湖南省永州市2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测化学试题.docx

1、湖南省永州市2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测化学试题一、单选题1牙膏是常见的日用品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙(CaCO3)，它属于A氧化物B盐C碱D酸2当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A云、雾BCuSO4溶液CNaCl溶液D蔗糖溶液3在1 mol/L的稀盐酸中，一定能大量存在的离子是AAg+BFe3+CD4湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是A属于置换反应B是还原剂C是氧化产物D氧化性：5化学让生活更美好。下列说法中不正确的是A可用烧碱来治疗胃酸过多B可用氯化钠来给食物调味C可用漂白粉来漂白棉、麻、纸张D利用金属元素灼烧呈现的焰色来制造烟花6离子反应能够

2、反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是A用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：B将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：C将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中：D氧化铜固体溶于稀盐酸：。7下列叙述正确的是A铁、铜都能导电，所以铁、铜都是电解质B熔融的K2SO4能导电，所以K2SO4是电解质CNaCl固体不导电，所以NaCl是共价化合物DHCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物8下列化学用语不正确的是A甲烷分子的结构模型为：B中子数为18的氯原子：C碳原子的结构示意图：D氯化镁的电子式：9日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法中不正确的是A纯铝的密度较小，可用于制造飞机外壳B在钢中加入

3、稀土元素可增加钢的耐磨性能C储氢合金能够大量吸收H2，并生成金属氢化物D钢是用量最大、用途最广的合金10四种短周期元素在周期表中的位置如下表所示，其中W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中不正确的是XYZWA非金属性：WZB原子半径：ZYC元素X、Y的简单氢化物沸点：XYD元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸11设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A水中含有的氢原子数为B与充分反应，转移电子数为C常温常压下，中含有的分子数为D的溶液中，数为12在NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后，可产生白色烟雾。化学反应方程式为：，下列说法中不正确的是A中N元素化合价为-3价B反应

4、转移5 mol电子时，产生N222.4 L (标准状况)C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11DN2既是氧化产物又是还原产物13下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色Cl2具有漂白性B过氧化钠固体溶于水得到的溶液能使pH试纸变蓝色过氧化钠是碱性氧化物C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中含Na+，不含K+D向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解金属性：MgAlAABBCCDD14向1 LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含

5、碘微粒I-、I2、的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是A图中c线表示的物质的量随的变化B的值在11.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+C时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5D由图分析可知还原性：I-Fe2+I2Cl-二、解答题15下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题。(1)h的元素符号是 ，f在元素周期表中位于第三周期第 族。(2)d、e两元素的简单离子半径较小的是 (填离子符号)。(3)在e、f两元素中金属性较弱的是 (填元素符号)。(4)b、d分别形成

6、的简单气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。(5)由a、c两元素组成含18个电子的分子的结构式为 。(6)f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。16AF为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，B的焰色为黄色，F为两性氧化物，它们之间转化关系如下(图中部分反应物、产物及反应条件末标出)。请回答下列问题：(1)金属C的名称是 ，水的电子式为 。(2)除去金属A中混有的少量金属C可选用 (填“稀”或“NaOH”溶液)。(3)在加热条件下，B与反应生成淡黄色物质的化学式为 。B与水反应的离子方程式为 。(4)E、F完全反应后生成的无色盐溶液中，其溶质的化学式为

7、。(5)写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式 。17Cl2是很活泼的非金属单质，可用于制备多种含氯化合物。某校化学兴趣小组设计如下装置利用MnO2和浓盐酸制备氯气，并探究氯气的相关性质。已知：物质之间反应的产物会受温度、浓度、溶液酸碱性等因素的影响。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为 。(2)装置连接好后，添加试剂之前应进行的操作是 。(3)A中发生反应的化学方程式为 。(4)打开装置C中活塞b、关闭活塞c时，装置C可暂时储存多余的氯气，则C中应盛放的适宜试剂是 。(5)若D中盛放石灰乳可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 。(6)若D中盛放NaOH溶液，通入Cl2充分反应后，经实验测得产

8、物中有NaCl、NaClO、NaClO3，且n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，写出Cl2与NaOH溶液发生反应的总离子方程式 。(7)若D中盛放K2MnO4与KOH的混合溶液(深绿色)，通入氯气后溶液由深绿色变成紫红色，由实验现象可推知碱性条件下氧化性Cl2 KMnO4 (填“”或“”)。(8)若D中盛放的是溶有SO2的BaCl2溶液，通入氯气一段时间后，可观察到的现象是 。18含铁物质在生产、生活中有着重要作用。运用所学知识，回答下列问题。(1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 (填“Fe”或“Cu”)，其原因是 。(用离子方程式表示)某化学兴趣小组根据教材“研究与实

9、践”开展“菠菜中铁元素的检测”活动。【查阅资料】菠菜中的铁元素在空气中灼烧全部转化成铁的氧化物，K3Fe(CN)6溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀。(一)定性检验i称取一定量洁净的菠菜，剪碎，充分灼烧。(2)灼烧：经剪碎的样品应装入 中(从下图仪器中选择，并写出其名称)，在空气中灼烧成灰渣。ii为探究菠菜灰渣中铁元素的化合价，设计如下实验：(3)操作I的名称是 。当试剂X为K3Fe(CN)6，溶液中有蓝色沉淀生成，当试剂X为 溶液，溶液变成红色。证明菠菜灰渣中铁元素的化合价为+2价、+3价。(二)定量测定：i配制100 mL2.00010-4 mol/LKMnO4溶液(4)配制溶液时所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。(5)下列操作会导致所配制KMnO4溶液浓度偏低的是 (填选项)。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B没有冷却到室温就立即开始转移溶液C定容时仰视刻度线ii测定菠菜中铁元素的含量(6)准确称取500.0 g菠菜样品，充分燃烧成灰渣后，经稀硫酸浸泡，过滤，洗涤菠菜灰渣23次，滤液与洗涤液合并后加足量铜粉，过滤，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL溶液，恰好能与25.00 mL KMnO4溶液完全反应，还原产物为Mn2+。则菠菜中铁元素的含量为 mg/100g (保留两位小数)。试卷第5页，共6页