度，所以，时甲的溶解度，所以，t3的溶质质量分数丙大于甲的溶质质量分数丙大于甲所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙丙甲丙甲分别将分别将100 g甲、乙的饱和溶液由甲、乙的饱和溶液由t4降温到降温到t2，析出晶体较多的是析出晶体较多的是哪哪种物质种物质？温度温度/溶解度溶解度/

12、g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4析出晶体甲析出晶体甲析出晶体乙析出晶体乙甲的溶解度随温度变化的趋势大，甲析出的晶体多。甲的溶解度随温度变化的趋势大，甲析出的晶体多。温度改变，饱和溶液中的溶液、溶质和溶剂的质量温度改变，饱和溶液中的溶液、溶质和溶剂的质量以及溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断。以及溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断。有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小；溶液质量减小，溶质质量分数减小；无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量以及溶质无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量以及溶质质质量分数都不变

13、质质量分数都不变。方法总结方法总结四、根据溶解度曲线的升降情况判断物质的提纯方法四、根据溶解度曲线的升降情况判断物质的提纯方法温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4少量丙少量丙析出晶体甲析出晶体甲甲甲t4时时甲甲的饱和溶液的饱和溶液中混有少量丙，可采用什中混有少量丙，可采用什么的方法提纯甲？么的方法提纯甲？降温结晶降温结晶(或冷却热饱和溶液或冷却热饱和溶液)恒温蒸发，甲处于不饱和状恒温蒸发，甲处于不饱和状态，存在于滤液中态，存在于滤液中温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4恒温蒸发，乙处于饱和状态，恒温蒸发，乙处于饱和状态，溶剂减少，

14、溶质乙析出溶剂减少，溶质乙析出t3时时乙的饱和溶液乙的饱和溶液中混有少量中混有少量甲甲，可采用什么的方法提纯甲？，可采用什么的方法提纯甲？蒸发结晶蒸发结晶温度温度/溶解度溶解度/g7550250甲甲乙乙丙丙t1t2t3t4析出晶体丙析出晶体丙少量甲少量甲丙丙请你思考请你思考t1时时丙中混有少量甲，可采用什么的方法提纯丙？丙中混有少量甲，可采用什么的方法提纯丙？升温结晶升温结晶曲线走向曲线走向提纯方法提纯方法缓升型缓升型(如乙如乙)蒸发结晶蒸发结晶陡升型陡升型(如甲如甲)降温结晶或冷却热饱和溶液降温结晶或冷却热饱和溶液下降型下降型(如丙如丙)升温结晶升温结晶判断物质结晶或提纯的方法：判断物质结晶

15、或提纯的方法：方法总结方法总结溶解度实物图类溶解度实物图类在一定温度下在一定温度下，向向 100 g 水中依次加入水中依次加入 KCl 固体固体，充分溶解充分溶解，实验记录如下实验记录如下:(1)该温度下该温度下，KCl 的溶解度是的溶解度是_g。(2)得到的溶液是得到的溶液是_(填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液溶液。中溶质质量分中溶质质量分数大小关系为数大小关系为_。(3)已知已知KCl的溶解度随温度升高而增大的溶解度随温度升高而增大，对对所得溶液升温出现的现象是所得溶液升温出现的现象是_。该温度下该温度下KCl的溶解度是的溶解度是40g，中溶液已饱和，中溶液已饱和40不饱和不饱和

16、=中溶液固体溶解中溶液固体溶解让让KCl 固体溶解的方法有几种？固体溶解的方法有几种？请你计算一下升温请你计算一下升温固体完全固体完全溶解后溶液中溶质质量分数溶解后溶液中溶质质量分数固体完全溶解后，溶液中溶质的质量为固体完全溶解后，溶液中溶质的质量为60g，溶剂质量为，溶剂质量为100g溶质质量分数溶质质量分数=60g100%=100%=37.5%+60g+100g 溶溶质质质质量量溶溶质质质质量量 溶溶剂剂质质量量巩 固 练 习巩 固 练 习1.如图是如图是 A 物质的溶液恒温蒸发水的实验操作物质的溶液恒温蒸发水的实验操作，下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A.A 物质在此温度时的

17、溶解度是物质在此温度时的溶解度是20 g B.向甲溶液中加入向甲溶液中加入1 g A 物质物质，形成的溶液是该温度下的饱和溶液形成的溶液是该温度下的饱和溶液 C.A 物质在此温度时饱和溶液的溶质质量分数为物质在此温度时饱和溶液的溶质质量分数为10%D.甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲乙乙丙丙=丁丁蒸发蒸发10g水析出水析出1g固体，固体，A物质的溶解度物质的溶解度=10g10g100%9.1%10g+100g 乙丙丁溶液均已饱和，乙丙丁溶液均已饱和，溶质质量分数相等大于溶质质量分数相等大于甲溶液甲溶液B2.(2022河北逆袭卷河北

18、逆袭卷)图图1为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图2为小明对其中为小明对其中的固体之一进行的系列实验。下列分析正确的是的固体之一进行的系列实验。下列分析正确的是 ()A.图图1中中t3时，由时，由N点溶液不能转变为点溶液不能转变为M点点B.图图2中加入的固体物质是氯化铵中加入的固体物质是氯化铵C.图图2中中b的溶液是饱和状态的溶液是饱和状态D.图图2中若要让中若要让d的溶液恰好达到饱和状态，的溶液恰好达到饱和状态，需继续加入该固体需继续加入该固体4 g恒温蒸发恒温蒸发溶剂溶剂t3时时50 g 水中能够完全溶水中能够完全溶解解 30 g 硝酸钾硝酸钾,不能完全溶解不能完全溶解 30 g 氯化铵，因此图氯化铵，因此图 2 中，加中，加入的入的“某固体某固体”是硝酸钾是硝酸钾t3 时，硝酸钾的溶解度是时，硝酸钾的溶解度是 68 g，50 g 水中水中能够完全溶解能够完全溶解 34 g 硝酸钾，硝酸钾，d的溶液中有的溶液中有30g硝酸钾，硝酸钾，34-30=4gD